人教版高中化学选修一高中学业水平考试试卷(一)
新人教版高中化学结业考试试题卷(附答案)
新人教版普通高中学业水平考试试题卷（附答案）化学注意事项：1.本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，总分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生须将自己的姓名，准考证号，考场号，座位号填写在本试题卷指定的位置上。
3.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4.非选择题的答案必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字迹工整，笔迹清楚。
5.非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或其它题的答题区域内书写的答案无效。
在草稿纸，本试题卷上答题无效。
6.选修模块的内容请考生按说明作答。
7.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．单项选择题（本题共25题，每小题2分，共50分；将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答在试题卷上无效）1. 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是A．萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 过滤2. 用“物质的量”来描述的对象是A. 原子、分子、离子、电子等微观粒子B. 米粒、钢珠、苹果、蚂蚁等物质C. 微观粒子、宏观物体均可以D. 肉眼看不到的物质3. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．4L0.5mol/L NaCl溶液B．1L0.3mol/L Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol/L NaOH溶液D．2L0.15mol/L Na3PO4溶液4．下列关于CH3COONa的分类不正确的是A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐5．下列各组中的离子，能大量共存的是A．K＋H＋SO42－OH－B．Na＋Ca2＋CO32－NO3－C．Na＋H＋Cl－CO32－D．Na＋Cu2＋Cl－SO42－6．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列关于钠叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色火焰B．那燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子8．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A ．氢氧化铝B ．硅酸钠C ．氢氧化镁D ．硫酸钾 9．下列物质中，不属于合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银 10．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
高中学业水平合格考试化学训练卷一(纯word有答案)
高中学业水平合格考试训练卷化学（一）本试卷共35小题，满分100分，考试用时60分钟．可能用到的相对原子质里：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（本大题共32小题，其中l ~20小题每小题2分，21~ 32小题每小题3分，共76分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.武汉热于面是中国十大面条之一，是湖北武汉最出名的小吃之一。
下表是一种武汉热干面的营养素含量，图示所标成分钙、磷、钾、铜等指的是A．单质B．元素C．氧化物 D.原子2．右图标所警示的是A.当心火灾一一易燃物质B.当心火灾一一易爆物质C.当心爆炸一一自燃物质D.当心爆炸一一氧化物质3.下列变化属于化学变化的是A.矿石的粉碎B.煤炭燃烧C.冬天水结成冰D.湿衣服在太阳下晒干4.分类是学习和研究化学的-种重要方法，下列分类合理的是A.K2O属于盐B.纯碱Na2CO3属于碱C.HNO3属于酸D.SiO2属于硅酸盐5.下列属于非电解质的是A. FeB. NaClC. H2SO4D.CO26.下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B.标准状况下，18g水所含的氧原子数目为N AC.HClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.加热能杀死断型冠状病毒是因为蛋白质受热变性7.“云雾吞没了周围的山峦，也包围了整个顶峰，庙宇金黄的屋脊在乳白色的云浪中时隐时现，远处喧闹的人群也被乳白色的云雾笼罩了……”武当山云海缭绕，宛若仙境!从物质分类的角度来分析，“云海属于A.溶液B.浊液C.胶体D.纯净物8.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是B.C. D.9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB. Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC. KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. KOH+HCl =KCl+H2O10.下列说法中正确的是A.1mol氢含有6.02×1023个粒子B.1molSO2中含有的原子总数是6.02×1023个C.1mol NH3含有的分子总数是6.02×1023个D.1mol O2含6.02×1023个粒子11.下列物质中不属于大气污染物的是A. O3B. NO2C. SO2D. CO212.下列化学用语表达错误的是A.次氯酸根高子：ClO−B.干冰的分子式：CO2C.氢气的结构式：H﹕HD.铜的元素符号：Cu13.下列物质含有的化学键中，只有离子键的是A. H2B. NaClC. O2D.HCl14.下列物质的水溶液显酸性的是A.NaClB.NaOHC.NH3•H2OD.H2SO415.标准状况下，1mol He的体积约为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L16.高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种高效环保的自来水消毒和净水剂，其中铁元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +617.下列说法中错误的是A.氢处于第一周期B.氮处于第V A族C.钠和镁处于同一周期D.第三周期全部是非金属元素18.“往事越千年，陈酿白云边”，“邻家千里醉，开坛十里香”，湖北名酒白云边的主要成分为乙醇，下列关于乙醇说法正确的是A.乙醇水溶液呈酸性 B 醇分子中的氢原子都可以被金属钠取代 C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性 D.在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 19.设v (正)和v (逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
人教版化学选修1会考试题
09 《化学与生活》模块试题1． (4 分)下表是某食品包装上的部分说明。
上表所列配料中，属于防腐剂的是 (填序号，下同)，属于维生素的是 ____，化学试卷 第 5 页(共 8 页)2． (8 分)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：(1)导致酸雨的主要气体是 (填序号，下同) 。
① SO 2 ② CO 2(2)使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
① 二氧化碳 ② 氟氯代烷(3)造成居室污染的气体是 。
① CO ② N 2(4)煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化 学方程式是____。
3. (8 分)人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。
请回答：(1)家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。
此过程中不可能．．．发生的变 化有 (填序号) 。
① 铁元素被氧化② 铁元素被还原③ 铁元素由＋3 价转化为＋2 价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是 ____ (填序号) 。
① 擦干 ② 放在潮湿的地方火 腿 ① 精选瘦肉 ② 食盐 ③ VC ④ 亚硝酸钠等 0℃~4℃ 30 天 见封口 品 名配 料保质期生产日期 属于调味剂的是 ，富含蛋白质的是 ____。
(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式： ____ 。
