制取氧气(含答案及解析)

制取氧气练习题（含答案）

一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）

1.下列关于催化剂的说法正确的是()

A. 化学反应前后催化剂的性质不变

B. 化学反应前后催化剂的质量不变

C. 催化剂的作用是加快化学反应速率

D. 任何化学反应都可以用二氧化锰作催化剂

2.下列变化中不属于分解反应的是()

A. 分离液态空气得到氮气和氧气

B. 加热氧化汞得到金属汞和氧气

C. 加热过氧化氢得到水和氧气

D. 电解水得到氧气和氢气

3.在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应。向其中滴入几滴

水，则迅速发生反应，且实验证明：在反应前后水的质量和化学性质未改变，则上述变化过程中水充当()

A. 防腐剂

B. 反应物

C. 生成物

D. 催化剂

4.如图所示，过氧化氢(H?2O2)在催化剂二氧化锰的作

用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的

是()

A. 气球胀大，红墨水左移

B. 气球缩小，红墨水左移

C. 气球胀大，红墨水右移

D. 气球缩小，红墨水右移

5.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()

A. 加热一定量高锰酸钾固体

B. 密闭容器中燃烧一定量的红磷

C. 在少量二氧化锰中加入一定量双氧水

D. 加热一定量的高锰酸钾固体

6.实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧

气。下列有关说法正确的是()

A. 用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂

B. 用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置

C. 可选用Ⅳ收集氧气

D. 用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气

7.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶中，这个操作应在

()

A. 加热固体药品前

B. 与加热固体药品同时

C. 开始有气泡放出时

D. 气泡连续并均匀放出时

8.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是()

A. 装药品

B. 制备

C. 收集

D. 验满

9.实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，试管破裂了，其可能原因是

()

①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热

④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁

夹夹得太紧

A. ①③④

B. ②③④

C. ②④⑤

D. ②③④⑤⑥

10.实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是()

A. 烧杯、玻璃棒

B. 大试管、集气瓶

C. 酒精灯、铁架台

D. 导管、单孔塞

11.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，

其结果与只加氯酸钾相比，正确的是()

A. 反应速率不变

B. 生成氧气的质量不变

C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变

D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加

12.下列对催化剂描述正确的是()

A. 某些化学反应可以有多种催化剂

B. 只有分解反应才需要催化剂

C. 催化剂的作用是加快反应速率

D. 催化剂可以增加生成物质量

13.下列反应既不是化合反应，也不是分解反应的是()

A. 水→氢气+氧气

B. 一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳

C. 铝+氧气→氧化铝

D. 氧化汞→汞+氧气

14.下列关于催化剂的说法正确的是()

①催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变②催化剂就是MnO2③催化剂

加快了其他物质的化学反应速率④催化剂改变了其他物质的化学反应速率

A. ①②③④

B. ①③④

C. ①

D. ①④

15.下图中A，C两圆分别表示化合反应和氧化反应，

下列反应的文字表达式中，符合反应B特征的是()

A. 镁+氧气氧化镁

B. 二氧化碳+水→碳酸

C. 甲烷+氧气二氧化碳+水

D. 水氢气+氧气

16.小明为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置(夹持装置略去)进行

实验(水浴是利用热水进行加热)，实验数据如下表：

实验1实验2

MnO2的质量/克0.50.5

5%的H2O2的体积/毫升4040

温度/℃2080

实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，下列不属于偏大的原因是()

A. 锥形瓶内气体受热膨胀

B. 收集到的氧气中混有空气

C. 温度较高时水蒸发成水蒸气

D. 加入的双氧水有一定的体积

17.现有a、b两份质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b为氯酸钾和二氧化锰的

混合物，同时加热制氧气。当a、b完全反应后，得到的气体与时间关系是()

A. B.

C. D.

18.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多，化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比

较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是

第一组第二组第三组第四组

第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）

19.写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。

(1)硫在氧气中燃烧：

_____________________________________________________ ()

(2)氯酸钾制取氧气：

_____________________________________________________ ()

(3)红磷燃烧：

______________________________________________________ ()

(4)铁丝燃烧：

_____________________________________________________ ()

(5)木炭燃烧：

_____________________________________________________ ()

三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）

20.某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：

①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条

复燃。

③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条

复燃。

④经检验，②.③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。

问题：

(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是____________________。

(2)实验②、③中H2O2的浓度(w%)以_________为宜。

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：

H22O2

30%H2O215%H2O25%H2O2

加入agMnO20.20.8 2.0

加入agFe2O37.09.016.0问题：

(3)从上表中能得出哪些结论？_________________________________。

21.化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速

氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号过氧化氢溶

液浓度/%

过氧化氢溶

液体积/mL

过氧化氢溶

液温度/℃

氧化铁的用

量/g

收集40mL

氧气所需时

间

①510200128.5

②51020 1.216.8

③151020 1.210.5

④51070032.7

(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号___________。

(2)通过实验①和④对比可知，温度越高，化学反应速率越______(填“快”或“慢”)；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与___________有关。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_______(选填“减小”“不变”或“增大”)。

