容量瓶以及溶液配制资料
溶液的配置实验实训报告
一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧。
2. 掌握容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
3. 培养实验操作的规范性和严谨性。
二、实验原理溶液的配置是将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
本实验采用直接配制法，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配置一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品1. 仪器：容量瓶（100mL、250mL）、滴定管、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、移液管、胶头滴管。
2. 药品：NaCl（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
设所需溶液的浓度为c（mol/L），体积为V（L），所需溶质的摩尔质量为M （g/mol），则所需溶质的质量m（g）为：m = c × V × M2. 称量：用托盘天平准确称取计算出的溶质质量。
3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。
4. 移液：将溶解好的溶液用移液管移入容量瓶中。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
五、实验结果与分析1. 实验结果：配置得到一定物质的量浓度的溶液。
2. 分析：通过实验，掌握了溶液配置的基本操作步骤，熟悉了容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
实验过程中，注意了操作的规范性和严谨性，保证了实验结果的准确性。
六、注意事项1. 在称量溶质时，应确保天平准确，避免误差。
2. 在溶解溶质时，应使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
3. 在移液时，应使用移液管，避免溶液洒出。
4. 在定容时，应使用胶头滴管，确保溶液凹液面与刻度线相切。
5. 在摇匀溶液时，应盖好容量瓶瓶塞，避免溶液洒出。
七、实验总结本次实验通过溶液配置，使我对实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧有了更深入的了解。
实验室溶液配制
实验室溶液配制实验室所需溶液配制1.费休⽒试液,购买;2.氢氧化钠溶液,C=0、01mol/l。
氢氧化钠分⼦量40、0,准确称取氢氧化钠固体0、4g溶于200ml蒸馏⽔中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;3.中性红溶液,C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;4.溴百⾥⾹酚蓝溶液,C=1%。
准确称取溴百⾥⾹酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;5.碘化钾溶液,C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏⽔中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;6.硫代硫酸钠溶液,C=0、1mol/l。
硫代硫酸钠分⼦量158、11,准确称取硫代硫酸钠固体15、811g溶于200ml蒸馏⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分⼦量98、08,浓度98%时密度约1、84g/ml,准确量取硫酸液体108、78ml稀释与500ml蒸馏⽔中,向⽔中加⼊硫酸⽽⾮向硫酸中加⽔,冷却后在1000ml 容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液;8.淀粉溶液,C=0、5%。
准确称取可溶性淀粉0、5g,溶于50ml⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;9.铬酸钾溶液,C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加⼊10%的硝酸银溶液,直⾄溶液出现棕红的悬浮物为⽌、静置1昼夜,⽤⼲净的滤纸漏⽃过滤即可,不⼀定⽤饱与硝酸银溶液,⽤10%硝酸银溶液即可、配制⽅法:1克硝酸银+10毫升纯⽔溶解,置于棕⾊瓶中;10.氯化钠基准试剂,C=0、1mol/l,氯化钠分⼦量58、5,准确称取氯化钠固,5、85g溶于500ml蒸馏⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;11.硝酸银溶液,C=0、1mol/l,硝酸银分⼦量169、87,准确称取硝酸银固体8、49g溶于200ml蒸馏⽔中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,⽤前采⽤基准氯化钠试剂(10)标定,需保存于棕⾊试剂瓶中;12.酚酞指⽰剂,C=0、1%,准确称取酚酞固体0、1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;14.⼄醇溶液,C=1%,准确移取⼄醇(AR)1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液;15.盐酸标准溶液,C=1 mol/l,分⼦量36、46,D154=1、20(39、11%),1、15(29、57%)、1、10(20%)、1、05(10、17%)。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
配制溶液步骤及注意
配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：★一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）★二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）★三忌加水超过刻度线（浓度偏低）★四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）★五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）★六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。
④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。
化学溶液的配置实验报告
一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。
2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。
3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。
2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。
当溶液变为浅红色时，停止滴加。
5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。
五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。
2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。
3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。
六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。
2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。
3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。
4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。
（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。
5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。
溶液的配制
250mL
加水加少了
步骤
⑤定容、摇匀：在容量瓶中继续加水至距 刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了 加水加多了
摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ 答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁， 当静置后就会恢复原状.
• 溶质溶于水求浓度。 • 1.将24.0gNaOH固体溶于水配成100ml溶 液，其密度为1.2g/ml，求该溶液中NaOH 的物质的量浓度以及质量分数。 • 2.标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中， • 得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物 质的量浓度以及质量分数。
物质的量浓度和溶质质量分数的换算
溶液的稀释 1.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫 酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸所含的硫酸 的物质的量相等吗？为什么？ 2.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
变式2 将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀
释成40毫升溶液，其浓度是多少？
步骤
② 称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固 体直接放置于托盘 上吗? 用滤纸，ＮaOH等 具腐蚀性的应用 表面皿
2.称量
用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
容量瓶在使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察
配制溶液
1、 如何将烧杯中的 液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
2、引流时若有液体洒在瓶外，所 配溶液浓度会怎么变化? 溶质损失，导致所配溶液浓度偏低
转移Βιβλιοθήκη 5、洗涤转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 ～ 3次，并将洗涤液全部转入容量瓶 中。 1、为什么要洗涤玻 思考？ 璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中。 2、 不洗涤玻璃棒和烧杯，不 将洗涤液转入容量瓶中，所配 溶液浓度怎么变化？ 洗涤 溶质损失，导致所配溶液浓度偏低
六、配制一定物质的量浓度的 溶液
物质的量浓度是生产上和科学实验上常 用的一种表示溶液组成的重要方法.因此, 我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液.
