酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因

酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：
酸、碱、盐溶液能够导电， 是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
盐的定义为：“电离时生成金属离
子
（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 对 2 － ＋ CO3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应 错 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。 二氧化碳通入澄清石灰水中
(4) 操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。 例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应： ——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应： ——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离 子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子下，能导电的化合物。 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导 电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而 导电的化合物。
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO34、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
以CuCl2和AgNO3 反应为例
CuCl2+2AgNO3 ==2AgCl +Cu(NO3)2
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
一定要搞清本质！
想 一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些 能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
用离子方程式表示下列反应：
结论： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮
反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
加油0
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
CuSO4溶液中滴加 NaCl溶液
CuSO4溶液中滴加 实验Ⅱ滤液滴加 BaCl2溶液 AgNO3和HNO3 有白色沉淀生成， 有白色沉淀生成， 滴加硝酸沉淀不溶 滤液为蓝色 解
盐”
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=Mg2++2ClNaOH=Na++OHH2SO4=2H++SO42— NaHSO4=Na++H++SO42—
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- +H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 NH3· H2O+H+==NH4++H2O 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+==H2O+CO2↑
Aｇ＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓
没有明显变化 现象 溶液仍为蓝色
没有发生化学变化， 解释 溶液中仍然是自由移 及 动的 结论 Na＋、Cl－、 Cu2＋、SO42－
CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl －、Cu2＋没有参加反应， Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A 、 硫 酸 铜 溶 液 与 硫 化 钾 溶 液 反 应 ： CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
离子共存问题：
(1) 同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间便不能 在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
三
离子反应 有离子参加或生成的反应.
定义:
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质
强电解质
电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物类型 完全 水合离子 强 强碱、强酸、大多数盐 离子化合物、某此共价化合 物
弱电解质
部分 分子、水合离子 弱 弱碱、弱酸、水 某些共价化合物
想一想 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?
2
离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式