2015第一单元第1讲物质的组成、分类 (2)
《物质的组成》课件
物质的状态也是物理性质之一，它描述了物质是固态、液态还是气态 。例如，水在常温下是液态，而在低温下会变成固态或气态。
气味
物质的气味也是物理性质之一，不同的物质具有不同的气味。例如， 硫磺具有刺激性气味，而氧气则无味。
密度
物质的密度是物质的质量与其体积的比值，它是物质的重要物理性质 之一。例如，铁的密度比水大，因此铁块会沉入水中。
分子在化学变化中的表现
分子的概念
分子是由两个或多个原子通过化 学键结合形成的相对稳定的粒子 。分子是构成物质的基本单位之
一。
分子的性质
分子具有一定的质量和体积，能保 持物质的化学性质。分子的运动速 度与温度有关，温度越高，分子运 动速度越快。
分子的构造
分子可以由同种原子或不同种原子 构成，同种原子构成的分子称为单 质分子，不同种原子构成的分子称 为化合物分子。
《物质的组成》ppt课件
目录 CONTENTS
• 物质的基本组成 • 物质的分类 • 物质的性质 • 物质的组成与性质的关系 • 物质的组成与物质的变化 • 物质的组成与物质的分类
01
物质的基本组成
原子
原子是构成物质的基本单位，是化学 变化中的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上，电 子的质量可以忽略不计。
稳定性
物质的稳定性是指物质在一定条件下能够保持其自身结构 的性质。例如，钻石是世界上最稳定的物质之一，它在常 温常压下几乎不会发生变化。
物质的变化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的 过程。在这个过程中，物质的化学性质可能会发生变化。例 如，水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气。
物理变化
物理变化是指物质在形态、状态等方面发生变化，但物质的 化学组成不发生变化的过程。例如，冰融化成水是一种物理 变化，因为虽然形态发生了变化，但水的化学组成没有发生 变化。
第一讲 物质的组成性质分类
第一讲物质的组成、性质和分类一、物质的组成物质由元素组成，由分子、原子、离子等构成。
1、原子①原子是化学变化中的最小粒子。
②原子是构成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
③原子是由更小的粒子构成的。
④1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别2．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、CH3COONa；电解质溶液中:如盐酸注意：分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。
3．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
4、“基”、“根”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基。
“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。
“根”与“基”的区别在于是否带电荷。
“根”与“基”的电子式也不同。
如羟基—OH的电子式为，而氢氧根OH－的电子式为。
二、物质的分类1、物质的初步分类2、纯净物和混和物常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
2015高三化学一轮复习课件：第1讲 物质的组成、分类
五、溶液、胶体和浊液 1．分散系的相关概念
(1)分散系：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所 得到的体系。 (2)分散质：被分散的物质。
(3)分散剂：分散或容纳分散质的物质。 2．分散系的分类
按照分散质粒子的大小，将分散系分为：
溶液 胶体 浊液
图 1-1-1
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路 ，这是由____________________________ 胶体粒子对光线散射 _______________ 形成 的，利用该性质可区分胶体与溶液。
3．化学反应的分类 分解反应 、 (1)从物质种类的变化角度分：化合反应、____________ 复分解反应 ，即四大基本反应类型。 置换反应和____________ (2)从有无电子转移的角度分：氧化还原反应和
非氧化还原反应 。 _______________
吸热反应 。 (3)从反应热效应的角度分：放热反应和____________ 不可逆反应 。 (4)根据反应程度不同分：可逆反应和____________ 非离子反应 。 (5)根据有无离子参加反应分：离子反应和____________
2,2-二甲基丙烷
202 198 78Pt、 78Pt
C
D
同素异形体
铂作氨催化氧化时的催化
剂
甲酸、硬脂酸
同系物
能发生酯化反应
思路指导：先弄清同位素与同素异形体、同系物与同分异 构体之间的区别：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的 研究对象是单质；同系物是相似结构的同一类物质，同分异构 体是分子式相同、结构不同的物质。 解析：C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互 为同素异形体，A 选项错误；新戊烷和 2,2－二甲基丙烷是同一 种物质，B 选项错误；
第一章第一节物质的组成
第一章化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。
它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化; 有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。
根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一节物质的组成［考点说明］1•记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2•认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3•记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
［知识整理］同一类t质子数*目同）的原子总称徽观认识物质的构成宏观认识物境组成［经典例题］例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基点燃肼［（CH 3）2N-NH 2］］，氧化剂N2O4,发射时反应可写为（CH3）2N-（NH）2+2N2O4 3N2T +2CO2f +4H 2O f,下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、0、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1 ;其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
物质的组成、性质及分类PPT教学课件
④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直 径一般在1 nm~100 nm之间透过滤纸;⑥难溶物 （如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ①
