2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第五单元 第31讲 物质的分离、提纯及检验
色气体。有关反应方程式为：NO－ ＋H2SO－===HSO4 ＋ 3 4 HNO3，Cu＋4HNO3 Cu(NO3)23
－
NO3
－
2.常见气体的检验
气体 检验方法
H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在火焰上方罩 一干冷烧杯，烧杯壁有水珠生成 O2 能使带火星的木条复燃 黄绿色气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(注：O3、 Cl2 NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾， 红 HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变___；用蘸有浓氨水的玻璃棒 白烟 靠近时冒_____ 无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液_____，加热后 褪色 SO2 红 又显____色
续表
物质
2－ SO4
检验方法 能与含 Ba2＋ 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，沉淀不 溶于硝酸 刺激性气味 浓溶液能与强酸反应，产生无色有___________的 SO2 品红 气体，该气体能使______溶液褪色；能与 BaCl2 溶液反
2－ SO3
BaSO3 应，生成白色_________沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成
续表
方法 适用范围 两种互不相溶 的液体的分离 主要仪器、用品 举例 注意事项 除溴乙烷中乙醇(先 水洗)；水、苯的分 下层液体从上口放出， 分液漏斗、烧杯、 离；除乙酸乙酯中 铁架台(带铁圈) 上层液体从下口倒出 乙酸(加饱和 Na2CO3 洗)
分液
①萃取后要再进行分液； ②对萃取剂的要求：与 利用溶质在两 原溶剂互不混溶、不反 种互不相溶的 溶剂中的溶解 可在烧杯、试管 应，溶质在其中的溶解 度不同，用一种 中进行，一般在 用 CCl4 把溶于水里 度比在原溶剂中大，溶 萃取 质不与萃取剂反应，两 溶剂把溶质从 分液漏斗中(为便 的 Br2 萃取出来 它与另一种溶 于萃取后分液) 溶剂密度差别大； 剂所组成的溶 ③萃取后得到的仍是溶 液，一般再通过蒸馏等 液里提取出来 方法进一步分离
第31讲 物质的分离、提纯及检验
考纲定位
能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和
检验。
一、物质的分离、提纯的方法 1．物质的分离、提纯的一般原则
新的 分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加____
杂质 分离 ____，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于____。
注意无机盐的选用及用 从皂化液中分 量，少量盐能促进蛋白 烧杯、玻璃棒以 离肥皂、甘油； 质的溶解，重金属盐使 及过滤仪器 蛋白质的盐析 蛋白质变性
2.化学方法 (1)加热法。 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定 性差的物质分解而除去。有时热稳定性差的物质分解生成被提纯
的物质。例如：食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打等。
③苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与
FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。 ④乙醛：能发生银镜反应，或与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热反 应，生成红色的 Cu2O 沉淀。
考点 1 物质的分离、提纯 1．物理方法
方法 注意事项 ①要“一贴、二低、三 粗盐提纯时，把粗盐 靠”； 不相溶的固 漏斗、烧杯、玻 溶于水，经过过滤， ②必要时要洗涤沉淀物 体与液体分 璃棒、铁架台(带 把不溶于水的固体杂 (在过滤器中进行)； 离 铁圈)、滤纸 质除去 ③定量实验的过滤要 “无损” 硝酸钾溶解度随温度 混合物中各 ①一般先配成较高温度 变化大，氯化钠溶解 组分在溶剂 烧杯、酒精灯、 下的饱和溶液，然后降 度随温度变化小，可 中的溶解度 石棉网及过滤 温结晶； 用结晶法从氯化钠和 随温度变化 仪器 ②结晶后过滤，分离出 硝酸钾的混合物中提 不同 晶体 纯硝酸钾 适用范围 主要仪器、用品 举例
酚羟基 溴水或三氯化铁溶液 酯基 氢氧化钠溶液
实验现象 溶液不褪色但液体分层 颜色变浅或褪色
有银镜出现或有红色沉淀 有无色无味气体放出 有无色无味的气体放出 白色沉淀生成或溶液呈紫 色 加热溶解，且不分层
(2)几种重要有机物的检验。 ①苯：能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、 浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状的(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。 ②乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫 酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明 油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在溶液上。
NH4
＋
Fe２+ Fe3+
Cu2+
(2)常见阴离子的检验。 物质 检验方法
