人教版化学必修一推断题

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【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。

PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

高一化学-元素推断题专项训练最新

第八讲推断题专项训练1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。

2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按 C 、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

E的M层电子数是K层电子数的两倍。

（1）写出这五种元素的名称： A ；B ；C ；D ；E 。

（2）画出E的原子结构简图。

（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

4. 今有 A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。

B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。

D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。

请回答：（1）四种元素分别是： A ；B ；C ；D 。

（2）画出A元素原子的原子结构示意图。

（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。

5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

高一化学无机推断试题答案及解析

高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。

【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式是。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

高一化学推断题练习试题集

高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。

已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。

请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。

请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。

【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。

2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

化学必修1推断题李敏

推断题专项训练班级姓名备注：斜体先做1.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，(1)写出下列各物质的化学式：A：________；B：________。

D：_____________。

(2) 则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性，B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体，D．受热易分解2.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、F为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：F：________；G：________。

(2)写出A→D变化的化学方程式：_________________________________________________；写出G→E变化的离子方程式：__________________________________________________。

(3)实验室里，常用加热________________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集。

3. (2011·石家庄高一期末)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：(1)画出G离子结构示意图________；(2)写出B、I的化学式B________，I________；(3)写出H的一种用途______________________________(4)写出A受热分解的化学方程式_____________________；(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。

4.下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl —35.5、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A N A ．1个氢气分子所占的体积为22.4L A NB ．个二氧化碳分子的质量为44gA N 2C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，与离子总数为+Na -Cl AN 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

高中化学推断题100题

高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。

一种合成W 的路线如图。

已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。

G 中官能团名称是_______。

(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。

(3)G→W 的化学方程式为_______。

(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。

其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。

(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。

2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。

以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。

(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表序号结构特征反应的试剂反应形成的新结构反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。

(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。

(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。

3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。

高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

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人教版化学必修一推断题集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#人教版必修一化学无机推断题专题突破 1、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3。

沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，某同学用如图所示装置探究SO 2的性质。

请填写下列空白：（1）将SO 2气体通入C 溶液中，若C 是紫色石蕊溶液，现象是；若C 是品红溶液，现象是。

（2）若C 是紫红色KMnO 4溶液，现象是_______________________。

其反应的离子方程式为______________________________。

（3）若C 是足量的澄清石灰水，现象是________________________。

若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，要证明气体中既有SO 2又有CO 2，简述其方法是。

3、工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，下图是测定纯碱样品中Na 2CO 3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g ，装置D 反应前的质量为172.2g ）。

操作步骤为：① 将样品装入B 装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；水 NaOH 溶液稀硫酸加热 NaOH 溶液过量稀氨A 沉淀溶液G 沉淀沉淀E 固体溶液② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④ 称量反应后装置D 的质量为176.6g （假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D 吸收二氧化碳的质量是。

（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：；。

（3）如果去掉C 装置，则测定结果___________（填序号）①偏大 ②偏小 ③不变（4）计算纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数是____________。

4、(14分)现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H 、Ｉ，它们之间能发生如下反应（图中有些参加反应的物质和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、F 。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途。

（3）实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入溶液。

（4）反应①、③、⑤的离子方程式为： ① ；③ ；⑤ 。

（5）反应⑧的化学方程式为。

（6）写出金属Ｃ与高温水蒸气反应的化学方程式：。

5、室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液。

B 和C 反应发出苍白色火焰。

请回答：(1)A 是________，B 是________，C 是________(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式__________________________；(3)反应③的离子方程式__________________________；(4)反应④的离子方程式__________________________。

6、(2011·上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：(1)A 、B 两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C 是为了除去Cl 2中的HCl 气体，D 是为了干燥Cl 2，则C 、D 中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH 溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO 3溶液 ④浓H 2SO 4⑤ ⑧⑦ ① ②③ ④ ⑥ I(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

(4)G 是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成____________。

反应的离子方程式是______________________，H 是浸有NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成________。

(5)P 处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________________________________________。

7、（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D 收集装置E 收集装置F （可用于收集H 等气体）尾气处理装置G 某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO 2、O 2和Cl 2，回答下列问题：（A ）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。

(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。

（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下_________________。

（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO 2，因盐酸挥发，使CO 2混有HCl 杂质，必需选用上述净化装置C 除去，装置C 中应装___________________溶液。

（3）、若制备O 2，反应物是Na 2O 2和H 2O ，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。

（4）、若制备Cl 2，反应物是MnO 2和浓HCl ，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl 2是否需要净化装置为什么__________________________________________________。

（B ）有关收集装置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。

浓硫酸某溶液← ← →→(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。

(iii) 难溶于水的气体可用排水法。

（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。

（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）。

8、准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH 溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少（3）试计算a的取值范围。

9、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是；A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．碳与热浓H2SO4（2）装置C的作用是（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是，原因是；⑸能表明I的还原性弱于SO2的现象是。

10、某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO 2 －76.1 ℃，SO 3 16.8 ℃；沸点：SO 2 －10 ℃，SO 3 45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL mol /L NaOH 溶液，反应后增重4.8 g ，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

11、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。