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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共18张PPT) (2)

第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石耐火材料
手表品牌钻石基本是人工制造，主要成分是氧化铝。
手表钻石的作用是：第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用作轴承和其它机件，不易磨损。
第二，光洁度好，与钢制的机件接触时，摩擦力很小，可增加机件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O

人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝，并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。

人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件

C为___N_a_2_O___，D为___N_a_O__H__。 ②由__B2_N生__a成_+_A_O_的2__=△化_N_学_a_2方O__程2__式__是__：___________ 。 ③由A变为D的化学方程式是：
__2_N__a_2O__2_+__2_H_2_O__=_4_N__a_O_H__+__O_2_↑______ 。 ④由B变为D的化学方程式是：
几种重要的金属化合物
氧化物氢氧化物盐课堂练习
碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水与水反应生成可溶性的碱；与酸性氧化物反应生成相应的盐；
大家写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式
用水来生火
实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充足的氧气
人教版化学必修一第三章第二节-几种重要的金属化合物
实验验证大家的猜想
（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色
2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
O2 反应放热有碱生成
人教版化学必修一第三章第二节-几种重要的金属化合物
人教版化学必修一第三章第二节-几种重要的金属化合物
3.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。 ①A为__N__a_2_O_2__，B为___N_a_____，
人教版化学必修一第三章第二节-几种重要的金属化合物
MgO

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2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 二、铝的重要化合物 1、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
第二节几种重要金属的化合物⑶ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
一、钠的重要化合物
溶解性易溶于水，碱性强
碳酸氢钠小苏打
细小白色晶体
可溶于水，溶解度小于碳酸钠
热稳定性
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解
∆
2NaHCO3= Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
与 H+ 反应与OH反应与某些盐反应
相互转化
碳酸钠 CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑ Na2CO3+NaOH不反应
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水
剂。
现象发生反应的化学方程式溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
⑴把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。

课件_人教版必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》课PPT课件_优秀版1

⑵和碱反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2
不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
问题：要想能长时间看到白色的氢氧化亚铁沉淀，应采取哪些措施？
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。 ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ 和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
2、铁的氢氧化物的性质
⑴与强酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
⑵受热分解 ∆
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：难溶性碱一般怎么制备？
1、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
【实验3-6】再两支试管里分别加入少量FeCl 白色→灰绿色 →红褐色
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
3
能与强碱反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

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9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
Hale Waihona Puke 感谢观看，欢迎指导！⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究 Fe3+(铁盐)的氧化性： 2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ ⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2
第三章金属及其化合物
第二节几种重要金属的化合物⑷
二、钠的重要化合物
Na2O
O2
H2O
Na H2O
O2△ H2O Na2O2
CO2
NaHCO3
CO2多
H+ OH-
NaOH CO2少
OH- H+ △ CO2
CO2+H2O
2H+
2OH-
CO2
Na2CO3
二、铝的重要化合物硫酸铝钾：KAl(SO4)2
(I2与淀粉呈现蓝色)
三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究 Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性： ⑴FeCl2溶液中加氯水 ⑵FeCl2溶液中加KMnO4 ⑶FeCl2溶液中加H2O2

人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物优秀教材PPT

NaOH KOH Ba(OH)2
NaOH=Na++OH可溶性强碱 KOH =K++OH-
Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
Ca(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 等
微溶性强碱 Ca(OH)2 =Ca2++2OH多为难溶性弱碱
实验3-6
FeCl3溶液
加入NaOH溶液离子方程式 Fe+3OH-=Fe(OH)3↓
△ 2Fe(OH)3 ====Fe2O3+3H2O 难溶性碱受热易分解为对应的碱性氧化物和水。
△ 2Al(OH)3 ====Al2O3+3H2O
实验3-7
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀
以上金属氧化物与酸反应的产物有什么共同特征？
能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
离子反应方程式
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
一、氧化物
自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的
铝土矿(Al2O3)

中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物时钠的重要化合物焰色反应课件新人教版必修

◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性，使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元，加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问题，历史性地落在了培育新型职业农民上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题，明确提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央一号文件突出农业经营体制机制创新，着力完善与现代农业发展相适应的农业生产关系，进一步强调加强农业职业教育和职业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工）务农农民平均年龄妇女初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查：务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%；妇女60%；初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民（一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地（国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农民工没有从事过一天的农业生产活动）

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等碱溶液 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：不变红色，若再通Cl2则变加KSCN 红色
现象：变红色
溶液或 NH4SCN
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
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二、铝的重要化合物
Al3+
3H+
3H+
3H+ 3OH- 4H+
Al
Al2O3
Al(OH)3
4OH-
OH-
OH-
OH- H+
AlO2-
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由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
二、铝的重要化合物硫酸铝钾：KAl(SO4)2
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂。
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三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
[科学探究] 铁盐的和亚铁盐的一些性质 ⑴Fe3+检验 [实验3-10]实验现象：
FeCl2溶液浅绿色无明显变化 FeCl3溶液由棕黄色变为红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 该反应可用于鉴别Fe2+和Fe3+
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三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性：
第三章金属及其化合物
第二节几种重要金属的化合物⑷
二、钠的重要化合物
Na2O
O2
H2O
Na H2O
O2△ H2O Na2O2
CO2
NaHCO3
CO2多
H+ OH-
NaOH CO2少
Hale Waihona Puke OH- H+ △ CO2
CO2+H2O
2H+
2OH-
CO2
Na2CO3
二、铝的重要化合物硫酸铝钾：KAl(SO4)2
三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe3+(铁盐)的氧化性：
2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 (I2与淀粉呈现蓝色)
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三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
⑵Fe3+和Fe2+的检验对比：
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加NaOH 现象：白色沉淀→灰绿色 →红褐色现象：红褐色沉淀
三、铁的重要化合物
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
HCl等
氧化剂还原剂
Fe
Fe3O4
氧气
Cl2\O2 Fe\Cu KMnO4 Zn\I-
Cl2等
H2O2等 \S2-
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
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三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
思考：还可以用什么办法来检验铁盐和亚铁盐？
利用氧化还原性：加铁粉或铜粉、用淀粉碘化钾试纸等。
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+2 氧化剂:CI2,O2 ,HNO3,KMnO4,H2O2 +3
Fe
Fe
氧化性还原剂:Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
还原性
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三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
[科学探究] 铁盐的和亚铁盐的一些性质 ⑴Fe3+检验方法一：加KSCN溶液方法二：加NaOH等碱溶液
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三、铁的重要化合物铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
从氧化还原的角度分析：Fe2+ 和Fe3+可能具有什么性质？
⑴FeCl2溶液中加氯水 ⑵FeCl2溶液中加KMnO4 ⑶FeCl2溶液中加H2O2
2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
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