氢气的化学性质
中考化学必考—氢气
中考化学必考—氢气考点1 氢气的性质1.物理性质：2.化学性质：（1）可燃性【氢气燃烧实验】现象：①用手触摸烧杯外壁，感觉发烫（说明此反应放热）②看到烧杯内壁有水雾（说明反应生成水）③火焰成淡蓝色反应的化学方程式：证明水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的注意：不纯的氢气，点燃可能发生爆炸，故点燃前一定要验纯。
【检验氢气纯度】方法：（如图）结论：如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，表明氢气较纯。
注意：验纯时如果没有声音，不能说明氢气纯净（2）还原性【氢气还原氧化铜实验】实验步骤：通H2→加热→停止加热→停止通H2（待装置冷却后）注意事项：①通氢气的导管伸入到试管底部，保证与氧化铜充分反应。
②必须先通氢气后加热，防止发生爆炸。
③停止加热后必须等试管冷却到室温后再停止通氢气，防止铜被再次氧化。
实验现象：①黑色固体变成光亮的红色；②试管口处有小水珠出现。
反应的化学方程式：考点3 氢气的实验室制法1.药品：锌粒；稀硫酸2.反应原理：H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑3.发生装置：4.收集装置：氢气密度比空气小氢气难溶于水5.实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②装入锌粒；③固定反应装置；④从长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸或稀硫酸；（长颈漏斗下端插入液面以下）⑤收集气体。
6.注意事项:①不能用更浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。
②不能用金属活动性顺序表中排在氢之后的金属，如铜；不能用金属活动性顺序表中排在靠前的金属，如钠。
考点4 氢气的工业制法1.电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑优点：得到的H2纯度高；缺点：耗能高。
2.水煤气法：C＋H2O（g）CO＋H2优点：成本低；缺点：需要的设备多、需要除杂。
3.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑优点：氯碱化工的副产品；缺点：纯度低。
4.理想模式：2H2O2H2↑＋O2↑优点：不耗电能、热能，环保；缺点：目前还未找到高效催化剂。
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种化学元素，性质非常特殊。
下面将从物理性质、化学性质、反应特性和用途等几个方面来介绍氢气的化学性质。
1.物理性质氢气的化学式为H2，分子量为2.016。
在常温下，氢气是一种无色、无臭、无味且非常轻的气体。
它的密度非常小，约为空气的1/14，因此氢气具有很强的升力和可燃性。
氢气在常温下不易液化，需要恒定的高压和低温。
液态氢气的熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
2.化学性质氢气燃烧时，需要与氧气发生反应才能释放出大量能量。
因为氢气的分子结构非常简单，只有两个原子，非常容易与其他元素结合。
以下是氢气的一些重要化学性质：（1）燃烧性物理学家最早就发现氢气是一种极易燃的物质。
只要点燃氢气，就会发生猛烈的爆炸，释放出大量的能量，其中水是氢与氧反应的产物。
燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O因为氢气无毒、无害，燃烧后只有水和少量的氮氧化物排放，所以氢气被誉为最环保且最清洁的能源之一。
（2）活泼性氢气是一种非常活泼的元素，在高温和高压下，它可以与大多数元素反应，包括碳、氮、氧和卤素等。
当氢气与其他元素结合时，生成的化合物通常都是极为稳定的化合物。
例如，氢气与氧气反应，生成的水可以在普通的环境温度和压力下稳定存在。
（3）邻居效应由于氢气的特殊性质，当它结合到其他原子后，可导致与氢气发生反应的邻居原子发生变化。
因此，氢气的存在可以影响化学反应的速率和产物。
3.反应特性氢气不仅可以与氧气发生燃烧反应，还可以与许多其他气体和液体发生反应。
以下是氢气和其他物质反应的一些典型反应：（1）与金属反应氢气可以与大多数金属反应，生成相应的金属氢化物。
反应方程式为：M + H2 → MH2其中M表示金属。
这种反应对于储氢和制备氢气是很有用的。
（2）与卤素反应氢气可以与氯、溴和碘等卤素单质发生反应，生成相应的卤化氢。
反应方程式为：H2 + X2 → 2HX其中X表示卤素。
