氮族元素复习
（2）与氯气的反应： 点燃 2P + 3Cl2 (不足) ＝ 2PCl3 （液体）
白 色 烟 点燃 2P + 5Cl2 (足量) ＝ 2PCl5（固体） 雾
（
）
磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性： 白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂 化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒） P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。 物性： 化性：①是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )
练习2、下列过程属于人工固氮的是（ A ）
A、用N2和H2合成NH3
B、闪电时大气中氮的氧化物的生成
C、由氨制尿素
D、从空气中分离出氮气
一、氮族元素： （在周期表中位置：第ⅤA 族）
相似性
7N
15P 33As 51Sb 83Bi
递变性
原子结构 单质物性 化学性质
1、最外层都有5个 电子，化合价主要 有-3、+3和+5 2、气态氢化物的 通式：RH3 3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
A、一定是单质
B、一定是化合物
C、一定是混合物
D、可能是纯净物，也可能是混合物
二、氨
1. 氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 比空气轻
极易溶于水 易液化
2. 氨分子的结构
思考：氨分子 为极性还非极 性分子？
三角锥形
正四面体
※
常见气体的溶解性：
NH3 HCl SO2
700 500 40
H2 S
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。 溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
NO 物性 毒性 与水 与O2
无色，刺激性气味 有毒（机理同CO）
D、用CCl4把溴从水中萃取出来
5、白磷和红磷相同的性质是（ A、毒性 B、着火点 C、溶解性 D、化学性质
6、由红磷制取白磷可采用的方法是（
D）
D）
A、在空气中加热至416℃,使红磷升华
B、用CS2溶解，将红磷分出
C、加高温、高压，使红磷分出
D、隔绝空气，加热到416℃ ，使红磷升华，再冷却
7、某物质经分析只含有磷元素，该物质( D )
氮族元素复习
本章学习目标
1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的 性质递变规律。 2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质 及其重要化合物的性质及用途。 3、掌握硝酸的制备、性质和用途。 4、了解磷及其化合物的性质。
第一节氮和磷
高考考点分析：
本节重要的考点有： ①利用元素的相似性和递变性推测不常见的如 As、Sb、Bi等元素的性质，即利用元素周期律和元 素周期表的知识解决上述问题； ②N2分子的稳定性； ③白磷分子的结构；
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色 B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈 橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气 体颜色变浅的为NO2
练习.A—E 5种物质有如下图所示的转化关系。 ⑴若在常温下为单 质固体，则A—E 5种物质的化学式分 别为： SO3 S A______B_____ A O2 H2 D C O2 H2O Cu E B
NO2
红棕色，刺激性气味 有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4、白磷、红磷的物理性质
白磷
色、态 白色蜡状 溶解性 不溶于水，溶于CS2 剧毒 毒性 着火点 40℃ , 易自燃 保存 用途
分子结构
红磷
红棕色粉末 不溶于水和CS2 无毒 240℃
制安全火柴、火药
密封，保存于冷水中 密封，防止吸湿
制高纯度磷酸
P4 正四面体 键角60° 结构复杂 (不作要求）
相互转化
白磷
隔绝空气加热到260℃
加热到416℃ ( 升华后冷却 )
红磷
1.白磷的分子结构： P4 （正四面体，键角为60°） 结构复杂（不作要求） 2、红磷的分子结构：
60°
磷的分子结构
109°28′
磷的化学性质
两种磷在物理性质上有很大的差异， 但在化学性质基本相同。 点燃 （1）与氧的反应：P + 5O2 ＝ 2P2O5
②高沸点非氧化性酸 (制HI HBr H2S 还原性挥发性酸). ③磷酸比硝酸稳定,不易分解 。 点燃 制法： 高纯度磷酸制法： 4P(白磷) + 5O2 ＝ 2P2O5
P2O5 + 3H2O ＝ 2H3PO4 工业制法： Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 △ ＝ 2H3PO4 + 3CaSO4↓
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C
A.水
)
l4
C.湿润的KI淀粉试纸
D.AgNO3溶液
二氧化氮和溴蒸气的鉴别 NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性 B．溶于水后溶液呈酸性 C．能与碱溶液反应 鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
核 电 荷 数 增 大 、 电 子 层 增 多
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 先 升 高 后 降 低
单 质 密 度 增 大
单 质 氧 化 性 减 弱
最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 减 弱
氢 化 物 的 稳 定 性 减 弱
物质类别 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 碱 盐
化学式或微粒符号 N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3· H2O NH4+ NO3-
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