若此抗酸药每片含碳酸氢钠 0.40 g ，取此 药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L (精确到 0.01) 。
09 春《化学与生活》模块试题1． (4 分)下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
配料中，富含维生素的是 (填序号，下同)，属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
人教版高中化学选修一高二化学测试题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第I卷（54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥2．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )A．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③②①⑤④ D．⑤②④①③4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键（C＝C ）5．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A.0.1mol/L NH4NO3溶液100mlB.0.2mol/L氨水溶液100mlC.0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50mlD.0.2mol/LNH4Cl溶液200ml6.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗B.滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出C.滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数7．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（）A．Na2O2晶体中阴阳离子个数比2:1B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比D．pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比8.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是（）A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子10．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－—4e－= 2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH) 不变；电解池中溶液pH变大11．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Mg2+12．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是NaCl溶液NaCl固体（图2）（图1）（ ）A.HCl 溶液B.NaOH 溶液C.KCl 溶液D.KOH 溶液13.下列有关叙述中错误的是 （ ）A.某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，则H2Y 的电离力程式为H 2Y =H ＋十HY –B.Na 2CO 3 溶液中存在：c ( N a +）= 2c ( CO 3 2一）+ 2 c ( HCO 3 一）+ 2c (H 2CO 3 )C.在由水电离出的C(H ＋) = 1 ×10-14mol ·L -1的溶液中，可以大量存在Na +、K + 、NO3-、HCO 3-D.在常温下，向10mLpH = 12 的氢氧化钠溶液中加入pH =2 的H A 溶液至pH 刚好等于7 ，所得洛液体积v （总）≤20mL14. 右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
人教版高中化学选修一第一学期高二化学学科考试试卷
第一学期高二化学学科考试试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、考号、考场号、座位号。
2．考试时间100分钟，总分100分3．本试卷包括第Ⅰ卷客观题和第Ⅱ卷主观题，共4页。
第Ⅰ卷答案填入机读卡，第Ⅱ卷把答案填入答题卡相应位置。
4．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
5．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
6．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa3．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH一)＞c(H+)的溶液4、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸一般放在（）A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中5．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol / L6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性7、下列说法中，正确的是().A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应B．ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数可以是分数8．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
高中化学学业水平考试知识点详解单元测试新人教版选修1
高中化学学业水平考试知识点详解单元测试新人教版选修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。
使用的装置叫过滤装置。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
河北省普通高中2023届高三学业水平选择性考试(一)化学试题(含答案解析)
河北省普通高中2023届高三学业水平选择性考试（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产和航天科技密切相关。
下列叙述正确的是A ．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B ．活性炭具有杀菌和除异味的作用C ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中2SO 的量D ．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅2．反应222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。
下列说法正确的是A ．NO 和2NO 都属于酸性氧化物B ．N 的价层电子排布图为C ．元素的第一电离能：N O<D ．NaOH 、2NaNO 中均存在离子键和共价键3．辣椒素分子的结构简式如图所示，下列有关辣椒素的叙述正确的是A ．分子式为18263C H NO B ．不能发生取代反应C ．是乙烯的同系物D ．与互为同分异构体4．实验室利用反应()322KClO 6HCl =KCl+3Cl 3H O 浓+↑+制取2Cl 时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制备2Cl B．净化2ClC．干燥2Cl D．收集2ClA．A B．B C．C D．D5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。
这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。
下列说法错误的是<<<A．原子半径：W X Y ZB．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸C．Z与W形成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．X形成的简单氢化物的热稳定性是同族中最高的6．反应的能量与反应历程的关系如下图所示。
