(完整word)2013-2018年全国卷高考化学双向细目表(超全)
[VIP专享]高考化学双向细目表
![[VIP专享]高考化学双向细目表](https://img.taocdn.com/s3/m/e5a1221fad02de80d5d8403e.png)
int level(BinTreeNodlesevt}r*Beutsl,icnBt(rtrTuiontrcaoTetgtert,_eyapNnpetg)oy;oeN_pddinoeeodtd;fde*esreafc*ttrphsB*au{l)ti;cilrn/duh/tT;ciB/lr/tdo1eiTt;u1ea//NcnrNgoto_loiu(fdn(dtnbe*oetpivdlt{(roe(e}TbidpEititrcfrl(ero!-pbmu>tintrTvritgaey-l(>hlpbulteeie,rtrf=xdt)e,=apr{xkextta,)rt;ru{;k,kr)sd+n;tra+;u1t;ac}0txyBpieTNxv},ooidi{ndet&m*lkac)hi}nil(de)}l;s/e/ js+tr}+uj;cBf+BtoB.+Bid.r.L(;+adikTe+taanN=;t[agojB]e[tdkh=l.se+L+eA1e*+]nr.i;dfc=g(d.-[d;{aiB]1a/it;f/a.;t(dkaA[}ia[]>.kBtdB<}=a];aii.T[BLjt+;aNke.+d[Loni;-]aed-g>t)netahg,B[jt*]+h.)wBd+]{avhi;T=otilareiAedi[n(Be.i{dtm;.<Laive=etAoarngi.0[dLgie],e;jt2Ch=n(o{Sg-0ut9q1h,n/kAL])/t)/iL/[;2s1/e1AtA…aABBmf"…,.S(h+Bq"mniLT6m+irsnet8]e&mhBTen),amidn+dtn&a2Ot*acx(7o10u)n+t)0x{11*ixf=0( nT+o1)d*{ex2i_1f c(+(o!uT2/xn/-*10>tx+l2+cxh=1il;+dnx)o&2/d/h&e=tt_(pn!c:To0o//-duw>1enrw*_c2t/wchx-oi0.1ldu;xon)/)1c*t;cinx6o42.1ucleonfmtt+d/+5ap;t-a5//r7iLg9Cihs4ot8lNuet5nmof9ttdreLp4iegme.=h*ap3tMfAmBol(a[aTrTlit]ex(-;(><i2)nAlccetl[ha0i]}ise=l=ds1,0}A…Tc;[yoine2pu<-nT6ein=-yH>12tp)(]Te;v;enn[Co1-A-ti1o3m1d[u]nA)pHin-[/;)nef=[+(t-nm(k1Ta])eAT-p){y>nyA;r-p%c2eh…1iAld3e[2,1]3c,2e1oi20Vn0(u3e=bt×n4i{)n3t1a5)B0);,5b20A}{7,B(2ce[2a150,(l0)ds0cn(a20e,a)]×ie[13j1)1cnr2,a17Af2e0A4,i58g2jtB]b1u(B03}(a5r4,21[En)]06a1B;=07A51([}{0]b937S<A/3)56/HaL([06C0c,sT1b3)]uo[A.>81A0c5u,493]cBn<B0.]=taC5H[L8(0,A1De(4g]k/,Aa5>2EBef0,[)Fy,<]*4C[G)G]b[=2B1,,DHk)g+[]e>,I1AEJy,/[<(,81%C1c]-[8,a5bD1)]C>3C]B,D1<[D1]2Bd62,GFc3E>=41A,V5</1I5EdH475,Gf1231>01+0*J5,91<420G4+0e*30G241,7W1d+*787>13P031,4*9<1L74=41f=0+,515a24953>**/546,17<5+15=0g37413,2*0c5572>/4+517,5<6451*g524,0d+3>956,*5<0315f9+2,3e5W12>14P,12*<3L157g+=56,52f13053>105*693}64*1,{73+80217+9596510*77046873+1*71249264+*9503182+79012*176208590=*2092+8123169831731237*793}W2+531P352L5*0313173+s3T3125158*,21T2052=5,2…915W063…303P5,LTS Tini k1i(2i={a1b,2c,d…e…fg}S0)1,1k10in1i011k11k10n+1kk1Pn21>r+0ikm…00…11+1k0s1=0n11+n21K…ru…snkas1l ns,s=nk,nk a11a121a02K1)aru2s2kaa=2l203*:9(a1i+03/1jA2-03aB(3a131+Aa12=3B+42[…0+]3A…+a3aij1+n3inn149-+iH10-41au+jnfi84+fnm4+16a5B8n+58F1544):52=5706305306.986,2T76:0150,D811:00148110683171,F10ST6:06D413S024H515,1H12:007412101402H*1291u60+22f{f7m4*63a2+n58307*71836+21102*72306+722774*0674128+493}*()4+86*312=513219 5:13/5671(130+7822+6261+p03a1+341352+401143,41)p0=83,21a.8425,913,,p66331:121,0A1a24B13G,,CP4pJ9AD3KG21EHD12AFDaJ3GBH,EPaDHKBApGIBM3J2HEKIF1AJMCKCAEFCMFIIM
2018年高考化学知识点双向细目表修正版
常 见 无 机 物 及 其 应 用
常见金属元素 （如Na、Mg、 Al、Fe、Cu 等） 常见非金属元 素（如H、C、 N、O、Si、S 、Cl等）
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
√
电解质溶液
53 54 55 56 57