因为要求配制的溶液比较精确，所以 我们要使用精确的仪器——容量瓶
（一）容量瓶的介绍
1、形状: 细颈，梨形， 磨口玻璃塞；
2、构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ）
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低 ）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯 • 视
• 仰 • 视
托盘天平的使用
溶液配置过程
溶液配置过程溶液配置是实验室中常见的操作之一，它是根据实验需求将溶质溶解在溶剂中，制成所需浓度的溶液的过程。
下面我将以配制盐酸溶液为例，来描述一下溶液配置的过程。
准备好所需的实验器材和试剂。
配制盐酸溶液所需的器材有：量筒、容量瓶、滴定管等；试剂有：盐酸和去离子水。
确保实验器材干净无杂质，试剂质量纯净。
然后，按照实验要求确定所需浓度的盐酸溶液的体积。
假设需要配制100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液。
接下来，使用量筒量取所需体积的去离子水，将其倒入容量瓶中。
注意要将量筒放在水平的台面上，读取液面时要注意与刻度线平行，以确保准确度。
然后，使用滴定管将盐酸逐滴加入容量瓶中的去离子水中。
在加入盐酸之前，要先摇匀盐酸瓶，以保证溶液浓度均匀。
同时，要小心滴定管的使用，避免滴液过多或过少。
在滴加盐酸的过程中，可以用玻璃杯接收溶液，在加入一定体积的盐酸后，将玻璃杯中的溶液倒入容量瓶中。
这样可以避免滴定管的尖端接触到容量瓶的边缘，造成溶液的污染。
当盐酸加入到一定体积后，可以用玻璃棒搅拌溶液，使其充分混合。
搅拌的同时，可以观察溶液的颜色和透明度，以判断是否达到所需浓度。
使用量筒或滴定管，逐滴加入去离子水，直到溶液的液面接近容量瓶的刻度线。
然后，用玻璃棒搅拌溶液，使其充分混合。
经过以上步骤，我们就成功完成了盐酸溶液的配置。
在实验过程中，要注意安全操作，佩戴好防护眼镜和手套，避免溶液溅到皮肤和眼睛。
溶液配置是实验室中必不可少的操作，它直接影响到实验结果的准确性和可靠性。
通过正确操作和仔细配制，我们可以得到所需浓度的溶液，为实验提供可靠的基础。
希望以上的描述能够让读者对溶液配置的过程有一个清晰的了解。
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定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB / V
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用小烧杯
２、步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入烧杯中,加入适量 的水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 １５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
2、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水
洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤
2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
3、10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L 的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确， 为什么？
4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
液一并注入容量瓶。
为什么
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
讨论：
下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的
是： B
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
❖ 4.标准状况下，v L气体溶于1L水中，所得
溶液的密度为p（g·ml-1）,p(H2O)取1 g·ml-1， 则所得溶液的物质的量浓度是多少？
知识回顾：N,n,m,V之间的相互
转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
V
（气体）
物质的量浓度
高一·二部化学组
邵国
❖正确理解和掌握物质的量浓度的概 念，学会有关物质的量浓度的计算.
❖通过物质的量浓度及其有关计算的 教学，培养分析推理、解题归纳的 能力.
❖ 学会配制一定物质的量浓度的溶液。
mol ＮaＣl，则１ L ＮaＣl溶液中含ＮaＣl
（
1 ） mol
(2) 已知在２LＮaＯＨ溶液中含有4mol
ＮaＯＨ，则１ L ＮaＯＨ溶液中含 ＮaＯＨ
（
2
） mol
(3) 已知在4L H2SO4溶液中含有
12mol H2SO4，则１ L H2SO4溶液中含
H2SO4（
3
） mol
一、物质的量浓度
解题思路：1.气体的物质的量 2.溶液的体积 3.物质的量浓度
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是
D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
2.步骤及所用仪器 ①计算
❖nNaCl=0.1L×0.4mol·L-1=0.04mol
❖mNaCl=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g
❖ 实际用托盘天平称量的质量为多少？
２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
３、稀释原则： 稀释前后，溶质的质量不变ຫໍສະໝຸດ m1 w1 = m2 w2
(1) 已知在０.５L ＮaＣl溶液中含有０.５
容量瓶的使用注意事项
❖ 一。不能直接用容量瓶进行溶解或稀释，也不 能做反应器或者被加热，也不能长时间储存溶 液（容量瓶是量器，不是容器）
❖ 二。容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的， 不能将热溶液转移入容量瓶
❖ 三。一种容量瓶只能配制一定体积的溶液 ❖ 四。使用前检查是否漏水
检查方法
❖ 往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出，如不漏出，把瓶塞旋 转1800塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
思考：
如何配制１００ml 0.4mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
实
实
误
验
验
差
仪
步
分
器
骤
析
１、主要实验仪器
托盘天平、量筒（可有可无）、 烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、 胶头滴管、
２、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 摇匀 ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 振荡 ⑦ 装瓶贴签