与NaOH
制备
小结
NO N2 NaNO2 SO3 NO I2 NO KOH HNO3
NO2
NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氧族元素的连续氧化
H2O
H2SO4
• 相关方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3 （氧化性） 人工固氮 Mg3N2（氧化性）
点燃
N2+3Mg N2+O2
放电
—自然固氮 2NO （还原性）
3、氮的固定：N2 4、制法： 分离空气 5、用途：
根瘤菌
化合态氮
三、氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5
1、一氧化氮
是一种无色的有毒的难溶于水的气体； 极易与氧气反应生成二氧化氮。 2NO + O2 === 2NO2
②重钙 (重过磷酸钙) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ＝ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普钙 ) Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 ＝ 3Ca(H2PO4)2 ( 重钙 ) 注意: 普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用
1、白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因 是（ C ） A、易升华 B、有剧毒 C、着火点低 D、非金属性强 2、下列药品的保存方法中错误的是（AB A、红磷存放于煤油中 B、白磷存放于CS2中 C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金属钾存放于煤油中 ）
热水
练习、同时对农作物施用含N、P、K的三种 化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合 理的组合方式是( B ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
解析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素， 因此应以它为中心思考。 K2CO3由于水解呈碱 性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生 成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P 元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解 而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看 K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混 合施用。故正确的是B。
【完整】高三化学总复习氮族元素资料PPT
V(O2) =4mL
V(NO2)= 8mL
V(O2) = 1. 2mL V(NO2)= 10. 8mL
例2：下图为装有活塞的密闭容器，内盛。若通入（气 体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变， 则容器内的密度
NO
2。则根据质量守恒定律，容器内的总质量为： 1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。
N2的用途：
合成氨、硝酸的主要原料；焊接 金属，罐头食品的保护气；液氮 作冷冻剂，麻醉；创造低温环境
二、氮的氧化物 氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、 NO2、N2O5
1、NO： （a）物理性质：NO在常温下是一种无色的无 体的气体；密度比空气略小；不溶于水； （b）化学性质： NO在常温下很容易与空气中的O2反应： 2NO+O2=2NO2
（Ⅱ）化学性质：
a. 与水的反应：3NO2+2 两者的物质的量之比为：1：2 2CO+2NO==2CO2+N2
汽A．车通尾入气水（中含，烃N类O、2溶CO于、水N发O生和反NO应2后等溶）液是无城色市主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反 应5m生ol成×可32参g/与mo大l=气46生g。态循环的无毒气体，请用相应的化学方程式来表示：
A．可能是N2与NO2的混和气体
ＢＣ
B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体
D．只可能是NO2一种气体
2、有关氮的氧化物计算
[例1] 容积为12mL的试管，充满NO2和O2的混 合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 试管中尚有2mL气体，则原混合气体中各为几毫 升？
氮族元素复习教案(含练习和答案)
氮族元素复习第一节氮族元素和氮气〖知识体条〗氮族元素周期表中位置～周期、族原子结构表示方法原子结构简图：磷电子式：砷比较相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数不同原子半径依次增大元素性质相似性最高价态为＋，负价为－，均能形成氢化物最高价氧化物的水化物呈酸性或大部分为非金属元素递变性按原子序数增大的顺序原子半径由小到大非金属性由强到弱，金属性渐强单质性质递变：递变完整，无明显共性、非金属半金属、金属化合物性质递变氢化物：、、()...