初二化学计算题练习有答案
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
初二化学计算题练习试题集
初二化学计算题练习试题答案及解析1.某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，R的氧化物的化学式为ROx，其中含R元素的质量分数40％。
求x值【答案】x=3【解析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析。
结合题意，某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，R的氧化物的化学式为ROx，其中含R元素的质量分数40%，则有×100%=40%，解得x=3。
【考点】元素的质量分数计算点评：理解和熟记元素的质量分数的计算公式，并能灵活变形运用，是解题的关键，即化合物中元素的质量分数=×100%2.小明同学在实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2克．请你帮助小明同学计算．（1）生成氧气的质量为多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．【答案】（1）4.8g（2）81.7%【解析】（1）反应生成氧气质量为：15g﹣10.2g=4.8g，答：生成了4.8g氧气．（2）设氯酸钾质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，245 96x 4.8g=，x=12.25g，原混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=81.7%，答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．3.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？【答案】（1）这100毫升浓硫酸的质量是184g；（2）所得稀硫酸的质量分数是26.36%；（3）需要800毫升水．【解析】（1）m=ρV，这100毫升（100厘米3）浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×100厘米3=184g．（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈26.36%．（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×19.6%=1.84克/厘米3×x×98% ，x≈108.7厘米3．需要水的质量为1000g﹣1.84克/厘米3×108.7厘米3≈800g（合800mL）．答：（1）这100毫升浓硫酸的质量是184g；（2）所得稀硫酸的质量分数是26.36%；（3）需要800毫升水．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=×100%、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．4.2013年4月16日下午，复旦大学官方微博发布消息称，该校2010级硕士研究生黄洋由于中毒经抢救无效，于当天下午3点23分在上海中山医院去世．上海警方表示，在该生寝室饮水机内残留水中检测出某有毒化合物成分，投毒物疑为四氧嘧啶，化学式为C4H2N2O4．问：（1）每个四氧嘧啶分子中有个原子．（2）四氧嘧啶中碳元素与氮元素的质量比是多少？（化成最简整数比）（3）C4H2N2O4中氧元素的质量分数为多少？（列式计算，保留一位小数）（4）多少克C4H2N2O4中含氮元素的质量与153克氨气（NH3）中的氮元素的质量相等？（列式计算）【答案】（1）12；（2）12：7；（3）45.1%；（4）639g．【解析】（1）每个四氧嘧啶分子中有4个碳原子、2个氢原子、2个氮原子、4个用原子个原子，一共有12个原子．（2）四氧嘧啶中碳元素与氮元素的质量比为4×12：2×14=12：7；（3）C4H2N2O4中氧元素的质量分数为=45.1%（4）设x质量的C4H2N2O4中含氮元素的质量与153克氨气（NH3）中的氮元素的质量相等．x××100%=153g××100%x=639g．5.端午节是我国的传统节日，吃粽子也成为人们的重要习俗．某品牌粽子外包装上部分文字说明如表所示．请解答下列问题：营养成分表，（1）说明书中的“钠”指的是，若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100克该粽子中NaCl的质量是多少？（写过程，精确到0.01）（2）碳水化合物又称为糖类化合物，是人类所需能量来源，可用通式Cm（H2O）n表示，则碳水化合物分子中氢原子和氧原子的个数比为，碳水化合物也因此得名．【答案】（1）元素；每100克该粽子中NaCl的质量是1.17g（2）2：1【解析】（1）物质的组成常用元素来描述，说明书中的“钠”是指元素，100克该粽子中NaCl的质量是：=1.17g；故答案为：元素；每100克该粽子中NaCl的质量是1.17g．（2）由糖类通式Cm（H2O）n可知碳水化合物分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1；碳水化合物也因此得名．答案：2：1．6.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：时间/min01234（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？【答案】（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g=8.8g；（2）设该水垢中CaCO3的质量是x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8gx=20g该水垢中CaCO3的质量分数==80%答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．7.空气中氧气约占总体积的，那么（1）每100毫升空气中有氧气多少毫升？（2）氧气的密度大约为1.4g/ml请计算100毫升空气中有氧气多少克？（m=pv）【答案】（1）每100毫升空气中有氧气20mL；（2）100毫升空气中有氧气28g．