化物
解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO24，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只
有SO
2 4
，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是
一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成
H+和NO
3
，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥
至溶液呈 红褐色 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶
体，化学方程式为 FeCl3+3H2O （胶体）+3HCl
Fe(OH)3
易错点拨 胶体与其他分散系的本质区别:胶
体粒子的直径在1 nm~100 nm之间,这是胶体
的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依
据，同时也决定了胶体的性质。
要点精讲
要点一 物质的分类
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
1.元素、物质及微粒间的关系：
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 特别提醒 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成和分类 人教课标版精选教学PPT课件
A Mg2＋ B Ca2＋ C Na＋ D Fe3＋
C
3、具有与F-离子相同电子数和质子数的微粒有 Ａ Ｎe Ｂ Ｏ2- Ｃ OH- Ｄ NH2 -
CD
核外电子排布规律：
电子层序号
电子层的有关知识
1 23456 7
电子层符号
K LMNO P Q
离核远近
近
能量高低
低
最多容纳电子数（2n2）2 8
远 高 18 32 … … …
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
常见非金属活泼顺序表：
F O Cl N Br I S P C Si H 非金属性依次减弱
规律一:
反向对称规律 物质性质相反，则规律相反 F O Cl N Br I S P C Si H 非金属性依次减弱
非金属原子得到电子的能力依次减弱 非金属对应的最高价含氧酸的氧化
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
元素化合价及其规律
化合价 一定数目的一种元素原子与一定数目的其他 元素原子相化合的性质
中考化学课件 第1部分 第1讲 物质的构成和分类课件
核外电子——每个电子带1个单位负电荷
(1)原子一般是由质子、中子和电子构成；有的
原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。不同种
类的原子由核电荷数(质子数)决定。原子中一定有
_质___子__和__电___子__，但不一定有中子，例如___氢____原子中没
有中子。
(2)质子和中子的质量远大于电子的质量，电子的质量相对于
第一部分 物质构成的奥秘
第1讲 物质的构成和分类
栏目导航
思维导图 考纲导航 知识梳理 基础过关 能力提升 中考回顾
思维导图
考纲导航
1．理解分子、原子和离子等都是构成物质的基本粒子。 2．理解原子的结构、会用原子结构示意图，核电荷数与核外电子之间的数
量关系。 3．知道物质结构模型化思想及其典型应用(如表示原子、分子的结构、表示 中考说明 化学反应的过程等)。 4．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 5．认识核外电子在化学反应中的作用。 6．能区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。 7．区别典型的酸、碱、盐、氧化物，能从元素组成上认识氧化物，识记典
2．从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子
原子
核电荷数(质子数)＝ 核 外电子数
呈中性
如氧原子为：核Βιβλιοθήκη 荷数(质子数)>核外 阳离子
电子数
带正电
如镁离子为：
核电荷数(质子数)< 核外
阴离子
带负电
电子数
如氯离子为：
3.元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
型物质的名称。
考点
年份
考查方式
1物质的组成和分类教案
第一讲物质的组成和分类1.空气是混合物，含有大量的N2和O2和少量的Ar、CO2和H2O等。
2.常见的酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3·H2O等。
3.由金属离子或铵根离子(NH＋4)和酸根离子组成的化合物称为盐。
4.常见的钠盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4，铜盐有CuSO4·5H2O、CuCl2和Cu2(OH)2CO3，铵盐有NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3和NH4HCO3。
5.初中学到的金属氧化物有MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和CuO，非金属氧化物有CO2、CO、SO2、NO和P2O5。
6.构成物质的微粒7.溶液和浊液、分散系考点1：物质的组成从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。
物质的组成关系可以简单的用下图表示：1.元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2.3.分子、原子、离子本质区别①分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。
②原子原子是化学变化中的最小微粒。
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。
相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。
提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
③离子：离子是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
《物质的组成和分类》PPT课件
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17
渗析与盐析区别与联系：
渗析：分子、离子通过半透膜，而 胶体粒子不能通过半透膜的过程。是不 可逆的。
盐析：在蛋白质溶液中加入浓的盐 溶液后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋 白质析出，但加水后又溶解。盐析是可 逆的过程。
渗析与盐析同属物理变化。
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18
这是 那种 胶体?
实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸 水滴加饱和氯化铁溶液,并加热到沸腾
14
备考指南 P3 [学生活动3] 1.