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 OH－ 变为____色、____色、黄色 红 蓝 C1－ Br－ I－ AgCl 能与 AgNO3 溶液反应，生成白色的_______沉淀，该沉淀 不 ____溶于稀硝酸 淡黄 能与 AgNO3 溶液反应，生成______色 AgBr 沉淀，沉淀 不溶于稀 HNO3 黄 能与 AgNO3 反应，生成_____色 AgI 沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3；I－ 也能与氯水反应生成 I2，使淀粉溶液变____色 蓝
过滤
结晶 重结 晶
续表
方法 适用范围 混合物中某一 成分在一定温 升华 度下可直接变 为气体，再冷 却成固体 举例 注意事项 粗碘中碘与钾、钠、 酒精灯、大烧 钙、镁的碘化物混 杯、圆底烧瓶、 (升华物质的集取方法 杂，利用碘易升华的 铁架台(带铁 不作要求) 特性，可将碘与杂质 圈)、石棉网 分离 ①溶质须不易分解、不易 水解、不易被氧气氧化； ②蒸发过程应不断搅拌； ③较多固体析出时停止 加热，余热蒸干 主要仪器、用品
2．物质的分离、提纯常用的物理方法有：过滤、结晶(重 蒸发 分馏 萃取 结晶)、_____、蒸馏、_____、分液、_____、升华、渗析、溶 解、盐析、洗气等。 沉淀法 3．物质的分离、提纯的常用化学方法有：加热法、______、 酸碱法 转化法、______、氧化还原法等。
二、物质的检验 1．离子的检验 检验的原理是依据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色 变化、生成沉淀、生成气体等。 (1)常见阳离子的检验。 物质 检验方法 红 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为____色 H＋ 黄 紫色 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈__色、___ ＋ 、K＋ Na (检验钾离子时要透过蓝色钴玻璃观察) BaSO4 能使稀 H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液产生白色_______ Ba2＋ 沉淀，且沉淀_____溶于稀 HNO 不 3 Mg(OH)2 能与 NaOH 溶液反应生成白色________沉淀，NaOH Mg2＋ 溶液过量沉淀不溶解；该沉淀能溶于 NH Cl 溶液 4
分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基
苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2 重新生成苯酚。 注意：转化过程中应尽量减少被提纯物的损失。
(4)酸碱法。
被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂； 被提纯物不与碱反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂试剂。例 如：用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，用氢氧化钠溶液除去铁粉(或
C2H4 无色，稍有气味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰伴 有黑烟，____使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 能 C2H2 无色无味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟， 生成水和 CO2，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
3.有机物的检验
(1)常见有机官能团的检验。
官能团 选用试剂 饱和烃 溴水或酸性高锰酸钾溶液 碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾溶液 银氨溶液或新制氢氧化铜 醛基 悬浊液 羧基 碳酸钠溶液或金属钠 醇羟基 金属钠
续表
气体 检验方法
无色有臭鸡蛋气味的气体，能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液 H2S 黑 变黑 产生____色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸______ NH3 无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变 __色，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能产成白烟 蓝
白 红棕色 ____气体，通入水中生成无色的溶液并产生______色气 NO2 体，水溶液显酸性 无 红棕 NO ____色气体，在空气中立即变成_____色 CO2
浑浊 无色无味的气体且能使澄清的石灰水变_____(注：SO2 也
能使澄清的石灰水变浑浊)
续表 气体 检验方法
CO 无色无味的气体，可燃烧，火焰呈蓝色，能使灼热的 红 CuO由黑色变成____色
CH4 无色无味的气体，可燃，火焰呈淡蓝色，生成水和 CO2 ， 不 _____能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
无色有刺激性气味的 SO2 气体。注：BaSO3 在硝酸中也 BaSO4 不溶解，因其转化为________沉淀，但有 NOx 放出
S2
－
PbS 能与 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液反应，生成黑色_____或 CuS 沉淀
续表 物质
2－ CO3
检验方法 BaCO3 能与 BaCl2 或 CaCl2 溶液反应，生成白色的________或 CaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味 澄清石灰水 能使_____________变浑浊的 CO2 气体 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味气体，该气体能 － 使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有_____沉淀生成， 白色 同时放出使澄清石灰水变______的气体 浑浊 红棕 浓溶液或晶体中加入铜片、浓 H2SO4 加热，放出_____
