化学必修二元素周期律
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高中化学必修二物质结构元素周期律知识点总结_
高中化学必修二物质结构元素周期律知识点总
结_
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含
氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）。
元素周期律学年高中化学必修二教学课件
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
7．下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是( B )
A．C、Nr、I
D．Li、Na、K、Rb
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
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解析：由于主族元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数(除氧、 氟外)，因此可通过比较各原子最外层电子数的多少来确定元素化合价的高低。根 据分析可知，只有 B 项中各元素的最高正化合价依次增大：K 为＋1 价，Mg 为＋ 2 价，C 为＋4 价，S 为＋6 价。
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
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6．下列元素中，原子半径最大的是( A )
A．Na
B．Al
C．Cl
D．Mg
解析：同一周期的四种元素的原子核外电子排布都是三层，核电荷数越小
的，原子半径就越大，金属钠的核电荷数最小，原子半径最大，A正确。
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
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8．(2019·吉林长春高一期中)将核电荷数为1～18的元素依次填入下图。根 据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的原子，它们的_最__外__层__电__子__数____相同，_电__子__层__数___不 相同；核电荷数为15和 16的原子，它们的电__子__层__数____相同，_最__外__层__电__子__数___ 不相同；核电荷数为10和18的原子，它们的最外层电子数为_____8_____，它们 的元素符号分别是___N__e_____、___A_r______。
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
人教版高中化学必修二课件元素周期律
高中化学课件
灿若寒星整理制作
元素周期律 （Periodic Law of Elements）
元素周期表的发现者 ——门捷列夫
门捷列夫完成了 科学史上的一个 勋业。
原子序数
1913年： 元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
一、核外电子排布的周期性变化
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大
如： Li＿＞Na＿＞K F＿＞Cl＿＞Br＿＞I
(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越
多，粒子半径＿越大
如：Cl-＿＞Cl
科学探究3：随着原子序数的递增，元素 的化合价呈现什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
三、化合价的周期性变化 化合价：+1 +4 +7
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
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元素周期律 （Periodic Law of Elements）
元素周期表的发现者 ——门捷列夫
门捷列夫完成了 科学史上的一个 勋业。
原子序数
1913年： 元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
一、核外电子排布的周期性变化
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大
如： Li＿＞Na＿＞K F＿＞Cl＿＞Br＿＞I
(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越
多，粒子半径＿越大
如：Cl-＿＞Cl
科学探究3：随着原子序数的递增，元素 的化合价呈现什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
三、化合价的周期性变化 化合价：+1 +4 +7
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
高中化学必修二元素周期律PPT课件
• ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低， 在离核较远的区域运动的电子能量较高， 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起；
1234567
K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
第2页/共28页
3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
第7页/共28页
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
第10页/共28页
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第11页/共28页
（3）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
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K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
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3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
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（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
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（3）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
人教版高中化学必修二 1.2.2《元素周期律》ppt课件
Cl>S>P>Si
③减弱 增强
3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减 弱 减小 增大 减小 增大
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________ __________________。
课堂练习
1．C 同一周期从左到右，原子半径依次减小。 2．C A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2－与 F－核外电子排布相同，F 原子序数大，F－半径小； D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。
6．C 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元 素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。 答案为 C。
7．D 由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又 m>n， 则①错，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族 序数，阴离子所带的负电荷数为 8－族序数，故 Z、R 位于 X、 Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故③正确，④错。综 合以上情况，D 项正确。
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
化学必修二元素周期律
Li K
Be
B Al
C Si
N P As
O S Se
F Cl Br
Na Mg
Ca Ga Ge
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
学与问
元素化合价与元素在周期表中位置的关系
ⅠA 氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物 的水化物 --R2O ROH ⅡA --RO R(OH)2 ⅢA --R2O3 R(OH)3 ⅣA RH4 RO2 H2RO3 (H4RO4) ⅤA RH3 R2O5 H3RO4 (HRO) 3 ⅥA H2R RO3 H2RO4 ⅦA HR R2O7 HRO4
下列各微粒半径之比大于1的是 A． Na+／Na B． S2―／S C． S／Al D． F―/O2―
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电 荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z 是金属元素，V和Z元素原子的最外层都 只有一个电子，W和Y元素原子的最外层 电子数相等，且W元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍，X元素原子的最外层电 子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
