高三高考复习氮族元素全章复习课件
氮族元素复习课ppt
复习课
结构 结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分 氮 （
子极性
金 ）属 性 磷逐 （渐 增 ）强 砷， （非 金 属 ）性 锑逐 （渐 减 弱
NH3 物性：易液化；极易溶于水 与水反应：方程式；水溶液显碱性 N2 化性
不稳定性 实验室制NH3 与酸反应 铵盐 与碱 反应 检验NH4+ 与氧气反应
例三：在热的稀硫酸溶液中溶解了11 .4gFeSO4。当 加入50mL 0 .5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe 2+全 部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化 物气体逸出。
□ FeSO4+□ KNO3 +□H2SO4 1、推算出x = y= □ K2SO4 +
□Fe2（SO4）3 + □ NxOy + □ H2O 2、配平以上化学反应方程式。 3、反应中氧化剂为： 4、请标出电子转移的方向与数目。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇
氮族元素知识的复习精品PPT课件
3. 化学性质： 常温下比较稳定
(1) 与氢气的反应
催化剂
N2 + 3H2 高温高压 2NH3 (放热反应) — 合成氨
(2)与O2反应 N2 + O2 放电 2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO: 无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体 NO2:红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气 体 （3)与活泼金属反应：N2+3Mg==Mg3N2
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
定 性 降 低
硝酸分子所含的氧原子比磷酸、 砷酸少。为什么？
氮原子半径小，限制了它跟氧原子 成键的数目。
二、氮气
1. 物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，
难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空 气密度相近，只能用排水法收集N2）。
2．N2的结构 电子式：N N 结构式： N≡N
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
硝酸的化学性质
强酸性（与金属反应，不生成氢气） 强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）
氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化） 氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） 氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3，Fe2+等）
C+4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ CO2↑+2H2O
HNO3在一定条件下能氧化 C、S、P等非金属单质
HNO3具有 强氧化性
6.浅绿色的硝酸亚铁稀溶液中滴入稀硫酸 (离子方程式)
高三化学上学期氮族元素的复习课件
[练习2]：1968年科学家测定发现NCl3与氨分子具有相似的 分子结构，下列说法错误的是 A NCl3具有三角锥形结构 C NCl3分子是极性分子 B NCl3分解反应是放热反应 D NCl3晶体是离子晶体
[ 练习3]: 下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸 酸化后就不能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3C Ba2+、Na+、AlO2-、ClB. Na+、NH4+、Fe2+、NO3D Ca2+、K+、NO3-、HCO3-
结
构： H
化学性质： NH3 + H+ = NH4 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 用 途： 1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂3.有机合成原料 加热 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 制 备：
物质的量3：1 A，C的 化合物
+ B单质
+ D单质
（1）D元素最高价氧化物的水化物的化学式是（ ），B单质 的电子式是（ ）， C，B原子半径大小关系是（ ） （2）写出第二个反应的方程式 （3）由四种元素组成的化合物中，PH最小的化合物化学式（）
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加热
NaHSO4+HNO3
工业 制法:
硝酸的工业制法----氨的催化氧化法
工艺流程 氨的氧化 反应原理 4NH3+5O2
Pt Rb 800 C
氮族元素复习课ppt全面版
1、推算出x =
y=
2、配平以上化学反应方程式。
3、反应中氧化剂为：
4、请标出电子转移的方向与数目。
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
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归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
