上学期期末考试高一年级化学试题
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）39．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：112．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O213．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO216．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2二、（26分）17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．（4）步骤④的离子方程式为．（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．三、（16分）20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A；乙．（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；（5）由丁制甲的反应方程式．四、（12分）21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成，属于化学变化；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；A属于物理变化，BCD属于化学变化，故选A．【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型．【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；B．计算机芯片是硅单质材料；C．硅太阳能电池是硅单质材料；D．水晶镜片成分是二氧化硅；【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【分析】A．根据n=、c=进行计算；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；B、根据钠元素的焰色反应分析；C、根据过氧化钠的性质来分析；D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；C．氧化铝和水不反应；D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高中化学高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO39．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等二．选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．（4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L ﹣1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3 20．（4分）某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O 21．（4分）工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，下列有关说法正确的是（）A．CH4是还原剂，CO2是氧化剂B．1mol CO2完全反应需转移2mol电子C．CO既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：122．（4分）下列各项与图象不符合的是（）A．在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸B．向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体23．（4分）已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（）A．19.4% B．30.0% C．70.0% D．80.6%三．填空题（本题包括2个小题，共18分）24．（10分）有下列物质：①醋酸②苛性钠③硅酸胶体④硫酸⑤蔗糖⑥食盐溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯气⑩KAl（SO4）2，回答下列问题：（1）上述物质中溶于水能导电且属于非电解质的是（填序号），区别③和⑥两种分散系最简单的方法是利用．（2）①、⑩的电离方程式分别为、．（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性（填“增强”、“减弱”、“几乎不变”）．25．（8分）水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：（1）钠与水反应的离子方程式为，铁与水蒸气反应的化学方程式为．（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为．（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是（填化学式）．四．填空题（本题包括3个小题，共38分）26．（14分）C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是．27．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．（1）A的名称是，E在Cl2中燃烧时火焰呈色．（2）工业制备A的化学方程式为．（3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为．28．（18分）材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．五．实验题（本题包括2个小题，共19分）29．（8分）某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．30．（11分）实验室可用氯气制备无水氯化铁，查阅资料得知：无水氯化铁里棕红色、容易潮解、在100℃左右升华．某课外学习小组设计了如下实验装置制备无水氯化铁，D中硬质玻璃管内的固体为铁粉，E用于收集无水氯化铁．回答下列问题：（1）仪器a的名称是，F装置的作用是．（2）D中发生反应的化学方程式为，A中发生反应的离子方程式为．（3）上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有两点，分别是，．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．硬铝是铝合金，故A错误；B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．不锈钢是铁的合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量【分析】燃烧是指是物体快速氧化，发生的剧烈的发光、放热的氧化还原反应，燃烧中一定放出能量．【解答】解：A．可燃物燃烧时一定有发光放热现象，故A正确；B．燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C．燃烧不一定要有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C错误；D．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃烧的实质及现象，解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【分析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．【解答】解：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH﹣=2AIO2﹣+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；故选D．【点评】本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；①豆浆属于胶体分散系，分散质微粒直径在1﹣100nm之间，有丁达尔效应，故①不符合；②稀硫酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故②符合；③蒸馏水微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故③符合；④淀粉溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故④不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性．【解答】解：①SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①错误；②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，可鉴别，故②正确；⑨KMnO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③正确；④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故④错误；⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，所以不能鉴别，故⑤错误；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度不大．8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO3【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；【点评】本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【分析】NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，以此来解答．【解答】解：A．均不与盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故B选；C．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液【分析】将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，发生Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O这个反应，得到溶液中含有这些阳离子Fe3+和Fe2+以及过量的氢离子，由此解题．【解答】解：A、石蕊试液，是检验过量的氢离子，如果溶液呈红色，证明溶液中存在氢离子，故A不选；B、酚酞试液是检验氢氧根离子，氢氧根是阴离子，故选B；C、NH4SCN溶液是检验铁离子，与铁离子呈血红色，故C不选；D、K3[Fe（CN）6]溶液是检验亚铁离子，遇到亚铁盐，如硫酸亚铁FeSO4，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子检验的相关知识，学生要熟记氢离子和铁离子的检验的常用的方法就能迅速解题了，本题难度不大．11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解以及络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，答题时注意A发生络合反应的特点，为易错点，题目难度不大．12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；【解答】解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH﹣+SO2=HSO3﹣，故B错误；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故C正确；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，量不同产物不同的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目较简单．13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物【分析】利用物质的俗名来分析物质的组成，根据物质的组成来分析物质的类别，并利用物质的性质、溶液的性质来解答．【解答】解：A、HCl属于强酸，H2CO3、H2SiO3都属于弱酸，故A错误；B、Na2O、MgO都属于碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、石英是氧化物，纯碱、明矾都属于盐．故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的溶液、铁红主要成分为氧化铁、水泥主要成分是硅酸盐，普通水泥主要成分的名称：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙：都属于混合物，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，同学们做题时，不能被表面现象迷惑．如纯净的空气是混合物；再如纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼，氯气具有强氧化性，分子很活泼，所以活泼性：N2＜Cl2，故B错误；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙，说明碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子，Fe3+作氧化剂，Cu2+作氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选B．