非选择题规范练7
苏教版高中化学一轮复习考点规范练7原电池化学电源(含答案)
考点规范练7原电池化学电源一、选择题1.(2021江苏苏州高三期中)一种Zn-PbO2电池工作原理如装置图所示。
下列说法正确的是()。
A.电池工作时电能转化为化学能B.放电过程中电极a区溶液的pH增大C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大D.b极区的电极反应式为PbO2+4H++4e-Pb2++2H2O2.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是()。
A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池总反应的离子方程式为Mn O4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O3.(2020山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。
下列说法错误的是()。
A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶14.(2021吉林长春高三检测)以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法正确的是()。
A.a极为铅蓄电池的正极B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C.阴极反应式:2CO2+12H++12e-C2H4+4H2OD.每生成1 mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗6 molH2SO45.如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。
下列关于该电池的说法错误的是()。
A.Cu为该电池的负极B.X为PbSO4,Y为H2SO4C.当消耗1 molPbO2,需分离出320 g CuSO4D.PbO2电极反应式为PbO2+4H++S O42-+2e-PbSO4+2H2O6.(2021河北卷改编)K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。
课时规范练38
课时规范练38化学键与分子间作用力非选择题(共7小题,共100分)1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是。
H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。
(2)下列物质变化只与一般的范德华力有关的是。
a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
CO与N2分子结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
②甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
〚导学号36730584〛2.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②R中阴离子的空间构型为。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。
〚导学号36730585〛3.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
2022化学规范练17原电池化学电源含解析
原电池化学电源（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A。
溶液中OH—向电极a移动B。
电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH—-6e-N2+6H2OD。
理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4解析：电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极，电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确；电极b 为正极，正极上发生还原反应，B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH——6e-N2+6H2O，C项正确；由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2。
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是（).A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下，生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22。
4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gD。
Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O解析：根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应：4H2O—8e-8H++2O2↑,GaN表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e—CH4+2H2O，根据得失电子守恒知，相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1，B、D项正确；没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，且电解液中H+从左向右迁移，C项错误.3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是（）。
高中思想政治总复习及答案7 我国的经济发展
考点规范练7我国的经济发展一、选择题1.2020年植树节,习近平在参加首都义务植树活动时指出:“我们坚持全国动员、全民动手、全社会共同参与,发挥集中力量干大事的制度优势,深入开展大规模国土绿化行动,实现了森林资源连续增长,沙化荒漠化土地面积连续减少,为应对气候变化、推动全球生态治理作出了重要贡献。
”这一活动的意义在于()①有利于坚持绿色发展,为建设美丽清洁的世界作出积极贡献②人们对美好生活的需求强烈,有利于助推经济高速度转型③生态本身就是经济,保护好生态环境就是保护好生产力④有利于促进人与自然和谐共生,倡导绿色低碳的生活方式A.①③B.①④C.②③D.②④答案:B解析:深入开展大规模国土绿化行动,有利于促进人与自然和谐共生,倡导绿色低碳的生活方式,有利于坚持绿色发展,为建设美丽清洁的世界作出积极贡献,①④正确;人们对美好生活的需求强烈,有利于助推经济高质量转型,而不是助推经济高速度转型,②表述错误;“生态本身就是经济,保护好生态环境就是保护好生产力”是题干做法的原因而不是意义,③不符合题意。