这种反应是氢气的一种重要用途之一。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种无色、无味且极为轻量的气体，它是化学元素周期表中的第一元素，其化学符号为H。
氢气在自然界中广泛存在于水、石油及天然气等材料中。
氢气具有多种化学性质，本文将就其化学性质进行详细介绍。
1.氢气的物理性质氢气是一种无色、无味、非毒且无臭的气体，它十分轻巧，比空气要轻得多。
在常温下，氢气是一种气态物质，凝固点和沸点分别为-259.2℃和-252.8℃。
当氢气被压缩到高压状态下，它便会形成液态氢。
氢气的密度是0.08988g/cm3，它的比重是0.0694，它是自然界中最简单的分子。
2.氢气的化学性质氢气的化学性质较为活泼，它很容易与其他元素反应。
氢气在化学反应中通常呈现出还原性质，它可以用作还原剂，同时在与一些元素结合时，氢气也可以显示出它的氧化性质。
由于氢气分子的小而简单，因此它具有广泛的用途，在化学上，氢气是非常重要的原料。
3.氢气的还原性质氢气是一种较强的还原剂，在与其他物质反应时，氢气通常表现为将其他元素还原为它们的原始状态。
例如，当加热时，氢气可以与氧气结合生成水（2H2 + O2 -> 2H2O），这是一种非常常见的氢气反应，氢气在这个反应中表现出了它的还原性质。
此外，在与硫化物、硫酸盐等物质反应时，氢气也可以表现出非常强的还原性质。
与铁离子或氯气结合时，氢气同样也需要表现出还原性质。
氢气作为还原剂还广泛应用于冶金炼钢、制造非铁金属及某些有机化合物的制造过程中。
4.氢气的氧化性质氢气是一种可燃气体，在与空气或氧气相遇时，容易发生氧化反应。
最常见的氢气氧化反应是氢气燃烧，当氢气被引燃时，它会迅速地生成水，同时放出大量的热量和光。
例如，当氢气燃烧时，它与氧气结合形成水，释放出大量的能量（2H2 + O2 -> 2H2O + 572kJ/mol）。
此外，氢气也可以通过一些反应表现出它的氧化性质。
例如，在与氯气、溴气或碘气结合时，氢气会与它们发生氧化反应。
5.氢气的金属性质氢气也可以表现出金属性质。
氢气相关知识点总结
氢气相关知识点总结一、氢气的性质1.1 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准条件下，氢气是一种轻的、可燃的气体。
它的密度很低，比空气轻约十四倍。
氢气在0度和标准大气压下，密度为0.0899克/升。
氢气的沸点为-252.8摄氏度，冰点为-259.2摄氏度。
纯净的氢气具有非常高的导热性和电导率，因此在制冷、导电等领域有着重要的应用。
1.2 化学性质氢气是一种非常活泼的元素，它与大多数元素都能发生化学反应。
氢气与氧气反应会产生水，这是一种剧烈的放热反应。
氢气还可以和许多金属形成氢化物。
在高温和高压下，氢气也可以和氮、碳等元素形成共价化合物。
此外，氢气还可以作为还原剂参与许多化学反应，如与金属氧化物反应生成金属和水。
1.3 安全性尽管氢气是一种可燃气体，但其燃烧产生的唯一副产品是水，因此在燃烧过程中不会产生有害的气体。
但氢气的爆炸性能非常强，因此在制备、储存和运输过程中需要特别小心。
此外，由于氢气是无色无味的，一旦泄漏很难被及时发现。
因此在工业生产和应用中需要严格遵守安全操作规程，确保人员和设备的安全。
二、氢气的制备方法2.1 实验室制备实验室制备氢气的常用方法包括：（1）在水中通入锌粉：在实验室中，可以通过将锌粉与盐酸反应来制备氢气。
反应式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
（2）在水中通入铝粉：将铝粉与氢氧化钠或氢氧化钙等碱性溶液反应，生成氢气。
反应式为2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2↑。
2.2 工业制备工业上主要采用天然气蒸汽重整法来生产氢气。
该方法通过对天然气和蒸汽进行催化重整反应来产生氢气。
这种方法不仅产生氢气，还可以将副产物一氧化碳进行转化，减少环境污染。
2.3 其他方法除了上述方法外，还有许多其他方法可以制备氢气，如水电解法、生物发酵法、太阳能光解法等。
随着科学技术的发展，新的氢气制备方法不断被发明和改进，使得氢气的生产成本不断降低，生产效率不断提高。
氢气的性质知识点总结
氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。
氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。
2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。
它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。