【点评】本题考核了物质性质的比较，侧重于稳定性、活泼性、酸性、氧化性等性质的比较，题目难度不大．15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【分析】A．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，结合m=nM计算氢氧化钠的质量；B．溶解称量好的氢氧化钠溶液需要在烧杯中进行，并且使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器．【解答】解：A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等【分析】A、1 mol MgCl2溶液电离产生2mol的氯离子；。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学（答案在最后）1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A.COB.23Al O C.22Na O D.3SO 2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是（）A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体3.下列物质中，属于电解质的是（）A.CuB.乙醇C.24H SO D.2CO 4.下列物质不含有．．．共价键的是（）A.3NH B.2H OC.HClD.2MgCl 5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）A.用电B.护目镜C.洗手D.锐器6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是（）A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成C.金属的冶炼D.钢铁生锈7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为()232Cu OH CO ，下列有关该成分的说法不正确．．．的是（）A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得B.属于一种难溶于水的碱式盐C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na 与2O 反应的产物与反应条件有关C.2Na O 与水反应生成NaOH 与2OD.Na 可以从4CuSO 稀溶液中置换出Cu9.下列说法不正确．．．的是（）A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型10.下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A.23Al O 熔点高，可做耐高温材料B.CaO 易吸水，可用于干燥剂C.23Fe O 是红棕色粉末，可做颜料D.3NaHCO 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点11.下列说法不正确．．．的是（）A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷C.22Na O 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀3NaHCO 溶液冲洗12.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：2434HClO H SO H PO >>B.离子半径：32AlNa O ++->>C.碱性：KOH NaOH LiOH>> D.非金属性：N O F >>13.下列除去括号中杂质的方法不正确．．．的是（）A.HCl （2Cl ）：饱和NaCl 溶液B.23Fe O （23Al O ）：用NaOH 溶液C.2N （2O ）：通过灼热的铜网D.2SO （3SO ）：饱和3NaHSO 溶液14.下列有关焰色试验的说法正确的是（）A.若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B.实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D.利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花15.实验室中利用22H O 、3KClO 、4KMnO 制取2O ，下列有关说法正确的是（）A.2O 和3O 可相互转化，互称为同位素B.若利用22H O 制2O ，常用2MnO 做氧化剂C.3KClO 、4KMnO 分解制取2O ，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等物质的量的2O ，转移的电子数相同16.下列有关说法正确的是（）A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C.H 、Be 、Al 原子的最外层电子数等于其电子层数D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高17.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。
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2015年上学期期末考试高一年级化学试题（4）一、选择题1．SO2的催化氧化反应（2SO2＋O22SO3）是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③3．键能是指破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。
化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。
现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、 243kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应A．B放热183 kJ B．放热91.5 kJ C．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ4．下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内气体混合物的密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z 8．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④C．只有①②③④ D．①②③④⑤9．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr210．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A ．X 单质不可以与CO 2反应B ．Y 的氧化物是良好的半导体材料C ．Z 的氢化物比W 的氢化物更稳定D ．X 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键11．a 、b 、c 、d 、e 、f 为六种短周期元素，a 、b 、e 、f 位于同一周期，c 、d 也是同一周期，且d 、e 同一主族，原子半径d<e ，a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是A ．e 的氢化物的沸点一定比d 的氢化物的沸点高B ．d 元素可能是第一周期元素C ．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D ．a 、b 、c 、d 的原子序数逐渐增大12．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m 、n 均为正整数)A ．若H n EO m 为强酸，则D 是位于VA 族以后的非金属元素B ．若C 的最低化合价为－3，则E 的气态氢化物的分子式为H 2EC ．A 、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n 强于 B(OH)n ＋1D ．若B 为金属，则C 一定为金属元素13．甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－l 价的元素C ．丙中含有第二周期ⅣA 族的元素，则丙一定是只含C 、H 的化合物D ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键14．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．放电时，b 极电极反应式：Li-e -=Li +C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移15．下列有关叙述正确的是A ．168O 和188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素B ．H 2O 比H 2S 稳定，H-S 键比H-O 键更难断裂C ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D ．Na 2O 晶体中存在离子键，是离子化合物16．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z 的原子半径最小。
下列说法正确的是A ．M 元素一定为金属元素B ．X 元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．若Y 元素存在最高价含氧酸，其酸性比X 元素的最高价含氧酸弱D ．Z 元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物17．在t℃时，10L 0.4mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解：2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑，不同时刻测得生成O 2的体积如下表，已知反应至6min 时，H 2O 2分解了50%（已折算为标准状况）下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0～2min H 2O 2平均反应速率比4～6min 慢B ．反应至6min 时，共产生O 2 44.8LC ．0～6min 的平均反应速率 v(H 2O 2）≈3.3×10－2mol·L －1·min －1D ．反应至6min 时，c(H 2O 2） = 0.3mol·L －118．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe 2O 3(s ） + 3CO(g ）高温2Fe(s ） +3CO 2(g ），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆） = 0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变19．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极20．足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；A．①⑥ B．①⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤⑥21．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q322．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ23．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是24．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快25．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是A．c（Z）＝0.45mol/L B．c（X2）＝0.3mol/L c（Z）＝0.1 mol/LC．c（X2）＝0.5mol/L D．c（Y2）＝0.5mol/L26．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g）+O2(g)2SO3（g）。
下列说法不正确．．．的是A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态27．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c28．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装罝的说法，正确的是A．碳棒是正极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N A B．1 mol CH4所含质子数目为10N AC．标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为N A D．18 g NH4＋所含电子数目为10N A30．下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：31．下列有机反应的方程式书写错误的是32．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2 C．CH3=CHCH3 D．CH3-C≡CH2-CH3二、非选择题33．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。