江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业 第一章 第二节第三课时
江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业 第四章 第三节第一课时
第四章 第三节 第一课时1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是----------------------------------------（ ）①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是--------------------------------------------------------------------------( )A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是-------------------------------------------------------------------------------( )A.H 2+S H 2SB.2H 2+O 22OC.SO 2+H 2O 2SO 3D.2SO 2+O 22SO 3 4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是-------------( )A.HClOB.Na 2O 2C.SO 2D.NaClO5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是--------------------------------------------------------------------( )A.2H 2S+SO 23S ↓+2H 2OB.2SO 2+O 23C.SO 2+2NaOH 2SO 3+H 2OD.SO 2+Br 2+2H 2O 2SO 46.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是----------------------------------------------------------------------( )A.S 的漂白性B.S 的还原性C.SO 2的漂白性D.SO 2的还原性7.有关SO 2说法错误的是----------------------------------------------------------------------------------催化剂 △催化剂△点燃 通电 点燃△--( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------( )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是-------------------------------------------------------------------------------( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是-----------------------------------------------------------------（）○1干燥的Cl2 ○2Na2O2○3NaClO ○4活性碳○5HClO ○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第一章 第二节第二课时
第一章第二节第二课时1．下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2OC． N A个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为个N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．1molH2O中电子数为9N AD．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子的最外层电子数为N AB．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6．标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.7．2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.8．2mol O2和 gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为9．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？10．在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章检测
第三章检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4、某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O38．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是.. ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第一节第一课时
第三章第一节第一课时1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO33．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液5．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是( )A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________________________。
(2)此干燥管的作用是_________________________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第二章 第二节第二课时
第二章第二节第二课时1．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应2．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6．指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑________________________________________________________________________；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O________________________________________________________________________；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________________________________________；(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋________________________________________________________________________；(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O________________________________________________________________________。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第二章 第二节第一课时
第二章第二节第一课时1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾2．下列说法正确的是( )A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物4．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5．含有自由移动Cl－的有( )A．KClO3溶液 B．液态氯化氢C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。
下列物质的电离方程式错误的是( )A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO28．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
9．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
人教版高中化学必修一高一化学校本作业：第一章第一节第二课时.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章第一节第二课时1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法2．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①。
江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业 第四章 第二节第三课时
第四章第二节第三课时1.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是--------------------（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是------------------ （）A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是-------------------------------( )A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液4.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是---------------------------------------------------( )A．Mg B．K C．Br2 D．I26.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水二、简答题：7.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
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第一章第二节第三课时
1．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH
2.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）
A.40g
B.4g
C.0.4g
D.0.04g
3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
4．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
5．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是（）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④6．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；
④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
需要用到的仪器有（）
A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨7.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A. 100mL2.5mol·L-1NaCl溶液
B. 500mL1.5mol·L-1AlCl3溶液
C. 250mL2mol·L-1MgCl2溶液
D. 400mL5mol·L-1KClO3溶液
8.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500mL
（1）选用的主要仪器有：
①②
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将浓液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为。
（3）简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 mL
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 mL的量筒最好。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度。