这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。
氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。
3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。
氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。
在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。
因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。
4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。
首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。
其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。
此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。
5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。
其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。
水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。
生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。
未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。
综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。
通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。
氢气的化学
氢气的化学
氢气，是一种无色、无味、无毒、极易燃烧的气体。
它成为近年来研究和应用的热门话题，因其独特的化学性质和广泛的应用而备受关注。
一、化学性质
氢气是一种单质，在常温常压下是无味、无色的气体。
它是一种稳定的分子，由两个原子组成，化学式为H2。
氢气是一种轻质气体，比空气轻得多，密度约为0.09克/升。
氢气具有很强的还原性，能够与氧气发生反应，产生大量的热量和水。
二、制备方法
1. 能量分解法
利用高温或高能辐射，将水或水蒸气分解成氢气和氧气。
反应式为：
2H2O → 2H2 + O2
2. 金属与酸反应法
金属与酸反应制取氢气。
常用的金属有锌、铝等，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸等，反应式为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2
三、应用领域
1. 能源领域
氢气是清洁的燃料，它不会产生污染物，且燃烧后只产生水。
因此，氢气作为一种新兴的能源被广泛关注，已经应用于汽车、电力等领域。
2. 化工领域
氢气是重要的工业原料，广泛应用于化工领域。
例如，氢气可以作为还原剂，生产各种化学原料和合成催化剂等。
3. 实验室应用
氢气还应用于实验室中。
例如，氢气可以作为气体燃料，用于分析化学和燃烧分析。
此外，氢气还可以用于启动火箭引擎等领域。
总之，氢气是一个引人注目的物质，具有广泛的应用前景。
人们相信，在未来，氢气将成为能源领域的新贵，推动人类走向更加美好的未来。
氢气的性质和用途和制法
氢气的性质和用途和制法氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2。
它是宇宙中最丰富的元素之一，在地球上主要以化合物的形式存在，例如水和生物体。
下面将详细介绍氢气的性质、用途和制法。
氢气的性质:1. 轻：氢气是最轻的元素，其分子量为2。
由于其低密度，氢气可以迅速上升并很容易逃逸到大气中。
2. 易燃：氢气是非常易燃的。
它可以与氧气反应，产生水和大量的热能。
这使得氢气成为理想的燃料候选。
3. 无毒：氢气是无毒的，对人体没有害处。
4. 易溶于液体：氢气可以溶解在某些液体中，例如液态氮和液态氧。
这种性质使得液氢的储存和运输变得更为方便。
氢气的用途:1. 能源：氢气是理想的燃料，可以用于发电、热能和交通运输。
它可以作为燃料电池的燃料，通过与氧气反应产生电能，并且只产生水作为副产品。