续表
方法 适用范围 用半透膜使离子 或小分子从胶体 渗析 中分离出来(提纯 胶体) 利用某些物质在 加某些无机盐时， 盐析 其溶解度降低而 凝聚的性质来分 离物质 主要仪器、用品 举例 注意事项 要不断更换烧杯中的水 或改用流水，以提高渗 析效果
除去 Fe(OH)3 半透膜、烧杯等 胶体中的 HCl
续表
物质 Al3＋ Ag+ 检验方法 Al(OH)3 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色__________絮状沉淀，该 NaOH 沉淀能溶于盐酸或过量的_________溶液 AgCl 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色_______沉淀，不 溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的 蓝 红色石蕊试纸变____或能闻到有刺激性气味 能与少量 NaOH 溶液反应，开始时生成______Fe(OH)2 沉淀， 白色 红褐 灰绿 迅速变成_____色，最后变成______色 Fe(OH)3 沉淀或向亚铁盐 的溶液里加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量新制的 氯水 红 _____后，立即显_____色 血红 能与 KSCN 溶液反应，变为______色溶液；能与 NaOH 溶液反 红褐 应，生成______色 Fe(OH)3 沉淀 蓝色溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色)能与 NaOH 溶液反应，生成 Cu(OH)2 蓝色的________沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 ＋ 红色 Cu2 溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有_____的铜生成
－
NO3
－
2.常见气体的检验
气体 检验方法
H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在火焰上方罩 一干冷烧杯，烧杯壁有水珠生成 O2 能使带火星的木条复燃 黄绿色气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(注：O3、 Cl2 NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾， 红 HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变___；用蘸有浓氨水的玻璃棒 白烟 靠近时冒_____ 无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液_____，加热后 褪色 SO2 红 又显____色
续表
物质
2－ SO4
检验方法 能与含 Ba2＋ 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，沉淀不 溶于硝酸 刺激性气味 浓溶液能与强酸反应，产生无色有___________的 SO2 品红 气体，该气体能使______溶液褪色；能与 BaCl2 溶液反
2－ SO3
BaSO3 应，生成白色_________沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成
续表
方法 适用范围 两种互不相溶 的液体的分离 主要仪器、用品 举例 注意事项 除溴乙烷中乙醇(先 水洗)；水、苯的分 下层液体从上口放出， 分液漏斗、烧杯、 离；除乙酸乙酯中 铁架台(带铁圈) 上层液体从下口倒出 乙酸(加饱和 Na2CO3 洗)
分液
①萃取后要再进行分液； ②对萃取剂的要求：与 利用溶质在两 原溶剂互不混溶、不反 种互不相溶的 溶剂中的溶解 可在烧杯、试管 应，溶质在其中的溶解 度不同，用一种 中进行，一般在 用 CCl4 把溶于水里 度比在原溶剂中大，溶 萃取 质不与萃取剂反应，两 溶剂把溶质从 分液漏斗中(为便 的 Br2 萃取出来 它与另一种溶 于萃取后分液) 溶剂密度差别大； 剂所组成的溶 ③萃取后得到的仍是溶 液，一般再通过蒸馏等 液里提取出来 方法进一步分离
第31讲 物质的分离、提纯及检验
考纲定位
能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和
检验。
一、物质的分离、提纯的方法 1．物质的分离、提纯的一般原则
新的 分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加____
杂质 分离 ____，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于____。
注意无机盐的选用及用 从皂化液中分 量，少量盐能促进蛋白 烧杯、玻璃棒以 离肥皂、甘油； 质的溶解，重金属盐使 及过滤仪器 蛋白质的盐析 蛋白质变性
2.化学方法 (1)加热法。 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定 性差的物质分解而除去。有时热稳定性差的物质分解生成被提纯
的物质。例如：食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打等。
③苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与
FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。 ④乙醛：能发生银镜反应，或与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热反 应，生成红色的 Cu2O 沉淀。
考点 1 物质的分离、提纯 1．物理方法