高考复习氮族元素复习正式版115页PPT
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！Leabharlann
人教版高三一轮复习氮及其化合物课件31ppt
4. 为了将废铜屑转化为硝酸铜，甲、乙两位同学采用 以下方法： 甲同学：铜与浓硝酸反应；乙同学：铜与稀硝酸反应。
两种方法均存在一个严重的缺陷，你知道是什么吗？你能 设计一个更合理的方案吗？
两种方法均产生有害气体污染环境。 可将铜先在空气中加热生成CuO，然后再用稀硝酸 溶解氧化铜，耗酸比上述两种方法都少，且无有害气体
注：不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别
3. 氮氧化物对环境的污染与防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
能跟水以_任__意__比__例__互溶，常用浓硝酸的质量分数为 __6_9_%__，“发烟硝酸”的质量分数为_9_5_%__以__上__。
2. 化学性质
(1) 强酸性：HNO3 = H++NO3—
【练习】《创新设计》P93 [速查速测] 2
【讨论2】如何鉴别无色气体为NO？ 向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
【讨论3】如何鉴别NO2气体和溴蒸汽？ 可用下列方法鉴别： ①AgNO3溶液 ——有淡黄色沉淀产生的是Br2 ②CCl4 ——溶于CCl4的是Br2 ③水洗法 ——溶于水有颜色的是Br2
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH = NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条 件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
江西省高三化学二轮复习 专题15 氮族元素复习课件 人教版
一、氮族元素在周期表中的位置和原子结构
一、氮族元素在周期表中的位置和原子结构
第VA族：氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi
+7 2 5 +15 2 8 5 +33 2 8 18 5 +51 2 8 18 18 5 +83 2 8 18 32 18 5
1．相似性：
(1) 最外层均为_5_个电子，能结合_3_个电子达到稳定
制法 3C3Cuu+(8NHON3O)3(2+稀2)N=O↑+4H2O CuC+u4(HNNOO33)(2浓+)2=NO2↑+2H2O
收集
排水法
向上排气法
尾气处理
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
3、NO、NO2对环境的污染：
危害
光化学烟雾 酸雨
石油产品和煤燃烧的产物
污染源 汽车尾气 制硝酸的工厂
C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈 橙红色的为Br2(气)
D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气 体颜色变浅的为NO2
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？ NO与O2？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
混合气体中，NO和NO2的体积比为（ A ）
A．2:1
B．2:7
C．7:2 D．9:7
解析：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3
1
V（NO2)
△V
2 10mL
V(NO2)=15mL V(NO)=45-15=30mL
高三化学第一轮复习课件十三氮族元素
热分解
易分解
温分解
性
非金属性
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
1. 比较白磷和红磷
组成
结构 颜色 状态 气味 水溶性 CS2中溶解性 着火点 毒性
用途
相互转变 保存
白(黄)磷
PP4
P
P
P
淡黄 蜡状、质脆、固体
大蒜般的臭味 不溶 易溶
40℃(易自燃)
剧毒
用于制高纯度H3PO4、 制烟幕弹和燃烧弹
白磷
260℃ 416℃升华、冷凝
管口（产生白烟）
➢棉花团的作用: 防止与空气形成对流,
提高集气速度和纯度 ➢实验室中还可以用哪些方法制氨气? 图1 ①加热浓氨水法 气体的溶解性规律? ②浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水、溶解时放热, 增大OH-浓度平衡逆移.
➢实验室中能否用图2装置制氧气?
图2
知识预备 亚硝酸钠与氯化钠的性质对比
1.从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 NaNO2:
NH4+ +OH-
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
说明: 三氨分气子溶：于水大部分与水作用生成了 NH3·H2O，
而N三H3离·子H：2O 只有少数发了电离而生成 NH+4和
物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件
液氨
纯净物 (非电解质) NH3分子 不具有碱性
常温常压下不(致能冷存剂在)
氨水
混合物（既不是电解质也 NH3 H2不O是非N电H3解·H质2O）
▪ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
▪ 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