这种能源形式被认为是清洁、可再生的能源解决方案。
2. 化学工业：氢气是许多化学反应中重要的原料。
例如，氢气可以与氧气反应形成水，与氨气反应形成氨。
另外，氢气被用作石油加工、金属加工和化学品生产等过程中的氢化还原剂。
3. 氧气和空气混合气体：氢气与氧气的混合气体，也称为氢气和氧气的2:1混合，常用于高温焊接、切割和金属硬化等工业过程中。
这种气体被称为乙炔气，是最广泛使用的燃烧气体之一。
4. 氢气透析：氢气还可以用于透析过程中。
透析是一种通过半透膜分离溶质和溶剂的方法，氢气透析可以有效去除某些重金属离子和有害物质。
氢气的制法:1. 蒸气法制氢：水蒸气与固体还原剂（如锌、铁、铝等）反应，可以制备氢气。
反应方程式为：2H2O + Zn →ZnO + H2。
2. 电解法制氢：将水置于电解槽中，通过电流通入水中，水的分子会被电解成氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O →2H2 + O2。
3. 化学反应法制氢：氢气可以通过一些化学反应制备，如铝和盐酸反应产生氢气。
反应方程式为：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2。
4. 生物发酵法制氢：通过微生物的代谢反应，可以制备氢气。
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13、将黑色粉末A 13、将黑色粉末A、B混合装入试管加强 热，生成红色固体C，同时放出无色气体 生成红色固体C D、加热A并通入D只生成一种气体E。根 加热A并通入D只生成一种气体E 据上述内容： 据上述内容： 写出各物质的化学式： ①写出各物质的化学式：A ； B ；C ；D ；E 。 写出A 反应的化学方程式： ②写出A和B、A和D反应的化学方程式：
11、 （1）CO式量_________，CO摩 尔质量是_____________14gCO _____________14gCO 物质的量为__________mol。 __________mol （2）0.2molCO含分子个数为 ____________，质量为__ __g
3．燃烧、自燃和缓慢氧化的共同点是（） 燃烧、自燃和缓慢氧化的共同点是（） A、都是化合反应 B、都能看到发光放热 C、都是氧化反应 D、都需要点燃 4、下列药品的存放方法正确的是 （ ） A、少量白磷存放在冷水中 B、生石灰放在敞口的容器中 C、澄清石灰水放在烧杯中 D、酒精放在敞口的容器中
4．地球大气中因CO2含量增加引起 地球大气中因CO 温室效应，下面关于大气中CO 温室效应，下面关于大气中CO2的主 要来源的说法中，最合理的一种是（） 要来源的说法中，最合理的一种是（） A．煤的燃烧 B．石油产品的燃烧 C．含碳燃料的燃烧 D．人口增 加后人呼出的CO 加后人呼出的CO2
课堂练习
)， ， )。 。
2、下列符号，既表示一种元素，又能 、下列符号，既表示一种元素， 表示该元素的一个原子， 表示该元素的一个原子，还能表示一种 单质的是( )。 单质的是 。 A、O2 、 B、N 、 C、2H 、 D、C 、
课堂练习
4、下列各组物质中，具有可燃性的一组 、下列各组物质中， 物质是（ 物质是（ ）。 A、H2和O2 B、H2和CO2 、 、 C、C和H2 D、C和O2 、 和 、 和 5、下列各组物质中，点燃爆炸的一组 、下列各组物质中， 气体混合物是（ 气体混合物是（ ）。 A、H2和O2 B、H2和CO2 、 、 C、C和H2 D、C和O2 、 和 、 和
8、可用于除去一氧化碳中混有少 量二氧化碳杂质的试剂是 9、除去二氧化碳中混有少量一氧 化碳杂质， 化碳杂质，可将混合气体通过
10、为了确定： CO（ 10、为了确定：CH4、H2和CO（以下简 称试验气）三种可燃性气体， 称试验气）三种可燃性气体，分别将它们 在氧气中燃烧， 在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次 通过图所示的装置。回答以下问题。（ 。（浓 通过图所示的装置。回答以下问题。（浓 硫酸有吸水性） 硫酸有吸水性） 若装置A的质量增加， 的质量不变， （1）若装置A的质量增加，B的质量不变， 若装置A的质量不变， 则试验气是 （2）若装置A的质量不变， 的质量增加， B的质量增加，则试验气是 （3） 若装置A 的质量都增加， 若装置A、B的质量都增加，则试验气是 的质量增加2.2 2.2克 （4）若B的质量增加2.2克，则A的质 量增加 克
11、将制得的CO2依次通过右下图 、将制得的 所示的装置，写出A、 两装置中 所示的装置，写出 、B两装置中 可观察到的实验现象和得出的结论。 可观察到的实验现象和得出的结论。 A装置：现象 装置： 装置 ； B装置：现象 装置： 装置 ； 验证CO 验证 2的性质 (1) 。 (2) ____________。 。 (3)_______________。 。
