高中化学《物质的分散系 》
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《物质的分散系》教案
主备：上课时间：月日执教：教学目标知识目标1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。
2．通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。
3．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。
4．初步学会判断电解质、非电解质的方法。
能够正确书写简单的离子方程式。
能力目标1．通过活动与探究，掌握探究的基本方法。
2．学会比较观察法情感目标培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度教学重点胶体的概念电解质与非电解质的判断电离方程式的书写教学难点胶体的概念电解质与非电解质的判断电离方程式的书写教学过程二次备课【自学质疑】1．叫分散系。
它分为、、三种。
在水溶液中是分散质，是分散剂。
具体如，其中是分散质，是分散剂。
【交流展示】(请各小组代表积极发言,其他同学注意观察展示,并补充,质疑,矫正)【互动探究】2．将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反应的化学方程式为。
3．丁达尔现象是指： ,实验室中可用丁达尔效应区分与。
4．（1）在中或下能的叫电解质。
如：、等。
酸、碱、盐和常见的金属氧化物等都（是，不是）电解质。
（2）在中和下都不能的叫非电解质。
如：、等。
5. 电离方程式的书写：NaCl ==H2SO4==NaOH ==【精讲点拨】1.电解质和非电解质区别与判断。
2.电离方程式的书写。
【矫正反馈】1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【迁移运用】(请同学们根据前面知识点来做学案上的练习,根据反馈自己总结自己的疑问地方)3.写出下列物质的电离方程式：氯化氢：硫酸钠：硝酸铜：氢氧化钡：氯化镁：明矾：4．将下列物质溶于等体积的水中，自由离子数目最多的是（），导电能力最强的是（）。
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体学生用书苏教版必修
第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体课程目标1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．分散系(1)分散系概念：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。
(2)按分散质、分散剂状态进行分类，共有__________种组合。
按分散质粒子大小分类：(3)分类{2．胶体________________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。
( )(2)胶体都是均匀透明的液体。
( )(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
( )(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
( )(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
( )(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
( )(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( )(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( )2．下列分散系属于胶体的是( )A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液 D．碘酒3．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以透过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在10－9～10－7 m之间4．2022年春节，电影《长津湖之水门桥》的热映，激发了国人的爱国之心。
冰墩墩同学去电影院观看电影，发现放映室射到屏幕上的光形成了明亮的光柱，他立即用学过的化学知识“丁达尔效应”解释了这种现象。
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液 D．AgI胶体核心素养——合作·探究·分享提升点1 三种分散系的比较例1胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
《物质的分散系》分散质与分散剂
《物质的分散系》分散质与分散剂在我们日常生活和自然界中，物质的存在形式多种多样。
其中，物质的分散系是一种常见且重要的存在形式。
要理解分散系，就不得不提到分散质和分散剂这两个关键概念。
什么是分散系呢？简单来说，分散系就是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
就好比把一勺糖放进一杯水里，糖溶解后形成的糖水就是一个分散系。
在这个例子中，糖就是分散质，而水就是分散剂。
分散质，是被分散的物质。
它在分散系中通常处于较小的颗粒状态，分布在分散剂之中。
分散质的颗粒大小可以有很大的差异，这也决定了分散系的不同类型。
比如，在上述糖水的例子中，糖分子很小，均匀地分散在水中，形成的是溶液。
但如果我们把泥沙放进水里搅拌，泥沙颗粒较大，形成的就是悬浊液。
分散剂呢，则是容纳分散质的物质。
它在分散系中起到了“承载”和“分散”分散质的作用。
分散剂的选择对于分散系的性质和稳定性有着重要的影响。
不同的分散剂可以与相同的分散质形成不同性质的分散系。
分散质和分散剂的性质会显著影响分散系的性质。
首先，分散质的颗粒大小和性质会决定分散系的外观和稳定性。
颗粒较小的分散质，如分子或离子，能够在分散剂中均匀、稳定地分布，形成的溶液通常是透明的、均一的。
而颗粒较大的分散质，如固体小颗粒或液滴，容易在重力作用下沉降或分层，形成的悬浊液或乳浊液往往是浑浊的、不稳定的。
其次，分散质和分散剂的相容性也很重要。
相容性好的分散质和分散剂能够形成稳定的分散系。
例如，酒精和水能够以任意比例互溶，因为它们的分子之间有较好的相容性。
而油和水则不相溶，强行混合后会很快分层。
再来说说分散系的分类。
根据分散质粒子的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液。
溶液中的分散质粒子直径小于 1 纳米，胶体的分散质粒子直径在 1 纳米到 100 纳米之间，浊液的分散质粒子直径大于100 纳米。
溶液是最常见的分散系之一，其分散质粒子能够通过半透膜。
我们平时喝的各种饮料、医用的生理盐水等都是溶液。
《物质的分散系》溶解与分散现象
《物质的分散系》溶解与分散现象《物质的分散系：溶解与分散现象》在我们的日常生活中，经常会接触到各种各样的物质混合现象。
比如，我们将盐放入水中，盐会逐渐消失不见，水却变得有了咸味；又比如，我们把墨水滴进水里，墨水会在水中扩散开来，形成美丽的图案。
这些现象都属于物质的分散。
首先，让我们来了解一下什么是物质的分散系。
简单来说，物质的分散系就是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系。
其中，被分散的物质称为分散质，而容纳分散质的物质则称为分散剂。
根据分散质粒子直径的大小，物质的分散系可以分为溶液、胶体和浊液。
溶液是一种非常常见的分散系，当分散质粒子直径小于 1 纳米时，就形成了溶液。
在溶液中，分散质粒子能够均匀地分散在分散剂中，形成均一、稳定的混合物。
例如，我们前面提到的将盐溶解在水中形成的盐水就是溶液。
在溶液中，溶质和溶剂之间会发生相互作用，这种作用会影响溶质在溶剂中的溶解度。
溶解度是指在一定温度和压力下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。