混 按分散质粒 合 物 子直径大小
溶液 胶体 浊液
1、分散系本质区别:
2、分散系其他区别
丁达尔效应 无 能否透过滤纸 √ 能否透过半透膜 √
渗析
有 √ ×
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× ×
15
渗 析 —用于提纯胶体。
[实例]：淀粉一食盐的分离。
操作要点：
将要提纯的胶体装入半 透膜中，将半透膜袋系好， 浸入蒸馏水中，渗析的时间 要充分。
【分类拓展】
单 按组成分 金属单质如Na、Mg、Al、Fe等
质
非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S
备考指南 P2 [学生活动2] 3.
无色 气体 难溶于水
黄绿色 深红 紫黑色 黑色 淡黄色 棕色
液体
固体
微溶于水， 易溶于有机溶剂
难溶 难溶于水
于水
微溶于酒精 易溶于CS2
精选课件ppt
酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生
成盐和精选水课件的ppt氧化物
9
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P3[感悟思考]1题
说明：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成； 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化， 如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。
(3)物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类 变化 比较 三馏 四色 五解 物理变化 化学变化
①蒸馏
②分馏
干馏
①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤碳化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑪硝化 ⑫酯化 ⑬裂化 ⑷油脂的硬化(氢化)
P2考向集训：题组二 纯净物和混合物的判断方法考查
练习1.下列物质有固定熔沸点的是
⑪煤
⑫石油
⑬苯
⑭汽油 ⑮煤油 ⑯98%的浓硫酸
⑳水银 ⑴漂白粉 ⑵金刚石
⑰玻璃 ⑱液氯
⑲氯水
⑶福尔马林溶液 ⑷冰水混合物
⑹混甘油酯 ⑺铝热剂
⑸含氧40%的氧化镁
⑼TNT
⑻密封保存的NO2气体
⑬ ⑱ ⑳ ⑵ ⑷ ⑸ ⑹⑼
宏观：元素 只讲种类不讲个数 微观： 原子、分子、离子 既讲种类又讲个数
考点一 物质的组成 1.物质的组成 [思考]元素、核素、同位素的区别？ (2)元素是 相同核电荷数(质子数) 的一类原子的统称。 ①核素是具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的一
种原子。
[思考]元素与物质的关系? 只由一种元素组成 的纯净物 单质： 组成 元素 由多种元素组成 的纯净物 化合物： (3)元素在物质中的存在形态 [①游离态：元素以单质形式存在的状态。 感悟思考] 1. 硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在形态是什么？ ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
物 组 质 成
氢化物 纯净物
无机 化合物 酸 碱 盐 化合物 烃、烃的衍生物 蛋白质、糖类等
有机 化合物
氧化物 :是氧元素和另一种元素所形成的化合物。
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
①能与水反应只生成碱或能与酸反应生成盐和水的氧 化物 碱性氧化物
②能与水反应只生成酸或能与碱反应生成盐和水的氧 化物 酸性氧化物 ③既能与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水 的氧化物
H2SO4 、H2SO3 、H2CO3 、H3PO4 、H2S (1)酸式盐： 酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和而生成的 盐这样的盐为酸式盐。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、 Ca(HCO3)2 、KHS、 NaHSO3等都属于酸式盐。 酸式盐的性质：与碱反应 (2)碱式盐：如 Cu2(OH)2CO3； (3)复盐：如 KAl (SO4) 2；
P3考向集训 题组一 物质的分类考查 题组二 氧化物分类和性质考查
练习7.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据
和结论都正确的是
A
A.HClO、HNO3、H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸 B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是 氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是
考点一
物质的组成
2.同素异形体 (1) 同种元素形成的结构不同的单质 叫同素异形体。 同素异形体的形成有两种方式： ① 原子个数不同，如
O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 物理 性 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________ 化学 变化。 质上，同素异形体之间的变化属于________
B
D
A：纯盐酸为混合物； B：单甘油酯不一定是纯净物，混甘油酯也不一定混合物；
C：福尔马林是混合物，氯气既不是电解质也不是非电解质。
练习10.用图 1－1－4 表示的一些物质或概念间的从属关
系中不正确的是 选项 A B
C D X 氧化物 胶体
C
Y 化合物 分散系
Z 纯净物 混合物
金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 离子化合物 电解质 化合物
D
微粒中只含非极性共 价键 常温常压下呈气态
B
2,2-二甲基丙烷
202 198 Pt 、 78 78Pt
同分异构体
C D
同素异形体 同系物
铂作氨催化氧化时的
催化剂 能发生酯化反应
甲酸、硬脂酸
练习4.下列各组中，互为同位素的是
A.金刚石与石墨 C.H2O与D2O B. 168O与17 8O D.白磷与红磷
两性氧化物
P2[感悟思考]
2.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是
金属氧化物吗？
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定