4.3氢气的性质 4.3氢气的性质
1氢气的物理性质 氢气的物理性质
无色无味的气体 密度小于空气
可用向下排空气法收集 可用向下排空气法收集
难溶于水
可用排水法收集
2氢气的化学性质
氢气的可燃性 1）氢气的可燃性
2H2+O2 点燃 2H2O 现象：安静的燃烧， 现象：安静的燃烧，发出淡蓝色的火 烧杯壁有水珠。或者爆炸。 焰，烧杯壁有水珠。或者爆炸。
5、甲、乙、丙、丁都是含碳物质， 丁都是含碳物质， 它们有如下关系： 它们有如下关系： ①甲＋丙→乙；②乙+O2→丙； ③常温下丁分解得丙。 常温下丁分解得丙。 则甲、乙、丙、丁分别是（ ） 则甲、 丁分别是（ A．C、CO、CO2、CaCO3 CO、 B．C、CO2、CO、CaCO3 CO、 C．C、CO、CO2、H2CO3 CO、 D．C、CO2、CO、H2CO3 CO、
课堂练习
5、分别写出氢气还原Fe2O3、 Fe3O4的 分别写出氢气还原Fe 化学方程式。 化学方程式。
课堂练习
6、碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成 一氧化碳的两个反应， 一氧化碳的两个反应，前者说明碳具 有 性，后者说明碳具有 性。 7、下列性质中，不属于碳的化学性质 下列性质中， 的是（ 的是（ ）。 A、稳定性 C、可燃性 B、吸附性 D、还原性
课堂练习
10、试管中装有两种黑色粉未混合物，加热 10、试管中装有两种黑色粉未混合物， 后变成红色固体，同时有一种无色气体生成， 后变成红色固体，同时有一种无色气体生成， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 。根据上述 现象判断该黑色粉未可能是（ 现象判断该黑色粉未可能是（ ） D
A、木炭粉 C、二氧化锰
2）氢气的还原性 ）氢气的还原性
氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O
1)、采用怎样的实验装置?为什 1)、采用怎样的实验装置? 么? 实验现象是什么？ 2)、 2)、实验现象是什么？
3)、有哪些实验步骤？为什么？ 3)、有哪些实验步骤？为什么？
注意事项： 先检验氢气的纯度 先检验氢气的纯度。 注意事项：1先检验氢气的纯度。 2先通入氢气再加热的原因，将试 先通入氢气再加热的原因， 先通入氢气再加热的原因 管内的空气驱尽，防止爆炸。 管内的空气驱尽，防止爆炸。
6、长时间露置于空气中的石灰水， 长时间露置于空气中的石灰水， 瓶壁上会形成一层白色的物质是 要洗去它最好的方法是先用 溶 再用水冲洗。 解，再用水冲洗。 指出在用碳、 7、指出在用碳、氢气和一氧化碳三 种还原剂还原氧化铜的过程中， 种还原剂还原氧化铜的过程中，有 何异同点： 何异同点： 相同点： 相同点： ； 不同点 。
3先停止加热再通入氢气直到试 管冷却防止铜再被氧化。
C和H2的化学性质有何异同点 和
C和H2的化学性质有何异同点 和
C
点燃
H2
点燃
可燃性 C+O2
CO2
2H2+O2
2H2O
C+2CuO 2Cu+CO2 还原性 H2+CuO 高温 C+CO2 2CO
高温
Cu+H2O
1、常温下，氢气的化学性质 、常温下，氢气的化学性质( 随着温度的升高，碳的活动性( 随着温度的升高，碳的活动性
课堂练习
8、在碳和二氧化碳的反应中，发生氧化 在碳和二氧化碳的反应中， 反应的物质是（ 反应的物质是（ ）。 A 、C B、CO C、CO2 D、C和CO 9、碳的某种氧化物中，碳元素和氧元 碳的某种氧化物中， 素的质量比为3 素的质量比为3：8，该氧化物中碳原子 和氧原子的个数比为 ，该氧化物的 化学式为 。
B、氧化铜粉未 D、碳粉和氧化铜
11、下列物质中既有可燃性， 11、下列物质中既有可燃性，又有还原 性的固体是（ 性的固体是（ ）。 A 、H 2 B 、O 2 C 、N 2 D 、C 12、焦炭粉、 12、焦炭粉、氢气分别与黑色氧化铜粉 末反应时，下列叙述中正确的是（ 末反应时，下列叙述中正确的是（ )。 A、反应都属于置换反应 B、反应都需要加热 C、都有红色物质生成 D、都是氧化铜发生了还原反应
1．下列变化属于化学变化且CO2被还原的是 ．下列变化属于化学变化且 （ ） CO2在高压低温下变成雪状固体 CO2通入澄清石灰水使之变浑浊 CO2通入紫色石蕊试液使之变红色 CO2通过赤热的碳变成 通过赤热的碳变成CO 2．等质量的 和CO2，它们的个数之比是 ．等质量的CO和 ， （ ） A)7：1 B)11：7 C)1： 1 D)14： ： ： ： ： 11