(名校精品)2019届上海市闵行区高三上学期期末(一模)质量调研考试化学试题(word版)
闵行区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸2. 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡3. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl4. 光导纤维是高纯度二氧化硅。
描述SiO2不正确的是A. 熔点高B. 原子晶体C. 存在极性键D. 极性分子5. 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应A. 接在电源正极B. 接在电源负极C. 连接锌D. 连接铜6. 物质的性质可以用“键能”来解释的是A. 硅晶体熔点高B. 氩气性质稳定C. 碘易升华D. 氨极易溶于水7. 关于氯化铵的叙述中，错误的是A. 能与碱反应B. 是离子化合物C. 固体受热分解可制氨气D. 固体溶于水吸热8. 适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是A. 溴苯（溴）B. 乙醇（乙酸）C. 溴乙烷（溴）D. 氧化铝（氧化铁）9. LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A. 原子半径：Li>HB. 两者都是第IA族元素Li[:H]C. 离子半径：Li+>H-D. 电子式：+10. 磷原子中的不成对电子，不同的是A. 电子云形状B. 电子云伸展方向C. 电子能量D. 电子自旋状态11. 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是A. 装置采用水浴加热B. 边反应边蒸馏出产物C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗D. 原料正丁醇过量12. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热C. 苯→溴苯：溴水，铁D. 酸→酯：浓硫酸，加热13. 催化加氢可生成2-甲基戊烷的是A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3B. CH2=CHCH(CH3)C≡CHC. (CH3)2C=C(CH3)2D. (CH3)2CHCH2C≡CH14. 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是A. 都需经过浓缩、氧化、提取B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发C. 氧化步骤都可通入氯气来实现D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取15. 物质之间反应，一定不产生H2的是A. 过氧化钠和水B. 金属钠和冷水C. 铁和热浓硫酸D. 炽热铁和水蒸气16. 合成氨生产中，说法正确的是A. 使用催化剂，提高原料的利用率B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用D. 增大反应物浓度，对v正影响更大17. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是A. H++OH-→H2OB. NH4++OH-→NH3·H2OC. HSO4-+OH-→SO42-+H2OD. NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O18. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是A. HClO4酸性强于HBrO4B. HBr的分解温度低于HClC. BrCl中氯为-1价D. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄19. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是A. 实现①的转化，用比铁活泼的金属B. 实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀C. 实现③的转化，加入少量稀硝酸D. 实现④的转化，加入过量氯气20. 某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。
某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。
对溶液描述错误的是A. 可能含有K+B. 可能含有SO42-C. 可能含有Fe3+D. 可能含有SO32-二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。
21. 硅原子核外有_____种能量不同的电子。
氯离子的核外电子排布式为________________________。
短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。
22. 从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。
百900℃以上发生SiHCl 3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的分含量随温度、压强(P)变化如右图（K为不同条件时得平衡常数）。
23. 从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。
24. 若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。
25. P1____P2（选填“>”、“<”或“=”）；K1、K2、K3大小关系式为___________。
（二）（本题共14分）Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
26. Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。
反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。
将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：27. ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度（填）“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_________________________________。
28. ④的pH略小于①，是由于______________________。
设计一个简单实验来证明_____________________。
29. 将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。
（三）（本题共16分）KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
30. KIO3所含的化学键有______________________。
31. 逐出的Cl 2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。
32. 已知KIO 3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I 包含的操作应该是_______、_______、过滤。
为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g 食盐，配成250mL 溶液；②量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入足量KI ，并用少量稀硫酸酸化，使KIO 3与KI 反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液体积为30.00mL 。
已知：KIO 3+KI+H 2SO 4→K 2SO 4+I 2+H 2O （未配平），2Na 2S 2O 3+I 2→Na 2S 4O 6+2NaI 。
33. 测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
34. 判断滴定终点的依据是________________________________。
35. 配平：______KIO 3+_____KI+______H 2SO 4→______K 2SO 4+_____I 2+______H 2O该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg 。
（四）（本题共15分）芳香族化合物A （其中R 是未知基团）在一定条件下可转化成如下系列物质。
36. 写出A 的结构简式______________________________。
37. 检验反应②是否完全的方案是___________________________。
38. C 有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。
a.1个酯基b.2个醛基c.1个碳碳双键和1个醛基d.1个醛基和1个羟基39. 反应①反应类型是________________________。
写出反应③的化学方程式__________________________。
