人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。
（写离子符号）（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1（精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。
三、推断题16．A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。
其中，A、B 为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。
①、④均3为燃烧反应。
请回答下列问题：(1)D的化学式____________，G的化学式____________。
(2)按要求写出下列反应的方程式：③的化学方程式：___________________，B与E的溶液反应的离子方程式：________________。
(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。
17．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。
(2)点燃气体F前必须先___________________________。
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________________，化学方程式为_________________________________。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。
四、计算题18．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。
(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。
(3)将50 mL 0.1 mol·L1-的NaCl和100 mL 0.05 mol·L1-CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。
(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。
(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。
19．(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。
该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。
20．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol －1(保留一位小数)。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。
（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。
则原混合气中臭氧的体积分数______参考答案1．B2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．B9．A10．D11．A12．B13．C14．B15．Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 0.045 1.616．Al2O3NaAlO22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解 Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O17．Fe3O4FeCl2检验气体纯度白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Al+2OH−+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑18．4：3 XY3或Y3X 0.1mol/L 0.15mol 6：3：2 16.8g/mol 80%19．6.72 L 58 40g·mol－1 20．35.6 3 1.5 50%。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．a、b、c、d为短周期元素。
a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与-cd含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的热稳定性：b＞cB．原子半径：b＞a＞c＞dC．工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D．-cd中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构2．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si3．有关元素周期表中某区域的说法不正确的是( )A．中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料C．左下方区域的金属元素是金属性很强的元素D．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参于任何反应4．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体5．下列说法不正确的是（）A．离原子核距离远的电子能量较高B．原子最外层电子数为18C．每层容纳的电子数最多为22n（n代表电子层数）D．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素6．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是W XY ZA．离子半径：X2−＜ Y2−B．非金属性：W＜ XC．还原性：Y2−＜ Z−D．酸性：H2YO4＜ HZO47．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs B．原子半径: Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液 ( 浓度均为0.1mol · L-1 ) 是① CaCl2和 Na2CO3② Ba(OH)2和 NaHCO3③稀 H2SO4和 Na2CO3④ NaAlO2和盐酸⑤ AlCl3和 NaOHA．①②③B．③④⑤C．①②D．全部2．两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（）A．Mg和Al B．K和Ca C．Na和Cu D．K和Na3．某矿物X由、、、中的一种或几种物质组成。
现进行下图所示实验：（已知：＋＋＋＋＋）下列说法正确的是（）A．步骤1中减少的固体一定是混合物B．根据上述步骤可以判断矿物X中C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中＋＝0.0 molD．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%4．下列有关物质性质的叙述错误的是A．HNO3受热分解可生成NO2B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2C．CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色5．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（）A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物6．下列反应过程中不能产生H2的是A．金属钠和水反应B．高温条件，铁和水蒸气反应C．加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D．电解饱和食盐水7．下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．烧碱长期放置在烧杯中C．铁粉密封在试剂瓶中D．白磷存放于冷水中8．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是A．3Fe+的氧化性比氯的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．2Fe+与SCN-不能形成血红色化合物D．2Fe+被氯氧化成3Fe+9．能实现下列物质间直接转化的元素是单质2+O−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl−−−−−→或盐A．Si B．Na C．Al D．Fe10．我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．取少量FeCl 3溶液，滴入NaOH 溶液，观察到的现象是( ) A ．产生白色沉淀 B ．产生红褐色沉淀 C ．形成红褐色溶液 D ．形成无色溶液2．下列叙述正确的是 A ．Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 2 B ．电解氯化钠溶液制取金属单质钠C ．将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀3．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A ．一定有Fe 2＋，可能有Cu 2＋ B ．一定有Fe 2＋、Cu 2＋，可能有Fe 3＋ C ．只有Fe 2＋和Cu 2＋D ．只有Fe 2＋ 4．下列实验不能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法正确的是( )A ．用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B ．Al 、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重D ．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完6．下列有关叙述中正确的是①酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CO 32-②向KI 和KBr 混合溶液中，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④7．5克某一元醇A ，与乙酸发生酯化反应，得到乙酸某酯6.5克，回收未反应完的A 0.6克，则A 的式量为 （ ） A ．98B ．116C ．126D ．888．用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） A ．O 2和H 2的混合气体 B ．11.2L H 2 C ．大于1.12L H 2D ．小于1.12L H 29．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．用3Al(OH)治疗胃酸过多症：2OH H =H O -++B ．用饱和23Na CO 溶液将4BaSO 转变为3BaCO ：2233CO BaBaCO -++C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：322Fe Cu=Fe Cu +++++D ．有效成分为NaClO 的消毒液与有效成分为浓HCl 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+10．下列除去杂质的操作中不正确的是（ ） A ．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3：加入过量NaOH 溶液，反应后加热蒸干D ．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶11．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()A ．