物理化学复习资料知识讲解
物理化学复习知识点归纳
物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。
下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。
1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。
-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。
-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。
-原子键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。
2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。
分子的构象决定了其物理和化学性质。
-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。
-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。
反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。
3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。
包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。
-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。
熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。
-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。
包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。
-反应热力学：研究反应的方向和热效应。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。
4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。
-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。
波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。
-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。
以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。
在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的应用。
其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
（一）基本概念1、系统与环境：系统是我们研究的对象，环境则是系统之外的一切。
根据系统与环境的物质和能量交换情况，系统可分为敞开系统、封闭系统和孤立系统。
2、状态函数：只取决于系统的状态，而与变化的途径无关的物理量，如温度、压力、体积、内能等。
3、热和功：热是由于系统与环境之间存在温度差而传递的能量，功则是除热以外，其他各种形式被传递的能量。
（二）热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外所做的功。
当 Q 为正，表示系统吸热；当 W 为正，表示系统对外做功。
（三）应用1、恒容热：在恒容且非体积功为零的条件下，Qv ＝ΔU。
2、恒压热：在恒压且非体积功为零的条件下，Qp ＝ΔH，其中ΔH 为焓变。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
（一）克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
（二）开尔文表述不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
（三）熵熵是系统混乱度的量度。
对于孤立系统，熵总是增加的，这就是熵增原理。
（四）热力学第二定律的数学表达式ΔS ≥ 0（五）熵变的计算1、简单物理过程的熵变计算。
2、相变过程的熵变计算。
三、热力学第三定律在绝对零度时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、多组分系统热力学（一）偏摩尔量在多组分系统中，某一广度性质不仅取决于温度、压力，还取决于各组分的浓度。
偏摩尔量就是在恒温恒压下，在一定浓度下，系统的某一广度性质随某一组分物质的量的变化率。
（二）化学势化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。
（三）稀溶液的依数性1、蒸气压下降：在一定温度下，稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
2、凝固点降低：溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。
在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。
针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。
一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。
在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。
2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。
学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。
3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。
4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。
在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。
二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。
以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。
2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。
3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。
以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。
希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。
物理化学复习知识点
物理化学复习知识点第⼀章热⼒学第⼀定律1.基本概念 1.1体系和环境系统（System ）－被划定的研究对象称为系统。
环境（surroundings ）－与系统密切相关、有相互作⽤或影响所能及的部分称为环境。
1.2状态函数*状态函数——由系统的状态确定的系统的各种热⼒学性质称为系统的状态函数。
*它具有以下特点：（1）状态函数是状态的单⼀函数。
（2）系统的状态发⽣变化，状态函数的变化值取决于系统始、终态。
与所经历的途径⽆关。
（3）状态函数的微⼩变化，在数学上是全微分。