(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的

_________和_________ 未发生改变。

(5)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应的速率与微观粒子的碰撞概率有关。从微观角度来看，“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积内粒子数越______(填“多”或“少”)；粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查催化剂的相关知识，掌握催化剂的特征是正确解答本题的关键。

【解答】

A.化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，A选项错误；

B.化学反应前后催化剂的质量不变，B选项正确；

C.催化剂既可能加快也可能减慢化学反应速率，C选项错误；

D.不是任何化学反应都可以用二氧化锰作催化剂，如加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，D选项错误。

故选B。

2.【答案】A

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】

A、分离液态空气得到氮气和氧气，属于物理变化，不属于分解反应，故选项正确。

B、加热氧化汞得到金属汞和氧气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。

C、加热过氧化氢得到水和氧气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。

D、电解水得到氧气和氢气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。

故选：A。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查有关催化剂的知识，催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．

【解答】

在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应，说明碘和锌粉常温下不易反应；而滴入几滴水后，迅速发生反应，且水的质量和化学性质未改变，所以水的作用是做催化剂．

故选D．

4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧气制备过程中的现象分析，难度不大。

【解答】

过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，因为广口瓶密闭，里面生成氧气，压强增大，所以气球变小，红墨水向左移。

故选B。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题为图像分析试题，中等难度，掌握住图像中对应的化学反应，弄清楚各物质在反应前后的质量变化。

【解答】

A.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终剩余固体质量不能是0，该选项对应关系不正确，故A错误；

B.密闭容器中燃烧一定量的红磷，开始由于燃烧放热气体膨胀，气压增大，冷却至室温后，消耗了氧气，气压减少了总体积的五分之一，因此装置内的气压比开始要小，故B 错误；

C.反应刚开始没有氧气生成，所以氧气质量应是从零开始，故C错误；

D.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应完全后，最终生成的氧气不变，故D正确。

故选D。

6.【答案】B

【解析】【分析】

实验室制氧气有三种方法，高锰酸钾受热分解、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解、双氧水在二氧化锰催化作用下分解；收集方法有排水法和向上排空气法，发生装置有固体加热型和固液常温型。

【解答】

A、用高锰酸钾制氧气时不需要加二氧化锰作催化剂，故A错误；

B、过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，故选Ⅱ作发生装置，故B正确；

C、氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；

D、用Ⅴ装置收集氧气，应从导管b进入氧气，将水从a导管排出，故D错误。

故选：B。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查学生对实验室制取氧气操作步骤中的收集方法的掌握，并能在实验中正确操作的能力．

【解答】

根据用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中：要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；

故选：D。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。【解答】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误。

B、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，图中所示操作错误。

C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置正确。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：C。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤、注意事项进行分析判断即可。

【解答】

①装药品前忘了检查气密性，可能导致收集不到氧气，不会造成试管破裂。

②试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管。

③试管没有均匀预热，会造成试管受热不均匀而破裂。

④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。

⑤试管外壁潮湿，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂。

⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会造成试管破裂。

故②③④⑤⑥中的原因会造成试管破裂。

故选：D。

10.【答案】A

【解析】【分析】

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、所需仪器等是正确解答本题的关键．

【解答】

A、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，无需使用烧杯、玻璃棒，故选项正确。

B、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，可使用大试管、集气瓶，故选项错误。

C、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，可使用酒精灯、铁架台，故选项错误。

D、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，可使用导气管、单孔塞，故选项错误。

故选：A。

11.【答案】D

【解析】【分析】

了解高锰酸钾和氯酸钾的分解规律，熟悉制取氧气的反应原理．

【解答】

高锰酸钾比氯酸钾分解时需要的温度低，且高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾分解也生成一定量的氧气，所以生成氧气的质量增加，D项正确。

故选：D。

12.【答案】A

【解析】【分析】

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键。

【解答】

A.某些化学反应可以有多种催化剂，如分解过氧化氢溶液可用二氧化锰、氧化铜、硫酸铜溶液等作催化剂，故选项说法正确。

B.不是只有分解反应才需要催化剂，如氮气与氢气生成氨气的化合反应也需要催化剂，故选项说法错误。

C.催化剂的作用是改变化学反应速率，故选项说法错误。

D.催化剂不能改变生成物质量，故选项说法错误。

故选：A。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化合反应和分解反应的判定，解题的关键在于要熟悉运用化合反应和分解反应的知识，本题难度较易。

【解答】

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。据此进行分析判断

A.水→氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A选项错误；

B.一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳，该反应不符合“一变多”和“多变一”的特征，不属于分解反应和化合反应，故B选项正确；

