高考化学复习江苏省常熟市大义中学高三下期3月月考化学试卷(苏

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省常熟市大义中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．①增大，②不变，③减少C．均增大 D．①减少，②不变，③增大【答案】D【解析】试题分析：反应物均为气体，加入一定量的反应物，容器体积不变，即在增大反应物浓度的同时增大了压强，反应正向进行，但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势，故最终转化率①减少，②不变，③增大。

正确选项为Ｄ。

考点：可逆反应的化学平衡点评：本题反应的温度和容器的体积是确定的，反应物均为气体，故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响，难度较小。

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】B【解析】试题分析：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸，盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；故选B。

考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

3．运用元素周期律分析下面的推断。

其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小【答案】B【解析】本题运用元素周期律分析解决问题。

每一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以A、C正确，B项NH3的稳定性比AsH3的稳定性强。

每一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以D正确。

4．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，A 错误；B 、硫酸与另外三种物质都反应，B 正确；C 、氯化钡与氢氧化钾不反应，C 错误；D 、碳酸钠与氢氧化钾不反应，D 错误，答案选B 。

考点：考查物质之间反应判断 5．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液B ．0.03 mol·L －1 H 2SO 4C ．0.05 mol·L －1 HClOD ．0.05 mol·L －1的NaHSO 4 【答案】C【解析】pH=0的溶液L mol H c /1)(=+；0.03 mol·L －1 H 2SO 4溶液L mol H c /06.0)(=+；0.05 mol·L －1 HClO 溶液中因HCLO 为弱酸，所以L mol H c /05.0)( +；0.05 mol·L－1的NaHSO 4溶液L mol H c /05.0)(=+6．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A ．除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法 C ．除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸馏的方法 D ．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 【答案】D 【解析】试题分析：A ．O 2与Cu 在加热时发生反应变为固体CuO ，而N 2不能发生反应，因此除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体，正确；B.由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而Cl -直径小，可以通过半透膜，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法，正确；C.乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而NaCl 是离子化合物，熔点、沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl ，正确；D ．重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，错误。

考点：考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。

7．烟雾传感器中的放射源是241Am 。

已知Am 的原子序数为95。

下列关于241Am 的说法正确的是 A ．241Am 的中子数与电子数之差为146 B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ． 241Am 与243Am 是同种核素 D ． 241Am 与243Am 的化学性质不同 【答案】B 【解析】试题分析：根据241Am 的原子序数为95知Am 的质子数为95，中子数为146，质量数为241。

A 、241Am 的中子数与电子数之差为51，A 错误；B 、241Am 与243Am 属于同一元素的不同原子，核外电子数相等，B 正确；C 、 241Am 与243Am 的质量数不同，属于不同核素，C 错误；D 、241Am 与243Am 属于同一元素，化学性质几乎相同，D 错误。

考点：考查了核素的相关知识。

8．2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的I 13153、Cs 13455、Cs 13755。

下列有关叙述正确的是 ( )A ．I 13153和Cs 13755位于同一周期B ．I 13153和Cs 13755具有相同的中子数C ．Cs 13455原子半径小于I 13153原子半径D ．Cs 元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 【答案】D【解析】I 13153是第五周期Cs13755第六周期，半径I<Cs 。

I13153的中子数为78，Cs13755的中子数82.ABC 错误。

Cs 元素为金属元素，最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。

9．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有A ．6种B ．2种C ．4种D ．5种 【答案】A【解析】将邻甲基苯甲酸中的-COOH 写成-OOCH 的形式，可写出-OOCH 、-CH 3在苯环上的邻、间、对3种同分异构体，再将两支链合写成1个，符合题意的有：-COOCH 3、-OOCCH 3、-CH 2OOCH 分别连在苯环上3种同分异构体，即共6种同分异构体；10．下列叙述正确的是（ ）A ．NaCl 的摩尔质量是58.5gB ．1mol NaCl 的质量是58.5g·mol -1C ．58.5g NaCl 所含Na ＋和Cl －共1molD ．1mol NaCl 约含有6.02×1023个Cl －【答案】D 【解析】试题分析：A 不正确，摩尔质量的单位是g/mol ；B 不正确，质量的单位是g ；C 不正确，58.5g NaCl 是1mol ，所含Na ＋和Cl －都是1mol ，共计是2mol ，所以正确的答案选D 。

考点：考查物质的量的有关计算和判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是熟练掌握物质的量、摩尔质量的含义，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力。

11．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al（OH ）3④FeCl 2 ⑤Fe（OH ）3．A ．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部 【答案】B【解析】①Na 2O 2可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确； ②NaHCO 3可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确； ③Al（OH ）3不能通过化合反应制得，故错误；④因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，发生化合反应，故正确；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fe （OH ）3+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）2，故正确； 故选B ．【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等．12．已知2H→H 2并放出437.6kJ 的热量，下列说法正确的是 A 、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构 B 、氢气分子的能量比氢原子的能量低C 、1molH 2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D 、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱 【答案】B 【解析】试题分析：A 、H 核外只有1个电子，形成H 2时只能形成2电子稳定结构，故A 错误；B 、由于2H→H 2并放出437.6kJ 的热量，说明氢气分子的能量比氢原子的能量低，故B 正确；C 、化学键断裂需要吸收能力，故C 错误；D 、氢原子COOH CH 3的还原性大于氢分子，故D错误，此题选B考点：考查化学键与能量相关知识13．某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．CH3COO－、Cl－、Ca2+、NO3－ B．Mg2+、I－、K+、SO42－C．H+、NH4+、F－、Na+ D．Fe3+、Cl－、SCN－、Na+【答案】AB【解析】略14．下面有关电化学的图示，完全正确的是【答案】D【解析】试题分析：在Cu-Zn原电池中，Zn比Cu活泼作负极，A项错误；粗铜精炼时，粗铜做阳极，B项错误；铁片上镀锌，镀件做阴极，即铁片做阴极，与电源的负极相连，C项错误；电解食盐水，铁棒做阴极，在阴极生成氢气，用向下排空气法收集、检验，碳棒做阳极，在阳极生成氯气，氯气用淀粉-KI溶液检验，D项正确；选D。

考点：考查电化学的工作原理及应用。

15．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑【答案】A【解析】A正确。

B错误，氨水不应该写成离子形式，并且最后生成的氢氧化铝是沉淀不溶于弱碱。