故选B项。
2.中国特色社会主义进入了新时代,我国经济发展进入了新时代,必须牢固树立并切实贯彻五大发展理念。
下列说法正确的有()①创新发展注重的是解决发展动力问题②协调发展注重的是解决人与自然和谐共生问题③开放发展注重的是解决内外联动问题④共享发展注重的是解决发展不平衡问题A.①②B.①③C.②④D.③④答案:B解析:创新发展注重的是解决发展动力问题,创新是引领发展的第一动力,①说法正确;协调发展注重的是解决发展不平衡问题,而不是人与自然和谐共生问题,②说法错误;开放发展注重的是解决发展内外联动问题,③说法正确;共享发展注重的是解决社会公平正义问题,而不是发展不平衡问题,④说法错误。
故选B项。
3.(2021·重庆高三模拟)“十四五”期间,我国将基本完成2000年底前建成的21.9万个城镇老旧小区改造。
2023年高考复习专项练习一轮政治课时规范练7 我国的经济发展
课时规范练7我国的经济发展一、选择题1.安徽省积极探索四化同步、产城一体的新路径,确立了以强化产业支撑保障就业、以完善公共服务保障安居、以有序推进农业转移人口市民化保障城镇化健康发展的工作思路。
这说明政府()①坚持以人为本,创新发展理念②扩大城市规模,破解城乡二元结构③加大统筹力度,协调城乡发展④坚持速度优先,加快城镇化的进程A.①③B.①④C.②③D.②④2.2020年国务院《政府工作报告》指出,稳定支持基础研究和应用基础研究,引导企业增加研发投入。
其意义在于() ①为经济社会发展注入新的动能②让创新在全社会蔚然成风③使创新成为经济发展的唯一动力④使企业成为创新的重要主体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3.2020年5月22日,李克强总理作《政府工作报告》要求,要打好蓝天、碧水、净土保卫战,实现污染防治攻坚战阶段性目标。
这说明我国()①促进人与自然和谐共生②促进经济社会永续发展③坚持节约资源的基本国策④坚持可持续发展A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4.政府要提高生态环境治理成效,就需要突出依法、科学、精准治污;深化重点地区大气污染治理攻坚;加强污水、垃圾处置设施建设;加快危化品生产企业搬迁改造;壮大节能环保产业;严惩非法捕杀和交易野生动物行为;实施重要生态系统保护和修复重大工程,促进生态文明建设。
这需要()①政府积极履行职能②坚持绿色发展理念③调整产业结构④提升人民群众美好生活需求A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④5.2020年2月26日,某国产品牌新款手机在屏幕材质、铰链结构、5G性能、交互体验上都进行了升级和优化。
2020年,该品牌平板市场份额超过国外品牌平板将是大概率事件。
这对企业的启示是()①通过资产重组,扩大企业生产规模②采用先进技术设备,提高劳动生产率③加大科研力度,实现创新发展④提高自主创新能力,掌握核心技术A.①②B.①③C.②④D.③④6.2020年5月22日,李克强总理作《政府工作报告》要求,要深化供给侧结构性改革,突出民生导向,使提振消费与扩大投资有效结合、相互促进。
2025版高考化学大一轮复习课时规范练17第5单元第2节元素周期律和元素周期表含解析鲁科版
元素周期律和元素周期表一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024河北石家庄模拟)美国FDA证明,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场旁边的井水中发觉了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。
钋是目前已知较稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是( )A.门捷列夫能预料钋在地球上的分布B.钋位于元素周期表第七周期第ⅥA族C.钋原子的最外层电子数为6D.钋属于副族元素2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。
下列说法不合理的是( )A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)23.(2024湖北赤壁月考)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的改变关系如图所示:下列说法正确的是( )A.离子半径的大小依次:e>f>g>hB.与x形成简洁化合物的沸点:y>z>dC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应4.(2024课标全国Ⅱ,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.(2024湖北武汉华科附中周测)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。
考点规范练18 万有引力定律与航天—2023年人教版(天津)高中大一轮总复习课后习题
考点规范练18万有引力定律与航天一、单项选择题1.若取地球的第一宇宙速度为8 km/s,某行星的质量是地球质量的6倍,半径是地球的1.5倍,这颗行星的“第一宇宙速度”约为()A.2 km/sB.4 km/sC.16 km/sD.32 km/s2.假设有一星球的密度与地球相同,但它表面处的重力加速度是地球表面重力加速度的4倍,则该星球的质量是地球质量的()A.14B.4倍C.16倍D.64倍3.(2018·天津红桥二模)银河系的恒星中有一些是双星。
某双星由质量不等的星体S1和S2构成,两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点O做匀速圆周运动。
由天文观测得其周期为T,S1到O点的距离为r1,S1和S2的距离为r,已知引力常量为G。
由此可求出S2的质量为()A.4π2r2(r-r1)GT2B.4π2r2r1GT2C.4π2r3GT2D.4π2r13GT2二、多项选择题4.“轨道康复者”是“垃圾”卫星的救星,被称为“太空110”,它可在太空中给“垃圾”卫星补充能源,延长卫星的使用寿命。
假设“轨道康复者”的轨道半径为地球同步卫星轨道半径的15,其运动方向与地球自转方向一致,轨道平面与地球赤道平面重合,下列说法正确的是()A.“轨道康复者”的加速度是地球同步卫星加速度的25倍B.“轨道康复者”的速度是地球同步卫星速度的√5倍C.站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运动D.“轨道康复者”可在高轨道上加速,以实现对低轨道上卫星的拯救5.(2019·全国Ⅰ卷)在星球M 上将一轻弹簧竖直固定在水平桌面上,把物体P 轻放在弹簧上端,P 由静止向下运动,物体的加速度a 与弹簧的压缩量x 间的关系如图中实线所示。
