初中化学总复习必背资料
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。
下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。
一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。
2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。
3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。
4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。
5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。
6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。
7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。
二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。
2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。
3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。
4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。
5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。
三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。
3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。
4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。
6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。
四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。
2. 液体变固体：凝固，需要降温。
3. 液体变气体：蒸发，需要加热。
4. 气体变液体：液化，需要降温。
5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。
6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。
五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。
2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3.反应物为固体，反应条件为加热，造气时采用向下倾斜的试管作为发生装置。
例如，氯酸钾和高锰酸钾被用来制造氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
常见物质的化学式要牢记，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状变化（铁块压成铁片）等。
化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。
2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。
电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3、碳和碳的氧化物（1）碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
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精品文档初中化学总复习必背资料基本概念： 化学变化 物理变化 物理性质 1、2、 3、4、化学性质 5、6、 7、 8 9、 :生成了其它物质的变化 :没有生成其它物质的变化 :不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 :物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 由一种物质组成 由两种或两种以上纯净物组成 ，各物质都保持原来的性质纯净物： 混合物： 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 分子：是保持物质化学性质的最小粒子， 在化学变化中可以再分 10、 单质： 11、 化合物 12、 氧化物 13、 化学式 由同种元素组成的纯净物 :由不同种元素组成的纯净物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 :用元素符号来表示物质组成的式子 14、 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值 该扁子一个庫子的宴际卿量（干克）=一4 -碳原子买际匝量崗1口2（千克）（单位为仁省略不写-质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核 ） 某原子的相对原子质量相对原子质量 15、 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、 离子：带有电荷的原子或原子团 17、 原子的结构： 原子质子（+）原子核中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子（一）原子、离子的关系：得e 古阴离子耳 》原子失e质子数工核外电子数注：在离子里，核电荷数 18、四种化学反应基本类型：① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应女口： A + B = AB② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应女口： AB = A + B③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应女口： A + BC = AC + B④ 复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应女口： AB + CD = AD + CB还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 （不属于化学的基本反应类19、 型） 20、21、22、 23、 例: 24、 :物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型 ） :进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 在化学变化里能 改变其它物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H 2O M === 2H 2O + 02 f 此反应MnO 是催化剂）质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量 都不变；元素的种类也不变）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气 是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液 中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
） 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解 的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度20C 时NaCI 的溶解度是 36克。
其意义是：20C 时在100克水中溶解 36克NaCI , 溶液达到饱和状态。
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCI==H + Cl - HNO 3==H f + NO 3-H碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物女口： KOH==K+ OH - NaOH==Na ++ OH -Ba （OH ） 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KN （3==K + + NO 3- Na 2SQ==2Na + + SO 2-BaCl氧化反应缓慢氧化催化剂： 2SQ==2H f + SO 42- 2==Ba 2+ + 2QH2==BaT + 2C1精品文档25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO・ 10HO CuSO - 5f0）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象如NaOH易潮解（物理变化）并且易变质（与CO发生化学变化）28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
灭火：即破坏其中一个或几个条件！基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、空气污染物：有害气体NO、CO SO、NO和粉尘（可吸入颗粒物）等物质3、其它常见气体的化学式：NH （氨气）、CO（—氧化碳）、CO （二氧化碳）、CH （甲烷）、SQ （二氧化硫）、SO （三氧化硫）、NO （—氧化氮）、NO （二氧化氮）、HzS （硫化氢）、HCI （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO2-（硫酸根）、NO（硝酸根）、C&-（碳酸根）、CIOJ （氯酸根）、MnO （高锰酸根）、Mn&_（锰酸根）、PO3-（磷酸根）、CI-（氯离子）、HCO （碳酸氢根）、HSO （硫酸氢根）、HPOf（磷酸氢根）、HPO-（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS（硫氢根）、9（硫离子）、NH+（铵根或铵离子）、k（钾离子）、Cf（钙离子）、Na（钠离子）、Mg+（镁离子）、Al 3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价氢钠钾铵根，二价铜镁钙钡锌；正二亚铁三铁铝，负价元素记在心；一氯氢氧、硝酸根；负二氧、硫、碳酸、硫酸根；单质元素价为零，元素多种化合价，总价为零计算清。
（单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价:b.表示该物质的分子构成；（表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
）③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（水中氢氧原子个数比为2：1）b.表示组成物质的各元素质量比。
（水中氢氧元素的质量比为:8）（水的相对分子质量为：（1X2）+ （16X1）= 18）a. 金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等；b. 固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c. 稀有气体。
女口：氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
女口：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O双原子分子单质化学式：O （氧气）、N （氮气）、“（氢气）F2 （氟气）、Cl2 （氯气）、Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧Q等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成"某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCI （氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，女口：KMnO （高锰酸钾）、KMnO （锰酸钾）MgSO （硫酸镁）、CaCO （碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：正价前，负价后，化合价，标上头，先化简，再交叉a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、要记住27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20 号元素意图）注意各酸根或离子所带的电荷数(1X2): (16X1)= 1：c.表示物质的相对分子质量。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:读：气体单质在其元素名称后加“气”（1）化学式的意义：例（H2O①宏观意义：a.表示一种物质；（表示水。
）b.表示该物质的元素组成；（表示水由氢氧两种元素组成。
）②微观意义：a.表示该物质的一个分子；（表示一个水分子。
）2欢迎下载◎ ㉑氢（H）氦锂铍钠镁吕硅磷（P）硫氯氩硼(B) 碳氮(N) 氧(O) 氟(F)（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：「存在状态宏观组成―k元素Y单质化合物子 金属兀素 原子的最外层电子数＜ 4,易失电子，化学性质活泼。
非金属兀素 原子的最外层电子数》 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体兀素原子的最外层有8个电子（He 有2个），结构稳定，性质稳定。
②遵循质量守恒定律 排布规律：①每层最多排 2n 2个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过 8个（最外层为第一层不超过 2个） ③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构：①最外层8 电子②若第 一层为最外 层则为2电 J 表示方法一元素符号厂质子（+）结构原子核Y〜中子（0） 核外电子（一）表示方法―元素符号I 相对质量一相对原子质量7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; 书写化学方程式的步骤： 1、“写”：正确书写反应物的种类和化学式； 反应前后同种元素的原子个数配相等；（特别说明：反应物中无气体物质， 质，而生成难溶物才标J）; 4、 &酸碱度的表示方法一一PH 值 3、“注” 生成气体才标“等” 2、“配”：配平、在化学式前用系数将:标注反应条件及气体f 沉淀符号J f;反应是气体、液体或可溶性物微观构成厂混合物'由原子构成*分子-表示方法 化学式I 相对质量一相对分子质量离子 「带电的原子或原子团 Y 表示方法 离子符号'相对质量一各原子的相对原子质量和金属单质 0 1 1 1 2 3 4 1 1 1 5 | 6 1 8 1 9 10 11 12 13 1 1 1 1 1141酸性增强中' '生 碱性增强7非金属单质说明：（1） PH 值=7,溶液呈中性；PH 值＜7,溶液呈酸性；PH 值＞7,溶液呈碱性。
2） PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14,碱性越强；PH 值越接近 溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表： 厂无机化合物氧化物酸 碱 盐7,纯净物K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（ H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 说明：（1）越左金属活动金属越动性左强逐渐减可以从右边 金属的盐溶液中置换出该 金属出来 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢；排在氢右边的则不能。