C.铝+氧气→氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C选项错误；

D.氧化汞→汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D选项错误。故选B。

14.【答案】D

【解析】【分析】

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键。

【解答】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。①催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变；②催化剂不一定就是MnO2，其它物质也可以作催化剂；③催化剂加快了其他物质的化学反应速率，也能减慢其他物质的化学反应速率；④催化剂改变了其他物质的化学反应速率。

故①④说法正确。

故选D。

15.【答案】A

【解析】【分析】

物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。

【解答】

A、C两圆分别表示化合反应和氧化反应，B表示既属于氧化反应，又属于化合反应。

A.镁+氧气→点燃氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气

发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；

B.二氧化碳+水→碳酸，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误；

C.甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；

但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误；

D.水→通电氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。

故选A。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查实验探究温度对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法分析；根据实验数据分析解答；根据判断反应速率的依据分析；难度一般。

【解答】

A.锥形瓶内气体受热膨胀，相同的时间内产生气体变多，会导致反应速率偏大，故A

不符合题意；

B.收集到的氧气中混有空气，相同的时间内产生气体变多，会导致反应速率偏大，故B 不符合题意；

C.温度较高时水蒸发成水蒸气，相同的时间内产生气体变多，会导致反应速率偏大，故C不符合题意；

D.加入的双氧水有一定的体积不会导致反应速率偏大，故D符合题意。

故选D。

17.【答案】A

【解析】【分析】

此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。

【解答】

A.分析图象可知反应一段时间b比a先产生氧气，且a产生的氧气比b多，故A正确；

B.由分析可知a，b需反应一段时间才有氧气产生，且a产生的氧气比b多，故B错误；

C.分析图象可知a，b从一开始就有氧气产生是错误的，故C错误；

D.分析图象可知a反应从一开始就有氧气产生，比b要先得到氧气是错误的，故D错误；故选A。

18.【答案】C

【解析】略

19.【答案】(1)硫+氧气二氧化硫；化合反应

(2)氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应

(3)红磷+氧气五氧化二磷；化合反应

(4)铁+氧气四氧化三铁；化合反应

(5)碳+氧气二氧化碳；化合反应

【解析】【分析】

本题考查化学反应的文字表达式的书写和基本反应类型的判断，难度较小。解题的关键是首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写，再根据反应特征确定反应类型。

化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。

分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。

【解答】

(1)硫在氧气中燃烧：该变化中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以该反应的文字表达

式为：硫+氧气二氧化硫，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的

概念，因此属于化合反应；

(2)氯酸钾制氧气：该变化中氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，所以该反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气，该反应由一种物质

反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应；

(3)红磷燃烧：该变化中磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以该反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概

念，因此属于化合反应；

(4)铁丝燃烧：该变化中铁与氧气在点燃条件下反应生成了四氧化三铁，所以该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合

化合反应的概念，因此属于化合反应；

(5)木炭燃烧：该变化中木炭与氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳，所以该反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化

合反应的概念，因此属于化合反应。

故答案为：

(1)硫+氧气二氧化硫；化合反应

(2)氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应

(3)红磷+氧气五氧化二磷；化合反应

(4)铁+氧气四氧化三铁；化合反应

(5)碳+氧气二氧化碳；化合反应。

20.【答案】(1)催化作用

(2)5%

(3)相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快。

【解析】【分析】

本题考查影响反应速率的因素探究，影响反应速率的因素有很多，本题是对催化剂知识的拓展。对于同一个反应，催化剂不仅只有一种。此外，反应物的浓度也会影响反应速率。

【解答】

(1)对比①②及①③，可以发现，加入或都能加快过氧化氢的分解，产生氧气使带火星的木条复燃，所以和是该反应的催化剂，起到催化作用；故答案为：催化作用；

(2)对照试验要求除了要研究的条件，其他条件都应相同，因为①中过氧化氢浓度为5%，则②③中过氧化氢浓度也应为5%；故答案为：5%

(3)纵向比，过氧化氢浓度相同、催化剂质量相同时，产生相同体积的，耗时短，所以的催化效果比好；横向比，催化剂质量相同时，过氧化氢的浓度越高，产生氧气的速度越快；故答案为：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快。

21.【答案】(1)ABE；

(2)快；反应物浓度；

(3)不变；

(4)质量；化学性质；

(5)多。

【解析】【分析】

本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据影响化学反应速率的因素以及实验的现象、催化剂的特点等知识进行分析解答即可。设计实验要注意控制变量，反应物的质量不变，则生成物质的质量不变。

【解答】

(1)要探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，需要有制取氧气的装置，故选择A，还需要知道生成等体积的氧气的装置，故选择BE，故填：ABE；

(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；故填：快；反应物浓度；

(3)反应物的质量不变，则产物的质量不变，故填：不变；

(4)催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，故要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和化学性质未发生改变，故填：质量；化学性质；

(5)从微观角度来看，“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积内粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；故填：多。