(),()()()2615285553334333VAAseRHH RO HRON P As Sb BiNH PH AsH+∙∙⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪33333434、、稳定性依次减弱，还原性依次增强含氧酸：、、酸性逐渐减弱氮族元素的非金属性比同周期卤素、氧族元素弱SbH BiHHNO H PO H AsO⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪氮气物性：无色无味、不溶于水比空气略轻的气体化性：不活动性分子中叁键键能大与氢气生成高温高压铁触煤与氧气放电条件下生成自然界雷雨固氮与活泼金属点燃用途：合成氨、保护气NHNOMg N Mg N32323()()+⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪一氧化氮物性：无色有毒、不溶于水的气体化性除硝酸厂尾气不与碱作用生成盐，为不成盐氧化物制法实验室：和稀制只能用排水法收集工业上：和制氨催化氧化法222222222332NO O NO NO NO NaOH NaNO H O Cu HNO NO NH O NO +=++=+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()二氧化氮物性：红棕色有毒、有刺激性气味的气体化性与水：中要有就有氧化性：制法实验室：和浓制只能用向上排空气法收集工业上：制硝酸322222232242242233232NO H O HNO NO NO N O NO N O NO SO SO NO Cu HNO NO NH O NO O NO +=+⇔+→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪−→−−−→−−⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()［难点分析］ 1. 氢化物氢几乎能与除稀有气体外的所有元素结合成二元化合物，这些二元化合物统称为氢化物。
高三第一轮复习--氮族元素
氮族元素： 氮族元素：
1、写出氮族元素的符号，标出质子数。 、写出氮族元素的符号，标出质子数。 2、原子结构如何递变？ 、原子结构如何递变？ 3、主要化合价是多少？ 、主要化合价是多少？ 4、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？ 、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？ 5、氢化物的稳定性如何变化？为什么？ 、氢化物的稳定性如何变化？为什么？ 6、氢化物的沸点如何变化？为什么？ 、氢化物的沸点如何变化？为什么？ 7、最高价氧化物的通式？对应水化物的通 、最高价氧化物的通式？ 酸性如何变化？ 式？酸性如何变化？
氮 气 （ N 2）
1、写出氮气的电子式、结构式。 、写出氮气的电子式、结构式。 2、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？ 、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？ 3、氮气也是一种重要的化工原料，用氮气为原料可以 、氮气也是一种重要的化工原料， 直接生产什么？表现了氮气的什么性质？ 直接生产什么？表现了氮气的什么性质？这个反应的条 件是如何选择的？ 件是如何选择的？ 4、氮气还有什么性质？举例？ 、氮气还有什么性质？举例？
Ⅲ．为了在实验室利用 工业原料制备少量氨气， 工业原料制备少量氨气， 有人设计了如下装置(图 有人设计了如下装置 图 中夹持装置均已略去)。 中夹持装置均已略去 。 [实验操作 实验操作] 实验操作 检查装置气密性后， ①检查装置气密性后，关 闭弹簧夹a、 、 、 、 。 闭弹簧夹 、b、c、d、e。 在A中加入锌粒向长颈漏 中加入锌粒向长颈漏 斗注入一定量稀硫酸。 斗注入一定量稀硫酸。打 开弹簧夹c、 、 ， 开弹簧夹 、d、e，则A中 中 有氢气发生。 有氢气发生。在F出口处 出口处 收集氢气并检验其纯度。 收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃 验纯后点燃， ②关闭弹簧夹 ，取下截去底部的细口瓶 ，打开弹簧夹 ，将氢气经导管 验纯后点燃， 然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧， 然后立即罩上无底细口瓶 ，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火 焰熄灭。 焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时 内水位下降到液面保持不变时， ③用酒精灯加热反应管 ，继续通氢气，待无底细口瓶 内水位下降到液面保持不变时， 打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经 进入反应管E，片刻后F中的溶液变红 内气体经D进入反应管 中的溶液变红。 打开弹簧夹 ，无底细口瓶 内气体经 进入反应管 ，片刻后 中的溶液变红。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验氢气纯度的目的是 检验氢气纯度的目的是_______________________________________。 检验氢气纯度的目的是 。 (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 瓶内水位下降到液面保持不变时， 装置内发生的现象是 装置内发生的现象是_______________， 瓶内水位下降到液面保持不变时 ， 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 的原因是_________________ 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 的原因是 ______________________________，C瓶内气体的成份是 瓶内气体的成份是__________________。 ， 瓶内气体的成份是 。 (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 在步骤③ 先加热铁触媒的原因是_________________________________。 在步骤 。 反应管E中发生反应的化学方程式是 中发生反应的化学方程式是______________________________。 反应管 中发生反应的化学方程式是 。
氮族元素复习总结
用
途：
△ 1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂3.有机合成原料 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O △ NH4++OH-====NH3↑+H2O
制 备： NH4+检验:
排水集气法 在试管中接触空气后 变红棕色
向上排空气法
呈红棕色
氨 铵盐
物理性质： 是一种无色、有刺激性气味的气体。易液化、 极易液于水。 结 构：
H N H H
H N H H
三角锥形
化学性质：
NH3 + H+ = NH4+ 催化剂 △ 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
铝、铁常温与浓硝酸发生钝化 铂、金不与硝酸反应，但溶于王水