影响溶解度的因素有很多，比如温度、压强、溶质和溶剂的性质等。
一般来说，大多数固体溶质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有少数例外，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
对于气体溶质来说，溶解度通常随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小。
溶解是一个动态的过程。
当我们把溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂中不断地运动，并与溶剂分子发生碰撞和相互作用。
在这个过程中，溶质分子或离子会逐渐脱离溶质的表面，进入溶剂中，同时也会有溶质分子或离子从溶剂中回到溶质的表面。
当溶质进入溶剂的速率和溶质从溶剂中回到溶质表面的速率相等时，溶解就达到了平衡状态。
与溶液不同，胶体的分散质粒子直径在 1 100 纳米之间。
胶体具有一些独特的性质，比如丁达尔效应。
当一束光线通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应。
我们在清晨的树林中，常常能看到阳光透过树叶的缝隙照下来，形成一道道光柱，这其实就是空气中的微小液滴形成的胶体产生的丁达尔效应。
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
新苏教版化学高一必修一课件1.3物质的分散系
【问题解决】
试一试 判断下列那些是电解质，那些是非电解质。
NaC√l、BaS√ O4、H√Cl、CO×2、NH×3、 Na√OH、CaC√ O3、C2H5×OH（酒精）、
×
C6H12O6（葡萄糖）
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
第一单元 物质及其反应的分类
1.3 物质的分散系
物质的分散系
1、分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种 物质中所得到的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其他物质的物质。
分散系
浊液
胶体
溶液
分散质粒子直径
>10-7m
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
三者的本质区别：分散质粒子的直径大小
问题：氢氧化铁胶体和CuSO4溶液比较 两者在外部特征上有何区别？ 思考：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
胶体的性质：丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光束照射氢氧化铁胶体时产生一条光亮的“通路”，而照 射硫酸铜溶液时无明显现象。
2、电解质和非电解质 （1）溶液的导电性
为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水 溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
பைடு நூலகம்
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
高中化学物质的分类-分散系及其分类优秀课件
清晨当阳光照进树林, 为什么会有一条条光路?
三江入海口为什么形成三角洲！
伤口上撒盐，除了消毒 杀菌，还有什么作用？
卤水品点如豆腐金，石卤水有质什若么兰作用芷？
第二章 第一节
第2课时
分散系及其分类
品如金石 质若兰芷
学习目标
1．我能知道什么是胶体； 2．我会制备Fe(OH)3胶体，并能鉴别溶液、胶体、浊液； 3．我能知道胶体具有丁达尔效应和介稳性等性质。
过滤
2、怎样将Fe(OH)3胶体和NaCl溶液别离？
渗析
血液渗析的原理是什么呢？血液 渗析是利用血液里面的物质和透 析的物质粒径不同，通过半透膜 进行交换，把多余的水、代谢的 废物和电解质〔小分子〕排到透 析液中，起到平衡水电解质和酸 碱的作用。
品如金石 质若兰芷
二、胶体的定义
概念： 分散质粒子直径 1nm＜d＜100nm 之间的分散系
Fe（OH）3胶体 CuSO4溶液
泥水
形成一条光亮的通路 没有光亮的通路现象产生
没有光透过，也没有光路
结论：胶体的性质-丁达尔效应： 鉴别---胶体与溶液、浊液的快捷方法 当一束可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路〞。
品如金石 质若兰芷
合作交流学习 自由阅读P28科学视野第二、三段并讨论归纳
Fe（OH）3胶体
分散系
光束照射时的现象
Fe（OH）3胶体
红褐色沉淀产生、丁达尔效应逐渐消失，
最后沉淀溶解
CuSO4溶液
一直没有光亮的通路现象产生
结论：胶体的性质-胶体聚沉 ----明矾净水
向胶体参加电解质溶液(酸碱盐等)或加热时，胶体发生聚沉。
品如金石 质若兰芷
练一练：讨论交流
高中化学-第四课时分散系及分类1
6、聚沉：
胶体形成沉淀析出的现象
胶体聚沉的条件
原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使 胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。
方法：
①加入酸、碱、盐（电解质溶液） (中和胶粒所带电荷。离子所带的电荷数越多,聚沉效果 越好) ②加入带相反电荷胶粒的胶体（中和胶粒所带电荷） ③ 加热和搅拌（胶粒碰撞几率变大）
归纳与整理
分散系 分散质粒子直径
分散质组成
外观
性 稳定性 质 能否透过
滤纸 能否透过
半透膜
实例
溶液
胶体
浊液
<1nm 分子或离子
1nm～100nm
分子集合体或 高分子
>100nm
巨大数目分 子集合体
均一，透明 均一，透明
不均一 不透明
稳定 较稳定（介稳） 不稳定
能
能
不能
能
蔗糖溶液 食盐溶液
不能
不能
淀粉溶液， 氢氧化铁胶体
（1） Fe(OH)3胶体制备 （2）AgI胶体制备
取10mL0.01mol/L的KI(aq)滴加8-10滴 同浓度的AgNO3 (aq)
KI + AgNO3 = AgI （胶体）+ KNO3
思考与练习
1．下列物质能发生丁达尔效应的是（ D ）
（A）蔗糖水 （B）食盐水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体
一、分散系及其分类 1、有关概念 ①分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 所得到的体系。
②分散质： 被分散的物质。
③分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
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解析 可溶性铝盐加入水中生成Al(OH)3胶体，表面积大，能吸附杂 质；Fe(OH)3胶体制备过程是将FeCl3加入沸水中，至溶液呈红褐色，停止加 热，FeCl3与NaOH溶液发生化学反应生成Fe(OH)3沉淀，不属于胶体。
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解析
二、电解质、非电解质 1．电解质与非电解质的比较
答案 C
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答案
解析 溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀； 胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都 能透过滤纸；加入盐酸时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，再加盐酸时Fe(OH)3 沉淀溶解，FeCl3溶液中无沉淀产生。
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解析