B ．C ．D ．12．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）①②A ．若①中的2H 为4mol ，则②中所含原子总数为A 2N 个B ．①和②中气体的质量之比为1：8C ．2H 、2O 均能发生化合反应，但均不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同13．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液溶质的质量分数为 A ．82%46aa m+B ．8200%50aa m+C ．8200%46aa m+D ．8200%69aa m+14．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m （混合物）9.2g 15.7g 27.6g 2co V （标况）2.24L3.36L3.36LA ．盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L －1B ．根据表中数据计算出混合物中NaHCO 3的物质的量分数为50%C ．9.2g 混合物中NaHCO 3和KHCO 3分别为5.0g 和4.2gD ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应二、实验题15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（ ）A ．KOH 和Al 2(SO 4)3B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．Ba(OH)2和NaHSO 42．下列元素的单质，工业上一般不使用电解法制取的是（ ）A ．钠B ．铝C ．铁D ．氯3．除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A ．盐酸B ．硝酸C ．蒸馏水D ．烧碱溶液4．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A ．电解法B ．热分解法C ．热还原法D ．热氧化法5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：23c Fe c Fe 32++(:()=：)，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．5∶16B ．1∶1C ．2∶3D ．3∶26．为了除去FeCl 3溶液中混有的少量FeCl 2，最好的方法是向此溶液中( )A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入酸性高锰酸钾7．下列说法正确的是A ．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟B ．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，有红色固体生成C ．Fe 2O 3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3D ．焰色反应实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧8．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A ．AlCl 3和NaOHB ．Na 2CO 3和CaCl 2C ．NaHCO 3和HClD ．NaCl 和AgNO 39．既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的单质是A ．AlB ．Al 2O 3C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 310．下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O·CaO·6SiO211．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
新教材高中化学第三章铁金属材料单元素养检测卷含解析新人教版化学必修第一册
单元素养检测卷(三)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列关于铝的说法正确的是( D )A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝是一种活泼金属,但可以露置在空气中保存【解析】铝是活泼性金属,化学性质活泼,A项错误；铝能与强酸、强碱反应,如与NaOH＋3H2↑,B项错误；铝是活泼金属,常温下铝表面能被溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜,能阻碍内部铝进一步被氧化,可以露置保存,C项错误,D项正确。
2．下列关于合金的说法中,正确的是( B )A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2,但不与H2反应【解析】合金的熔点一般比各成分金属的低,但也有例外,如某些汞合金的熔点比汞的熔点高,A项错误；钢是目前用量最大、用途最广的合金,B项正确；我国使用最早的合金是青铜,如后母戊鼎,C项错误；储氢合金能大量吸收H2,与H2化合生成金属氢化物,D项错误。
3．在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液,该制作过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜性质中的( B )A．氧化性B．还原性C．导电性 D．导热性【解析】铜在反应中化合价升高,体现还原性,B正确。
4．铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量氯水,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( A )A．Fe(OH)3和Fe2O3B．Fe(OH)2和FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3和Fe(OH)3【解析】红褐色沉淀是Fe(OH)3,Fe(OH)3加热分解产物红棕色的残渣是Fe2O3。
第三章《 铁 金属材料》单元检测题(Word含答案)上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第三章《 铁 金属材料》单元检测题一、选择题1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．下列关于化学反应的说法正确的是A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B ．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应3．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(包含答案)
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。
11．下列说法中正确的是
A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
12．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）
《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______ ,生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)
三、推断题
17．中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
2024_2025学年新教材高中化学第3章铁金属材料单元检测含解析新人教版必修第一册
第三章学业质量标准检测相对原子质量H：1 O：16 Al：27 S：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列成语或谚语中蕴含着确定的化学学问或原理，下列有关说法错误的是( D ) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下也很难发生反应，D项错误。
2．(2024·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
许多珍贵文物都记载着中华文明的绚丽成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。
3．将已完全覆盖氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( C )A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝条表面的氧化膜(Al2O3)与硝酸铜溶液不反应，故选C。
4．下列各组反应，最终确定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液解析：向CaCl 2溶液中通入CO 2不反应，A 错误；向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B 错误；向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C 错误；向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，D 正确。
人教版普通高中化学必修第一册第三章单元测试题《铁 金属材料》(附答案)
普通高中化学必修第一册第三章单元测试题《铁金属材料》可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质中，不属于合金的是( )。
A．硬铝B．生铁C．钢D．铝箔2．能够证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验及现象是( )。
A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色D．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失3．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂4．亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，误食后会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而引起中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列有关叙述中，正确的是( )。
A．NaNO2可将Fe2＋还原B．NaNO2具有还原性C．维生素C将Fe3＋氧化为Fe2＋D．中毒和解毒时发生的均为氧化还原反应5．制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是( )。
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．向FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B ．将Al 2O 3加入稀盐酸中：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2OC ．Fe (OH )3与稀硫酸反应：OH －＋H ＋＝H 2OD ．将Al 2O 3加入氢氧化钠溶液中：Al 3＋＋OH －＝2AlO -＋H 2O7．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )。
A ．氢氧化钠溶液B ．稀盐酸C ．蒸馏水D ．硫酸镁溶液 8．将铁片加入到1 L 0.5 mol/L FeCl 3溶液中，当Fe 2＋和Fe 3＋的浓度相等时，铁片的质量减少( )。