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。 盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 以上各部分知识的综合应用 常见金属的活动性顺序。 了解常见金属及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及其应用。 合金的概念及其重要应用。 常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。 常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 以上各部分知识的综合应用 有机化合物中碳的成键特征。 了解有机化合物的同分异构现象。能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 常见有机反应类型。 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。 氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。 常见高分子材料的合成反应及其重要应用。 以上各部分知识的综合应用 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 掌握常见物质进行检验、分离和提纯的方法。掌握溶液配制方法。 以上各部分知识的综合应用
高考化学双向细目表及高频考点命题规律分析与备考策略2021
与 应 用
94
根据信息能设计有机化合物的合成 路线。
√
√
√
合
成 合成高分子的组成与结构特点。能
高 95 依据简单合成高分子的结构分析其 √
√
√
分 链节和单体。
子
二、高考化学命题特点和趋势 近三年全国Ⅲ化学试题充分，体现了高考命
题的主题——“一点四面”，即立德树人、社会 主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化 与创新能力；通过对“一点四面”的考查，发挥 高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能 、 基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。
填 空 题
了 解
理 解
综 合 应 用
20 18 年
20 19 年
20 20 年
√
√√
√
分类 序号
知识点内容
80
晶体的类型，不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。
81
晶格能的概念，晶格能对离子晶 体性质的影响。
晶 82 分子晶体结构与性质的关系。
体
结
了解原子晶体的特征，能描述金
构 与
83 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。
√√
√
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关 计算。
√
√
√ √√
化 学 反
31
离子反应概念，方程式书写，离 子检验
√
√
√
√√
应 与
32
化学能与热能的相互转化。吸热 反应、放热反应、反应热等概念。
√
√
能
量
33
热化学方程式的含义，能正确书 写热化学方程式。
√
√
能源是人类生存和社会发展的重
近三年高考理综考试化学双向细目表
高考化学考试双向细目表2013年化学卷的知识点分布如下2014山东高考化学知识点高仿真试题一7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康8．下列关于氮的说法正确的是（）A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数）C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al（OH）4－＋ H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ ＋3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+ 10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B ．纤维素−−→−水解葡萄糖−−→−氧化CO 2和H 2O （释放能量维持人体生命活动） C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．的是 （ ）A ．高压放电法，反应的原理为：3O 2 2O 3B ．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C ．电解法，电极b 周围发生的电极反应有：3H 2O-6e -=O 3+6H +;2H 2O-4e -=O 2+4H +D ．电解时，H +由电极a 经聚合固体电解质膜流向电极b12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I ）和pH=l l 的氢氧化钠溶液（II ），下列说法正确的是（ ）A ．I 和II 的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B ．将I 稀释l0倍，溶液中c （CH 3COOH ）、c （OH ﹣）均减小 C ．I 和II 溶液混合，若c （OH ﹣）＞c （H +），则氢氧化钠过量D ．I 和II 等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）13．如图，25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应Sn （s ）+Pb 2+（aq ）Sn 2+（aq ）+Pb （s ）△H 体系中c （Pb 2+）和c （Sn 2+）变化关系下列判断正确的是（ ）A ．往平衡体系中加入金属铅后，c （Pb 2+）增大B ．往平衡体系中加入少量Sn （NO 3）2固体后，c （Pb 2+）不变 C ．升高温度，平衡体系中c （Pb 2+）增大，说明该反应△H＜0 D ．c （Pb 2+）曲线表示正反应的快慢，c （Sn 2+）曲线表示逆反应的快慢28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3+6Cl 24AlCl 3+3O 2 ↑回答以下问题：（1）画出Al 的原子结构示意图 ；Cl 元素在元素周期表第 周期 族。
