初中化学基本概念与原理2
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学知识点2
一、基本概念：1、化学变化：生成了其他物质的变化。
物理变化：没有生成其他物质的变化。
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）3、纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原有的性质。
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
原子：是在化学变化中最小粒子，在化学变化中不可再分。
分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
5、单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
6、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
7、相对原子质量：用一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
8、离子：带有电荷的原子或原子团。
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数9、①化合反应：由两种或两种以上的物质生产一种物质的反应。
如:A+B=AB②分解反应：由一种物质生产两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和化合物的反应。
如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD=AD+CB⑤还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应。
（不属于化学的基本反应类型）⑥氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
（不属于化学的基本反应类型）⑦缓慢氧化：进行的很慢的，甚至不容易觉察的氧化反应。
⑧自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（2H2O2==2H2O+O2）11、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
中考化学 第三天 化学知识点之基本概念和基本理论
基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。
例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。
例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。
(2)表示同一种元素的粒子是____。
(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。
答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点总结天津
初中化学知识点总结天津一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。
4. 化学反应：物质之间发生的重新组合过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的分类与性质1. 混合物与纯净物：混合物由两种或两种以上物质混合而成，没有固定化学式；纯净物由单一物质组成，有固定的化学式。
2. 物理性质与化学性质：物理性质不涉及物质的化学变化，如颜色、密度、熔点；化学性质涉及物质的化学变化，如可燃性、氧化性。
3. 酸碱性：酸性物质在水溶液中释放氢离子（H+），碱性物质释放氢氧根离子（OH-）。
三、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称和用途，如试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌等。
3. 实验安全：了解化学品的危险性，佩戴适当的防护装备，如实验服、防护眼镜、手套等。
四、常见物质与反应1. 常见元素及其化合物：如氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。
2. 常见酸碱：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
3. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应，如铁生锈、燃烧等。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的反应。
五、化学计算1. 摩尔概念：物质的量，单位是摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 质量与摩尔的关系：通过化学式可以计算物质的质量与摩尔数之间的关系。
3. 化学反应的计量：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
六、能量变化与热化学1. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
初中化学 知识点
初中化学知识点一、化学基本概念1. 物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、物质的形状改变（将铁丝弯曲等）。
化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性。
3. 化学实验基本操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
物质的加热给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，先预热，再用外焰加热，试管口不能对着人。
给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。
仪器的连接与洗涤连接仪器时，玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
洗涤仪器：如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷转动或上下移动刷洗。
洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、化学用语1. 元素符号表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
例如：“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。
元素符号前面的数字表示原子的个数。
例如：2H表示2个氢原子。
2. 化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
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俗物名
铜绿
氢氧化钙 熟石灰
碳酸钙 乙醇
一氧化碳
石灰石 酒精 煤气
CaCO3 C2H5OH
CO
甲烷 乙酸 固体二氧化