（4）不同状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。
1.3体积功功（work ）--系统与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功，⽤符号W 表⽰。
体积功就是体积膨胀或缩⼩所做的功。
系统对环境作功，W <0 环境对体系作功，W >0 1.4可逆过程（下）1.5各种热⼒学函数（U, H, Q,W)U 和H 是状态函数，Q 和W 不是状态函数。
1.6标准摩尔⽣成焓概念在标准压⼒下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下⼀摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔⽣成焓，⽤下述符号表⽰：（物质，相态，温度）2 体系和环境 2.1 体系（系统）*敞开系统（open system ）系统与环境之间既有物质交换，⼜有能量交换。
*封闭系统（closed system ）系统与环境之间⽆物质交换，但有能量交换。
*孤⽴系统（isolated system ）系统与环境之间既⽆物质交换，⼜⽆能量交换。
热⼒学上有时把系统和环境加在⼀起的总体看成是孤⽴系统。
2.2状态函数体系的⼀些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，⽽与体系的历史⽆关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，⽽与变化的途径⽆关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
对于循环过程：所有状态函数的改变值均为零 2.3可逆过程体系经过某⼀过程从状态（1）变到状态（2）之后，如果能使体系和环境都恢复到原来的状态⽽未留下任何永久性的变化，则该过程称为热⼒学可逆过程。
物理化学知识点
物理化学知识点物理化学知识点概述1. 热力学定律- 第零定律：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这两个系统之间也处于热平衡状态。
- 第一定律：能量守恒，系统内能量的变化等于热量与功的和。
- 第二定律：熵增原理，自然过程中熵总是倾向于增加。
- 第三定律：当温度趋近于绝对零度时，所有纯净物质的熵趋近于一个常数。
2. 状态方程- 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
- 范德瓦尔斯方程：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT，修正了理想气体状态方程在高压和低温下的不足。
3. 相平衡与相图- 相律：描述不同相态之间平衡关系的数学表达。
- 相图：例如，水的相图展示了水在不同温度和压强下的固态、液态和气态的平衡关系。
4. 化学平衡- 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素影响。
- 化学平衡常数：在一定温度下，反应物和生成物浓度之比达到平衡时的常数值。
5. 电化学- 电解质：在溶液中能够产生带电粒子（离子）的物质。
- 电池：将化学能转换为电能的装置。
- 电化学系列：金属的还原性或氧化性排序。
6. 表面与胶体化学- 表面张力：液体表面分子间的相互吸引力。
- 胶体：粒子大小在1到1000纳米之间的混合物，具有特殊的表面性质。
7. 量子化学- 量子力学基础：描述微观粒子如原子、分子的行为。
- 分子轨道理论：通过分子轨道来描述分子的结构和性质。
- 电子能级：原子和分子中电子的能量状态。
8. 光谱学- 吸收光谱：分子吸收特定波长的光能，导致电子能级跃迁。
- 发射线谱：原子或分子在电子能级跃迁时发出特定波长的光。
- 核磁共振（NMR）：利用核磁共振现象来研究分子结构。
9. 统计热力学- 微观状态与宏观状态：通过系统可能的微观状态数来解释宏观热力学性质。
- 玻尔兹曼分布：描述在给定温度下，粒子在不同能量状态上的分布。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
中考教辅物化知识点总结
中考教辅物化知识点总结一、物理知识点总结1. 运动学（1）位移、速度、加速度的概念及计算方法。
（2）匀速直线运动、变速直线运动等的运动图象及运动规律。
（3）相对运动的概念与计算方法。
（4）受力学的知识，包括力的作用效果、牛顿三定律、力的合成与分解等内容。
2. 力学（1）力的基本概念，不同力的计算方法。
（2）摩擦力、弹力等特殊力的知识。
（3）力的平衡条件及应用。
（4）功、能的概念及计算方法。
（5）动能、势能的相互转化等内容。
3. 电磁学（1）电荷的基本性质及作用效果。
（2）电场的概念，电荷在电场中的受力规律。
（3）导体、绝缘体、半导体等的基本性质与作用机理。
（4）电流、电路的基本概念及计算方法。
（5）电磁感应、发电机、变压器等知识点。
4. 光学（1）光的基本性质，光的传播规律。
（2）平面镜、球面镜的成像规律与应用。
（3）透镜的成像规律与应用。
（4）色散、光的衍射等知识点。
5. 热学（1）温度、热量的概念及计算方法。
（2）热传导、热辐射、热对流等热传递方式的热学基础知识。
（3）理想气体状态方程及应用。
二、化学知识点总结1. 物质的组成与性质（1）物质的分类及性质。
（2）元素、化合物的概念及特征。
（3）化学反应的基本类型及性质。
2. 常见物质的性质与用途（1）金属、非金属的特征与用途。
（2）酸、碱、盐的概念及性质。
3. 化学反应（1）化学反应的速率及影响因素。
（2）化学热力学基础知识，包括反应焓、生成焓等内容。
（3）化学平衡的概念与表征。
4. 化学元素与周期表（1）元素的周期性规律及分类。
5. 化学实验（1）常见实验仪器的使用方法与原理。
（2）化学实验的安全问题与注意事项。
三、物化知识点总结1. 物质与能量的转化（1）化学反应所涉及的能量变化及转化规律。
（2）化学反应与物质的组成及性质的关系。
2. 物理与化学之间的关系（1）物理与化学相互渗透与相互作用的现象与规律。
（2）物理学方法在化学研究中的应用。
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复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
(A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ）A.ΔS = 0，W = 0B.ΔH = 0，ΔU = 0C.ΔG = 0，ΔH = 0D.ΔU =0，ΔG =012理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是( D )ΔS =nRT ln(p1/p2) B.ΔS =nRT ln(V2/V1)ΔS =nR ln(p2/p1) ΔS =nR ln(V2/V1)13.热力学第三定律可以表示为( D)A.在0K时，任何晶体的熵等于零B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零C.在0℃时，任何晶体的熵等于零D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零14.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是（ D ）A. La3+B.Mg2+C.NH4+D. H+15.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠（ A ）A. 0.715 gB. 2.545 gC.23 g D 2.08 g16.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ C ）A.求难溶盐的溶解度B.求弱电解质的解离度C.求平均活度系数D.