人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质单元练习题
第三章晶体结构与性质一、单选题1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶93.回答下列问题：(1)金属晶体的构成微粒是_______________________________________________，微粒间的相互作用称为________。
这种作用力越强，晶体的熔、沸点越________，硬度越________。
(2)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，金属原子半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是________。
A． Li、Na、KB． Na、Mg、AlC． Li、Be、MgD．Li、Na、Mg(3)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为①简单立方堆积的是____________。
②体心立方密堆积的是____________。
③六方最密堆积的是____________。
④面心立方最密堆积的是__________。
4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl5.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C﹣O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成6.下列物质属于原子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．不溶于水，熔点3550℃，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3．7.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性8.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()A． KBrB． NaOHC． HClD． I29.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用10.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④11.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A，B，C的原子个数比为 (A． 1∶3∶B． 2∶3∶C． 2∶2∶D． 1∶3∶312.下列说法正确的是()A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是813.下列物质的晶体中，不存在分子的是()A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳14.下列说法正确的是()A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C． 30 g二氧化硅晶体中含有0.5N A个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体15.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子二、双选题16.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电17.(多选)干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长18.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝19.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——12三、填空题20.二氧化硅和二氧化碳的熔、沸点为何相差很大？21.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。
22.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
23.二氧化硅晶体是立体的网状结构。
其晶体模型如下图所示。
请认真观察该晶体模型后回答以下问题：二氧化硅的晶胞结构(1)二氧化硅晶体中最小环为________元环。
(2)每个硅原子为________个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。
24.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。
B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________。
金属键强弱由小到大的顺序为______________。
四、推断题25.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(3)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。
五、计算题26.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。
实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。
假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
27.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。
（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。
试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。
答案解析1.【答案】C【解析】要应用均摊法解题，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B，D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键。
2.【答案】A【解析】位于六方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于六方体顶点的微粒为6个六方体共有，位于六方体面上的微粒为2个六方体共有，所以晶胞(a)中所含原子。
位于立方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方体面上的微粒为2个立方体共有，所以晶胞(b)中所含原子，晶胞(c)中所含原子。
3.【答案】(1)金属离子和自由电子金属键高大(2)B (3)①Po②Na、K、Fe③Mg、Zn④Cu、Au【解析】4.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为Na<Mg<Al。
5.【答案】A【解析】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C﹣O共价键，所以C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4，故C正确；C．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；6.【答案】C【解析】A，熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，故A错误；B，熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；C，不溶于水，熔点3550℃，不导电，属于原子晶体的物理性质，故C正确；D，熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3，属于金属钠的物理性质，故D错误；7.【答案】C【解析】大多金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷-高中人教版化学物质结构与性质
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是() A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是()A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为85.下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体6.下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．第ⅠA族元素与第ⅠA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素7.下列物质所属晶体类型分类正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.下面的排序错误的是（）A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI9.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾10.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A． 6B． 8C． 10D． 1211.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力12.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A． D2AB． C2BC． C2AD． D2B13.下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定14.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B ． C的电子式为[CⅠⅠC]2－C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D． MgC2的熔点不可能在100 Ⅰ以下15.下列关于分子晶体的说法正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和固体Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体二、计算题(共3小题)16.用晶体的X—射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷-人教版高中化学物质结构与性质
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO3.下列说法不正确的是( )A．离子晶体不一定都含有金属元素B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体4.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合①金属和非金属化合形成离子键①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引①根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键①H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A． ①①①正确B．都不正确C． ①正确，其他不正确D．仅①不正确5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个6.下列不属于晶体的特点的是（）A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体7.有一种蓝色晶体[可表示为：MFe y(CN)6]，经研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法错误的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有6个8.下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C． FeCl3蒸气冷凝D． CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却9.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、1210.下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同11.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同12.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是() A． XY2一定是分子晶体B． XY2的电子式可能是:: :X: ::C． XY2水溶液不可能呈碱性D． X可能是①A，①A或①A族元素。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质(含答案)
第三章晶体结构与性质一、单选题1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A． SiO2CsCl CBr4CF4B． SiO2CsCl CF4CBr4C． CsCl SiO2CBr4CF4D． CF4CBr4CsCl SiO22.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A． 2B． 3C． 4D． 63.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同5.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－36.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．常温下不都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热7.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl8.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是() A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
新人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 综合练习1
第三章晶体结构与性质综合练习一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（）A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO23．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一般较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键4．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧5．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是（D）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④6．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（）A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体7．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是（）A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN8．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200 B．6个，109.50 C．5个，109.50 D．5个，12009．下列说法正确的是：（）A．126g P4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA10．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质11．下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．金属晶体的熔点都比原子晶体低12．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(含答案)
③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。
17．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
10．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
11．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。
四、计算题
18．NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______
19．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
15．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
16．Mg 平面三角形分子sp3bce Al3+比Mg2&lO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O锥形瓶I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>H HIO3 H++ IO3－
(2021年最新版人教版选三习题有答案详解)第3章《晶体结构与性质》单元测试题
选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共45分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A . 8 B. 12 C.24 D.608.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是A ． 分子晶体中只存在非极性共价键 C ． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂B ． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D ． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）A ． MgBB ． MgB 2C ． Mg 2BD ． Mg 3B 23.某化学式为AB 的离子晶体，已知5r （A 2+）=4r （B 2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm ﹣3，其摩尔质量为Mg•mol ﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）A ． 该晶体结构与ZnS 晶体相似 C ． 该晶体晶胞的边长cmB ． 该晶体每个晶胞中有2个A 2+和B 2﹣ D ． A 2+离子紧邻的B 2﹣构成的空间结构为正方体 4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )A ． 都可采取“紧密堆积”结构B ． 都含离子C ． 一般具有较高的熔点和沸点D ． 都能导电5.下列叙述正确的是( )A ． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用B ． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C ． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶7.水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量8.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子9.下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥10.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。