分析化学试卷及答案
专升本《分析化学》_试卷_答案
专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种方法不是定量分析化学中的常用方法（）A 重量分析法B 容量分析法C 仪器分析法D 定性分析法答案：D解析：定性分析主要是确定物质的组成成分，而不是进行定量测定。
重量分析、容量分析和仪器分析则是定量分析中常见的方法。
2、误差的正确定义是（）A 测量值与真值之差B 测量值与平均值之差C 操作不符合要求所造成的误差D 由于系统误差和偶然误差引起的误差答案：A解析：误差是指测量值与真值之间的差异。
真值是客观存在的，但通常难以准确获得，只能通过多次测量来逼近。
3、下列哪种情况会引起系统误差（）A 天平零点突然有变动B 读取滴定管读数时，最后一位估计不准C 滴定时，不慎从锥形瓶中溅出少量试液D 试剂中含有微量杂质答案：D解析：系统误差是由某些固定的原因造成的，在相同条件下重复测量时会重复出现。
试剂中含有微量杂质会导致每次测量结果都受到相同的影响，从而引起系统误差。
4、精密度的表示方法不包括（）A 平均偏差B 相对平均偏差C 标准偏差D 绝对误差答案：D解析：绝对误差是测量值与真值之差，用于表示误差的大小，而不是精密度。
精密度常用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差等来表示。
5、用 01000mol/L HCl 溶液滴定 2000mL 01000mol/L NaOH 溶液，化学计量点时 pH 为（）A 700B ＞700C ＜700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全中和时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700。
6、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全一致C 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之外D 只要指示剂变色明显即可答案：A解析：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH 突跃范围内，这样才能较为准确地指示滴定终点。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
分析化学试卷及答案
此结果的平均值为
； 平均偏差为
； 标准偏差为
； 相对标准偏差为
b1=
。 ,
4 、 已 知 H 2 CO 3 的 p K a 1 =6.38, p K a 2 =10.25, 则 Na 2 CO 3 的 K Kb2= 5 、 用 0.20 mol· L NaOH 溶液滴定 0.10 mol· L 合溶液时在滴定曲线上，可以出现
5. EDTA 酸效应系数αY（H）随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则αY（H）值高，对配位滴 定有利。 （ ）
四、计算题（共 23 分）
得分 评卷人 1. （本题 7 分）某试剂厂生产化学试剂 NH4Cl，根据国家规定标准： 一级为 99.5%，二级为 99.0%,三级为 98.5%，化验室对该厂生产试剂 进行质量检验。称取试样 0.2000g，以荧光黄为指示剂并加入淀粉，用 0.1500mol/LAgNO3 滴定，用去 24.60mL，问此产品符合哪级标准?（M(NH4Cl)=53.49）
A. C.
w(MgO) =18.96%; [H+] = 0.0005 mol . L-1；
B. pH =10.56; D. 3000。 （ ）
6 、 浓度为 c（mol· L- 1）的 NaNO3 溶液的质子平衡方程是 A. [H+] = [ OH - ] ; C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c （ ）
9、晶形沉淀的沉淀条件是 A. 浓、冷、慢、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈 10 、 在 1 mol·L- 1 H2SO4 溶液中，E Ce4+ 滴定 Fe
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学期末试卷及答案
分析化学期末试卷及答案2008 –2009 学年第⼆学期期末考试分析化学试卷⼀、选择题（每题2分，共30分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采⽤返滴定法-------------------------------------（C ）。
A. ⽤AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. ⽤HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. ⽤EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. ⽤Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要⼤4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506A. 1, 2B. 3, 4C. 2, 3D. 1, 45. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C )A. 正误差出现概率⼤于负误差B. 负误差出现概率⼤于正误差C. 正负误差出现的概率相等D. ⼤⼩误差出现的概率相等6. 在⽤K2Cr2O7法测定Fe 时, 加⼊H3PO4的主要⽬的是--( B )A. 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊C. 提⾼化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊D. 有利于形成Hg2Cl2⽩⾊丝状沉淀7. ⽤Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D )[' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，A. 0.75VB. 0.68VC. 0.41VD. 0.32V8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表⽰正确的是---------------( C )A. 10％B. 10.1％C. 10.08％D. 10.077％9. 下列滴定分析操作中会产⽣系统误差的是-----------------------( C )A. 指⽰剂选择不当B. 试样溶解不完全C. 所⽤蒸馏⽔质量不⾼D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加⼊三⼄醇胺, 调⾄pH=10, 以铬⿊T为指⽰剂, ⽤EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )A. Ca2+, Mg2+总量B. Ca2+量C. Mg2+量D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量11. EDTA滴定⾦属离⼦时,若仅浓度均增⼤10倍,pM突跃改变---( A )A. 1个单位B. 2个单位C. 10个单位D. 不变化12. 符合朗伯-⽐尔定律的⼀有⾊溶液,当有⾊物质的浓度增加时,最⼤吸收波长和吸光度分别是------------------------------------------------ ( A )A. 不变、增加B. 不变、减少C. 增加、不变D. 减少、不变13. ⼈眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B)A. 200~320nmB. 400~780nmC. 200~780nmD. 200~1000nm14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件--------（A）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏；B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂;C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏;D. 应进⾏沉淀的陈化。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
分析化学试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宁夏师范学院化学与化学工程学院《分析化学》试卷（10）一、选择题 ( 共10题，每题2分，共 20分 )1. 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是---------------------------------------------( ) (A) S=M/(e´106) (B) S=e/M (C) S=M/e(D)S=M×e´1062. 下列四种表述中正确的是--------------------------------------------------------------（）(1) 绝对误差是测定值与真值之差(2) 偏差是测定值与平均值之差(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0(4) 总体平均值就是真值（A）1,2 (B)2,4 (C)3,4 (D)1,43. 在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选----------------------------------------------------------------( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C)Ag+ (D) Bi3+4. 