【解析】（1）每100毫升空气中有氧气：100mL×=20mL；（2）氧气的质量为：1.4g/mL×20mL=28g；8.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？（2）需要多少mL浓硫酸？（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）【答案】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸100克；（2）需要111.1mL浓硫酸；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要833.3mL水；（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为5%．【解析】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸是：1000g×10%=100g；（2）设需要浓硫酸的体积为x，则 x×1.5g/cm3×60%=100g 解得：x≈111.1mL；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要水的质量为：1000g ﹣ 111.1 mL × 1.5 g/cm3 = 833.3g所以，需要水的体积是：833.3mL；（4）设稀硫酸溶液的密度为ρg/cm3；如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为×100%=5%．【点评】本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．9.空气中氧气约占总体积的，那么（1）每100毫升空气中有氧气多少毫升？（2）氧气的密度大约为1.4g/ml请计算100毫升空气中有氧气多少克？（m=pv）【答案】（1）每100毫升空气中有氧气20mL；（2）100毫升空气中有氧气28g．【解析】（1）每100毫升空气中有氧气：100mL×=20mL；（2）氧气的质量为：1.4g/mL×20mL=28g；10.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）浓硫酸（H SO）500ml（2）需要多少mL浓硫酸？（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）【答案】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸100克；（2）需要111.1mL浓硫酸；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要833.3mL水；（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为5%．【解析】（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸是：1000g×10%=100g；（2）设需要浓硫酸的体积为x，则 x×1.5g/cm3×60%=100g 解得：x≈111.1mL；（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要水的质量为：1000g ﹣ 111.1 mL × 1.5 g/cm3 = 833.3g所以，需要水的体积是：833.3mL；（4）设稀硫酸溶液的密度为ρg/cm3；如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为×100%=5%．【点评】本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
初二化学元素周期表计算题及答案
初二化学元素周期表计算题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于气体的是（）A. 铜B. 氯C. 锌D. 镉答案：B. 氯2. 氧的原子序数是8，氧原子的电子数及电子结构是（）A. 8，2, 6B. 8，1, 7C. 8，2, 4D. 8，2, 2答案：D. 8，2, 23. 具有相同原子序数的元素称为（）A. 同位素B. 同类元素C. 同族元素D. 同序元素答案：B. 同类元素4. 以下哪个元素的原子半径最小（）A. 钠B. 磷C. 铝D. 硅答案：B. 磷5. 下列元素按原子序数由小到大排列，正确的顺序是（）A. 氮，碳，硼，氧B. 氧，碳，氮，硼C. 氧，硼，氮，碳D. 氮，氧，硼，碳答案：A. 氮，碳，硼，氧二、填空题1. 金属元素中，______是最活泼的。
答案：钠2. 氧元素有______个中子。
答案：83. 以下哪个元素的原子序数是6？答案：碳4. 碳元素的电子结构是______。
答案：2, 45. 铝元素中，______个电子在内层，______个电子在外层。
答案：2, 3三、判断题1. 具有相同化学性质的元素属于同类元素。
答案：正确2. 锌是一种气体元素。
答案：错误3. 具有相同原子序数和不同中子数的元素称为同位素。
答案：错误4. 硅的原子半径比铝的原子半径小。
答案：正确5. 氧元素的原子序数是6。
答案：错误。
化学中考化学计算题试卷(含答案)
化学中考化学计算题试卷(含答案)一、初中化学计算题1．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。
（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。
回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
2．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。
（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
3．在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是______ （填写化学式）；（2）当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。
