人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件PPT(共34页)
反应情况
最高价氧 化物对应 水化物碱
性
Na
Mg
与冷水反应：Na在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。
与冷水反应缓 慢，与沸水反
应迅速，放出 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
结论： Na Mg Al
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 8 大 小
+1 +7 -4 -1 0
结论 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子 半径、主要化合价而呈周期性变化.
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
金属性逐渐减弱
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
Al(OH)3 两性
氢氧化物
人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张P PT)
资料：非金属性质的变化规律
Si
P
S
Cl
单质与氢气反 应的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
加热
光照或点燃时 发生爆炸而化
合
最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱
人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张P PT)
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2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 氧弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
(3)对应阳离子的氧化性的强弱 （4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的
碱性强弱
人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张P PT)
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判断元素非金属性强弱：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、单质间的置换反应 3、对应阴离子的还原性的强弱 4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化物对应的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及 SiH4
稳定性
加热 加热 点燃或光照
PH逐3渐增H强2S
HCl
结论
非金属性逐渐增强
人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张P PT) 人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张P PT)
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金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
金属性
①单质的还原性：金属单质与水或酸反 应置换出 H2的难易
②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
逐 渐 增
强
金属性逐渐增强
人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张P PT)
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
最强
金 属 性 逐 渐 增 强
最强
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非
B
金 属
Al Si
性
Ge As
逐 渐
Sb Te
增
Po At
强
金属性逐渐增强
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4
最强酸（比硫 酸酸性强）
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？
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14Si
15P
16S
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2、元素性质递变规律
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
金
B属Biblioteka 性Al Si非 金 属
逐
Ge As
性
渐 增 强
Sb
Te Po At
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
Al
现象
有大量的气泡产生，试管 有大量的气泡产生，试管
烫手，反应很剧烈。
烫手，反应剧烈。
化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
钠镁铝性质比较
金属元素 性质
单质和水 （或酸）的
第二节 元素周期律
+1
0
+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0
原子半径大小变化
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10 2
最外层 电子数
12
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
---------
1 8大 小
非金属性
①单质的氧化性：非金属单质与H2化 合的难易及气态氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱
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元素的金属性：
（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 （2）金属间的置换反应
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元素周期律--元素的性质随着元素原子序数的
递增而呈周期性变化，这个规律叫元 素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原 子的核外电子排布的周期性变化的必 然结果。
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巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ D）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
最高价氧 化物对应 水化物碱
性
Na
Mg
与冷水反应：Na在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。
与冷水反应缓 慢，与沸水反
应迅速，放出 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
结论： Na Mg Al
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 8 大 小
+1 +7 -4 -1 0
结论 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子 半径、主要化合价而呈周期性变化.
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
金属性逐渐减弱
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
Al(OH)3 两性
氢氧化物
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资料：非金属性质的变化规律
Si
P
S
Cl
单质与氢气反 应的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
加热
光照或点燃时 发生爆炸而化
合
最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱
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2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 氧弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
(3)对应阳离子的氧化性的强弱 （4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的
碱性强弱
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判断元素非金属性强弱：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、单质间的置换反应 3、对应阴离子的还原性的强弱 4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化物对应的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及 SiH4
稳定性
加热 加热 点燃或光照
PH逐3渐增H强2S
HCl
结论
非金属性逐渐增强
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金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
金属性
①单质的还原性：金属单质与水或酸反 应置换出 H2的难易
②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
逐 渐 增
强
金属性逐渐增强
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元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
最强
金 属 性 逐 渐 增 强
最强
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非
B
金 属
Al Si
性
Ge As
逐 渐
Sb Te
增
Po At
强
金属性逐渐增强
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4
最强酸（比硫 酸酸性强）
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？
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14Si
15P
16S
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2、元素性质递变规律
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
金
B属Biblioteka 性Al Si非 金 属
逐
Ge As
性
渐 增 强
Sb
Te Po At
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
Al
现象
有大量的气泡产生，试管 有大量的气泡产生，试管
烫手，反应很剧烈。
烫手，反应剧烈。
化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
钠镁铝性质比较
金属元素 性质
单质和水 （或酸）的
第二节 元素周期律
+1
0
+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0
原子半径大小变化
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10 2
最外层 电子数
12
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
---------
1 8大 小
非金属性
①单质的氧化性：非金属单质与H2化 合的难易及气态氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱
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元素的金属性：
（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 （2）金属间的置换反应
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元素周期律--元素的性质随着元素原子序数的
递增而呈周期性变化，这个规律叫元 素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原 子的核外电子排布的周期性变化的必 然结果。
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巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ D）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版高中化学必修2课件：1.2 元素周期律(共22张PPT)
一、元素周期律 5、元素周期律
⑴定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵实质：核外电子排布的周期性变化。 即元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子序数 增大，电子层数 相同 ，
最外层电子数 增大 ，原子半径 减小 ，元素化合价特
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时0分 35秒下午3时0分15:00:3521.11.9
一、元素周期律 4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
思考 如何判断元素的金属性和非金属性强弱？ ⑴判断元素金属性强弱的方法：
①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；
①____O__H_－__+_H__+ _=_H__2O___________； ②____A_l_(_O_H_)_3_+_3_H__+_=_A__l3_+ _+_3_H__2O__。
课堂练习
2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ BD ）
A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H2SiO3
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
化学：1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
人教版高中化学必修二 1.2.2《元素周期律》ppt课件
Cl>S>P>Si
③减弱 增强
3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减 弱 减小 增大 减小 增大
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________ __________________。
课堂练习
1．C 同一周期从左到右，原子半径依次减小。 2．C A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2－与 F－核外电子排布相同，F 原子序数大，F－半径小； D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。
6．C 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元 素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。 答案为 C。
7．D 由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又 m>n， 则①错，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族 序数，阴离子所带的负电荷数为 8－族序数，故 Z、R 位于 X、 Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故③正确，④错。综 合以上情况，D 项正确。
人教版高中化学必修2《元素周期律》说课ppt课件
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与 原子结构的关系 从周期表前三周期元素，原子核外电子 排布入手，分析电子层数的不同和最外层电 子数的递增关系
教学难点
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第一章 物质结构 元素周期律
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第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
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地位和功能 元素周期律和物质结构是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，可以使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学 2( 必修 ) 的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
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元素周期表先于元素周期律呈现。 1.在初中学生初步了解元素周期表。 2.周期表直观，在此基础上认识周 期律更容易。 3.化学史上以门捷列夫为代表的科 学家先排出元素的分类表，再总结归 纳出元素周期律。
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第一节，以初中化学为基础，从化 学史引入，直接呈现周期表。 重点利用周期表的纵向结构认识原 子结构与元素性质的递变关系。
以前两节物质结构和元素周 期律知识为基础，进一步学 习物质结构基础知识、物质 的形成以及化学反应的本质
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课时建议
第一节
元素周期表
2课时
第二节
第三节
元素周期律
化学键
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，