下列说法错误的是A ．第1步决定整个反应的快慢B ．第2步为放热过程C ．该反应的焓变大小取决于第1、2、3步正、逆反应的活化能大小D ．该反应适宜在碱性条件下进行7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硝酸中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++−−→↑+B ．用惰性电极电解饱和2MgCl 溶液：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+−−−→↑+↑+通电C ．向3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++−−→↓+D ．向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液：()22323AlO H O HCO Al OH CO --++−−→↓+↑8．下列有关N 、P 及其化合物的说法错误的是A ．N 的电负性比P 的大，可推断3NH 分子的极性比3PH 的大B ．3PH 的相对分子质量较大，可推断3PH 的键角比3NH 的大C ．N N ≡键能比P-P 键能大，可推断2N 的的稳定性比白磷(4P )的高D ．3NCl 的分子间作用力较小，可推断3NCl 的熔点比3PCl 的低9．下列根据实验现象得出的结论错误的是选项实验目的实验设计实验现象和结论A检验某无色溶液中是否含有24SO -取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有24SO -B探究3Fe +和2Cu +对22H O 分解速率的影响在两支试管中分别加入2mL5%22H O 溶液，再向22H O 溶液中分别滴入130.1mol L FeCl -⋅和2CuCl 溶液各1mL ，摇匀(已知：Cl -对该反应无影响)相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C探究乙酸和碳酸的酸性强弱用乙酸溶液浸泡水壶中的3CaCO 水垢水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强D检验某气体是否为2SO 将气体通入酸性4KMnO 溶液中若4KMnO 溶液褪色，则该气体不一定是2SO A ．A B．B C ．C D ．D10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修一普通高中基础会考模拟试卷(一)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海南中学 2016 年一般高中基础会考模拟试卷（一）化学科说明：本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共 4 页，满分100 分。
第一卷（48 分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能够答在试题上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一．选择题（每题给出四个选项，只有一项吻合题意。
本卷16 题，每题 3 分，共 48 分）1、在标准状况下，气体摩尔体积约为，则标准状况下 1.5molH 2的体积约为A 、B、 5L C、D、2、以下说法正确的是．．A 、 C 元素的相对分子质量是12，则 1mol C 的质量为 12g/molB、 1mol Cl 2的体积为C、 1mol CO 2中含有3 个原子D、已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为，则 2L该溶液中含 NaOH 1mol3、配制必然物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，以下说法正确．．的是A 、再加点溶质到容量瓶中去B、影响不大，不再办理C、重新配制D、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧，会发出A 、苍白色火焰B、淡黄色火焰C、蓝紫色火焰D、刺目白光5、每个公民都应该有安全意识，频频发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na 或 K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应马上开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收办理。
A 、②⑤B、②④C、①③D、①④6、胶体差异于其他分别系的本质特色是A 、加热汇聚沉B、产生丁达尔现象C、胶体微粒不能够透过半透膜D、分别质颗粒大小在1-100nm 之间7、已知以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl 浓度与 50mL1mol/L MgCl 2溶液中的 Cl 浓度相等的是A 、 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B 、 75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C、 150 mL 2 mol/L KCl 溶液D、 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液8、以下变化过程中，不需要破坏化学键的是．．．A 、食盐溶于水B、碘的升华C、氯气溶于氢氧化钠溶液D、氢氧化钠受热消融9、以下反应种类说法不正确的是．．．点燃Na2O2A 、2Na + O2氧化还原反应B、N2 + 3H2催化剂2NH 3可逆反应高温高压C、 CH4 + Cl光CH 3Cl + HCl置换反应2D、CH 2=CH 2 + Br 2CH2Br-CH 2Br加成反应1610、关于8O，说法正确的是．．A 、属于第二周期第VIA 族元素B、原子最外层电子数为8C、质子数为 16D、与167N互为同位素11、决定化学反应速率的主要因素是Ａ、温度B、反应物的性质C、浓度 D 、催化剂12、将以下物质加入鸡蛋清中，出现白色积淀，加水积淀不会溶解的是A 、 NH 4ClB 、NaCl C、 KCl D 、BaCl 213、关于甲烷和乙烯，说法正确的是．．A 、甲烷能燃烧，乙烯不能够B、甲烷和乙烯都能使溴水褪色C、甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、甲烷和乙烯完好燃烧的产物都是CO2和 H 2O14、以部下于取代反应的是A ．光照射甲烷与氯气的混杂气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．氯气通入 NaBr 溶液中15、以下物质中，不能够发生水解反应的是A 、油脂B、葡萄糖C、淀粉D、蛋白质16、以下说法正确的是．．A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、 H、 O 三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯第二卷（ 52 分）注意事项：1．答题前务必然密封线内的各个项目及密封线外的准考据号码末两位填写清楚。
人教版高中化学选修一重点高中会考复习《化学与生活》模拟练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学与生活》会考模拟练习考试说明：1、本试卷满分100，答题时间为90 分钟。
2、请将第Ⅰ卷选择题答案填入答题卡中，第Ⅱ卷非选择题答案直接填在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题共 80分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每题 2 分，共50 分）。
1．关于平衡饮食宝塔的认识中，正确的选项是A、塔底的食品最重要B、塔顶的食品最重要C、饮食宝塔所列食品摄入量对任何人都是最正确摄入量D、饮食宝塔所列食品摄入量是每人每日的建议摄入量，详尽到不相同的个体要依照自己的情况而调整2、以下说法中，在科学上没有错误的选项是A、吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B、利用气球内的干冰释放出二氧化碳的原理，赌气球向来处于充足了气的状态C、纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D、蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子3、有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的。
原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易令人中毒的多氯联苯和A．铅B．机油C．三氯化锑D．硫4、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害荒弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题5．在规定范围内使用食品增加剂，一般认为对人体健康无害，若是违反规定，均会损害人体健康。
以下物质可用作食品防腐剂的是A、甲醛B、维生素EC、柠檬酸D、苯甲酸及其钠盐6．化工塑料PVC指的是A、聚氯乙烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚乙烯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A、甲醛溶液B、饱和Na2SO4溶液C、CuSO4溶液D、浓硫酸8．油脂水解的产物是：A. 酸和甘油B.氨基酸C.葡萄糖D.肥皂9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘扬物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和 O2触时，SO2会部分转变成SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂 C ．催化剂D．载体10、关于维生素的以下说法不正确的选项是A、维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。