4．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
5．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸（氯化氢的水溶液）平均分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g 第一次5 1.5第二次5 1.0第三次50.5第四次50.2第五次5m（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验室取5g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能得到二氧化碳多少克？6．某化学兴趣小组在实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)问题1某化学实验中，需要将10 mL的盐酸(HCl)溶液和20 mL的氢氧化钠(NaOH)溶液进行酸碱中和反应。
已知盐酸的浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.2 mol/L。
请计算反应完全后所形成的盐和水的产生物的摩尔数。
解答根据酸碱反应的化学方程式，盐酸和氢氧化钠反应后会生成盐和水，且反应满足摩尔配比。
根据摩尔配比，盐酸和氢氧化钠的摩尔数相等。
根据给定的浓度和体积，可以计算出盐酸和氢氧化钠的摩尔数：盐酸的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.1 mol/L * 10 mL = 0.1 mol氢氧化钠的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.2 mol/L * 20 mL = 0.4 mol由于反应满足摩尔配比，所以盐和水的产生物的摩尔数也等于0.1 mol。
问题2在实验室中，需要将500 mL的硫酸(H2SO4)稀释为浓度为0.05 mol/L的硫酸溶液。
已知初始硫酸的浓度为2 mol/L，请计算稀释前需要用多少毫升的纯水进行稀释。
解答稀释前后溶液中的硫酸的摩尔数保持不变，根据摩尔守恒定律，可以得到以下等式：初始硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的摩尔数初始硫酸的摩尔数 = 初始硫酸的浓度 * 初始硫酸的体积稀释后硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的浓度 * 稀释后硫酸的体积根据题目中的信息，可以得到以下等式：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 500 mL其中V表示需要用纯水进行稀释的体积。
将体积单位统一为升，可得到：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 0.5 L化简等式，可得到：V = 0.05 mol/L * 0.5 L / 2 mol/L计算并化简，可得到：V = 0.0125 L = 12.5 mL因此，需要用12.5 mL的纯水进行稀释。
以上是八年级化学酸碱中和计算题的答案。
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可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 1．（基础题，必会）根据硫酸铵化学式（NH4)2SO4计算：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的质量比（3）硫酸铵中氮元素的质量分数（4）264g硫酸铵中氮元素的质量是多少？（5）多少克硫酸铵含氧元素32g2.（基础题，必会）多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？3.（基础题，必会）100t含氧化铁80%的铁矿石中，铁元素的质量是多少？4.（基础题，必会）含碳酸钙80%的大理石中，氧元素的质量为24g，求该大理石的质量5.（基础题，解决实际问题）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用NH4NO380%的氮肥多少克？6.（基础题，解决实际问题）某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）480元/吨，硫酸铵（NH4)2SO4 360元/吨。
某农民用600元钱去购买氮肥，买哪一种更合算？7.（中档题）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？8.（中档题）有一不纯的尿素样品，尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］，测知含尿素96%，若已知杂质不含氮元素，此化肥中氮元素的质量分数是多少？9.（中档题，解决实际问题）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？10.（中档题，解决实际问题）某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
(1)酱油中加铁营养剂的目的是预防(2)成年人每天需要铁元素量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过多少毫升？(3)硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶224mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
