九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
第二课时九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
1.知识层面：学生们对溶液配制的理论知识掌握程度不一，部分学生对实验操作的细节和注意事项了解不足，需要教师在教学中加以引导和强化。
2.技能层面：学生的实验操作能力有待提高，尤其是在使用量筒、天平等实验器材时的准确性方面。此外，学生在实验过程中的观察能力、数据分析能力及问题解决能力也需要进一步培养。
（2）讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理和方法，并进行实验演示。
（3）学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。
（4）组织学生讨论实验结果，分析实验过程中可能存在的问题，探讨解决方法。
（5）总结实验，强调操作规范，提高学生的实验技能。
（6）布置课后作业，巩固所学知识。
4.教学评价：
（1）通过课堂表现、实验报告、课后作业等方式，全面评价学生的学习效果。
4.掌握实验数据的记录、处理和分析方法，提高实验操作的准确性和规范性。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察、思考、实践等环节，探究溶质质量分数与溶液配制的关系。
2.采用小组合作的方式，让学生在实验过程中相互交流、讨论，提高实验操作技能和团队协作能力。
3.设计实验方案，培养学生的实验设计和创新能力。
4.通过实验数据的处理和分析，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
（3）关注学生的情感态度，营造轻松、和谐的学习氛围，提高学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在本节课的开始，我将通过以下方式导入新课：
1.提问方式：向学生提问：“同学们，我们已经学习过溶液的概念和性质，那么大家知道如何配制一定溶质质量分数的溶液吗？”通过这个问题，引导学生回顾相关知识，为新课的学习做好铺垫。
（2）关注学生在实验过程中的态度、操作规范性和团队合作能力，给予积极评价和鼓励。
化学九年级下册第九单元《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
按上述步骤将所配制的6%氯化钠溶液稀释成50克的3%的氯化钠溶液。
进行溶液稀释要注意哪些问题？
反馈练习（5min）
1．将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，需加入水的质量为（ ）
A．80g B．100g C．200 g D．280g
2、有100g溶质质量分数为20%的某溶液，要使其溶质质量分数增加一倍，可采用的方法有（）
1、溶液的溶质质量分数=___________________________。
2、实验室里有100克质量分数为15%的氯化钠溶液，则含溶质质量为_________克。
3、将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水_____克。
新知预习
阅读教材P47~48,明确实验目的和实验内容。
C.托盘天平、烧杯、玻璃棒
（3）若配制的氯化钠溶液质量分数大于25%，则造成误差的主要原因可能是。
A.托盘天平称量氯化钠的质量为13克
B.烧杯中原先有水
C.氯化钠固体中有杂质
总结梳理（2min）
自我反思
（2min）
课后学习
教材任务
巩固练习
课时训练十六。
化学九年级下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
教·学目标
1.通过阅读归纳、分组实验、思考讨论，学会配制一定质量分数的溶液。
2..通过阅读归纳、分组实验、思考讨论，学会溶液稀释的方法。
教·学重点
一定溶质质量分数的溶液的配制。
温馨提示
“实验数据误差分析”可能是你教·学的难点哟。
前置学习
旧知回顾
同步学习
情境导入
（1min）
医院使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，某制药厂要配制10吨生理盐水，该如何配制呢？
化学九年级下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
化学九年级下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案教学目标：1.知识和技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.过程和方法：通过练习一定质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：培养学生的合作能力。
教学重点：配制一定质量分数的溶液的操作过程教学难点：实验中的误差原因分析前置作业（在课前完成，经小组讨论后，小组代表在课堂上展示成果）实验原理：a．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％b．溶液的稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变即：m（浓）▪w（浓）=m（稀）▪w（稀）C.密度：ρ=m/V1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为多少？水（密度为1g/mL）的体积为多少?2、用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为多少？氯化钠溶液和水的体积分别为多少?3、用托盘天平称量固体药品时：天平放在，游码，调节至天平平衡。
在称量氯化钠前，分别在两个托盘上各放，然后把氯化钠放在称量。
4、用量筒量取液体，量筒放，读数时视线水平。
用量筒量取液体，液面接近刻度时改用滴加液体。
同步学习：活动一：用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液1、阅读归纳：阅读教材P47，完成：①实验中用到了哪些仪器和药品？仪器：_____________________________________________药品：_____________________________________________②归纳出配制溶液的一般步骤为：第1步：__ （需氯化钠g，水mL 。
）第2步：__________（用称量所需氯化钠，放入中。
）第3步：__________（用量取所需水，倒入盛氯化钠的中。
）第4步：__________（用搅拌，加速氯化钠溶解。
人教版九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
溶液的浓度一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制用食盐和水配制50 g 6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)1．图中主要仪器名称：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
2．玻璃棒的作用：搅拌，加速食盐溶解。
3．配制溶液主要步骤：配制一定质量分数的溶液1．注意事项：(1)称量固体药品时，应左物右码；(2)量取液体时视线应与液面最低处相平；(3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，由于溶质或浓溶液均由量筒量取，因此不需使用托盘天平；(4)如果将不纯物质配制成一定溶质的质量分数的溶液，应首先将不纯物质提纯。
2．误差分析：(1)所用仪器引起的误差，是因为各种不同规格的仪器精确度不同；(2)所用化学药品引起的误差，是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质；(3)实验操作引起的误差，常表现为基本操作不规范，导致溶液的质量分数变大或变小。
解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。
凡引起溶质质量增大的因素导致结果变大，凡引起溶剂质量增大的因素导致结果变小，反之也可用同样道理分析。
【例题】(2011·江苏南通模拟)下图是东东配制100 g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：(1)配制上述溶液，东东要称取蔗糖________ g。
(2)东东同学俯视量筒量取水，则他所配溶液质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____―→____―→____―→____―→____。
(4)若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则东东称得的蔗糖质量实际为______ g。
解析：本题较为综合地考查了溶液的配制过程，包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。
(1)东东要称取蔗糖的质量为100 g×18.5%＝18.5 g。
(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大，而实际量取水的体积偏小，故所配溶液中溶质的质量分数偏大。
九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案、教学设计
-分析实验中可能出现的误差，并提出相应的解决措施。