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本奉学习可标1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的性质递变规律。
2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途。
3、掌握硝酸的制备、性质和用途。
4、了解磷及其化合物的性质。
高考考点分析:本节重要的考点有：①利用元素的相似性和递变性推测不常见的如As、Sb、Bi等律和元素周期表的知识解决上述问题；②N?分子的稳定性；③白磷分子的结构；④磷的氧化物（P2O5）、含氧酸（H3PO4）的性质；⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。
练习1、A s为第| 期第V A族元素，贝!J As不可能具有的性质是（CD ）A.神单质通常条件下为固体;B.神可以有一3、+3、+5等多种化合价C・AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.神的还原性比磷弱练习2、下列过程属于人工固氮的是（A）A、用N2和H2合成NH3B、闪电时大气中氮的氧化物的生成C、由氨制尿素D、从空气中分离出氮气—■氮族元素：（在周期表中位置：第VA族）7NIIIIII相似性II递变性IIIIII1V最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3 和+5IIIIII原子结构单质物性化学性质IIIIIIIIIIIIII5iSb j 2、气态氢化物的通式：RH3IIIIII I I 3、最高价氧化物对！应的水化物通式为HHRO3或H3RO4IIII原子半径增大ng核电荷数增大、电子层增多单质密度增大□□一i沸点先升氢化物的稳定性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱B-HHV单质氧化性减弱III I苗电作局人工固氮质有机物氮及其化合物知识主线：-3 0 +2N N =^>N 匚I I I (NH4+)二、氮气(嗖)1、氮的原子结构结构：N@ 2^+4 +5 >N NI IC^IO2=^>HNO3（N2O4）（NO3）N2的电子式:2、化学性质：氮气（此）的分子结构为：N 三N,结构 非常稳定。
所以化学性质很稳定。
4、制法：分离空气 5、用途 1、物理性殴:标况下, P = 284-22.4 = 1.25 (g/L) 3、 N2+3H2 Nz+3Mg 催化剂 点燃 放电 2NH3 （氧化性） Mg3N 2 (氧化性) 2NO （还原性）一偿 氮的固定：&——费蔓亶 •化合态氮 固变L 固氮 N2+O 2N2O NO N2O3NO2（N2O4）N2O5、是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。
2、、戛一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体; 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。
强氧化性；与唱。
4 （无色）可相互转化。
3NO2 + H20 === 2HNO3 + NO氮的氧化物-一NO与N02的性质比较小结r-NOqA& - l 一NaN02L N02JN2O4 HNO3^S03 NO*I2 NO KOH J练习:不能将NO?和血2蒸气区分开来的是(C ) A.水14C.湿润的KI淀粉试纸D.AgNO3溶液2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2二氧化氮和漠蒸气的鉴别NO?和漠蒸气在性质上的相似之处：A.均有氧化性B.溶于水后溶液呈酸性C.能与碱溶液反应鉴别两者不能用淀粉KI 试纸、破溶液等。
NO?和漠蒸气在性质上的差异之处:通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而漠蒸气溶于水溶液呈橙色通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为漠蒸气 通入CCI4有机溶剂中，溶于CCI4而且CCI4溶液呈 橙红色的为B 『2（气） 将盛有漠蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，A . B . C .气体颜色变浅的为NO?练习.A —E 5种物质有如下图所示的转化关系。
⑴若在常温下为单 A 质固体，则A —E 冬5种物质的化学式分别为： H 2 A S B SO3 C SO 2 D H 2S E H 2SQ 4D单质固体，则A —E 5种物质的化学式分别为:A N 2B NO 2C NOD NH 3E HNO 3⑵若在常温下为III1.氮族元素的连续氧化氧化皿------------- 1*氧化H2°NO' >NQ2--------------- k HNO3 VT氧化f•相关方程式赢伽4NH3+5O2=^ 4NO+6H2ON2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOH痉（气体）维&理的2姓沦上巳H2SO42.氧族元素的连续氧化I [ ___ 十较化•相关方程式：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+O2=SO22SO2+O2=2SO3SO3 +H2O =H2SO43.碳族兀素的连续氧化氧化5 ----------- 1If 氧化Jr LCl -2° H rcI-1J L-U^ ---------------------- H2UU3广氧化f•相关方程式：4 CxHy + (4x+y) O2 = 4xCO2+2yH2O2C+O2=2CO2CO+O2=2CO24.碱金属的连续氧化°2 °2 H2ONa --- > Na2O -- > Na2O2- NaOH •相关方程式：4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH +O2?有机物的连续氧化C2H4里CH3CHO 三CH3COOH 相关方程式:有机物的连续氧化0?oCH3CH2OH ---- > CH3CHO -- CH3COOH 相关方程式:磷及其化合物物理性质1、磷有两种同素异形体:白磷和红磷2、同素异构体：由同种元素形成的不同的几种单质的现象。
