浓硫酸
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸是一种无色透明的液体，它在常温下是无色的，但有时
也可能呈现淡黄色。
这取决于硫酸的纯度和存储条件。
一般来说，
纯度较高的浓硫酸呈无色透明状态，但如果受到光照或其他因素的
影响，可能会略微呈现淡黄色。
至于浓硫酸的气态形态，浓硫酸本身在常温下是液体，不会直
接转化为气体。
然而，在高温下，浓硫酸会开始分解，产生有毒的
二氧化硫气体和其他气体。
这种现象通常发生在高温加热的情况下，需要特别注意安全防护措施。
总的来说，浓硫酸在常温下是无色透明的液体，但可能呈现淡
黄色；在高温下会分解产生有毒气体。
希望这些信息能够回答你的
问题。
浓硫酸和稀硫酸的化学式
浓硫酸和稀硫酸的化学式
浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为H₂SO₄。
1、氧化性
浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。
2、浓度
浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。
所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。
3、脱水性
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
稀硫酸没有脱水性。
扩展资料：
鉴别浓、稀硫酸方法
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸
2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
有关浓硫酸的知识点九年级
有关浓硫酸的知识点九年级浓硫酸的知识点九年级浓硫酸，是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
下面将为大家详细介绍有关浓硫酸的一些重要知识点。
1. 浓硫酸的化学性质浓硫酸（化学式：H2SO4）是无色、黏稠的液体，也被称为硫酸。
它是一种强酸，能与大部分金属反应产生氢气并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸与水反应剧烈，产生大量热量，并伴随着冒烟、变色或甚至爆炸等现象。
因此，在操作浓硫酸时，需要特别小心，并戴上防护手套和护目镜。
2. 浓硫酸的物理性质浓硫酸的密度相对较高，约为1.83 g/cm³。
它的沸点为约338℃，在高温下会分解。
浓硫酸对许多有机物具有强烈的脱水性，能使有机物失水并发生脱水反应。
因此，使用浓硫酸时应避免与易燃或易爆物质接触。
3. 浓硫酸的用途浓硫酸在工业生产中有广泛应用。
它可以被用作脱水剂，用于制取许多无机盐和有机化合物。
此外，浓硫酸还被用于制造肥料、炸药、染料和合成纤维等。
在实验室中，浓硫酸常用于进行酸碱中和反应、酸解反应和酮类的制备等。
4. 浓硫酸的制备方法浓硫酸通常通过浓缩硫酸蒸馏的方法制备。
首先，将稀硫酸倒入一个蒸馏烧瓶中，并加热。
然后，通过冷却管冷凝并收集蒸馏出的浓硫酸。
需要注意的是，在制备和分装浓硫酸时，要使用专门的实验器材，并在通风橱中操作，确保操作安全。
5. 浓硫酸的危害性浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以对皮肤、眼睛和呼吸系统造成严重损害。
因此，在使用浓硫酸时，必须佩戴防护设备，并遵循相关的操作规程和安全措施。
若不慎溅到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
6. 浓硫酸的储存与安全注意事项浓硫酸应储存在防腐蚀性能良好的容器中，并存放在通风良好、干燥和避光的地方。
它应与易燃物、氧化剂和有机物分开存放，以避免发生意外事故。
在操作浓硫酸时，务必戴上防护手套、护目镜和工作服，并配备酸雾排风系统，确保操作环境的安全。
通过对浓硫酸的学习，我们了解了它的化学性质、物理性质、用途、制备方法以及安全注意事项。
浓硫酸msds
浓硫酸 (MSDS)1. 产品标识•产品名称：浓硫酸 (MSDS)•化学品通用名称：硫酸•化学品别名：硫酸，胍磺樟脑油•CAS号：7664-93-9•分子式：H2SO4•分子量：98.082. 成分信息浓硫酸主要成分是硫酸 (H2SO4)。
其化学式为H2SO4，相对分子量为98.08。
浓硫酸是无色、无臭的油状液体。
3. 危害性标识浓硫酸属于腐蚀性物质，具有强烈的腐蚀性。
•危险性说明：–严重腐蚀眼睛和皮肤–吞食会引起严重的消化道损伤–可能导致气管痉挛和肺水肿–对环境有害，可能造成水体污染•风险短语：–R34：造成严重灼伤–R35：导致严重眼损伤–R37/38：对呼吸系统和皮肤有刺激性–R41：危险密封已破裂的容器中的眼睛和皮肤–R50：对水体有毒•安全建议：–S26：遇到眼睛时，立即用清水冲洗至少15分钟–S36/37/39：佩戴适当的防护设备–S45：发生事故或不适时，立即就医，并出示此容器或标签–S61：避免释放到环境中。
参见特殊指令/材料安全数据表4. 急救措施•吸入：立即将患者转移到空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
如有呼吸困难，进行人工呼吸并立即就医。
•眼睛接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，取出隐形眼镜（如果有的话），并就医。
•皮肤接触：立即脱去被污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟，并就医。
•吞食：切勿催吐，立即就医。
5. 防护措施•呼吸系统防护：在使用硫酸时，应戴上呼吸器，确保通风良好。
•皮肤防护：穿戴耐酸碱的防护服、化学鞋和化学手套。
•眼睛防护：佩戴密闭型鼓风机或护目镜。
•其他防护措施：工作场所应备有洗眼设备和淋浴。
6. 泄漏处理•切勿直接接触泄漏物。
•隔离泄漏区域，限制人员进入。
•离散泄漏物，防止进一步扩散。
•使用化学吸收剂等合适的材料吸收泄漏物。
•将吸收的泄漏物装入合适的密封容器并妥善处理。
7. 废弃物处理•将废弃物转移到切合地方、符合相关法律法规的处理设施中。
•废弃物处理应遵守当地环境法规。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法
鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法
鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法有以下几种：
1. 颜色鉴别：浓硫酸呈深棕色或近黑色，而稀硫酸呈无色或淡黄色。
2. 密度鉴别：浓硫酸的密度大于1.8 g/mL，而稀硫酸的密度小于1.8 g/mL。
3. 嗅觉鉴别：浓硫酸具有刺激性气味，而稀硫酸则无明显气味。
4. 点燃鉴别：将一小滴待鉴别的酸溶液放在铬盘上，用火点燃。
浓硫酸在燃烧时会有黄色火焰，并有刺鼻气味释放，而稀硫酸不会产生明显火焰和刺激气味。
5. 试纸鉴别：将蓖麻油纸或亚甲基蓝纸浸湿后放在待鉴别酸溶液的蒸发液气溶液中。
对于浓硫酸，试纸会变为深蓝色，而对于稀硫酸，试纸不会有明显变化。
需要注意的是，在进行鉴别时应谨慎操作，避免直接接触酸溶液，同时应在通风良好的环境下进行。
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△
工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！
化学工业之母：硫酸
本节要点
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性 非金属 物理性质 高沸点 高密度 难挥发 易溶水 化合物
吸 水 性
金属
随堂练习
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性
吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色,
思 考
?
浓硫酸敞口久置于空气中质量 有什么变化？浓度有什么变化？如 何保存浓硫酸？
质量变大，浓度变小
密封保存
特性2
三种物质都变成 黑色（生成炭）
炭 化
原因: 纸屑、棉花、木屑的主要成份是纤维素 ，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把 其中的氢、氧元素按水的比例脱去。 与蔗糖反应原理 反应：
C12H22O11
净 化 冷却
工业制硫酸
1、 原料： 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2) 2、反应原理： 4FeS2+11O2 ==
2SO2(g) + O2 (g)
高温
2 Fe2O3+8SO2
400-500℃ V2O5
2SO3 (g)
SO3 + H2O===H2SO4
浓硫酸的性质
一、浓硫酸的物理性质
颜 色： 无 色 状 态 ： 油状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 ： 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混溶，
课前完成答案订正
1、C 2、C 3、BC 4、C 5、D 6、A 7、C 8、D 9、A 10、D 11、BC 12、A 13、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 14、S H2S SO2 SO3 H2SO4
Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
浓硫酸 △
12C + 11H2O 炭化
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
结论： 体现出浓硫酸，可与绝大多数金属反应
（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体 ，不是H2 ；
通式：金属+浓硫酸
△ 硫酸盐+ SO ↑ + H O 2 2
②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性；
③常温下，浓硫酸可使Fe、Ａl钝化。
自主完成15、16、17三个题
15. 2H2SO4(浓)+C =2H2O+2SO2↑+CO2↑ （2） BCA c、de、fa、b （3）检验SO2，退色，变浑浊，生成CO2 16.①增重，减小，吸水②吸水，CDE ③脱水④氧化和酸性，氧化⑤酸 17.（1）C（2）SO2 △ 2H2SO4(浓)+C =2H2O+2SO2↑+CO2↑ （3）C（4）退色，漂白 SO2+H2O=H2SO3 （5）不能，酸性高锰酸钾或者H2S溶液 18.（1）Fe2+、SO42- 。 1:2（2）B （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）过滤 （5）①SO2与高锰酸钾反应（6）B装置蓝色退去
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
二、浓硫酸的特性
吸水性整理 1、浓硫酸用作气体干燥剂 如：O2、H2、Cl2、 N2 、 HCl、SO2、CO2 、CH４ 不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：如 NH3 还原性气体：如 H2S、HBr、HI 2、浓硫酸吸收结晶水
CuSO4· 5H2O 蓝色 浓 H2SO4 CuSO4 + H2O 白色
溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及 时搅拌,使产生的热量迅速扩散。
“酸入水，沿器壁 ， 慢慢倒，及时搅”
浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述要点
切不可将水倒入浓硫酸里!
不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？
处理 方法
立即用大量水冲洗，然后涂上 ３％—５％的碳酸氢钠溶液。
2SO2(g) + O2 (g)
催化剂 高温
2SO3 (g)
浓硫酸的性质
知识回顾
稀硫酸具有哪些酸的通性
与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
H2SO4===2H++SO42-
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