化学基本概念和基本理论
习，必须抓好以下几个方面。
a
2
学习方法指导
一、依据“三点”，合理设置
总复习必须以高考考点、热点、难
点为依据，以达到抓住考点、强化热 点、突破难点之功效。要熟练掌握常 规解题思路，注重方法、技巧的形成， 并在某些考点的深度和广度的挖掘上 有所突破。注重能力的培养。
a
3
二、对比联系，织网巩固
同学们对化学基本概念的运用造成
13
分子
原子 离子
纯净物 混合物 同分异构体 分子晶体 同位素 元素
原子晶体
离子晶体
单质 化合物
微观粒子(构成)
7、15
宏观物质(组成)
a
14
4、隐形眼镜护理药水主要成分是双氧水， 下列有关说法正确的是
A、它由氢气和氧气组成的 B、它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C、它是由氢元素和氧元素组成的 D、构每成个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子
①氧气 ②二氧化硅 ③氯化钾 ④硫磺 ⑤ 白磷 ⑥金刚石 ⑦烧碱 ⑧苯酚钠 ⑨酚醛 树脂
由分子构成的： ① ④ ⑤ ⑨
由原子构成的： ② ⑥
由离子构成的： ③ ⑦ ⑧
a
8
2、（07上海）请你运用所学的化学知识判 断，下列有关化学观念的叙述错误的
A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个 原子可能在你的身体里
18
2、
单质
化合物
宏观组成 同种元素组成 不同种元素组成
微观构成 元素状态
单质分子由同种 元素的原子组成
游离态
化合物分子由不同 种元素的原子组成
化合态
性质区别 一般不分解 一定条件下可分解
实例
H2 a
KClO3 19
3、
金属
非金属
原子结构 最外层电子数
最外层电
不多于电子层数， 子数不少于
一般为1-3个
CD
a
15
5、下列说法正确的是
A、D2H16与O、D，H21168OO与、1D8O21互8O为互同为位同素素；异H形21体6O；、 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。
B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子 形成2个共价键。
C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的 沸点高于HF。
D、由ΙA族和ⅥA元素形成的原子个数比为
复习中，仅仅抓住基本概念和基本理 论的重点、难点、热点构建知识体系是不 够的，还必须将化学知识总结归纳成规律， 并运用知识解决实际问题。
怎样才能掌握规律呢？最好的方法是 先对“零”、“散”、“杂”的双基知识 进行分析、整理，然后总结归纳，最终举 例应用，加深对知识a 的理解掌握。 5
一、物质的组成、性质和分类
a
10
3、下列叙述正确的是 ( ) A 氯酸钾中含有K、Cl、O三种原子 B 氯酸钾中的氯酸根是由一个Cl原子和三个O原
子组成的 C 氯酸钾中含有K、Cl、O三种元素, 所以它属于
混合物 D 氯酸钾中K、Cl、O三种元素个数比为1：1：3
再思考：
如何用实验方法证明氯酸钾中含有氯元素? 简述操作步骤，写出反应的化学方程式。
液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀
生成。即证明氯酸钾中含氯元素。有关化学
方程式为：
a
12
宏观：元素 游离态：单质
组成
化合态：化合物
微观：分子、原子、离子
单质：金属、非金属
物 质
纯净物
无机物
氢化物、氧 化物、酸、
分类
化合物
碱、盐
有机物
混合物：溶液、浊液、胶体
性质
物理性质： 化学性质：
物理变化：
变化 化学变化：a
a
11
解式析 存：在，氯中酸学钾化（学KC未lO讲3）其中检氯验元方素法以，C但lO学3-过形 氯氯离 酸子钾的分检解验所。得应氯设化法钾将中含ClOCl3--。转通化过为检Cl验-。 Cl-来证明氯酸钾中含氯元素。 操作步骤：
取少量氯酸钾和二氧化锰混合。。，。。
加热，残留物中加水充分搅拌后过滤，在滤
偏差的原因，主要是对概念的本质未能
掌握，特别是对一些形相似意不同的概
念更是如此。为了揭示概念的内涵，把
握概念的外延，要加强对比相似概念的
异同，沟通不同概念间的联系，进而形
成概念和知识系统。如同位素、同素异
形体。同系物、同分异构体等都有“同”
字，可进行“同中求异，异中探同”的
对比讨论 。
a
4
三、归纳总结，掌握规律
1：1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合a 物。
D
16
6、有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液
②20mL0.50mol/L硫酸水溶液
③30mL0.40mol/LHCl溶液
④40mL0.30mol/LHAc水溶液
⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺 序是（ D ）
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中 个别原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体。
7、14
B
a
9
1、原子、分子、离子、原子团（微观）和 元素（宏观）
你可以比较下列各组概念的不同吗？ （1）原子与分子 （2）原子与离子 （3）原子团、根、基与官能团 （4）元素与原子
第一部分
化学基本概念和基本理论
a
1
高考走向
化学基本概念较多，许多相近相似的概