方法 注意事项 ①要“一贴、二低、三 粗盐提纯时，把粗盐 靠”； 不相溶的固 漏斗、烧杯、玻 溶于水，经过过滤， ②必要时要洗涤沉淀物 体与液体分 璃棒、铁架台(带 把不溶于水的固体杂 (在过滤器中进行)； 离 铁圈)、滤纸 质除去 ③定量实验的过滤要 “无损” 硝酸钾溶解度随温度 混合物中各 ①一般先配成较高温度 变化大，氯化钠溶解 组分在溶剂 烧杯、酒精灯、 下的饱和溶液，然后降 度随温度变化小，可 中的溶解度 石棉网及过滤 温结晶； 用结晶法从氯化钠和 随温度变化 仪器 ②结晶后过滤，分离出 硝酸钾的混合物中提 不同 晶体 纯硝酸钾 适用范围 主要仪器、用品 举例
酚羟基 溴水或三氯化铁溶液 酯基 氢氧化钠溶液
实验现象 溶液不褪色但液体分层 颜色变浅或褪色
有银镜出现或有红色沉淀 有无色无味气体放出 有无色无味的气体放出 白色沉淀生成或溶液呈紫 色 加热溶解，且不分层
(2)几种重要有机物的检验。 ①苯：能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、 浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状的(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。 ②乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫 酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明 油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在溶液上。
NH4
＋
Fe２+ Fe3+
Cu2+
(2)常见阴离子的检验。 物质 检验方法
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 OH－ 变为____色、____色、黄色 红 蓝 C1－ Br－ I－ AgCl 能与 AgNO3 溶液反应，生成白色的_______沉淀，该沉淀 不 ____溶于稀硝酸 淡黄 能与 AgNO3 溶液反应，生成______色 AgBr 沉淀，沉淀 不溶于稀 HNO3 黄 能与 AgNO3 反应，生成_____色 AgI 沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3；I－ 也能与氯水反应生成 I2，使淀粉溶液变____色 蓝
过滤
结晶 重结 晶
续表
方法 适用范围 混合物中某一 成分在一定温 升华 度下可直接变 为气体，再冷 却成固体 举例 注意事项 粗碘中碘与钾、钠、 酒精灯、大烧 钙、镁的碘化物混 杯、圆底烧瓶、 (升华物质的集取方法 杂，利用碘易升华的 铁架台(带铁 不作要求) 特性，可将碘与杂质 圈)、石棉网 分离 ①溶质须不易分解、不易 水解、不易被氧气氧化； ②蒸发过程应不断搅拌； ③较多固体析出时停止 加热，余热蒸干 主要仪器、用品
2．物质的分离、提纯常用的物理方法有：过滤、结晶(重 蒸发 分馏 萃取 结晶)、_____、蒸馏、_____、分液、_____、升华、渗析、溶 解、盐析、洗气等。 沉淀法 3．物质的分离、提纯的常用化学方法有：加热法、______、 酸碱法 转化法、______、氧化还原法等。
二、物质的检验 1．离子的检验 检验的原理是依据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色 变化、生成沉淀、生成气体等。 (1)常见阳离子的检验。 物质 检验方法 红 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为____色 H＋ 黄 紫色 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈__色、___ ＋ 、K＋ Na (检验钾离子时要透过蓝色钴玻璃观察) BaSO4 能使稀 H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液产生白色_______ Ba2＋ 沉淀，且沉淀_____溶于稀 HNO 不 3 Mg(OH)2 能与 NaOH 溶液反应生成白色________沉淀，NaOH Mg2＋ 溶液过量沉淀不溶解；该沉淀能溶于 NH Cl 溶液 4
分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基
苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2 重新生成苯酚。 注意：转化过程中应尽量减少被提纯物的损失。
(4)酸碱法。
被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂； 被提纯物不与碱反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂试剂。例 如：用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，用氢氧化钠溶液除去铁粉(或
C2H4 无色，稍有气味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰伴 有黑烟，____使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 能 C2H2 无色无味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟， 生成水和 CO2，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
3.有机物的检验
(1)常见有机官能团的检验。
官能团 选用试剂 饱和烃 溴水或酸性高锰酸钾溶液 碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾溶液 银氨溶液或新制氢氧化铜 醛基 悬浊液 羧基 碳酸钠溶液或金属钠 醇羟基 金属钠
续表
气体 检验方法