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为-----------------------------------------------------( )(A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059(C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059(D) 6×(1.44-0.55)/0.0595. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变--------------------------( )(A) 1个单位 (B) 2个单位(C) 10个单位 (D) 不变化6. 在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------( )(A) HCl (B) H3PO4(C) HF (D) 金属铁7. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3Br2+ 3H2OBr2 + 2I-→ 2Br- + I2I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------( )(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:18. 对 Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ) 等于--------------------------------------( )9. AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加------------------------------( )(A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化………………………………装……………………………订……………………………线……………………10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点--------------------------------------------------------( )(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A 、B 、C 、D)(1) 图1 __________ A. 工作曲线 (2) 图2 __________ B. 吸收曲线(3) 图3 __________ C. 络合比法测定络合物组成 (4) 图4 __________ D. 测量结果的相对误差 12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。
这是因为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
得分 评卷人……………………………… 装 …………………………… 订 …………………………… 线………13. 在某一pH下,以2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lg K'(MY)=10.0,检测终点时的 pM=0.40,则E t为______%。
14. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果___________;法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果______________________。
(指偏高还是偏低)15. 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差E t= _______________%。
16. 摩尔吸光系数的物理意义是_______________________________________________________________________。
17. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。
则测定结果的绝对误差为，相对误差为。
18. 络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________, 使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。
19. 重量分析法对称量形式的要求是________________________________________ ______________________________________。
20. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________,吸光度值为________时误差最小。
22.以正确的有效数字表示下列计算结果………………………………装……………………………订…………………………23. 若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的纯度,其结果将________。
(指偏高, 低或无影响)24. Fe(OH)3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用。
c1的透射比为20%,试液透,以标液c1作参比,则试液透射相当于将仪器标尺扩大______倍。
三、计算题 ( 共 5题 30分 )1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定,, NaOH溶液用量为37.10 mL。
当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。
计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数K a; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
27. （5）某一含Fe溶液在λ508nm处,使用1cm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参比,得透射比T=0.079。
已知ε=1.1×104L/(mol·cm)。
若用示差法测定上述溶液,问需多大浓度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小?28. (5) 已知测定水总硬度方法的标准偏差σ=0.14，用该方法测定某水样的结果为26.44 μg/mL.，若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算95%置信度时平均值的置信区间(u0.95=1.96)。
29. (5) 0.1500 g铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数各为多少？[ A r (Fe) = 55.85 , M r (FeO) = 71.85 , M r (Fe 2O 3) = 159.69 ]30. (5) 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L ，以2.0 ⨯ 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的Cu 2+。
计算化学计量点时的pCu '和pCu 各为多少？[已知pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.5 , lg αCu(OH) = 1.7 , lg K (CuY) = 18.8 ,Cu 2+-NH 3络合物的lg β1～lg β5分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86]四、问答题 ( 共 3题 20分 )31.(10) 今欲分别测定 Ca 2+、KMnO 4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA 标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。
32.(5 利用生成BaSO 4沉淀在重量法中可以准确测定Ba 2+或SO 42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba 2+滴定SO 42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?33. (5)某生采用以下方法测定溶液中Ca 2+的浓度,请指出其错误。
先用自来水洗净250mL 锥形瓶,用50 mL 容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T 指示剂, 用EDTA 标准溶液滴定。
……………………………… 装…………………………… 订……化学分析试卷10 答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1-5.CABDA 6-10.AADBD二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 2 分 1. C 2. A 3. D 4. B 12. 2 分不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为零。
13. 2 分 0.214. 2 分偏低 ; 偏低15. 2 分 -0.2%16. 2 分当吸光物质的浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时,某溶液对特定波长光的吸光度。
17. 2 分－0.02(%)，－1.5%18. 2 分 Fe2+, Fe(CN)64-19. 2 分组成必须固定,且与化学式完全符合;称量形式的性质要稳定;称量形式的摩尔质量要大20. 2 分 NH4Cl-NH321. 2 分0.2~0.8, 0.4322. 2 分 0.25%23. 2 分无影响24. 2 分无定型；电解质水溶液。