在另一星球N 上用完全相同的弹簧,改用物体Q 完成同样的过程,其a -x 关系如图中虚线所示。
假设两星球均为质量均匀分布的球体。
已知星球M 的半径是星球N 的3倍,则( )A.M 与N 的密度相等B.Q 的质量是P 的3倍C.Q 下落过程中的最大动能是P 的4倍D.Q 下落过程中弹簧的最大压缩量是P 的4倍三、非选择题6.宇航员到达某星球后,试图通过相关测量估测该星球的半径。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第二章 物质及其变化7 氧化还原反应方程式的配平及计算 (4)
课时规范练7 氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O2.(湖南衡阳一中期中)已知次磷酸(H3PO2)是强还原剂,其溶液中只存在H3PO2、H+、H2P O2-、OH-四种离子,根据给出的信息,下列方程式书写错误的是( )A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀:2H3PO2+3Ca2++6OH-Ca3(PO2)2↓+6H2OB.次磷酸不稳定,加热分解成磷酸和磷化氢气体:2H3PO2H3PO4+PH3↑C.碱性条件下,次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1:H2P O2-+4Ag++6OH-P O43-+4Ag↓+4H2OD.往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色:H2P O2-+H2O H3PO2+OH-3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3 mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价4.(湖南常德一中月考)厌氧氨化法(Anammomox反应模型A.过程Ⅰ中,参与反应的N H4+与NH2OH的物质的量之比为1∶1B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应D.1 mol N H4+所含的质子总数为10N A5.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
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非选择题规范练71.硼是第ⅢA 族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BCl 3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃,遇水剧烈反应。
(1)选用图F7-1所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为 。
图F7-1(2)图中g 管的作用是 ,装置E 的作用是 。
(3)开始实验时,先点燃 (填“A ”或“C ”)处的酒精灯。
(4)请写出BCl 3遇水变质的化学方程式: 。
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方程式是 。
(6)实验完成后,某同学向F (溶液中各物质的浓度分别为0.05 mol/L NaClO 、0.05 mol/L NaCl 、0.1 mol/L NaOH)中滴加品红溶液,发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因,请将表中数据补充完整,完成实验方案。
x= ,结论: 。
2.铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下:图F7-2请回答下列问题:(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的颜料,遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程的化学方程式为。
(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为Cr-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的试剂是(填化学式),分离操作是。
3.碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
Ⅰ.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为。
Ⅱ.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH,CO2的平衡转化率与温度的关系如图F7-3所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
图F7-3请回答下列问题:①反应的ΔH0,氢碳比αβ,氢碳比为2.0时,Q点v正v逆。
(填“大于”或“小于”)②若起始时,CO2的浓度为0.5 mol·L-1,氢气的浓度1.0 mol/L;则P点对应温度的平衡常数为。
(2)已知:碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K a1=4.3×10-7、K a2=5.6×10-11;草酸(H2C2O4)的电离平衡常数为K a1=6.0×10-2、K a2=6.0×10-5。
①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。
a.C-、HC2- b.H2CO3、C2-c.C2-、HC- d.H2C2O4、HC-②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是。
4.[选修3:物质结构与性质] 氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请根据提示回答下列相关问题:(1)基态氮原子的价层电子排布式为,碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(2)NH4Cl中氮原子的杂化方式为,与N互为等电子体的一种非极性分子的化学式为。
(3)NH4Cl受热易分解产生氨气,向CuSO4溶液中通入氨气至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,该溶液中存在配离子的结构式(用“→”表示配位键)为。
(4)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为107°和93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因: 。
(5)第ⅤA族气态氢化物沸点如图7-4所示,试解释沸点PH3<NH3,PH3<AsH3<SbH3的原因:。