无色有臭鸡蛋气味的气体，能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液 H2S 黑 变黑 产生____色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸______ NH3 无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变 __色，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能产成白烟 蓝
白 红棕色 ____气体，通入水中生成无色的溶液并产生______色气 NO2 体，水溶液显酸性 无 红棕 NO ____色气体，在空气中立即变成_____色 CO2
浑浊 无色无味的气体且能使澄清的石灰水变_____(注：SO2 也
能使澄清的石灰水变浑浊)
续表 气体 检验方法
CO 无色无味的气体，可燃烧，火焰呈蓝色，能使灼热的 红 CuO由黑色变成____色
CH4 无色无味的气体，可燃，火焰呈淡蓝色，生成水和 CO2 ， 不 _____能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
无色有刺激性气味的 SO2 气体。注：BaSO3 在硝酸中也 BaSO4 不溶解，因其转化为________沉淀，但有 NOx 放出
S2
－
PbS 能与 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液反应，生成黑色_____或 CuS 沉淀
续表 物质
2－ CO3
检验方法 BaCO3 能与 BaCl2 或 CaCl2 溶液反应，生成白色的________或 CaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味 澄清石灰水 能使_____________变浑浊的 CO2 气体 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味气体，该气体能 － 使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有_____沉淀生成， 白色 同时放出使澄清石灰水变______的气体 浑浊 红棕 浓溶液或晶体中加入铜片、浓 H2SO4 加热，放出_____
续表
方法 适用范围 用半透膜使离子 或小分子从胶体 渗析 中分离出来(提纯 胶体) 利用某些物质在 加某些无机盐时， 盐析 其溶解度降低而 凝聚的性质来分 离物质 主要仪器、用品 举例 注意事项 要不断更换烧杯中的水 或改用流水，以提高渗 析效果
除去 Fe(OH)3 半透膜、烧杯等 胶体中的 HCl
续表
物质 Al3＋ Ag+ 检验方法 Al(OH)3 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色__________絮状沉淀，该 NaOH 沉淀能溶于盐酸或过量的_________溶液 AgCl 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色_______沉淀，不 溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的 蓝 红色石蕊试纸变____或能闻到有刺激性气味 能与少量 NaOH 溶液反应，开始时生成______Fe(OH)2 沉淀， 白色 红褐 灰绿 迅速变成_____色，最后变成______色 Fe(OH)3 沉淀或向亚铁盐 的溶液里加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量新制的 氯水 红 _____后，立即显_____色 血红 能与 KSCN 溶液反应，变为______色溶液；能与 NaOH 溶液反 红褐 应，生成______色 Fe(OH)3 沉淀 蓝色溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色)能与 NaOH 溶液反应，生成 Cu(OH)2 蓝色的________沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 ＋ 红色 Cu2 溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有_____的铜生成
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高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：物质的检验、分离和提纯
检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有 NH＋ 4
题组设计 思维建模
题组一 固、液物质的检验
答案 解析
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如
图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色
石原蕊溶试液纸中变加蓝入。硝由酸该钡实和验盐能酸得生到成的白正确色结沉论淀是，(原B溶液) 中可能存在 SO42－、SO23－或 Ag＋，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能
生成沉淀，且不溶于稀硝酸 __A__g_＋_
溶液呈红色
H＋ __N_a_＋_
火焰为黄色
_______
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻
点一 物质的检验
3．常见阴离子的检验。
试剂与方法
现象 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
检验离子 _C__l－__
加入硝酸银溶液和稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 __B_r_－__
4.常见气体的检验： (1)可燃性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(2)酸性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(4)强氧化性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊 试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。 (3) 不 溶 于 水 也 不 溶 于 酸 的 盐 的 酸 根 一 般 是 强 酸 根 ， 如 AgCl 、 BaSO4等。