与非金属反应
C+ 4HNO3(浓) = CO2 ↑+ 4NO2 ↑ +2H2O
NO与NO2的比较
NO
制 3Cu+8HNO3(稀)= 备 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 原 理 收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
一、氮族元素：第VA族:
氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi)
最外层都有 5e相 主要化合价有 -3、+3、+5 似 性 形成氢化物通式为： RH3 最高价氧化物对应水化合物： HRO3或H3RO4
递 变 性 原子半径：逐渐增大 非金属性： 逐渐减弱 金属性： 逐渐增强 半导体：As 氢化物稳定性： NH3>PH3>ASH3 最高价含氧酸酸性： HNO3>H3PO4>H3ASO4
氮族复习
氮族元素复习讲义一12．10[高考热点]1、知道氮族元素的原子结构及性质变化规律2、掌握N2和P物理性质和化学性质[高考热点精讲]典型例题一：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
典型例题二、氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子半径较小N 键断裂需要很高的能量C. 氮气是双原子分子D. 使N典型例题三、①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红色，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？④某种气态的氮的氧化物中含氧69.6%，在标准状态下，每4.6g这种气体的体积是1.12L，试确定它的分子式。
典型例题四、为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反应来保护环境：NO x +NH3→N2 + H2O现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积比是。
典型例题五、怎样证明红磷、白磷是同种元素构成的呢？答：典型例题六、取相同物质的量浓度，相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液分别滴加同一种NaOH溶液，要全部正好放出氨气生成正盐，则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2[高考考点扫描]一、氮族元素的通性：1、原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图：2、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价，通式为 ；（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物通式为 ，其对应水化物为 或 ，呈酸性。
3、性质的递变规律：N P As Sb Bi金属性逐渐非金属性逐渐NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3稳定性逐渐HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4酸性逐渐二、氮气的性质及用途：1、分子结构：氮气的电子式: ，结构式为：有一个共价叁键，所以键能大（946KJ/mol ），稳定，一般在高温时发生反应。
氮族元素知识点复习
工业上合成氨条件的选择依据
分析角度 反应条件 增大合成氨的 化学反应速率 使化学平衡向 正反应方向移动 适宜条件选择
压强 温度 催化剂 浓度
高压 高温 使用 增大反应 物浓度
高压 低温 不影响
增大廉价反应 物浓度或减少 生成物浓度
高压
10MPa~30MPa
适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒
氨液化、补氮 氢、原料气循环
一、氮族元素： 在周期表中位置：第ⅤA 族） 氮族元素： 在周期表中位置： （
相似性
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
递变性
原子结构 单质物性 化学性质
1、最外层都有5个 、最外层都有 个 电子， 电子，化合价主要 有-3、+3和+5 、 和 2、气态氢化物的 、 通式： 通式：RH3 3、最 价 化物 、 的 化物通式 HRO3 H3RO4
速减小。 速减小。
(4)如果只提供图2的装置， (4)如果只提供图 的装置， 如果只提供图2 请说明引发喷泉的方法。 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热， 将烧瓶捂热，氨 气受热膨胀， 气受热膨胀，赶出玻璃导管内的 空气，氨气与水接触， 空气，氨气与水接触，即发生喷 泉。
(c) 若酸有氧化性分解出来的 酸有氧化性分解出来的NH3会立即被氧 化成N 或其他氧化物。 化成 2或其他氧化物。
NH 4 NO 2 ∆ N 2 (g) + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ∆ N 2 (g) + Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O → 5NH 4 NO 3 240→ 4 N 2 + 2HNO 3 + 9H 2 O ° C NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O
第八章《氮族元素》高三化学复习教案
《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。
2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3、记住氮族元素的一些重要性质。
4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
6、了解氮的固定的重要性。
【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。
它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。
属过渡到金属。