11.（提高题）有32gR在氧气中完全燃烧生成88gCO2和72gH2O，通过计算回答R的化学式可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-1271．（基础题，必会）根据硫酸铵化学式（NH 4)2SO 4计算：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的质量比（3）硫酸铵中氮元素的质量分数（4）264g 硫酸铵中氮元素的质量是多少？（5）多少克硫酸铵含氧元素32g解：（1）Mr[(NH 4)2SO 4]=（14+1×4）×2 + 32+16×4=132（2）m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=（14×2）：（1×4×2）：32：（16×4）=7:2:8:16（3） ω（N ）= 2×Ar （N ） Mr[(NH 4)2SO 4]×100% (所有计算公式不用写，直接代数据) =2×14132×100% ≈21.2% （4）m(N)=m[(NH 4)2SO 4]×ω（N ）=264g ×2×14132×100%=56g （不能用21.2%计算） （5）m[(NH 4)2SO 4]×ω（O ）= m(O)m[(NH 4)2SO 4]×16×4132×100%=32g m[(NH 4)2SO 4]=66g2.（基础题，必会）多少克Fe 2O 3和58gFe 3O 4中所含的铁元素的质量相等？解：（提示：抓住Fe 2O 3和Fe 3O 4中铁元素质量相等）m （Fe 2O 3）× 56×256×2+16×3 ×100% = 58g × 56×356×3+16×4×100% m （Fe 2O 3）=60g答：60gFe 2O 3和58gFe 3O 4中所含的铁元素的质量相等3.（基础题，必会）100t 含氧化铁80%的铁矿石中，铁元素的质量是多少？解：m （Fe ）=100t ×80% ×56×256×2+16×3×100% =56t 答：铁元素的质量是56吨4.（基础题，必会）含碳酸钙80%的大理石中，氧元素的质量为24g ，求该大理石的质量解：m （大理石）×80%× 16×340+12+16×3×100% =24g m （大理石）=62.5g答：大理石的质量是62.5g5.（基础题，解决实际问题）经测定某块农田缺氮元素210g ，则需施用NH 4NO 380%的氮肥多少克？解：m （氮肥）×80% × 14×214+1×4+14+16×3×100% =210g m （氮肥）=750g答：需施用氮肥750g6.（基础题，解决实际问题）某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH 4HCO 3）480元/吨，硫酸铵（NH 4)2SO 4 360元/吨。
某农民用600元钱去购买氮肥，买哪一种更合算？解：NH 4HCO 3中m （N ）1=1414+1×4+1+12+16×3 ×100% ×600元480元/吨≈0.2吨 (NH 4)2SO 4中m （N ）2=14×2（14+1×4）×2+32+16×4 ×100% ×600元360元/吨≈0.4吨 0.2吨＜0.4吨 （这一步数据比较必须有）答：买硫酸铵更合算7.（中档题）不纯的硝酸铵（NH 4NO 3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？方法一 方法二解：设样品的质量为100g 解：NH 4NO 3 ~ 2Nm （N ）=100g ×31.5%=31.5g 80 2×14m （NH 4NO 3）×14×214+1×4+14+16×3×100% =31.5g ω（NH 4NO 3） 31.5% m （NH 4NO 3）=90g802×14 = ω（NH 4NO 3）/31.5% ω（NH 4NO 3）=90g 100g×100% = 90% ω（NH 4NO 3）= 90% 答：样品含硝酸铵的质量分数是90% 答：样品含硝酸铵的质量分数是90%8.（中档题）有一不纯的尿素样品，尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］，测知含尿素96%，若已知杂质不含氮元素，此化肥中氮元素的质量分数是多少？方法一 方法二解：设样品的质量为100g 解：CO(NH 2)2 ~ 2Nm[CO(NH 2)2]=100g ×96%=96g 60 2×14m （N ）=96g × 14×212+16+（14+1×2）×2×100%=44.8g 96% ω（N ） ω（N ）=44.8g 100g ×100%=44.8% 602×14 = 96%ω（N ）答：此化肥中氮元素的质量分数是44.8% ω（N ）=44.8%答：此化肥中氮元素的质量分数是44.8%9.（中档题，解决实际问题）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？解：（1）ω（I）=12739+127+16×3×100% ≈59.3%（2）数据分析（分析在草稿纸）：碘盐I7g 0.15mg 同一物质上下数据单位要对应1kg= 1000g m（I）7g 1000g= 0.15mgm（I）m（I）≈21.4mg答：kg碘盐中含碘21.4毫克10.（中档题，解决实际问题）某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
(1)酱油中加铁营养剂的目的是预防缺铁性贫血（不写“缺铁性”错）(2)成年人每天需要铁元素量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过多少毫升？(3)硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶224mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
（2）数据分析（分析在草稿纸）：酱油铁营养剂Fe100mL 200mg 200mg×12.5%V（酱油）2mg100mL V（酱油）=200mg ×12.5%2mgV（酱油）=8mL答：每人每天酱油食用量不得超过8mL（3）数据分析（分析在草稿纸）：酱油铁营养剂Fe100mL 200mg 200mg×12.5%224mL m（Fe）100mL 224mL= 200mg×12.5%m（Fe）m（Fe）= 56mgm（FeSO4）×5656+32+16×4×100% = 56mgm（FeSO4）=152mg 答：相当于0.152g FeSO411.（提高题）有32gR在氧气中完全燃烧生成88gCO2和72gH2O，通过计算回答R的化学式（提示：化学式中有元素符号和下标①要确定R中有哪些元素②要确定R中各元素原子的个数比）解：m（C）= 88g ×1212+16×2×100% =24gm（H）=72g ×1×21×2+16×100%=8gm（C）+ m（H）=24g+8g=32g= m（R）因此，R中没有氧元素设R的化学式为C x H y12x：y=24g：8gx：y=1：4R的化学式为CH4。