题组设计 思维建模
题组一 固、液物质的检验
答案 解析
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如
图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色
石原蕊溶试液纸中变加蓝入。硝由酸该钡实和验盐能酸得生到成的白正确色结沉论淀是，(原B溶液) 中可能存在 SO42－、SO23－或 Ag＋，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能
生成沉淀，且不溶于稀硝酸 __A__g_＋_
溶液呈红色
H＋ __N_a_＋_
火焰为黄色
_______
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻
点一 物质的检验
3．常见阴离子的检验。
试剂与方法
现象 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
检验离子 _C__l－__
加入硝酸银溶液和稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 __B_r_－__
4.常见气体的检验： (1)可燃性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(2)酸性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(4)强氧化性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊 试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。 (3) 不 溶 于 水 也 不 溶 于 酸 的 盐 的 酸 根 一 般 是 强 酸 根 ， 如 AgCl 、 BaSO4等。
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 2-1物质的分类课件 新人教版(必修部分)
答案：A
8．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的 分类连接起来。 KHS 钠盐 NaCl 酸式盐 NaHSO4 无氧酸盐 Na2CO3 含氧酸盐
(2)现有下列物质：A.豆浆 酸 碳 E．氢氧化钠固体 I．水 J．H2SO4
B 食盐水
C．铁
D．稀硫 H．二氧化
F．纯碱固体
G．泥水
请将它们的序号填充到下列横线上。 溶液 混合物胶体 浊液 单质 物质 酸 碱 纯净物 化合物盐 氧化物
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分 必修部分
第二章
化学物质及其变化
第二章
第一节 物质的分类
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
备选习题
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识为物质的分类方法，胶棒的性质及应用。 主要考查常见物质的所属类别，单质、氧化物、酸、碱、盐 的相互转化关系，胶体的性质、制备及应用，2014 年高考对 胶体的考查可能在与生产、生活实际相联系的试题中，对物 质分类的考查会分散在其他试题中，单独考查的可能性很小。
A.
B.
C.
D.
解析：本题考查物质的分类。B 选项错误，置换反应一定 是氧化还原反应；C 选项错误，分解反应也可能是氧化还原 反应；D 选项错误，置换反应一定是氧化还原反应，离子反 应也可能是非氧化还原反应。
答案：A
2．下表中对相关物质的分类全部正确的一组是( 编号 A B C D 纯净物 明矾 混合物 弱电解质 蔗糖 NaHCO3 SO2 H2SiO3 H2CO3 非电解质 CO2 CH3CH2OH Cl2 CH4
高三人教版化学一轮复习课件：物质的分离和提纯
知识·要点梳理
2. 物质分离、提纯的常用物理方法
方法和装置
适用范围
注意事项
过滤 蒸发
（1）“一贴”指①__滤__纸___紧贴漏斗内壁；“二
不溶性固体和液体的分 离
低”指滤纸低于②__漏__斗__边__缘___，液面低于
滤纸边缘；“三靠”指烧杯尖嘴紧靠③ __玻__璃__棒__，玻璃棒轻靠④_三__层__滤__纸__一__侧____
选用装置 甲 乙 乙 丙
能力2 流程型的分离提纯
D
归纳总结
常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
固体 （） 溶液 （） 固体 （） 溶液 （）
除杂试剂或方 法 加热
加适量 溶液
加热
加过量铁粉
化学方程式或原理
分离方 — 过滤 — 过滤
续表
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方 法
溶液 通
（）
溶液 通
</zzd>
应的是( B )。
物质（括号内为杂质） 溶液 溶液
除杂试剂 粉
溶液、稀
、无水
3. [2019·全国Ⅲ卷，12]下列实验 不能 达到目的的是( A )。
<zzd>
</zzd>
选项
目的 制取较高浓度的次氯酸溶液
加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
制备少量二氧化硫气体
实验 将 通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
气化 法
将杂质离子转化为气体
杂转 将杂质转化为需要提纯的物 杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、
纯法
质
届高三化学一轮复习人教版课件：物质的分离和提纯(49张)
[答案] C
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