念容易混淆；化学基本理论面广量大，理 论性、系统性、应用性较强，考查时试题 的灵活性较大。
知识点拨
在复习基本概念要努力做到“准确”、 “系统”、“灵活”。 基本理论复习要加
强总结归纳，精炼知识，化繁为简，总结
规律，灵活运用。要搞好这部分内容的复
电子层数
物理性质
有金属光泽、能
导电、传热、延 展性，常温下几 乎全是固体
质脆、一般
不导电、不导 热，通常有气 态、固体或液 体
化学性质 还原性
一般具有氧化性
a
20
3、氢化物
气态氢化物：共价化合物，氢为正价。
氢
HCl、H2S、NH3
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
a
17
2、混合物和纯净物、单质和化合物、金属 和非金属
1、
混合物
纯净物
宏观组成 多种成分
一种成分
微观构成 由不同分子组成 由同种分子组成
组成区别 不固定 性质区别 不固定，各成分保
持其原来性a 质。
固定 固定
a
6
1.下列关于物质组成的说法正确的是
A.物质都是由元素组成
B.物质都是由原子组成
C.物质都是由分子组成
D.物质都是由微粒组成
2.原子和分子的根本区别是
A.大小不同 B.能否直接构成宏观物质
C.是否保持物质的化学性质
D.在化学反应中能否a 再分
7
练习
1、下列物质哪些由分子或原子或离子直接 构成？
一、化学基本概念和基础理论
一、化学基本概念和基础理论物质的组成世界上的一切物质都是由元素组成的。
科学家已经发现109种元素(含自然界存在的元素及人造元素)。
元素可分为金属元素和非金属元素。
元素呈游离态时为单质，呈化合态时则形成化合物。
分子、原子、离子是构成物质最基本的微粒。
分子能独立存在，是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有非金属单质如O2、白磷等；稀有气体如Ar，是单原子分子；非金属元素的化合物如氢化物、氧化物、含氧酸、大多数有机物等，它们在固态时均为分子晶体。
原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子核外的价电子发生改变，原子重新组合形成新物质。
原子可结合成分子，例如CO2分子，干冰是由CO2分子构成的；原子也可直接构成原子晶体的物质，例如SiO2是由Si原子和O原子按1∶2直接连接构成的。
金属单质也可视作是由金属原子构成的物质。
离子是带电的原子或原子团，例如Na+、OH-、等，由阳、阴离子结合构成的物质，例如NaCl、NH4Cl、MgO等，它们都是离子晶体。
大多数盐、强碱、低价金属氧化物都是离子化合物。
物质的分类世界上的物质有千千万万种，根据组成和性质可将物质大致分为以下几类：①混合物和纯净物混合物是由不同种物质的分子混合而成，没有固定的组成和熔、沸点，例如空气、天然气是气态混合物，石油，一切溶液是液态混合物，玻璃、铁合金是固态混合物。
同种元素组成的同素异形体如O2和O3混合也是混合物。
纯淀粉因分子大小不同，没有固定熔点，可以视作混合物。
纯净物由同种分子组成，有固定的组成和熔、沸点，例如结晶水合物(CuSO4·5H2O)、复盐(KAl(SO4)2·12H2O)、络合物(Na3AlF6)，它们都是纯净物。
②单质由同种元素组成的物质。
金属单质如Mg、Cu、Fe等都是金属晶体，常温下除Hg为液体外均为固体。
金属具有金属光泽，有良好的导电、导热、延展性，金属在化学反应中作还原剂。
非金属单质除金刚石、硅晶体、硼晶体是原子晶体，石墨是碳原子组成的过渡型晶体外，大多数是分子晶体。
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
高中化学基本概念基础理论
⾼中化学基本概念基础理论基本概念基础理论⼀、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。
因⽽⾦属不是电解质。
CuSO 4是电解质，不能说CuSO 4溶液是电解质，因其是混合物。
（⼀）．物质的分类1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒⼦的直径是：1与100nm 之间为胶体。
丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的⽅法。
2..混合物实例：⽯油汽油煤⽔玻璃玻璃⽔泥漂⽩粉氯⽔盐酸聚⼄烯聚氯⼄烯淀粉油脂碱⽯灰⽔煤⽓3.电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、⼤多数盐是电解质。
电解质强电解质弱电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 盐 NaCl 、K SO 4 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3⼆、各类反应（⼀）．基本反应类型：会熟练判断⼀个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪⼀种。
1、置换反应要遵循两⼤“活动性顺序”：①⾦属活动性顺序：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属的还原性：强弱离⼦的氧化性： K +弱 Fe 2+ 强Ag +、Fe 3+②⾮⾦属活动性顺序： F O Cl Br I S⾮⾦属单质的氧化性：强弱，即：F 2＞O 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S离⼦的还原性：弱强，即：F —2、复分解反应要掌握能否发⽣的条件：沉淀，⽓体，⽔或其他弱电解质（⼆）．氧化还原反应会根据有⽆化合价的变化来判断⼀个反应是否是氧化还原反应。
