辽宁省实验中学东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB.M极电极反应式: H2N(CH2)NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)<Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C.该温度下向20mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 则①点c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D.图丁表示反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始)()(n 22H n N 变化的曲线，则转化率:aA(H 2)=aB(H 2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，则与次氧酸反应也生成CO 2(HC10 Ka=2.98×10-8 H 2CO 3 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11B.Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3，则与氢碘酸反应也可生成FeI 3C.FeCl 3加热蒸干、灼烧得Fe 2O 3，则FeCl 2加热蒸干、灼烧得FeOD.Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N 2和Cl 2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X 的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X 分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B.X 分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g) △H<0 。
30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。
下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:B<A<C，某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
19、某溶液中可能含有OH-、CO32-、A102-、Si032-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A102-、CO32-C.原溶液中含CO32-与A102-的物质的量之比为3:4D.a-d>3/420、若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为AG=)()(lg -+OH c H c 室温下，实验室里用0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B 点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M +)+2c(H +)=c(MOH)+2c(OH -)C.水的电离程度:A<D<CD.MOH 的电离平衡常数为1×10-17主观卷II (50分)二、必做题(38分)21、(10分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质)。
某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO 2不溶于强酸或强碱；Ce 3+易水解，酸性条件下，Ce 4+有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH 溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce 3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应目需要加入的试剂X 可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(14分)CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。
其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。
加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。
(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未面出)物质的量分数(纵轴)随溶液叫变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学联合考试试题
2018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40客观卷I一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题2分，共20分）1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（）A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年度上学期高中学段高三三模考试高三年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：校对人：高三化学组相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 P-31一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸2．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A4．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。
下列情形中，表明相应装置漏气的是（）A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱B.装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差5．下列说法用离子方程式表达正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClOD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O6．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A.由甲图甲可知正反应为放热反应B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～47．对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．根据实验操作和现象不能推出相应结论的是9．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。
2018届辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试数学(理)试题
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试数学（理）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知i 是虚数单位，则复数()211i z i+=-的虚部是（ ）A ．1-B ．1C ．i -D ．i2.设集合{}{}201,=1M x x N x x =≤≤≥，则()R M C N ⋃=（ ） A ．[]0,1 B ．()1,1- C ．(]1,1- D ．()0,13.若4cos 5α=-，且α为第二象限角，tan α=（ ）A ．43-B ．34-C ．43D ．344.已知向量a 与b 的夹角为120︒，()1,0,2a b ==，则2a b += （ ）A ．2 C ． D ．45.某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的外接球半径为（ ）A ．1B D ．126.已知数列{}n a 的前n 项和2n n n S a b =+，若0a <，则（ ）A ．1n n na na S ≤≤B ．1n n S na na ≤≤C ．1n n na S na ≤≤D ．1n n na S na ≤≤7.若,x y 满足约束条件20220220x y x y x y +-≤⎧⎪--≤⎨⎪-+≥⎩，则z x y =-的最大值是（ ）A ．2-B ．0C ．2D ．48.把四个不同的小球放入三个分别标有1〜3号的盒子中，不允许有空盒子的放法有（ ） A.12种B. 24种C.36种D.48种9.已知函数()2sin 26f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，现将()y f x =的图象向左平移12π个单位，再将所得图象上各点的横坐标缩短为原来的12倍，纵坐标不变，得到函数()y g x =的图象，则()g x 在50,24π⎡⎤⎢⎥⎣⎦的值域为（ ）A ．[]1,2-B ．[]0,1C ．[]0,2D ．[]1,0-10.已知椭圆22132x y +=的左右焦点分别为12F F 、，过1F 的直线1l 与过2F 的直线2l 交于点P ，设P 点的坐标()00,x y ，若12l l ⊥，则下列结论中不正确的是（ ）A ．2200132x y +>B ．2200132x y +<C ．2200321x y +>D ．00132x y +> 11.某班有三个小组，甲、乙、丙三人分属不同的小组.某次数学考试成绩公布情况如下:甲和三人中的第3小组那位不一样，丙比三人中第1小组的那位的成绩低，三人中第3小组的那位比乙分数高。
辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-精选
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2023-2024学年化学高三上期末综
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2023-2024学年化学高三上期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A代表阿伏加德罗常数的值。
4g α粒子(4He2+)含A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子2、干电池模拟实验装置如图。
下列说法不正确的是A．锌皮作负极，碳棒作正极B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收3、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-4、卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A．4种B．5种C．6种D．7种5、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料7、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1. 化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为金属的牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．碳纤维成分为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故C错误；D．维生素C具有还原性，则用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A．苯环中无双键，故0.1mol苯乙烯中含0.1mol碳碳双键，故A错误；B、25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(OH-)=10-7mol/L，氢氧根的个数为10-7N A，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不是0.2mol，故D错误；故选B。
辽宁实验中学、东北育才等五校2018-2019学年高三上学期期末联考化学答案
2018-2019学年度上学期期末考试高三化学科试卷答案一、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1、B2、C3、D4、A5、D二、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）6、A7、A8、D9、A 10、C 11、D 12、B 13、C 14、D 15、A 16、D 17、B三、填空18、（12分）(1)△H＝+124kJ·mol-1。
（2分）（有没有正号都可以）（2）①B D（2分）②合适的催化剂（1分）③压强不变，通入稀释气体，体积扩大，（或回答分压强下降）平衡正向移动，有利于提高乙苯的平衡转化率（2分）（3）①增大。
（1分）原因是氢气的移除率增大，生成物中氢气浓度降低，有利于平衡正向移动，乙苯的平衡转化率越高。
（2分）②94%（2分）19、（12分）（1）H3BO3 +H2O B(OH)4－+H+（2分）大于（1分）（2）C（1分）（3）Sn +2 HBF4 =Sn（BF4）2 +H2↑（2分）(多写锡和盐酸反应方程式不扣分)（4）2H2SiF6 +3 H3BO3=3HBF4 +2 SiO2 ↓+5H2O（2分）（5）使杂质H2SiF6形成难溶的Na2SiF6便于分离（2分）（6）低温、密封（多答干燥不给分也不扣分）（2分）20、（15分）（1） 4Fe（OH）2+2H2O+O2= 4Fe（OH）3（2分）（2）Fe5O7（2分）（3）100ml容量瓶（2分）（4）指示亚铁离子刚好被氧化为正三价，且过氧化氢不过量（只答检验三价铁不得分）（2分）（5）倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（2分）（6）否（1分）（7）A、C（2分）（8）4.08×106（2分）21、（15分）（1）D（2分）（2）sp3（1分）（3）1:1（2分）（4）12 （2分） CS2晶体（1分） CS2晶体分子间是范德华力无方向性，分子密堆积，密度大。
高一化学-辽宁东北育才2018学年度上学期高三 最新
辽宁东北育才2018—2018学年度下学期高三第三次模拟试卷化学本试卷满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（每小题3分，共54分）1．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e-＝4OH-B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+C．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42-+ H++Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O D．1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝-114.6kJ·mol-12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量3．下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为44.8L；②当1mol气体的体积为22.4L时，他一定处于标准状况下；③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；⑤28gCO的体积为22.4L；⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧4．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要是混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1：1：1B．2：1：2C．1：1：2D．2：1：15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分文字内容,据此，下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mlD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥7．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为mol/kg，若5mol/kg的硫酸溶液的密度为1.3g/ml，,则它的物质的量浓度为（）A．3.56 mol/L B．4.36 mol/L C．5.00 mol/L D．5.25 mol/L8．A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。