3、X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞ X，它们能形成XY2型的化合物。由此 可以得到的结论判断是（ ） • A、X、Y可能在同一周期 • B、X 在Y的前一周期 • C、X一定是金属元素 • D、X只有在第二周期
4、某元素的原子序数为15，对它的认识错误 的是（ ）。 A、位于元素周期表第三周期
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 元素
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
原子半径
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化！
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最 低化合价？
K
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？
金属性逐渐增强
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
剧烈反应
有气泡产生
产生大量气泡 但不如Mg剧烈
Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是： Na＞Mg＞Al
非金属性
非金属原 子的氧化
性
非金属性：元素原子得到电子能力的强弱
S
得2个电子 S2-
8
如何判断非金属性强弱？ 非金属性
1、单质与氢气生成气态 氢化物的难易程度及
氢化物的热稳定性 2、最高价氧化物的水化 物的酸性强弱 3、相互置换反应
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
人教版高中化学必修二《元素周期律 》课件
人教版高中化学必修二《元素周期律 》课件
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
周期性变化
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
金属性
金属原子 的还原性
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课 时 作 业
课 堂 互 动 探 究
(1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共价键(√)。 (2) 离子化合物中必有金属元素 (×) ，铵盐也是离子化合物 (√)。
第21页
第一章
第三节 第二课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学 · 必修2
(3)共价化合物中一定无离子键 (√)，一定无金属元素 (×)，
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学 · 必修2
第 一 章
物质结构
元素周期律
第1页
第一章
物质结构
元素周期律
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学 · 必修2
第三节
化
学
键
第2页
第一章
物质结构
元素周期律
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学 · 必修2
课 前 自 主 预 习
第二课时
课 堂 互 动 探 究
共价键
CO2 ③某些离子化合物中。如NaOH 、NH4Cl
第8页
第一章
第三节 第二课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学 · 必修2
3．共价键的分类
课 前 自 主 预 习
(1)非极性共价键
不偏向任何一方， _____ 同种元素的原子形成的共价键，电子对_______ 电性 ，这样的共价键叫做非极性共价键，简称 各原子都不显_______ H2、Cl2 等分子中存在非极性键。 非极性键 ，如____________ ____________
物。
3．学会用电子式表示共价化 念；用电子式表示 合物的形成过程。 4．了解化学键概念。 共价化合物的形成 过程。
第4页
第一章
第三节 第二课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学 · 必修2
课 前 自 主 预 习
课 前
自 主 预 习
感悟教材 · 学与思
课 堂 互 动 探 究
课 时 作 业
(对应学生用书P24)
(双选)下列说法中不正确的是( A．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中一定没有共价键
)
课 时 作 业
课 堂 互 动 探 究
C．共价化合物中可以有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中
第23页
第一章
第三节 第二课时
与名师对话· 系列丛书
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【解析】 离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中
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第一章
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关于化学键的各种叙述中正确的是(
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)
A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
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D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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要点一
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共价键和共价化合物
1.共价键 (1)理解共价键的概念要注意以下几点 ①共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也
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可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产 生偏向和偏离。 ②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质 分子中不一定存在共价键，如He分子。共价键还可以存在于化 合物分子之中，如HCl分子中。
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不同 种元素的原子形成共价键时，共用电子对发生偏移， ______
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正 电性，一方略显___ 负 电性，这样的共价键叫极 两原子一方略显___
性共价键，简称极性键，如 HCl、H2O、CO2 等分子中存在极性 键。
形成了___ 8 电子稳定结构。
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2．共价键
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共用电子对 所形成的相互作用叫 (1)概念：原子间通过_______________
共价键。
共用电子对 对两原子的电性作用。 (2)实质：____________ 非金属 的原子互相 (3)形成条件：通常是同种或不同种 ______元素___________
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· ·· · · · ·· O C· O · · CO2____________________ CH4_________________ · ·· · ·
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(2)用电子式表示共价分子的形成过程
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特别提醒
共价化合物中只含共价键，不含离子键；只含共价键的物 质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。
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学习目标
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目标解读 重点：共价键、共
1.了解共价键的概念。
2．了解共价化合物的概念， 价化合物的概念； 会用电子式表示共价化合 化学键的概念。 难点：化学键的概
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一、共价键
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1．Cl2 分子的形成过程
7 个电子，要达到稳定的___ 8 电子结构， 氯原子的最外层有___ 1 个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果 都需要获得___ 共用 电子对，两个原子就都 两氯原子各提供___ 1 个电子，形成______
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下列电子式书写正确的是(
)
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【解析】
Na2S的电子式应为Na [
＋
· ＋ ·· · 2－ ·S ·] Na ，A项错误； · ·