升价—失e ——作还原剂—表现还原性—发⽣氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e ——作氧化剂—表现氧化性—发⽣还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂既作氧化剂⼜作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查⼀标出有变的元素化合价；⼆列出化合价升降变化三找出化合价升降的最⼩公倍数，使化合价升⾼和降低的数⽬相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原⼦守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原⼦数），画上等号。
化学基本概念和基本理论
基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
化学基本概念、理论
中考化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学基本概念和基本理论
第一部分：化学基本概念和基本理论专题一：物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、变化前后没有生成的变化叫物理变化。
如物质的三态变化、热胀冷缩等。
生成的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
变化时还伴随着、、、等现象。
2、二者的本质区别：变化时。
二、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
主要有物质的颜色、光泽、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、韧性、硬度、脆性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在中表现出来的性质。
包括物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
专题二：认识空气、保护空气一、空气的成分及各成分的体积分数空气的成分按体积计算，大约是：（1）占78% ，氧气占（2），（3）占0.94% ，二氧化碳占（4），其它气体和杂志占0.03% 。
二、探究空气的成分1、测定空气里氧气含量的实验装置（如右图所示）2、实验步骤（1）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插入燃烧匙，另一孔插导管，并配上止水夹。
（2）检查气密性：（5），则证明气密性良好。
（3）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中，并（6）。
（4）冷却后，打开止水夹。
3、实验现象（1）红磷燃烧，有（7）生成。
（2）集气瓶内的水平面上升，而且上升至集气瓶体积的（8）。
4、实验结论（1）红磷燃烧的化学方程式：（9）。
（2）空气中氧气的体积大约占空气体积的（10）。
三、空气的污染和防治有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）1、空气中有害物质粉尘（可吸入颗粒物）2、空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、导致全球气候（11）、（12）和（13）等。
3、保护空气的措施：加强大气质量检测；研制、开发和使用（14）；采用化学方法处理工业生产中产生的（15），并回收利用；汽车上安装（16）装置；积极（17）、（18）、（19）等。
4、空气质量日报、预报：空气质量日报的主要内容包括（20）、（21）、（22）等。
化学基本概念和理论
的模式，决定了分子的物理性质和化学性质。
03
化学键的类型和分子结构决定了物质的性质和变化规
律。
化学反应与能量转化
01
02
03
化学反应是指分子之间 通过化学键的断裂和形 成实现物质转化的过程
。
化学反应中伴随着能量 的转化，包括吸热和放
热反应。
化学反应的类型和能量 转化规律决定了物质的 合成和分解过程，以及 在生产和生活中的应用
1 2
石油化工
石油化工是工业生产中最重要的领域之一，涉及 到石油的提炼、裂化、聚合等化学反应。
制药工业
制药工业通过化学反应合成药物，满足人类医疗 保健需求。
3
农业化学
农业化学包括化肥、农药、植物生长调节剂等的 制造和应用，对农业生产至关重要。
化学在科学研究中的应用
材料科学
材料科学通过化学反应和合成制备新型材料，如高分子材料、纳 米材料等。
04 化学应用
化学在日常生活中的应用
01
02
03
清洁用品
许多清洁用品，如肥皂、 洗发水、洗衣粉等，都是 通过化学反应来去除污渍 和异味。
食品加工
食品加工过程中，如面包 制作、酿酒、烹饪等，都 涉及到化学反应。
医疗保健
药物制造、消毒杀菌、诊 断试剂等医疗保健领域都 离不开化学的应用。
化学在工业生产中的应用
实验结果分析
根据实验数据和现象，进行结果分析和解 释，得出科学结论。分析要客观、严谨， 避免主观臆断和偏见。
记录实验数据
及时、准确地记录实验数据和现象，以便 后续的分析和处理。记录要真实、完整， 不得随意更改或删除。
实验数据处理与分析
数据处理方法
掌握常用的数据处理方法，如平均值、中 位数、标准差等，以便对实验数据进行有
化学基本知识点
[化学]高考化学知识点大集合第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基• CH3）。