电导滴定17.电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量（ C ）A.96500 CB.48 250 CC. 386 000 CD.24 125 C19.用铜电极电解0.1mol·kg-1CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B )A. 2Cl- ─→Cl2+ 2e-B. Cu ─→Cu2++ 2e-C. Cu ─→Cu++ e-D. 2OH-─→H2O +1/2 O2+ 2e-20.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上( B)A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出21.恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为( B )A.0B.1C.2D.322.在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是( B )A.1B.2C.3D.423.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度( A )A. 成正比B. 成反比C. 平方成反比D.无关24. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离( A ) A. 较长 B. 较短 C. 一样 D. 不一定25.下面描述一级反应的特征，哪一点是不正确的（B ）A.lnC对时间t作图为一直线B.半衰期与反应物起始浓度成反比C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需时间的相同D.速率常数的单位是(时间)-126. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是( B )A. 442.2 kJ·mol-1B. 260.7 kJ·mol-1C. -62.3 kJ·mol-1D. -442.2 kJ·mol-127.某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O，其自由度为：（C ）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 528. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：（A ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －129.浓差极化造成的原因是（B ）A. 两个半电池中溶液浓度的不同B. 电极附近和溶液内部电解质浓度的改变C．电池的可逆性D．测量时温度的变化30.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D）(A)La3+ (B)Mg2+(C)NH4+(D)H+31.当电池的电动势E=0时，表示（ C ）A.电池反应中，反应物的活度与产物活度相等B.电池中各物质都处于标准态C. 正极与负极的电极电势相等D.电池反应的平衡常数Ka=132.如果一个反应的速率常数单位为mol·m-3·s-1，则反应的级数是（ A ）(A)零级; (B)一级; (C)二级; (D)三级。
33.某反应速率常数k=4.62×10-2/min 初始浓度为0.1mol/L,则半衰期为（B ）minA.1/6.93×10-2×(0.1)2B.15C.30D.1/4.62×10-2×(0.1)34.对于总包反应，下列叙述不正确的是（ C ）A.复杂反应无反应分子数B.复杂反应至少包括两个基元步骤C.复杂反应的级数不会是正整数D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应二、填空题1.对于任何宏观物质，其焓H一定______ 内能U (填上＞、＜、＝) ，因为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定________ΔU，因为________ ___ 。
[答] 一定大于(因为H=U+pV)；一定大于；因为ΔH=ΔU+ (Δn)RT，而Δγ为正。
2.在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。
氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0[答] (A)=；(B)=；(C)=；(D)=3. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变0。
[答] 等于小于4. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为___ ，焓变化为____ 。
[答] 0；p2V2-p1V15. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：100℃，1.5p∃的水蒸气变成100℃，p∃的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。
[答] < <6. 在一抽空容器中，放入过量NH4HCO3（s）并发生下列反应：NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）体系的相数ф＝（）；组分数K＝（）；自由度f＝（）。
答：φ＝2；K＝1；f＝1。
7.电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：____。
选用的盐桥为_____ [答] Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)；饱和KNO3（或NH4NO3）盐桥。
8.将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb设计成可逆电池，其电池表示式为答：Pt│Sn2+,Sn4+‖Pb2+│Pb9.电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应________,电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应______。
[答] 2Ag(s)＋Cu2+＋2Cl-─→Cu(s)＋2AgCl(s) 2Ag(s)＋Cu2+─→Cu(s)＋2Ag+(aq)10.在下列不同情况下，反应：2NH3 (g) ═N2 (g) ＋3H2 (g)达平衡时，体系的自由度各为多少?a .反应在抽空的容器中进行；b .反应在有N2的容器中进行；c .反应于一定的温度下，在抽空的容器中进行。
答：a . f ＝(3－1－1)－1＋2= 2; b . f＝(3－1)－1＋2 ＝3; c . f＝(3－1－1)－1＋1 = 1 11.在等温等压下，由A和B两种物质组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而，则B的偏摩尔体积将减小。
[答] 增加12.在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而___________（填入增大、减小、先增后减）。
[答] 减小13.无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：________。
[答] 76.33×10-4三、判断题1.在电解质导体中，电流是靠电子输送的。
2.随电解质溶液的稀释过程中，摩尔电导率逐步降低。
3.电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。
4.离子独立运动定律对强、弱电解质都是适用的。