NH3的电子式应为
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2.共价化合物
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定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
2．共价化合物 (1)显著特征
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①一般熔沸点较低，个别很高(如SiO2)。 ②熔融状态不导电，溶于水有的导电，有的不导电。 (2)类别：酸、非金属氢化物、非金属氧化物、某些不活泼 金属的氧化物。
第一章 第三节 第二课时
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③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共
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价键(如NH4Cl中)，也可能不存在共价键。 ④酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。
⑤共价化合物一定有共价键，含有共价键不一定是
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ห้องสมุดไป่ตู้
方法指导
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常见电子式的错误写法
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如 AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中(×)，非极性键只能存在于 单质分子中(×)，前者如 NaOH，后者如 Na2O2、H2O2 等。
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只能有共价键。
【答案】 BC
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下列共价化合物的电子式正确的是(
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)
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(1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共价键(√)。 (2) 离子化合物中必有金属元素 (×) ，铵盐也是离子化合物 (√)。
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(3)共价化合物中一定无离子键 (√)，一定无金属元素 (×)，
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第 一 章
物质结构
元素周期律
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第三节
化
学
键
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共价键
CO2 ③某些离子化合物中。如NaOH 、NH4Cl
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3．共价键的分类
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(1)非极性共价键
不偏向任何一方， _____ 同种元素的原子形成的共价键，电子对_______ 电性 ，这样的共价键叫做非极性共价键，简称 各原子都不显_______ H2、Cl2 等分子中存在非极性键。 非极性键 ，如____________ ____________
物。
3．学会用电子式表示共价化 念；用电子式表示 合物的形成过程。 4．了解化学键概念。 共价化合物的形成 过程。
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感悟教材 · 学与思
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(对应学生用书P24)
(双选)下列说法中不正确的是( A．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中一定没有共价键
)
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C．共价化合物中可以有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中
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关于化学键的各种叙述中正确的是(
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A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
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D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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共价键和共价化合物
1.共价键 (1)理解共价键的概念要注意以下几点 ①共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也
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可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产 生偏向和偏离。 ②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质 分子中不一定存在共价键，如He分子。共价键还可以存在于化 合物分子之中，如HCl分子中。
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不同 种元素的原子形成共价键时，共用电子对发生偏移， ______
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正 电性，一方略显___ 负 电性，这样的共价键叫极 两原子一方略显___
性共价键，简称极性键，如 HCl、H2O、CO2 等分子中存在极性 键。
形成了___ 8 电子稳定结构。
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2．共价键
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共用电子对 所形成的相互作用叫 (1)概念：原子间通过_______________
共价键。
共用电子对 对两原子的电性作用。 (2)实质：____________ 非金属 的原子互相 (3)形成条件：通常是同种或不同种 ______元素___________
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共价化合物中只含共价键，不含离子键；只含共价键的物 质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。
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目标解读 重点：共价键、共
1.了解共价键的概念。
2．了解共价化合物的概念， 价化合物的概念； 会用电子式表示共价化合 化学键的概念。 难点：化学键的概
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7 个电子，要达到稳定的___ 8 电子结构， 氯原子的最外层有___ 1 个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果 都需要获得___ 共用 电子对，两个原子就都 两氯原子各提供___ 1 个电子，形成______
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· ＋ ·· · 2－ ·S ·] Na ，A项错误； · ·
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定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
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①一般熔沸点较低，个别很高(如SiO2)。 ②熔融状态不导电，溶于水有的导电，有的不导电。 (2)类别：酸、非金属氢化物、非金属氧化物、某些不活泼 金属的氧化物。
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③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共
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价键(如NH4Cl中)，也可能不存在共价键。 ④酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。
⑤共价化合物一定有共价键，含有共价键不一定是
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如 AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中(×)，非极性键只能存在于 单质分子中(×)，前者如 NaOH，后者如 Na2O2、H2O2 等。
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