全国高考化学一轮复习第章第讲物质的分离和提纯共张PPTPPT课件
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题目
1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
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题目 1 2 3
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3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
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1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
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1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
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3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
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1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
【高考风向标】高考化学一轮复习 第五单元 第31讲 物质的分离、提纯及检验课件
二、物质的检验
1．离子的检验
检验的原理是依据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色
变化、生成沉淀、生成气体等。
(1)常见阳离子的检验。
物质
ห้องสมุดไป่ตู้
检验方法
H＋ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为_红___色
Na＋
、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄__色、紫__色_ (检验钾离子时要透过蓝色钴玻璃观察)
同时放出使澄清石灰水变_浑__浊___的气体
－
NO3
浓溶液或晶体中加入铜片、浓 H2SO4 加热，放出_红__棕__ 色气体。有关反应方程式为：NO－3 ＋H2SO－4===HSO4 ＋ HNO3，Cu＋4HNO3 Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2.常见气体的检验
气体
检验方法
H2
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在火焰上方罩 一干冷烧杯，烧杯壁有水珠生成
O2 能使带火星的木条复燃
Cl2
黄绿色气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(注：O3、 NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾， HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变_红__；用蘸有浓氨水的玻璃棒
靠近时冒_白__烟__
SO2
无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液_褪__色__，加热后 又显__红__色
应，溶质在其中的溶解
萃取
度不同，用一种 溶剂把溶质从
中进行，一般在 分液漏斗中(为便
用 的
CCl4 把溶于水里 Br2 萃取出来
度比在原溶剂中大，溶 质不与萃取剂反应，两
它与另一种溶 于萃取后分液)
溶剂密度差别大；
剂所组成的溶
高三化学一轮复习 物质的分离课件 新人教
Cl沉淀，第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种
离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaO H溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离，第④步用SO42－将Ba2＋ 和K＋分离，故答案为D。
答案：D
7．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸 钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随 意编号为A、B、C、D后，按表进行实验。产生的现象如 表所示：
解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反应；B项，C O还原CuO生成CO2混入N2中；C项，加入Na2CO3溶液会 引入杂质离子Na＋；D项，HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2 ↑＋H2O，HCl被饱和NaHCO3溶液吸收。
答案：D
3．(2009·上海高考，有改动)下列实验装置不适用于 物质分离的是
萃取
利用溶质在 互不相溶的 溶剂里溶解 性的不同， 用一种溶剂 把溶质从它 与另一种溶 剂所组成的 溶液中提取 出来的方法
分液
把两种互不 相溶，密度 也不相同的 液体分离开 的方法
装置
应用实例
注意事项
用有机溶剂( 如四氯化碳) 从碘水中萃 取碘
①萃取剂和溶剂互不 相溶、不反应；溶质 在萃取剂中溶解度较 大，且不反应；萃取 剂和原溶剂密度相差 较大②酒精易溶于水 ，一般不能做萃取剂
(2)
1.常见的分离和提纯的方法比较
方法 适用范围
装置
应用实例
注意事项
从液体中 过滤 分离不溶
的固体
净化食用 水
①要注意一贴二低 三靠②必要时要(在 过滤器中)洗涤沉淀 物③定量试验防止 过滤药物损失
分离溶于 蒸发 溶剂中的
固体溶质
从食盐的 水溶液中 提取食盐 晶体
