物质的量随堂练习
第二章第三节物质的量 随堂练习卷——2021-2022学年高一化学上学期人教版(2019)必修第一册
2.3物质的量——基础巩固一、选择题（共20题）1.“摩尔庄园”是一款专门为7∼12岁儿童设计的安全，健康、益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何关系，我们所学的“摩尔”其实是A．国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量C．物质的量的单位D．物质数量的单位2.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是A．1:2:1B．2:1:1C．3:1:1D．1:1:33.下列说法错误的是A．0.2mol H2O2B．1mol HCl C．1.5mol Fe D．0.3mol氮4.配制100mL2.0mol/L NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶5.将V1mL0.2mol/L Na2CO3溶液加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A．2V15V2mol/L B．5V12V2mol/L C．5V22V1mol/L D．2V25V1mol/L6.下列说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的基本单位C．某容器中含有1mol氯D．阿伏加德罗常数是6.02×10237.在配制溶液过程中，下列说法正确的是A．配制盐酸时，用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B．配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C．定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制8.下列说法正确的是( N A表示阿伏加德罗常数的值)A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−1C．1mol氢的质量是2gD．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等9.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．标况下，22.4L H2O中所含的原子数为3N AB．208g BaCl2中所含的离子数为3N AC．1L0.5mol/L NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5N AD．常温下，28g氮气中所含的分子数为N A10.下列关于“摩尔”的说法正确的是A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位11.1mol H2表示的含义是A．1mol氢B．1mol氢气C．1mol氢分子D．1mol氢原子12.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm313.我国新冠抗疫，胜利在望。
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
8．B
【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
3．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·molD．71 g·mol
2．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
11．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO 、2molO、含 个O；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
物质的量随堂练习
物质的量随堂练习一、选择题1.下列说法中正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.10g氟化氢含有0.5molHF分子C.2g氢气的体积约是22.4LD.物质的摩尔质量等于其式量2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N AB.9g水所含有的电子数目为0.5N AC.1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N AD.0.1mol甲烷含有的质子数目为N A3.下列物质中含原子数最多的是A.0.5mol氯化氢B.23gNaC.标准状况下5.6LCO2D.4℃5.4mL水4.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是A.O2 B.CO2C.COD.H25.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定。
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl27.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中。
B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。
C.称取25g胆矾溶解在1L水里。
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。
8.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥9.从1L 1mol/L 的NaCl 溶液中取出1mL ，再稀释成1L ，则稀释后的溶液中含NaCl 的物质的量是A.1molB.0.1molC.0.01molD.0.001mol10.配制250mL 0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧250mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨11.在常温常压下，1LCO 和H 2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO 2，在混合气体中CO 与H 2的体积比为A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比12.V L 氯化镁溶液和V L 氯化钠溶液混合后，Cl -物质的量浓度为0.3mol/L ，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A.均为0.3mol/LB.分别为0.1mol/L 和0.4mol/LC.分别为0.1mol/L 和0.2mol/LD.均为0.6mol/L13.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3+的物质的量浓度为0.2mol/L ，SO 42-为0.4mol/L ，溶液中Na +的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L14.下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是A.CO 2和COB.SO 2和CO 2C.N 2和COD.N 2和O 215.设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S 1g 和S 2g 。
物质的量练习
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
物质的量随堂练习(1)
高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。
2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。
3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。
物质的量随堂测试
《物质的量、气体摩尔体积》随堂测试班级姓名座号1、下列说法正确的是（）A．物质的量可以计量铅笔的数目B．物质的量描述微观粒子和宏观物质，因此物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁C．物质的量的常用单位是摩尔D．4mol CH4中含有4mol C和4mol H2、关于不同状态的物质的体积，下列说法正确的是（）A．对于固体，其体积大小主要取决于微粒的数目多少和微粒大小B．在受热时，微粒的间隙要变大，故受热时任何物质的体积都要膨胀，C．液体之所以会流动，原因在于分子的间隙很大D．对于气体而言，气体的体积越大，表明其分子间隙也越大3、下列叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g4、n g O2中有 m 个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m5、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶16、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4LB．2g氢气和44g二氧化碳的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等7、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.l mol CO分子中所含的电子数为2.8 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数目均为N A8、等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为,其相对分子质量之比为，其质量之比为。