碳
沼气 醋酸 干冰
二氧化碳 碳酸气
CO2
氯化氢水溶 盐酸
HCl
液
纯乙酸 氧化铁
冰醋酸 铁锈
② 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 醋酸
B. 生理盐水
甲烷、氮气和二氧化碳等，则瓦斯气体是（ ）
A. 纯净物 B. 混合物
C. 单质
D. 化合物
13. 用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（ ）
A. 原煤
B. 天然气
C. 酒精
D. 氢气
14. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一种物质的是（ ）
A. CH4 石油气 甲烷
B. HCl 盐酸 氯化氢
7. 下列化合物中，属于有机物的是（ ）
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 碳酸
8. 下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。其中生成物中既有单质，又
有氧化物的是（ ）
A. 铜绿 B. 高锰酸钾 C. 氯化钾 D. 碳酸钙
9. 家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 餐饮用的可口可乐 B. 降温用的冰水共存物
初中化学基本概念与原理 2
基本概念与原理
三、物质的分类和命名
1. 了解：混合物和纯净物的比较
混合物
纯净物
①宏观组成：有两种或两种以上物 ①宏观组成：由同种物质组成；
质组成；②微观组成：由构成不同 ②微观组成：有构成同种物质
区别 物质的微粒构成；③无固定组成， 的微粒构成；③有固定组成，
无固定物理性质；④各物质保持其 有固定性质；④各成分不保持
C. 调味用的加碘食盐 D. 炒菜用的铁锅
10. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A. 食盐、碘酒 B. 冰水混合物、纯碱
C. 胆矾、糖水 D. 净化后的空气、氧化镁
11. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 河水
B. 蒸馏水
C. 硬水
D. 软水
12. 2003 年 5 月 13 日，安徽某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气体通常含有
原有的性质
其原有的性质
不同种物质简单混合
联系
纯
用过滤、结晶等方法分离
混
净 合 举例 粗盐、空气、合金、溶液、泥土等 氧气、氯化钾、水等
2. 理解：单质与化合物的比较
物 单质
概念 由同种元素组成的纯净物
物 化合物
有不同种元素组成的纯净物
宏观：由同种元素组成
宏观：由不同种元素组成
组成 微观：分子由同种元素的原子构成 微观：分子由不同种元素的原子
A. CO2
B. C
C. H2
D.CO
4. 下列物质中含有氧分子的是（ ）
A. CO2
B. KClO3 C. MnO2 D. 液态空气
5. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 干冰
B. 熟石灰 C. 空气 D. 醋酸
6. 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
（3） 一种最简单的有机化合物___________________；
（4） 含氧 50%的氧化物_______________________；
18．我国保护臭氧层又有新举措：从 2003 年 6 月 1 日起在全国范围内禁止使用
四氯化碳做清洗剂。因为四氯化碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收
C. KOH 烧碱 氢氧化钾 D. CuSO4 胆矾 硫酸铜
15. 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）
A. 氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠 （Na2O）
16. 目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂。ClO2 就是开发出的一 种。下列对 ClO2 的叙述中错误的是（ ）
A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软
B． 饮用牛奶可补充钙质
固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰
水变浑浊的无色无味气体产生。请回答：
（1） 鱼骨中被烧掉的是_______（填“有机物”或“无机物”）；
（2） 已知动物的骨骼中含有 Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是_________(填
化学式)；
（3） 下列说法中错误的是（ ）
C. 不锈钢
2. 下列物质的名称和化学式相符的是（ ）
D. 石油
化学式 Cu2(OH)2CO3
Ca(OH)2 CH4
CH3COOH CO2
CH3COOH Fe2O3
A. 氯化铁（FeCl2） B. 硫酸钠（Na2SO4） C. 氯化银（AgCl2） D. 氢氧化 镁（MgOH）
3. 下列物质中，具有还原性的气态化合物是（ ）
C. 它的相对分子质量是 64
D. 一个 O4 分子是由四个氧原子构成的
20．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质
一定是（ ） A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物
C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物质
21．某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色
构成
按化学性质：金属、非金属、稀有气 无机化合物，有机化合物 分类
体
① 都是纯净物，都是固定的组成
联系 ②
单
某些不同种单质通过化合反应 某些化合物在一定条件下分解
化
质 3. 识记： ① 某些物质的学名、俗名和化学式
合
ห้องสมุดไป่ตู้
学名 五水合硫酸
铜 氧化钙
俗名 胆矾
生石灰
化学式
CuSO4• 5H2O CaO
学名 碱式碳酸铜
紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（O3）组成，下列说法正 确的是（ ） A. 臭氧是单质 B. 臭氧就是氧气 C. 臭氧是由氧原子构成
的 D. 臭氧中氧元素的化合价为-2 价
19．据报道，科学家不久前制得一种新型的分子，下列有关 O4 的说法中你认为 错误的是（ ）
A. 它和 O2、O3 都是氧元素组成的单质 B. 它的分子是由两个 O2 分子组成 的
A. ClO2 是一种混合物 B. ClO2 是一种氧化物 C. ClO2 是一种含氧化合物 D. ClO2 是一种化合物 17．根据下列要求，选择 H、O、C、S、Na 五种元素中的两种或多种组成的相
应的物质，用化学式填空：
（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体_______________；
（2） 一种常用的强碱___________________；