离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaO H溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离，第④步用SO42－将Ba2＋ 和K＋分离，故答案为D。
答案：D
7．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸 钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随 意编号为A、B、C、D后，按表进行实验。产生的现象如 表所示：
解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反应；B项，C O还原CuO生成CO2混入N2中；C项，加入Na2CO3溶液会 引入杂质离子Na＋；D项，HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2 ↑＋H2O，HCl被饱和NaHCO3溶液吸收。
答案：D
3．(2009·上海高考，有改动)下列实验装置不适用于 物质分离的是
萃取
利用溶质在 互不相溶的 溶剂里溶解 性的不同， 用一种溶剂 把溶质从它 与另一种溶 剂所组成的 溶液中提取 出来的方法
分液
把两种互不 相溶，密度 也不相同的 液体分离开 的方法
装置
应用实例
注意事项
用有机溶剂( 如四氯化碳) 从碘水中萃 取碘
①萃取剂和溶剂互不 相溶、不反应；溶质 在萃取剂中溶解度较 大，且不反应；萃取 剂和原溶剂密度相差 较大②酒精易溶于水 ，一般不能做萃取剂
(2)
1.常见的分离和提纯的方法比较
方法 适用范围
装置
应用实例
注意事项
从液体中 过滤 分离不溶
的固体
净化食用 水
①要注意一贴二低 三靠②必要时要(在 过滤器中)洗涤沉淀 物③定量试验防止 过滤药物损失
分离溶于 蒸发 溶剂中的
固体溶质
从食盐的 水溶液中 提取食盐 晶体
第31讲认识有机化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
第十章 有机化学基础(必修＋选择性必修)
第31讲 认识有机化合物
导航 目录
考点 1 考点 2 考点 3 限时跟踪检测(三十一)
知识网络
考点1 元素周期表
1．有机化合物分子结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
C2H6O
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个 分子中 原子的种类 和 数目
最简式 乙烷(C2H6) 最 ①表示物质组成的各元素原子 最简整数比 的式子
位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做 1,2-二甲苯 ，间二甲苯叫做 1，3-二甲苯， 对二甲苯叫做 1,4-二甲苯。
[解析] 乙烯的空间填充模型为
，故 A 错误；乙醇的球棍模型为
，
故 B 错误；2-甲基丁烷的主链上有 4 个碳原子，在 2 号碳原子上有一个甲基，键线式为 ， 故 C 正 确 ； 反 -2-丁 烯 中 两 个 甲 基 位 于 双 键 的 两 侧 ， 其 结 构 简 式 为
，故 D 正确。
2．(2023 河北模拟)正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关 表述中，正确的一组是( B )
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分 异构体
B．乙烯的结构式：
C．
和
D．羟基的电子式：H··O······
互为同系物
[解析] 羟基乙酸中含—OH 和—COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不 同，互为同分异构体，故 A 错误；乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个碳氢键，为平面
编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各支
链位次之和最小者即为正确的编号
6.烯烃和炔烃的命名
第31讲 认识有机化合物
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考点1 元素周期表
1．有机化合物分子结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
C2H6O
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个 分子中 原子的种类 和 数目
最简式 乙烷(C2H6) 最 ①表示物质组成的各元素原子 最简整数比 的式子
位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做 1,2-二甲苯 ，间二甲苯叫做 1，3-二甲苯， 对二甲苯叫做 1,4-二甲苯。
[解析] 乙烯的空间填充模型为
，故 A 错误；乙醇的球棍模型为
，
故 B 错误；2-甲基丁烷的主链上有 4 个碳原子，在 2 号碳原子上有一个甲基，键线式为 ， 故 C 正 确 ； 反 -2-丁 烯 中 两 个 甲 基 位 于 双 键 的 两 侧 ， 其 结 构 简 式 为
，故 D 正确。
2．(2023 河北模拟)正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关 表述中，正确的一组是( B )
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分 异构体
B．乙烯的结构式：
C．
和
D．羟基的电子式：H··O······
互为同系物
[解析] 羟基乙酸中含—OH 和—COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不 同，互为同分异构体，故 A 错误；乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个碳氢键，为平面
编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各支
链位次之和最小者即为正确的编号
6.烯烃和炔烃的命名