图F7-4(6)氮化镓是具有重要应用价值的半导体,其部分晶体结构如图F7-5所示,每个晶胞中Ga原子个数为个,若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则氮化镓的晶体密度为(用含a、c的代数式表示,阿伏伽德罗常数的值用N A表示)g/cm3。
图F7-55.[选修5:有机化学基础]H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):图F7-6已知:①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②RCH CH2+CH2CHR'CH2CH2+RCH CHR'。
③D和G是同系物。
请回答下列问题:(1)用系统命名法命名(CH3)2C CH2: 。
(2)写出D分子中含有的官能团名称: 。
(3)写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:。
(4)写出E在铜催化下与O2反应所得生成物的结构简式: 。
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的是(写结构简式)。
非选择题规范练71.(1)ABDCEDF(2)保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶冷凝并收集BCl3(3)A(4)BCl3+3H2O H3BO3+3HCl(5)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+(6)4.0NaClO使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢[解析] (1)单质硼在加热条件下能与多种非金属反应,BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃,遇水剧烈反应,所以必须先制备干燥洁净的氯气,A为制取氯气的装置,然后将所得氯气通过B装置以除去氯气中的氯化氢,再通过D装置干燥后将氯气通入C装置中,在加热条件下与硼反应,产生的三氯化硼气体进入E装置冷却收集起来,再连接D装置干燥防止外界水蒸气进入,最后连接F装置进行尾气处理。
(3)开始实验时,先点燃A处的酒精灯制取氯气,使后面反应装置中充满干燥的氯气,防止硼与O2等发生副反应。
(4)BCl3遇水水解变质生成硼酸及盐酸。
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。
(6)设计实验探究不同溶液使品红褪色的原因,通常采用控制变量法,根据②③可知,溶液总体积为8.0 mL,则x=4.0,实验①③有NaClO则褪色,实验②没有NaClO则不褪色,实验①与实验③对比,碱性条件下,褪色慢。
2.(1)5Cr2O3+14NaOH+6NaNO310Na2CrO4+3N2↑+7H2O(2)硝酸Al-+H++H2O Al(OH)3↓(3)不引入新的杂质,得到的NaNO3可以循环利用(4)PbCrO4+H2S PbS+H2CrO4(5)NH3·H2O、H2O2过滤[解析] (1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气,则生成Na2CrO4的反应方程式为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO310Na2CrO4+3N2↑+7H2O。
(2)为了不引入新的杂质,除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为Al-+H++H2O Al(OH)3↓。
(3)工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质,得到的NaNO3可以循环利用。
(4)铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程的化学方程式为PbCrO4+H2S PbS+H2CrO4。
(5)加入NH3·H2O 提供碱性环境,而且将Al3+转化为氢氧化铝沉淀,NH3·H2O不会溶解氢氧化铝沉淀,加入H2O2将Cr3+氧化为Cr-,不会引入杂质,所以这个过程中需要加入的试剂是NH3·H2O、H2O2,分离操作是过滤。
3.Ⅰ. NH2Cl+ H2O NH3+HClO或NH2Cl+2H2O NH3·H2O+HClOⅡ. (1)①小于大于大于②512(2)①bc②c(H+)>c(HC2-)>c(C2-)>c(HC-)>c(C-)[解析] Ⅰ.氯胺与水缓慢反应,N-与水电离出来的H+结合成氨气,Cl+与OH-结合生成强氧化性的物质HClO,该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O NH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。
Ⅱ.(1) ①根据图像可知,随着温度的升高CO2的转化率降低,则升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应方向吸热,正反应方向放热,ΔH小于0; 氢碳比越大,CO2的转化率越大,根据图像可知,氢碳比α大于β;氢碳比为2.0时,Q点的CO2的转化率小于P点,反应会继续向右进行,达到平衡,v正大于v逆;②P点CO2的平衡转化率为50%,平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别为0.25 mol/L、0.25 mol/L、0.125 mol/L、0.5 mol/L,此时K==512。
(2)①根据碳酸和草酸的电离平衡常数可知,酸性H2C2O4>HC2->H2CO3>HC-,C-与HC2-反应而不能大量共存;H2CO3与C2-不反应,能大量共存;C2-与HC-不反应,能大量共存;H2C2O4与HC-反应而不能大量共存,答案选bc。
②二元弱酸第一步电离比第二步电离强得多,根据碳酸和草酸的电离平衡常数可知,若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中氢离子浓度最大,草酸的第二步电离比碳酸的第一步电离程度大,故各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(HC2-)>c(C2-)>c(HC-)>c(C-)。
4.(1)2s22p3C<O<N(2)sp3CH4(或SiH4)(3)(4) N的电负性强于P,对成键电子对吸引能力更强,成键电子对离中心原子更近,成键电子对之间距离更小,排斥力更大致使键角更大,因而PH3的键角小于NH3(5)NH3分子间存在氢键;分子结构相似,相对分子质量不断增大,分子间作用力不断增强(6)6[解析] (1)氮元素的核电荷数为7,其原子最外层有5个电子,则基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,碳、氮、氧元素均为第二周期主族元素,第一电离能呈增大趋势,但氮的2p轨道为半充满结构,相对稳定,第一电离能偏大,则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。