高二化学上学期第一次月考试题17
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
山东师范大学附属中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附解析答案完整版
2021级2022-2023学年9月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 S:32第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -a kJ·mol-1，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5a kJ的热量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)－2e-2－4＋2H2O(l) ===PbO2(s)＋4H+(aq)＋SO (aq)B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e- ===4OH-3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A ．甲中负极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑B ．乙中阳极反应式为Ag ＋＋e －===AgC ．丙中H ＋向碳棒方向移动D ．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4．Licht 等科学家设计的Al—MnO 电池原理如图所示，电池总反应为－4Al ＋MnO ===AlO ＋MnO2，下列说法正确的是( )－4－2A ．电池工作时，K ＋向Al 极区移动B ．该电池工作过程中，Al 极区KOH 溶液浓度增大C ．正极的电极反应式为MnO ＋4H ＋＋3e －===MnO 2＋2H 2O －4D ．理论上电路中每通过1 mol 电子，负极质量减小9 g5．处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH >0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是( )。
湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。
达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
高二上学期化学第一次月考试卷
高二上学期化学第一次月考试卷该反应的△Hb= c14.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是()A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.下列属于放热反应的是()A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3 C aO+CO2↑C.C+H2O CO+H2D.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→H﹣HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18.化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/molC.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/molD.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol第II卷二、填空题19.实验题：将V1 mL 1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空：(1)该实验表明此反应(填吸收、释放)能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度(填高于、低于、等于)22℃;(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol?L﹣1(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是.(填序号)20.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_.(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ?mol ﹣1②CH3OH(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?已知H2(g)+ O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=.(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为.21.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
重庆市第八中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
重庆八中高2024级高二（上）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H−1C−12O−16一、选择题：每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分。
1.常态化核酸检测保护着我们的健康,核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂（变色pH如下图）的病毒保存液。
如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多CO2)A.红色B.黄色C.棕黄D.紫红2.下列说法正确的是A.K a大的酸溶液中c(H+)一定比K a小的酸溶液中的c(H+)大B.强电解质的导电能力一定比弱电解质强C.电离平衡正向移动时,弱电解质的电离程度一定增大D.同一温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数相同3.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A.25∘C时0.1mol⋅L−1HNO2溶液的pH=2.2B.HNO2与NaHCO3反应放出CO2气体C.滴入酚酞,NaNO2溶液显红色D.25∘C时pH=1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<44.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法错误的是A.加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在,没有可自由移动的离子B.a、b、c三点对应的溶液中,pH由小到大的顺序是b<a<cC.a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是b点D.向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体,可使c(CH3COO−)增大、c(H+)减小5.常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg VV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.HC的电离度:a点<b点B.常温下,K a(HB)>K a(HC)C.当lg VV0=3时,HA、HC溶液同时加热至60∘C,c(A−)c(C−)减小D.当lg VV0=6时,HA溶液的pH为86.常温下,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大荲共存的是A.水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液中:Na+、NH4+、Br−、S2−B.c(H+)>√K w mol⋅L−1的溶液中:K+、Na+、AlO2−、Cl−C.滴入KSCN显血红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32−、SO42−D c(H +)c(OH−)=1×10−12的溶液中:K+、Na+、CO32−、NO3−7.下列说法正确的是A.常温下pH都等于5的盐酸和氯化铵溶涌中,由水电离产生的c(H+)相同B.常温下,向纯水中加入少量硫酸铜固体,c(H+)增大,K w不变C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大D.100∘C时,当水电离出的c(H+)为1×10−12mol L−1时,此溶液的pH可能为2或12 8下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理:2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.TiO2化学性质非常稳定,在工业上有着广泛用途,可用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4HClC.MgCl2溶液显酸性的原因:Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+D.NaHSO3溶液的水解方程式:HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−9.《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]记载:“矾石,味酸,气寒,无毒。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
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2016-2017学年湄江高级中学高二年级第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)
1.下列说法正确的是（）
A.化学反应都伴随着热量的变化
B.个别化学反应与能量变化无关
C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生
D.放热反应的发生无需任何条件
2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
C.该反应的焓变大于零
D.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
3.有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ 金属钠。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A.① ② ③ ④
B.① ② ④
C.② ③ ④
D.① ② ③
4.下列说法正确的是（）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
5.已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A. v（NH3）＝2/3v（H2O）
B.v（O2）＝6/5v（H2O）
C. v（NH3）＝5/4v（O2）
D. v（O2）＝4/5v（NO）
6.已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol－1。
则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1
7.反应2SO 2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）
A.5s
B.2.5s
C. 0.1s
D.10s
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8.（18分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kP a下，1g液态甲醇（C H3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436k J、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：。
9.（16分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。
（1）写出离子反应方程式
（2）下列因素中能影响该反应速率的有：（填序号）；
①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度。
（3）解释图中AB段形成的原因
；
（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。
10.（12分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=3.5mol。
则：
（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为；
（2）2min末时N2的浓度为；
（3）氮气的转化率为。
11.（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
___ __ ________________；
(2)已知反应CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：
化学键C—H C===C C—C H—H
键能/kJ·mol－1414.4615.3347.3435.3
通过计算得出该反应的反应热为；
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算25O C时由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mo l C2H2(g)反应的焓变：ΔH＝_ 。
答案：
一．选择题：（每题6分，共42分）
1-7 CBBDA CA
二．非选择题（共58分）
1.（每小题6分，共18分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol （2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol
（3）N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol
2.（每小题4分，共16分）
（1）Mg + 2H+ ═ Mg2+ + H2↑
（2）
（3）反应放热，温度升高，反应速率增大
（4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小
3.（每小题4分，共12分）
（1）0.1mol•L-1•min-1
（2）0.4mol•L-1
（3）20%
4.（每小题4分，共12分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-2akJ/mol （2）+125.6kJ/mol
（3）+226.7kJ/mol。