2.3.1化学反应速率与限度(1).pptx

好
C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一 段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
练方法技巧——化学反应速率的计算技巧
7．向 4.0 L 容器中充入 0.70 mol SO2 和 0.40 mol O2,4 s 末测得剩余 SO2 0.30 mol，则 v(O2)
实验
AB C DEF
4 mol·L －1 H2SO4/mL 30 V1 V2
V3 V4 V5
饱和CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL
V7 V8
V9
V10 10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝
，V6＝
，V9＝
。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，
D．5.0 μmol·L－1·min －1 和 3.0 μmol·L－1
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的
生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
(3)实验室中现有Na 2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO4
A．10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液
B．20℃ 30mL 2molL 的 X 溶液
C．10℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液
D．10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液
【课堂练习 5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸
A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C ．2mol/(L·min) D ．3mol/(L·min) 【课堂练习 2 】将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g） +B（g）== 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反 应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(L·s) 2s 时物质 A
A．硫酸钠固体
B．稀盐酸 D
C．硫酸钾溶液
．硝酸钾溶液
6．为比较Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
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A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2 O2 分解催化效果
生成 H2 的量不变，C 正确；D 项 KNO3 溶液中的 NO－3 在酸性条件下可与 Zn 反应生成 NO，消耗 H
＋，减少了H2 的生成量。] 6．B [图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验 Cl－和 SO2－对4 应的
影响，故该实验不能确定Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的催化效果。] 7．D [Δn (SO2)＝0.7 mol－0.3 mol
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第二章 第三节 化学反应速率与限度（1）
【学习目标】 1.通过实验认识化学反应的速率。 2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。 【预备知识】 1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。
2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？
分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算 8～12 min 间平均分解速率为
1.25 μmol·L－1·min －1,12～16 min 间平均分解速率为 0.625 μmol·L－1·min －1，因此 16 min 时反应物的
C．滴加少量CuSO4 溶液
D．不用铁片于化学反应速率的叙述不正确的是( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反应速率的单位有 mol·L －1·s －1 或 mol·L －1·min －1
4. A [化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率 的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合
后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X 的浓度最大的即可。因为混合后
溶液的体积均为 50 mL，所以 X 的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知 A 选项中X 的浓
，但表示的意义 值，化学反应速率
可表示某一时间段内的
速率，而非
速率（填平均或瞬时）。
3在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程 式中
的 之比。
(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是
因此一般
用固体、纯液体表示化学反应速率；
变的，
【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min) ， 则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为（ ）
三、影响化学反应速率的因素
1、内因：由反应物的
决定
2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)
⑴温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以
反应速率；降底温度,可
反应速率。
⑵催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能 总结：影响化学反应速率的外界条件,除了
化学反应速率。
、
，还有：①固体的表面积。一般说固体反
．v(Fe)＝0.5 mol·L －1·min －1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L －1·min －1 C．v(H2)＝1 mol·L －1·min －1 D． v(FeSO4)＝0.5 mol·L －1·min －1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
【拓展提升】 9 ．化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图
为 ()
A．0.10 mol·L －1·s －1
B．0.025 mol·L －1·s －1
C．0.50 mol·L －1·s －1
D．0.012 5 mol·L －1·s －1
8．将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol·L －1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完
全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( ) A
但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速
率下降的主要原因
。
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【参考答案】
1．C
2. C [外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学 反应
速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时， 增
度最大。]
5. C [锌与 6 mol·L －1 的 H2SO4 反应，其实质为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若减小生成 H2 的 速率而
不改变其产量，即需只降低溶液中 H＋的浓度，而不改变 H＋的物质的量。A 项中 Na2SO4 溶 于
水电离出的 Na＋和 SO42－对 H＋浓度无影响，不影响反应速率，A 项不正确；B 项 引 入 H＋会影响H 2 的生成量；C 项相当于加入水，可使 H＋浓度减小，化学反应速率减小，但 H＋的物质的量未改变，
的反应速率转化为用
来表示的反应速率后，才能比较。
【课堂练习 3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定 的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
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A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min)
B ．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min) D ．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)
2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂
3．甲、乙两容器内都在进行 A→B 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少
2 mol A，则两容器中的反应速率( )
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法确定
4．把下列四种X 溶液，分别加入盛有 10 mL 2 mol·L －1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50
溶液起相似作用的是
；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实
验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气
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体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
应物的表面积 ，反应速率 ；固体反应物的表面积 ，反应速率 。②反应物的状态。
③溶液的浓度：
反应物浓度，化学反应速率
；减小反应物浓度，化学反应速率
。
【课堂练习 4】把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10ml，2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到
50mL，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）