40. E 可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式______________________。
41. 以本题中的C 为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选。
（合成路线常用的表示方法为：X −−−−→反应试剂反应条件Y……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）参考答案一、选择题二、综合分析题 （一）（本题共15分）21.（4分）1（1分） 1s 22s 22p 63s 23p 6（1分） S>Cl>F （2分）22.（3分）氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯>硅，原子半径氯<硅，因此原子核对最外层电子的吸引能力氯>硅，得电子能力氯>硅。
（3分）23.（2分）氢气的生成速率等于氢气的消耗速率（合理即给分） 24.（2分）0.015mol/(L ∙min)25.（4分）>（2分） K 1=K 2<K 3（2分） （二）（本题共14分）26.（4分）4Na 2SO 3−−−→高温Na 2S+3Na 2SO 4（2分） 0.75N A （2分） 27.（4分）>（1分）；水存在电离平衡：H 2O H ++OH -，SO 32-与H +结合生成HSO 3-、H 2SO 3，降低了H +浓度，使水的电离平衡向右移动。
（3分）28.（4分）Na 2SO 3部分被氧化成硫酸钠2Na 2SO 3+O 2→2Na 2SO 4（2分）；取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4。
（2分）29.（2分）c(Na +)>c(SO 32-)>c(OH -)>c(HSO 3-)>c(H +) （三）（本题共16分） 30.（2分）离子键和共价键31.（3分）湿润的KI 淀粉试纸检验（1分）；KCl （1分）；KOH 溶液（1分） 32.（2分）蒸发浓缩；冷却结晶 33.（2分）容量瓶、滴定管34.（2分）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化35.（5分）KIO 3+5KI+3H 2SO 4→3K 2SO 4+3I 2+3H 2O （2分） 25.4（3分）（四）（本题共15分）36.（2分）37.（3分）取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全。
上海市2019年高三上学期化学期末考试试卷
上海市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 纤维素D . 淀粉2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理3. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N25. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④6. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体7. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞DD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣8. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应12. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L13. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A . 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)B . 电离平衡常数：HCN＞HClOC . pH：HCN＞HClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣516. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C . 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a18. （2分）硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。
上海市奉贤区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→A lCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【精编】
浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案)1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。
这是利用了溴的A. 挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥A. 呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A. H2B. O2C. CuD. 银氨溶液8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4B. 不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D. 铁可用于制作磁性材料9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子D. 相对原子质量为78.9610. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 都属于强电解质B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 治疗时都产生气体11. 右图为实验室制乙炔的装置。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)【精编】
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．金属晶体 D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X —C.D.9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C.反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017+92812．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2019年上海市闵行区高考化学一模试卷(解析版)
2019年上海市闵行区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.强电解质是()A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】解：A、氢硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B、液氨属于非电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，BaSO4熔融状态能导电是强电解质，故C正确；D、冰醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选：C。
在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类。
本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是()A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】解：石油是烃的混合物，主要含有烷烃、环烷烃等，所以石油的分馏产物中有汽油、煤油、石蜡等烃的化合物，乙醇是烃的含氧衍生物，不是石油的分馏产物，故B正确；故选：B。
石油是烃的混合物，主要含有烷烃、环烷烃等，据此分析。
本题考查了石油的成分，题目难度不大，注意把握石油的成分以及常见的石油分馏产物，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是()A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】解：A.二氧化硫遇到湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，故A错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色，故B正确；C.氨气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为碱，最终不变色，故C错误；D.HCl具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，故D错误；故选：B。
气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色，说明气体遇到水反应生成了漂白性的物质，据此分析。