3、自然界中磷的存在：化合态；主要以Ca3（P04）2存在于磷矿石中原因：①磷在空气中易被氧化②磷单质比N2活泼4、白磷、红磷的物理性质程的兮;1 .白磷的分字结构：P4 结构复杂（不作要求）2、红磷的分子结构：109° 25错构（正四面体, 键角为60 °)婿*的化修惟质两种磷在物理性质上有很大的差异，但在化学性质基本相同。
占J猷（1）与氧的反应：P + 502 =2P205 （冒白烟）（2）与氯气的反应:点燃2P + 3CE（不足）=2PCL （液体）点燃2P+5C"（足量）=2PC15 （固体）(白色烟雾)1、五氧化二磷（P2O5）物性：白色固体,有强烈的吸水性、脱水性。
作干燥剂化性：P2O5 + H2O （冷水）=2HPO3 （剧毒）P2O5 + 3H2O （热水）=2H3PO4 （无毒）2、磷酸（H3PO4）物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。
化性：①是一种三元中强酸（电离不完全）②高沸点非氧化性酸（制HIHBr H2S还原性挥发性酸）.③磷酸比硝酸稳定，不易分解。
制法：高纯度磷酸制法：4P（白磷） + 502点暨2P2Os热水P2O5 + 3H2O = 2H3PO4△工业制法:Ca3（PO4）2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4；练习、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：®K2CO3②KC1 ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。
其中最合理的组合方式是(B )A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤解析:所给物质中只有Ca(H2PO4)2#P元素，因此应以它为中心思考。
K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2R应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2,而不利于P 元素被植物吸收。
(NH4)2SO4由于铉根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NHD2SO4混合施用。
故正确的是B。
3、璘(1)种类： 一种正盐，两种酸式盐(三种)（2）转化关系：+ OH-+ OH- + OH- H3PO4 < 二 H 2PO 4- > HPO 42~ > po/-+ H+ (3)三种盐的溶解规律：① 除K+、Na+、NH/夕卜，其余的正盐和一氢盐均不溶于水。
② 所有的二氢盐均易溶于水。
+ H+ + H+(4)常见的磷肥：①普钙(过磷酸钙)②重钙(重过磷酸钙)Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4(普钙) Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 (重钙)注意：普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用H2PO4- + 2OH- = PO43- + 2H2O同步钏|珠一P1、白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因是（C ）A、易升华B、有剧毒C、着火点低D、非金属性强2、下列药品的保存方法中错误的是（AB ）A、红磷存放于煤油中B、白磷存放于CS2中C、AgNOa溶液存放于棕色瓶中D、金属钾存放于煤油中飞3、能说明白磷和红磷互为同素异形体的是(CD )A、红磷无毒，白磷有剧毒B、白磷溶于CS2,而红磷不溶C、两种单质在一定条件下可相互转化D、红磷和白磷着火点不同，但燃烧后的产物都为P2O54、下列变化中，不属于化学变化的是(BD )A、白磷转化为红磷B、碘受热变成紫色蒸气C、加热氯化铉晶体过程D、用CC14把漠从水中萃取出5、白磷和红磷相同的性质是（D ）A、毒性B、着火点C、溶解性D、化学性质6、由红磷制取白磷可采用的方法是（D）A、在空气中加热至416°C,使红磷升华B、用CS2溶解，将红磷分出C、加高温、高压，使红磷分出D、隔绝空气，加热到416°C ,使红磷升华，再冷却7、某物质经分析只含有磷元素，该物质（D ）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是纯净物，也可能是混合物二、氨■"^5色、有剌激性气味的气体 1.氨气的物理性蜃-tt 空气轻 燃易溶于水 2.氨分子的结构」易液化思考：氨分子 为极性还非康 性分子？三角锥形-H.• •J 1 • •T J 1T r x • K+正四面体常见气体的溶解性:下列装置可作为极易落于水的气休的吸收装置的是（ABC ）ABC请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。
AB、倒igk赭慰撤颤僦蜘醐聘晚酥易螂龄岫岫瞰瞰的陵勤奶燥管wgi? oramt吸咐醐房重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气, 引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。