2.撰写实验报告：
-描述实验目的、原理和步骤。
-记录实验数据和观察到的现象。
-对实验结果进行分析，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
3.思考题：
-如果在配制过程中，不小心多加了水，如何调整溶液的质量分数？
-利用多媒体演示实验步骤，强化学生对实验操作的直观认识。
-设计互动环节，如小组讨论、实验结果分享等，提高学生的参与度和积极性。
2.教学策略：
-对于重点内容，通过反复讲解、示范和练习，确保学生能够扎实掌握。
-对于难点内容，采取分步教学，逐步引导学生克服困难，如先让学生熟悉实验器材的使用，再进行溶液配制的实际操作。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：理解和掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理及操作步骤；能够正确计算溶质质量分数，并进行分析。
2.难点：实验操作的规范性和准确性；数据分析与处理能力；实验结果的准确表达与解释。
（二）教学设想
1.教Байду номын сангаас方法：
-采用启发式教学，引导学生通过观察、实验、思考、讨论等途径主动探究知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生的安全意识，使他们养成良好的实验操作习惯，遵守实验室规则。
3.引导学生关注生活中的化学现象，提高他们的生活品质，增强环保意识。
4.培养学生的创新精神和实践能力，使他们具备解决问题的信心和能力。
教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的相关概念，为新课的学习做好铺垫。
人教版2024九年级下册化学实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课型新授课素养目标1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。
3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。
5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。
6.培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点配制溶液的操作步骤与注意事项。
教学难点配制溶液时的误差分析。
教具准备天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化的、蒸馏水。
课前预习1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2.溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
新课导入[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液[规格]溶质的质量分数0.9%[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。
进行新课实验1 配制质量分数为6%的氯化钠溶液[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。
[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？备课笔记方法点拨：抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
要点提示：（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
人教部编版九年级化学下册《氯化钠溶液的配制》教案(表格式)
教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。
实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。
④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。
【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。
②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学设计及反思
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计教材来源：九年级下册《化学》义务教育教科书内容来源：九年级下册第九单元教学主题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制适合对象：九年级目标设计依据：1.课程标准的相关要求认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
2.学情分析在学习本节课之前学生已经掌握了天平、量筒等的使用方法和注意事项，也能够独立的完成有关溶质质量分数的计算。
只是对配制实验的操作流程是第一次接触。
本节课对学生而言重点要解决误差分析，以及配制溶液的步骤。
3.教材分析本节课隶属于第九单元最后一节，在此之前教材内容已经涉及了天平和量筒的使用方法和注意事项，也在课题三溶液的浓度介绍了溶质质量分数有关的计算，以及溶液的稀释问题，这都为本节课的学习奠定了良好的基础。
学习目标：1.通过教师点拨，自主分析，能够说出配制溶液的实验步骤、用品及注意事项。
2.通过教师引导，独立思考，小组合作，能够归纳分析配制过程中常见的误差。
3.通过学习配制溶液，初步了解溶液与生产、生活的联系，体会定量计算在化学中的重要作用。
教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液【难点】误差分析教学过程：环节一：新课导入【展示】图片.【讲述】在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。
医药上所用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；在农业上常常用16%的氯化钠溶液来选种，喷洒农药时，浓度太低，起不到杀虫的效果，浓度过高又会对农作物造成损害。
可见，配置溶液在医药、农药等方面具有重要的意义。
这节课就让我们一起来体验配制一定溶质质量分数溶液的过程.环节二：新课讲授活动一：分析实验步骤【实验目的】配制50克6%的氯化钠溶液.【问题1】1.需要的氯化钠和水的质量是多少？2.配制溶液的步骤是什么？用到哪些仪器？【学生】积极回答：1.3g氯化钠，47g水（即：47mL水）2.配制溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)优秀教学案例
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。
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实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标
1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。
1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。
2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。
教学重点和难点
配制溶液时的误差分析。
教学过程
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作探究
探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
提出问题
怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？
讨论交流
阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。
探究实验
【实验活动】
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。
(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%
＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g
1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
问题与交流
(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。
)
(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？
(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
)
(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。
但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。
)
板书设计
实验活动5一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签
教学反思。