2019年上海市闵行中考化学一模(即期末)试题及答案
2019年上海市闵行中考化学一模（即期末）试题及答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分） 1．厨房中的操作属于化学变化的是A ．拉面条B ．磨豆浆C ．切黄瓜D ．酿米酒 2．物质用途主要由物理性质决定的是A ．干冰用于人工降雨B ．生石灰可作干燥剂C ．天然气可用作燃料D ．氮气用作焊接金属时的保护气3．最近上海雾霾天气逐渐增多，其中不属于大气污染物的是 A ．可吸入颗粒物 B ．CO 2 C ．NO 2 D ．SO 2 4．下列物质中酸碱性最接近中性的是A. 苹果汁（2.9~3.3）B. 蕃茄汁(4.0~4.4)C. 玉米粥 (6.8~8.0)D. 肥皂水(9.8~10.2) 5．厨房中的物质放入足量水中，能形成溶液的是 A.面粉 B. 牛奶 C. 白糖D. 植物油6．对分子、原子的认识正确的是A. 原子是最小的粒子，不可再分B. 温度越高，分子运动速率越快C. 原子不能直接构成物质D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 7．有关实验操作正确的是A ．滴加液体B ．取用固体C ．测溶液pHD ．过滤 8．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是A ．2Mg+CO 2−−→−点燃2MgO + C B ．CuSO 4＋2NaOH→Na 2SO 4＋Cu(OH)2 C ．H 2O 22MnO −−−→H 2↑+O 2↑ D ．2Fe+3O 2−−→−点燃Fe 2O 3 9．化学符号中的数字表示的意义不正确的是A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ．2Mg +：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D ．2OH ：“2”表示两个氢氧根10．有关氧气的叙述正确的是A ．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物;B ．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C ．工业上用分离液态空气的方法得到的氧气属于纯净物 D ．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成铜丝 11．用分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的A B C D12．化学家创造出一种物质“干水”，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。
【推荐】奉贤区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是17.A. 钢闸门含铁量高，无需外接电保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
上海市奉贤区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
第一学期高三年级质量调研化学试卷相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s 19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
闵行区2019学年第一学期高三年级质量调研考试
闵行区2019学年第一学期高三年级质量调研考试物理试卷1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域贴上条形码。
答题时客观题用２B 铅笔按要求涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有33道题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．第30、31、32、33、题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。
只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。
本卷g 取10m/s 2 。
4．考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
一、单项选择题（40分）单项选择题Ⅰ（16分）。
（共8小题，每小题2分. 每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的．把正确答案选出来，并将正确答案前面的字母按要求填写在试卷的答题纸上．填写在试卷上的字母，不能作为评分的依据． 1．下列说法中正确的是 -------------------------------------- （ ） A ．伽利略首先推导出了单摆的周期公式 B ．牛顿用实验测出了万有引力恒量GC ．库仑发现了真空中两个静止点电荷之间相互作用的规律D ．奥斯特发现了电磁感应定律2．如图为节日里悬挂灯笼的一种方式，A 、B 点等高，O 为结点，轻绳AO 、BO 长度相等，绳中拉力分别为F A 、F B ，灯笼受到的重力为G ，下列表述正确的是---------------------------------------------------------------------（ ） A ．F A 的大小一定小于G B ．F A 与FB 大小相等C ．F A 与F B 是一对平衡力D ．F A 与F B 大小之和等于G 3．下列哪个措施是为了防止静电产生的危害------------（ ） A ．在高大的烟囱中安装静电除尘器 B ．静电复印 C ．在高大的建筑物顶端装上避雷针 D ．静电喷漆4．关于电磁感应现象，下列说法正确的是 ------------------------- （ ） A ．只要穿过电路中的磁通量发生变化，电路中就一定产生感应电流 B ．只要导体相对于磁场运动，导体内一定会产生感应电流C ．只要闭合电路在磁场中切割磁感线运动，电路中一定会产生感应电流D ．只要穿过闭合电路的磁通量发生变化，电路中一定会产生感应电流学校_______________________ 班级__________ 准考证号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………5．如图所示是一个网球沿竖直方向运动时的频闪照片，由照片可知（）A．网球正在上升B．网球正在下降C．网球的加速度向上D．网球的加速度向下6．一列沿x轴正方向传播的简谐横波，在t＝0时的波形如图所示，质点A和C处于平衡位置，质点B处于波峰位置．已知该波周期为4s，则------------------------------------------------（）A．质点A此时振动速度为零B．质点B此时振动速度不为零且方向向下C．t=2s时，质点C向下运动D．t=2s时，质点A到达x=2m处7．由于地球自转，地球表面处的物体都随地球一起作匀速圆周运动，将地球视为圆球体，如图所示，比较a、b处物体的运动，下列说法正确的是------------------（）A．a、b两处物体的角速度不同B．a、b两处物体的角速度相同C．a、b两处物体的线速度不同，且v a＞v bD．a、b两处物体绕自转轴的向心加速度相同8．导热性能良好的气缸和活塞，密封一定质量的理想气体，气缸固定不动，保持环境温度不变。
2020年上海闵行区一模高三化学试卷参考答案
闵行区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B A A D D A C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A B C C D B A B二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21．(2分)6 纺锤形22．(4分)H2O＞H2S(2分)H2O和H2S都是共价化合物，H－O键比H－S键键长短，键能大，所以H2O的稳定性大于H2S。
(2分)23．(3分) Na2S2O3(1分)（或平均化合价2S+也可）0.8(2分)24．(2分)Na2SO325．(4分)酸(1分)，HSO3－在水中既能电离HSO3－H++SO32－，又能水解HSO3－+H2O H2SO3+OH－，当c(H2SO3)＜c(SO32－)，则c(H+)>c(OH－)，所以溶液呈酸性。
(3分)(二)(本题共15分)26．(6分)222242[()][()]()[()]c Cl c H Oc O c HCl⨯⨯(2分)放热(2分)变大(2分)27．(2分)为达到催化剂的活性温度。
（反应速率较快）28．(2分)0.04mol/(L·min)29．(3分)先迅速增大，后逐渐减小，但最终仍比原来大。
30．(2分) bd(三)(本题共15分)31．(2分) 加成(1分)；浓硫酸、加热(1分)32．(4分)CH3COOH(2分)，(2分)33．(4分)(2分)、、(2分)34．(2分)防止苯甲醇的羟基被氧化35．(3分)(四)(本题共15分)36．(2分)反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性。
37．(2分)溴水或酸性高锰酸钾溶液38．(3分)不含(1分)，H2S和SO2(或H2SO3)反应(2分)。
39．(2分)CuO能跟稀硫酸反应40．(6分)玻璃棒、泥三角(2分)；再次灼烧、冷却、称量，至连续两次称量结果相差不超过0.001g(2分)；（恒重操作）CuS和Cu2S(2分)。