2018年全国高考理综I(乙)卷化学命题双向细目表
能力要求
题 号 题型 分 值
知识要求
化学实 了 理解 掌握 综合 要求 解 究能力 应用 验与探 难度
考查的主要内容及知识点
接受、 吸收、 分析问题和解 整合化学信 息的能力 决(解答)化学 问题的能力
7 8 9 10 11 选 择 题
中
操作、装置缺陷。 [无机实验] 生产 Na2S2O5 为背景的工艺流程题， 主要考查了 NaHSO3 过饱和溶液经 27 14 结晶脱水、过饱和溶液的获得、电解原理及电极反应式、信息型化学方 程式、氧化还原离子方程式、S 守恒的计算等。 [概理+元化+计算] N2O5 为硝化剂的一种新型的绿色硝化技术为背景的化学反应原理题。 考查涉及氧化产物判断、盖斯定律计算（△H） 、分压及依据分压计算速 28 15 率、平衡常数，温度对体系分压及平衡的影响，有效碰撞、活化能等。 [概理+计算] 锂及其相关化合物/电子排布图及其能力高低、 离子半径大小及其原因、
C12H18O3、ห้องสมุดไป่ตู้成乙醇酯的试剂、条件、同分异构体及结构简式书写（核 磁共振氢谱） 、含氧官能团的名称羟基和醚键、苯甲醇为起始原料制备
√
√
√
√
中
苯乙酸苄酯的合成路线[选 5]
√ √ √ √ √ √ √ √
√
中
易
易
√ √
中
中
12
6 最高化合价、Na 单质状态 [原子结构、元素周期律] 太阳能电池、CO2+H2S 协同转化、石墨烯电极、电极反应、总反应、
√
√
√
中难
13
6 电势、Fe / Fe 的性质 [电解原理]
高中化学必修1双向细目表
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
近三年高考理综考试化学双向细目表
近三年高考理综考试化学双向细目表高考化学考试双向细目表年份题号呈现形式考查知识点考查层次分值 9 选择题化学基本概念、化学与生活综合考查了解 4 10 选择题考查基础知识掌握情况了解 4 11 选择题物质结构、元素周期律理解 4 12 选择题石油产品、乙醇、乙烯的性质理解4 13 选择题阿伏加德罗常数理解 4电离平衡常数、焓变、化学反应速率4 14 选择题理解影响因素15 选择题沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像应用 4 2008年 28 填空题氧化还原原理、离子检验综合应用 14 考题热化学方程式焓变、燃料电池原理、12 分析 29 填空题综合应用电离平衡、盐类水解等除杂、洗涤、溶液的配制、电解原理、16 30 实验题综合应用仪器组装等。
31 选做题钢铁冶炼等化学与技术知识综合应用 8电子排布式、共价键类型、晶体类型8 32 选做题综合应用等有机结构简式的推断与书写、反应类8 33 选做题综合应用型、官能团等综合考查化学基本概念、化学与生活、化学与4 9 选择题了解社会的综合考查10 选择题基本概念、基本理论、实验室制法理解 4物质结构、元素周期律 4 11 选择题理解有机物的性质、基本反应类型、有机4 12 选择题理解物鉴别 13 选择题元素化合物知识综合考查理解 4 14 选择题化学反应速率和化学平衡理解 4 2009年 15 选择题电解质、平衡常数综合应用 4 考题化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、14 分析 28 填空题沉淀溶解平衡、电离平衡常数有关计综合应用算 29填空题原电池原理和电解原理综合应用 12 化学实验的基本操作、物质的提纯与16 30 实验题综合应用鉴别、尾气处理等31 选做题化学与技术模块、电解铝的有关问题综合应用 8物质结构与性质、原子结构、杂化方8 32 选做题综合应用式综合考查有机推断与合成、官能团、结构简式8 33 选做题综合应用综合考查同位素、同分异构体、阿伏加德罗常 4 数、物质的量基本计算、化学研究的9 选择题了解理解 2010年范畴考题化学反应的能量、盖斯定律、反应速4 10 选择题了解率化学键、元素周期律的实质、同周期4 11 选择题理解同主族的递变规律。
(完整版)高考化学知识点双向细目表
11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
√
√
√
12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
√
√
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
√
√
√
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
√
√
√
15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
23
元素周期律的实质。
√
24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
√
25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
√
26
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
√
27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
√
28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
√
5
同素异形体的概念。
√
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
√
化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√
√