2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(1)
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时 的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时， 的转化率为 ，CO的物质的量为 。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数 _______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A.原子半径： B.非金属性：
C. Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A.
B. 聚乳酸分子中含有两种官能团
C. 乳酸与足量的 反应生成
D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
A.AB.BC.CD.D
下列说法正确的是
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年大连市高中学业水平考试试卷(一)化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ｎ－１４O—16 S—32 Ｆｅ－５６第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1.“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是A．雾霾不可能产生丁达尔现象B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C．雾霾天气不会危害人体健康D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。
3. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A.Cl2B.N2C.NH3D.SO24. 下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体外观不均匀B.胶体都是透明的C.胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D.胶体能通过滤纸5.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④8．下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A ．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2 ↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl 2 + Cl 2 =2 FeCl 3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+ + Fe =2 Fe 2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+ + 3 OH - = Fe （ OH ）3↓10．“3G ”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。
A ．铜合金B ．陶瓷C ．聚乙烯D ．二氧化硅11．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+ 转变为易吸收的Fe 2+ ，这说明维生素C 具有 （ ）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性12．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3溶液和溴水的试剂是 ( )Ａ．Fe 粉 B. KSCN C ．H 2O D. 淀粉KI 溶液13．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物酸O 2O 2氧化物H 2O ” 直接转化的元素是A ．硫B ．铝C ．铁D ．硅14．用N A 表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 水中含分子数是N AB ．28g 氮气含有的原子数是2N AC ．1mol 铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3N AD ．常温常压下，11.2LCO 2中含有的分子数是0.5N A15．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，B 位于第V A 族，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。
下列正确的是A ．原子半径：C <B B ．元素A 、C 的氧化物均为共价化合物C ．金属性强弱：D>CD ．元素B 、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应第Ⅱ卷（非选择题 共40分)二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16.（3分）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
该反应中的还原剂是，清除铜锈可以选择的试剂是。
17.（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：ＡＢＣＤＥ（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
18．（10分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式(2)证明SO2具有漂白性的现象是，再加热该溶液，现象是 .(3)装置③中的现象是，证明SO2具有 .(4)装置④的作用是 .三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。
请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。
）19.《化学与生活》(15分)（1）绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A．腐败食品 B．电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有基。
（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了（填“氧化”或“还原”）反应（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___ （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。
写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。
20．《化学反应原理》模块（15分）(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。
请回答：(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率_________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的化学方程式为：a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④请回答：⑴与途径a相比，途径b有较多的有点，即。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）A.a比b多B.a比b少C.a与b在理论上相同⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为。
参考答案1-15.DABDB ＡDCDDDB ＡＢＤ１６．（3分）Ｃｕ(1分) 稀盐酸（２分）１７.（12分）（１）Ｅ酸性还原性（２）变红色（３）2OH-+SO2=SO32-+H2O(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (各2分)18、（10分）（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+2H2O （2分）（2）②褪色，又变红色（各1分）（3）溶液褪色还原性（各2分）（4）吸收多余的气体，防止污染环境（2分）三、选做题（15分）19（15分）（1）D （4分）（2）B（4分）（3）醛（4）氧化（5）甘油（或丙三醇）（6）不能（各1分）（7）C6H12O6(s) + 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l) （3分）20．(Ⅰ)（1）增大（2）吸热（各2分）(Ⅱ)⑴固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输（3分）⑵②（3分）⑶ C（3分）⑷ E1 ═E2 ＋E3 ＋E4 +（2分）。