2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构、电子排布及其与性质的关系；（3）掌握氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；（4）熟悉氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；（3）结合实例，掌握氮族元素在化学反应中的作用及其规律。
3. 情感态度与价值观：培养学生的团队合作精神，提高对氮族元素在自然界和人类生活中的重要性的认识，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点2. 氮族元素的原子结构与性质的关系3. 氮族元素的化学性质4. 氮族元素的重要化合物及其应用5. 氮族元素性质的相似性与差异性分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构与性质的关系；（3）氮族元素的化学性质；（4）氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 教学难点：（1）氮族元素原子结构的分析；（2）氮族元素性质的相似性与差异性的分析。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示氮族元素的周期表位置、原子结构、化学性质等；2. 运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；3. 结合实例，讲解氮族元素在化学反应中的作用及其规律；4. 组织学生进行小组讨论，分享学习心得，提高学生的团队合作精神。
五、教学进程1. 引入新课：回顾氮族元素在周期表中的位置及其特点；2. 讲解氮族元素的原子结构与性质的关系，分析氮族元素的原子结构特点；3. 讲解氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；4. 举例讲解氮族元素的重要化合物及其应用；5. 分析氮族元素性质的相似性与差异性，进行小组讨论；6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂提问：在学习过程中，教师应随时关注学生的学习状态，通过提问了解学生对氮族元素原子结构、化学性质及应用的理解程度。
高考化学氮族元素必备专题复习.doc
高考化学 氮族元素必备专题复习【考纲解读】1. 了解氮的单质及其氧化物、氢化物的性质。
2. 了解氮的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
3. 掌握氨、铵盐的性质、掌握NH 4+的检验。
4. 掌握 NH 3 的实验室制法。
5. 掌握 HNO 3的性质。
【高考预测】1. 氮族元素性质的相似性、递变性及其应用。
2. 有关氮的氧 化物和氧气的混合气体与水反应的计算。
3.NO x 、含磷洗涤剂对环境及人类健康的危害与防治。
4.NH 3 的结构特点； NH 3、铵盐的化学性质及其应用。
5.NH 的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验；+的检验。
NH346.HNO 3 的强氧化性；运用电子守恒进行 HNO 3的相关计算。
一、氮气的化学性质1. 氮的固定使空气中 __________的氮转化为 __________ 的过程。
2. 氮气的性质①物理性质纯净的N 2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N ≡ N 叁键键能有关）⑴还原性： N 2 + O 2 放电注： NO 与 O 2 进一步化合 2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）2NO⑵氧化性： N + 3H高温高压。
3Mg+N点燃22NH3MgN2232压催化剂例 1、（ 2013·上海化学· 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是A. 生成 40.0LN 2（标准状况）B.有 0.250molKNO 3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【答案】 CD二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、 NO 、 N 2O 3、 N 2O 4、 NO 2、 N 2O 5。
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构和性质；（3）掌握氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）通过分析氮族元素的性质，提高学生的科学思维能力；（3）通过实例讲解，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对氮族元素的兴趣，培养学生的创新意识，提高学生对自然科学的热爱。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点；2. 氮族元素的原子结构；3. 氮族元素的性质；4. 氮族元素的重要化合物；5. 氮族元素的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构和性质；（3）氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 教学难点：（1）氮族元素的原子结构与性质之间的关系；（2）氮族元素重要化合物的制备方法和性质。
四、教学过程1. 导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生思考氮族元素在周期表中的位置及其特点。
2. 知识讲解：（1）讲解氮族元素的原子结构，引导学生理解氮族元素的性质；（2）讲解氮族元素的重要化合物的性质和用途，让学生了解氮族元素在实际应用中的重要性。
3. 实例分析：通过分析实际案例，让学生掌握氮族元素及其化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。
4. 课堂互动：提问环节，检查学生对氮族元素原子结构、性质及应用的掌握情况。
五、课后作业2. 列举氮族元素的重要化合物及其用途；3. 思考氮族元素在实际生活中的应用实例。
六、教学评价1. 知识与技能：（1）能熟练掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）能描述氮族元素的原子结构和性质；（3）能列举氮族元素的重要化合物及其用途。
2. 过程与方法：（1）能通过复习氮族元素的原子结构，运用元素周期律进行分析；（2）能通过实例分析，解决实际问题；（3）能运用科学思维，探讨氮族元素的性质及其应用。