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√
√
9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√
√
√
10
质量守恒定律的含义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中
12
6
元素周期表及周期律
√
中
13
6
电化学的综合运用
√
√
难
非选择题
26
14
1.实验基本操作及仪器识别
2.方程式的书写，实验分析
3.实验综合考察
√
√
√
中难
27
14
1.氧化还原反应方程式的书写
2.流程图分析
3.电极反应式的书写
4.中和滴定，氧化还原反应方程式的书写
√
√
中难
28
15
1.盖斯定理，速率计算
√
√
中
36
15
流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，核磁共振氢谱
√
√
中
2017年全国卷I高考化学双向细目表
题号
分数
知识目标
能力目标
试题体现的
主要化学思想
备注
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
分析和解决
问题的能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
有机物的化学组成
√
考察必备知识
8
6
化学实验操作方法（弘扬中华优秀传统文化）
√
选做题
35
15
紫光的波长、能层符号、电子云轮廓图的形状、杂化类型、几何构型、配位数、晶胞的不同取法
√
√
36
15
有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计
√
√
2016年全国Ⅰ卷双向细目表
2.平衡移动，K的计算，
√
√
中难
选做题
35
15
电子排布图，微粒半径判断，空间结构，杂化，化学键，电离能，键能，晶格能，晶胞密度计算
√
√
中
36
15
流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，同分异构体
√
√
中
2018年全国卷Ⅱ高考化学双向细目表
题号
分数
知识目标
能力目标
难度要求
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
35
15
电子排布图，电子轮廓图，价层电子对互斥理论，分子的性质，空间结构，杂化，化学键，电离能，晶胞密度计算
√
√
中
36
15
流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，核磁共振氢谱，同分异构体
√
√
中
2018年全国卷Ⅲ高考化学双向细目表
题号
分数
知识目标
能力目标
难度要求
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
√
√
√
中难
27
14
1.名称书写；氯气性质，氧化还原反应
2.电极反应式的书写；电池具体分析
√
√
中难
28
15
1.反应方程式书写
2.盖斯定律计算
3.转化率计算，平衡常数，平衡移动，图像分析
√
√
中难
选做题
35
15
电子排布式，第一电离能，价层电子对互斥理论，分子的性质，空间结构，杂化，化学键，金属的堆积方式，晶胞密度计算
分析和解决
问题的能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
化学与生活，环保，蛋白质，
√
易
8
6
质子数，中子数，化学键，原子个数的计算
√
中
9
6
有机物的性质
√
易
10
6
实验操作
√
√
中难
11
6
电化学的综合运用
√
中
12
6
滴定曲线图
√
√
难
13
6
元素周期表及周期律
√
√
中难
非选择题
26
14
1.实验操作2溶液的配置
3中和滴定，纯度计算
分析和解决
问题的能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
化学与生活（漂白粉，钡餐，抗酸药）
√
易
8
6
化学与环境保护，识图
√
中
9
6
有机物甲烷的取代反应
√
易
10
6
元素周期表及周期律，化学键
√
中难
11
6
NA的相关计算
√
中
12
6
电化学的综合运用
√
中难
13
6
实验综合考察（溶液的配置，气体纯化，探究速率，维生素C的还原性检验）
2018年全国卷I高考化学双向细目表
题号
分数
知识目标
能力目标
难度要求
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
分析和解决
问题能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
新型电池、环境保护、流程图
√
中
8
6
基本营养物质及性质
√
易
9
6
乙酸乙酯的制备及基本实验操作
√
易
10
6
NA的相关计算
√
中难
11
6
有机物结构及同分异构体、性质
√
√
√
难
非选择题
26
14
锌元素1.方程式的书写，流程图分析。
2离子方程式书写3电化学，电极反应式的书写
√
√
中难
27
14
1.盖斯定理，平衡移动，K的计算
2.看表格整合知识，识图，速率，平衡常数
√
√
中难
28
15
1.氧化还原方程式，2实验操作3物质检验（Fe2O3）4中和滴定（终点判断，计算）
√
√
√
中难
选做题
√
古文阅读
9
6
有机物的结构、性质、同分异构体种数
√
10
6
H2还原金属氧化物的实验操作、除杂顺序、注意事项、启普发生器的使用
√
知识迁移能力
11
6
金属的防护—外接电源的阴极保护法
√
√
辅助阳极不参与反应
12
6
元素周期律（元素的推断、位置、物质性质、结构）
√
氨气做制冷剂、S2O32-与H+的反应
13
6
弱电解质的电离、电力平衡常数、盐类水解、离子浓度大小比较
√
√
读图能力、数学与化学联系
运用图像中的数据对信息进行加工整理
非选择题
26
15
化学实验基本操作、仪器的使用、识别、计算
√
√
√
观察、自学、综合分析、判断、计算
27
14
实验条件的选择、离子（化学）方程式的书写、KSP的应用
√
√
氧化还原
28
14
酸性强弱的比较、盖斯定律、化学平衡的计算、移动、热效应的判断
√