物质的量随堂基础练习题
1、物质的量（1）判断题(A) 1摩尔氧（B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩二氧化碳（2）、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有（)个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子（）个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。
5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？5、1 mol Na2SO4含有（）mol Na+，（）molSO42－（）个氧原子6、mol OH－含有（）mol 质子（）个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量约为（）摩尔4、摩尔质量计算题（1）2molO2的质量是多少克？（2）2NA个H2SO4分子的质量是多少克？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.2mol硫酸的质量是多少克？（5）0.1molOH-的质量是多少克？5、气体摩尔体积1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
《2.3 物质的量》同步练习及答案解析
《2.3 物质的量》同步练习第1课时物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔中含2 mol电子D.1 mol H2【补偿训练】下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子约含有6.02×1023个氧原子B.16 g O2C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。
实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。
就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g ·mol -1D.33 g ·mol -1【补偿训练】下列物质中,摩尔质量最大的是( )A.10 mL H 2OB.0.8 mol H 2SO 4C.54 g AlD.1 g CaCO 3 4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式:C 15H 22O 5)的叙述正确的是( )A.青蒿素的摩尔质量为 282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 gC.1 mol 青蒿素的质量为 282 g ·mol -1D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子【补偿训练】1.若14 g 氮气中含有n 个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( ) A. B.n C.2n D.14n2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C ”卫星发射升空。
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二、物质的量随堂练习
基础知识巩固练习
1、物质的量是国际单位制中七个之一，符号为，单位为（简称，符号为：）
2、为阿伏加德罗常数，用表示，
的集合体为1mol。
阿伏加德罗常数近似为：
3、称为该物质的摩尔质量，用符号
表示，当摩尔质量的单位为g/mol时，在数值上等于
该微粒的或。
5、下列反应过程中都有水参与或有水生成，试写出相关的化学方程式，指出分别属于哪种基本反应类型，说明反应物和生成物之间物质的量的关系
（1）氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液混合恰好成中性溶液
（2）氨气能在纯氧中燃烧，其中一种产物是氮气
（3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
（4）高温下铁能跟水蒸气反应，其中一种产物是四氧化三铁
（5）碳铵[NH4HCO3]受热易分解
一、选择题(请将选项写在题前)
1、下列叙述中正确的是
A、1mol任何纯净物都含有相同原子数
B、1molN2中约含有6.02×1023个N2分子
C、1molH2中含有2molH+和2mole-
D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol
2、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是
A、0.4molO2
B、4℃时5.4mL水
C、10g氖气
D、6.02×1023个硫酸分子
3、在0.5molNa2SO4中含有的SO42-数目是
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、1
D、0.5
4、下列物质里含H原子数最多的是
A、1molH2
B、0.5molNH3
C、0.1molCH4
D、0.3molH3PO4
5、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2N A
B、9gH2O所含的电子数目为N A
C、17gNH3所含电子数为17N A
D、44gCO2所含的原子数目为N A
6、比较1molH2O（水蒸气）、1molH2O（冰）中所含的分子数，可得出的结论是
A、所含水分子数一样多
B、冰中所含水分子数多
C、水中所含水分子数多
D、水蒸气中所含水分子数多
7、相同质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A、H2O
B、HCl
C、NH3
D、O2
8、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
A、1：1
B、24：27
C、9：8
D、2：3
9、下列说法正确的是
A、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C、阿伏加德常数是12kgC-12中含有的碳原子数目
D、1molH2O中含有2molH原子和1molO 原子
10、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。
那么一个铅笔字中含有的碳原子数约为：
A、2.5×1019个
B、2.5×1022个
C、5×1019个
D、5×1022个
11、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是
A、硫元素的质量之比为5：4
B、分子数之比为1：1
C、原子总数之比为4：3
D、质量之比为1：1
12、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为
0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.15mol
13、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A. 1:3:4
B. 2:3:6
C. 6:9:8
D. 3:8:9
二、填空题
11、0．5mol臭氧（O3）含O3分子数目为，含O原子数，含质子数为
12、某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的式量为M。
如将ag该化合物加热至结晶水全部夫去，剩余的残渣为bg，则n= 。
13、已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为.
14、已知一个C-12原子的质量是1.99×10-23g,元素R的某种原子每个质量为2.67×10-23g,元素R的这种原子相对原子质量的计算式和计算结果为: .
15、mg物质A含有N个分子，则A物质的摩尔质量的数值为（N A表示阿伏加德罗常数）
g/mol
16、现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答下列问题:
(1)0.5mol硫酸铝中含铝离子个
(2)1mol硫酸铝的质量为,硫酸铝的摩尔质量为.
(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,SO42-的物质的量共2mol,若Al3+和Zn2+的物质的量之比为2:3,则混合物中硫酸锌的质量为.
17、据有关新闻报道，我国一些地方曾发生多次的灭鼠药“毒鼠强”急性中毒事件。
“毒鼠强”的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
“毒鼠强”是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%.根据以上各元素的质量分数,试求各元素原子的物质的量之比并确定其化学式.
18、金属钠投入水中所发生反应的化学方程式为
现将2.3g钠投入一定质量的水中,若要使反应后溶液中每100个H2O分子溶有1个Na+离子,求所需水的质量(假设反应过程中水不挥发)。