是非金属氧化物吗？ 4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？
判断氧化物所属类别时，一定要注意： (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相
知识剖析 本部分内容是中学化学最基础的知识，在高考 试题中主要以选择题的形式出现，常常以社会生 活中的热点问题为切入点，考核运用物质组成、 性质和分类的有关概念分析新问题的能力。
在复习中，要通过对比、归纳的方法，强化对 这些基本概念内涵和外延的理解。
考点一
物质的组成
1.物质的组成 (1)物质宏观组成与物质微观构成的关系图
焰色反应 潮解
十八化
①熔化 ③液化
②汽化 ④酸化
煤的气化和煤的液化属于化学变化
记住常见 (1)典型物理变化 ①状态变化， ②金属导电，
③物理爆炸，
④胶体凝聚， ⑤盐析， ⑥吸附，⑦焰色反应， (2)典型化学变化 ①钝化，②风化，③溶液导电，④干馏，⑤变性， ⑥同素异形体互变等。 P3[感悟思考]2题 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学 化学意义上的化学变化。
第一单元 化学基本概念
第1讲 物质的组成、分类、性质
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考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。
P1[感悟思考] 2.只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？冰水混合物 是混合物吗？ 3.Na2CO3· 10H2O、HD、硫酸、盐酸是混合物还是纯净 物？
[温馨提示]
(1)记住常见混合物。 ①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；
③同分异构体(如二甲苯)。 (2)记住常见特殊名称的混合物： 石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油 脂、天然气、水煤气、铝热剂、钢铁、黄铜(含 Zn)、青铜(含 Sn)、黑火药等。 (3)记住常见的纯净物有： ①只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。 ②结晶水合物，如明矾。 ③同一物质的不同状态，如冰和水混合物。 ④同位素的混合体，如HD、水和重水。
化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有 重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉 及面较为广泛。考查的重点有：①化学用语的正确使
用和判断；②阿伏加德罗常数及其应用；③物质的量
与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系计算；④
离子方程式的书写、判断和离子共存的判断；⑤氧化
还原反应分析及有关守恒的简单计算。
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
按强弱或按溶解性或按提供OH- 的数目等进行分类 电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 分类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等
碱 盐
P2[感悟思考] 1.盐一定含有金属元素吗？ NaHSO4溶液显酸性，属于酸
吗？
溶解性、挥发性、导电性等 ②化学性质：如可燃性、毒性、活性、金属性、非金属性、氧化 性、还原性、酸性、碱性、稳定性等
(2)两种变化的联系 化学变化中 有物理变化，而物理变化中有 化学变化 物理变化与化学变化的比较
变化
物理变化 化学变化 比较 有新物质生成 特征 没有新物质生成 有化学键的断裂与形成 本质 一般没有化学键的断裂 化学变化中一定有物理变化， 关系 但物理变化中不一定有化学变化
B
练习5.下列叙述中，正确的是
D
A.某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物 B.具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C.任何原子都是由质子、中子和电子构成 D.溶液、胶体都是混合物
练习6.下列物质的分类全部正确的是 A.焦炉气—混合物 胆矾—纯净物
A
臭氧—单质
B.小苏打—酸式盐
硫化氢—酸
纯碱—碱
图 1－ 1－ 4
考点三 物理变化和化学变化
1.物质变化的分类 物质的变化可分为物理变化和化学变化
(1)两种变化的区别 ①物理变化： 的变化，如酒精挥发(形 状、状态等改变)。 ②化学变化： 的变化，如铁生锈等。化学 变化中常发生一些现象，如发光、发热、变色、生成固体或沉淀。
物质的性质 ①物理性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、
练习11.下列变化中属于化学变化的是 ①结晶水合物的风化②浓硫酸使木材炭化③金属的 钝化④油脂的硬化⑤橡胶的老化⑥同素异形体的转 化 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C. ①④ D.①②④⑤ 练习 12. 下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
A
B.用明矾净水
香味
A
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋，可减少腥味，增加 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
电解质 D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子， 都是二元酸
练习8.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确 的是 A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾 C.石炭酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾 练习9.下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电 解质和非电解质顺序排列的是： A.纯盐酸、 水煤气、 硫酸、 醋酸、 干冰 B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C.冰醋酸、 福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 D.胆矾、 漂白粉、 氯化钾、次氯酸、乙醇