2．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．明矾可用来净水 B．一束平行光照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路 C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体可以吸附水中的悬浮物颗粒而沉降
答案 C
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提示
3．(1)电解质电离时需要通电吗？ (2)电解质在水溶液中导电的原因是什么？
提示：(1)不需要，因为电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不 是通电后才电离。
(2)电解质溶于水产生了能够自由移动的离子，在外加电源的作用下， 能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流。
第4课时 物质的分散系
[学习目标] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.掌握胶体 的性质。3.了解电解质、非电解质的概念。
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23
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一、分散系
1．概念
□01 一种(或几种)物质 分散到 □02 另一种物质里 形成的混合物。
2．组成 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中分散其他物质的物质。
[练习与实践] 3．下列叙述中正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
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3．从电离的角度认识酸、碱和盐
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1．胶体一定是液体吗？ 提示：不一定，可以是固体，也可以是气体。
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提示
2．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
提示：不一定，因为电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不 是电解质又不是非电解质。
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2．电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质： ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 3．电解质的电离 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因 是水分子的作用或受热熔化。
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特别提醒 1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它 们的性质。 2有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
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[练习与实践] 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．都能产生丁达尔现象 C．分散质微粒都可以透过滤纸 D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
电解质 □01 溶解于水或受热熔化 时，离解成能够 □02 自由移动的离子的过
程。
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2．表示
电离可以用电离方程式表示，如
□ HCl： 03 HCl===H＋＋Cl－
；
NaOH：□04 NaOH===Na＋＋OH－ ；
NaCl： □05 NaCl===Na＋＋Cl－ 。
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提示
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一、胶体 1．胶体的制取 (1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如 淀粉溶液、蛋白质溶液等。
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(2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体分散质微粒(微粒直径在1～ 100 nm之间)，从而制得胶体。 如制备Fe(OH)3胶体： ①原理：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②操作：取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐 滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。
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特别提醒 1单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2电解质必须是本身能直接电离出离子的化合物。有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电 离产生的，所以它本身不是电解质：如SO2、CO2、NH3等。
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3．分类
溶液：分散质微粒直径小于 □03 10－9m 。 □ 胶体：分散质微粒直径介于 04 10－9～10－7m之间 。
浊液：分散质微粒直径大于 □05 10－7m 。
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二、胶体的性质和应用
丁达尔概念：可见光束通过胶体时，产生□01 光亮的通路 效应 应用：可用于鉴别□02 胶体和溶液
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2．胶体的性质
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3．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液分离 胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分 离。 (2)胶体与溶液分离 胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方 法分离。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换的)蒸 馏水里一段时间即可。
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三、电解质和非电解质
1．电解质：
□01 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 。
□02 酸、碱、盐 都是电解质。
2．非电解质： □03 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。 □04 蔗糖、乙醇 等都是非电解质。
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四、电解质的电离
1．概念