鉴别物质的四种常见方法
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
化学物质的鉴别
化学物质的鉴别
化学物质的鉴别是指通过一系列的化学和物理性质测试，确定未知物质的组成和特征，以将其与已知的化学物质进行区分和识别的过程。
化学物质的鉴别通常包括以下几个方面：
一、物理性质测试：包括颜色、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等物质的常规物理性质测试，这些测试能够提供一些关于物质的基本特征。
二、化学反应测试：通过与已知试剂或物质发生特定的化学反应，检测未知物质的化学性质。
例如，酸碱中和试验、气体生成反应、还原性和氧化性反应等。
三、光谱分析：使用光谱技术如红外光谱、紫外-可见光谱、质谱等，检测物质的分子结构和化学键信息，从而确定其组成和结构。
四、色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等技术，通过物质在不同相分离和移动的特性，进行物质的分离和鉴别。
五、其他特殊测试：根据需要，还可以进行其他特殊的化学分析和测试，如热分析、电化学分析、放射性分析等。
通过以上一系列的测试和分析，可以获得关于化学物质的各种性质和特征信息，从而确定其组成和特征，并将其与其他已知化学物质进行区分和识别。
鉴别一种物质的方法
鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。
物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。
本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。
目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。
我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。
例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。
物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。
通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。
例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。
化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。
不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。
通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。
例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。
光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。
它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。
通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。
色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。
它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。
质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。
它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。
质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。
结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。
物质的鉴别
鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液
CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 5H2O C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
利用括号内的物质，以及各物质 之间的相互反应，仍不能鉴别开来 的是 （ B ）
物质之间有明显的溶解性和溶液颜色差异及溶 解时的热效应差异，则用加水溶解来鉴别； (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液
2+ SO 2- CO 2- ClBa 3 4 抓住溶液中的特征离子如 _________________ 等，综
合分析筛选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。
拓展方舟
①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④有蓝色（红褐色）沉淀
OH-
碱 性 溶 液
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④CuCl2、FeCl3等
二、常见离子的检验（二）
离子 常见的物质 H2SO4及 可溶性硫 酸盐 HCl及可溶 性盐酸盐 检验试剂 Ba(NO3)2溶 实验现象
SO42Cl-
产生白色沉淀
液和稀HNO3 白色沉淀不溶解 产生白色沉淀 AgNO3溶液 和稀HNO3 白色沉淀不溶解
鉴别氧化镁和氧化铜 看颜色
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质 （观察固体的溶解性） （观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象 ） CaO NaOH 溶于水后放热固体
溶于水后吸热固体 KNO3
氢氧化钠和食盐的鉴别 加水后触摸是否放热
三、鉴别物质的常用方法
3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴 别物质。 （1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有
2021届新中考化学备考复习：物质的检验与鉴别、除杂
答案 (1)碳酸钠 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH
【例2】 硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学
试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量
【化学方法】 1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。 2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。 3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。 4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。 6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去
●要点4 化肥的鉴别
1. 看：呈白色的是 氮 肥和 钾 肥，灰色的是 磷 肥；常温下呈液态 的是 氨水 。
2. 闻：有氨臭味的是 氨水 和 NH4HCO3 。
3. 加水溶解：难溶于水的是 磷 肥；溶于水时吸热的是 NH4NO3 。
4. 加碱：与熟石灰混合研磨或加热有氨臭味产生的是 铵 态氮肥。NaOH溶
图6－4－1
(1)气体A是
。
(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是
。
(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)
。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为 。
(5)实验步骤④的现象
(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混
进了化肥中。请说明判断的理由：
。
思路点拨 (1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色 石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；(2)根据溶 液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应 生成硫酸钾和水和二氧化碳；(3)溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是 硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化 钾，还有没有参加反应的硝酸钾；(4)硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 和氯化钾，配平即可；(5)实验步骤④的现象不能证明(NH4)2SO4一定混进了化 肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子。
中考化学复习 专题二 物质的检验和鉴别
例1 (2019·四川绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验 半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
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查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题： (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有____________________，反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)B装置的作用是____________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____________________。 (3)证明半水煤气中含有H2的现象是_______________________________。 (4)证明半水煤气中含有CO的现象是________________________。
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4．常见物质的鉴别 (1)常见气体的鉴别
鉴别的物质 CO和CO2 O2和CO2 N2和CO2 H2和CO
N2和O2
O2和空气
方法一
方法二
将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气 瓶，根据澄清石灰水是否变浑浊来区分
将它们分别通入装有紫色石蕊 溶液的试剂瓶，根据溶液是否 变红来区分
将气体点燃，然后分别检验反应后的产 将气体通过灼热的氧化铜，然 物(可用无水硫酸铜粉末或澄清石灰水) 后对产物进行检验
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②两两混合法鉴别：将其中任意一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析(通常采用列表的方法统计现象)。见下表：
Na2SO4
物质的鉴别专题总结
物质的鉴别专题总结1．物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;水溶法:主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别,如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法:常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质,如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别,如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸)；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无,以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液,然后分别与其共热；分组法:当被鉴别的物质较多时,常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法只用一种试剂法:如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时,先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法:如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量,任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象;两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签,外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别.。
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2022年高考化学总复习：鉴别物质的四种常见方法
(1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。
(2)_加试剂__法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。
(3)_顺序滴加__法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。
(4)_两两混合__法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。
物质检验的一般程序和基本原则：
第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。
第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。
第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。
物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。
如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－4应排除CO2－3、SO2－3等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。
(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
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