2021届高三化学复习练20分钟---水酸碱中和滴定与图像拓展(有答案和详细解析)
人教版高三化学一轮复习8.4酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中
SO2含量为________g·L－1。
志有不志真 的则人心战不天热斗，地心，不无热志则的功人不怨贤天。恨地。
才无无心自钱所志清 之 求 要明人则坚志脚无，自杆所意(高硬获趣5。，要)有乐该钱。之测人骨定头酥结。 果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置
于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时， 消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是
_______________________________________________。
0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度
“10”处时，管内液体体积大于40 mL。(4)n(NaOH)＝0.090 0 mol·L－1×
0.025 L＝0.002 25 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)
＝ 0.002 25 mol×64 g·mol－1 2
(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________ ________________________。
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
解析：(1)“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样纯度的基本
原理是CuCl2氧化I－生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出， 则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测 定结果________。
高考化学二轮复习 备考小题提升精练14 酸碱中和滴定及其应用(含解析)
学习资料备考小题提升精练14 酸碱中和滴定及其应用酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题,常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新,对学习化学有良好的导向作用。
1。
【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0。
1000mol/L NaOH 溶液,溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂,可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3【答案】C【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差,B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大,故C 错误;D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,且c(NaOH)=30mL 0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L 20mL 30mL ⨯-⨯+=0。
02mol/L ，即溶液中c(OH −）=0.02mol，则c(H +)=5×10−13mol/L ，pH=—lgc （H +）=12.3，故D 正确;故答案为C.【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断,及pH 的计算。
2．【2020年全国I 卷】以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
［比如A2−的分布系数：］下列叙述正确的是（）A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。
2021届高考化学一轮复习强化：酸碱中和滴定及其拓展应用【解析版】
下列说法正确的是( )
．实验中最好选择酚酞作指示剂
滴定管中液面的位置，
项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式
项，滴定过程中，眼睛要时刻注视
项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液
项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读
溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；
25.00
．试样在甲中溶解，滴定管选乙
．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL。
高三化学一轮复习练习 第八章 第二讲 水溶液 酸碱中和滴定(答案+解析)
第二讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14B．[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝[H＋]·[OH－]，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H＋]不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]小于0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的[H＋]的2倍；当[H＋]或[OH－]大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用[H＋]或[OH－]来表示。
答案 A2．下列说法错误的是()。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1 B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中[H＋]＜0.1 mol·L－1，故由水电离的[H＋]＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的[H＋]相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
酸碱中和滴定及拓展应用(课件)-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题(全国通用)
3
3 和其他不与酸碱反
应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH
随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图 (混合后溶液体积变化忽略不计
)。下列说法正确的是 (
C)
A.该水样中c(CO2−
L-1
3 )=0.01 mol·
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液, 待测的NaOH溶液的物质
(HCl)·(HCl)
的量浓度为c(NaOH)(aq)=
。
(NaOH)
(2)关键:
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 体积
。
②选取适当的指示剂,准确判断 滴定终点 。
2. 实验用品
(1)仪器: 酸式
滴定管(如图A所示)、 碱式
(3)用标准KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,可以选用KSCN溶液作指示剂(
√ )
[解析] KSCN溶液遇Fe3+呈红色,当Fe3+反应完全时,红色褪去,指示达到滴定终
点,正确。
(4)使用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定
终点时消耗KMnO4溶液恰好为4 mL( × )
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
读数
后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯
后仰)
[核心素养提升]滴定曲线分析抓五点
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱,或计算电离平衡常数,或计算
c(H+),或计算pH。
2021届高三化学一轮复习考点训练：酸碱中和滴定及其拓展应用【答案+详解】
酸碱中和滴定及其拓展应用1．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂解析：选D 铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN 溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子完全反应，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子完全反应时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。
2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是A ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2＜V 3 答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．滴定醋酸的曲线是图1pH 7V 1 V 2 V (NaOH)V 1 V 3 V (NaOH)导电能力B ．由图分析可得b >a ＝20C ．D 点对应的溶液中：c (Na ＋)＝c (A －)D ．根据E 点可计算得K (HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8 答案 C解析 根据图知，图1中A 点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH ＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L －1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A 错误；由选项A 分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b ＝a ＝20，选项B 错误；根据图示可知，D 点显示中性；c (H ＋)＝c (OH －)，结合电荷守恒可知：c (Na ＋)＝c (A －)，选项C 正确；E 点pH ＝8，则c (H ＋)＝10－8mol·L －1，c (OH－)＝10－6mol·L －1，c (Na ＋)＝0.050mol·L －1，结合电荷守恒可知；c (A －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＝0.050 mol·L －1＋10－8 mol·L －1－10－6mol·L －1，c (HA)＝0.050 mol·L －1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L －1＝(10－6－10－8)mol·L －1，K (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D 错误。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。
下列有关叙述错误的是()A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B．a点、c点均为滴定终点C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b点pH大于14．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
下列相关说法正确的是( )A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH －) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)逐渐增大C ．水的电离程度：b 点＜c 点D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH －)。
298 K 时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1盐酸中滴入0.10 mol·L－1的氨水，溶液中的pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．曲线MJQ 表示溶液中pH 的变化B ．M 、P 两点的数值之和pH ＋pOH ＝14C ．N 点水的电离程度比P 点大D ．pH 与pOH 交叉点J 表示V (氨水)＝20.00 mL6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的三种碱(AOH 、BOH 和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c (H ＋)始终增大 B ．滴定至P 点时，溶液中：c (Cl －)>c (B ＋)>c (BOH)>c (OH －)>c (H ＋) C ．pH ＝7时，三种溶液中c (Cl －)相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2019·金华联考)常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C．Y点溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 8．(2020·安阳模拟)25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgc(H＋)c(OH－)随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．HX为强酸，HY为弱酸B．b点时溶液呈中性C．水的电离程度：d＞cD．c点时溶液的pH＝4三、非选择题9．现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mL所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62 225.00325.00 5.0029.5824.58(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________________作指示剂。
用________________式滴定管盛装0.250 0 mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00 mL待测盐酸。
(2)如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。
该次滴定所用标准烧碱溶液体积为____ mL。
(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)＝___________________________ ______________________________________________________(注意保留合适的有效数字)。
10．(2019·贵港质检)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
(2)a＝________ mL。
(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案精析1．D2．C [选项A ，由K ≈c 2(H ＋)c (CH 3COOH )得，c (H ＋)≈ 1.6×10－5×0.01 mol·L －1＝4×10－4mol·L －1，错误；选项B ，a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量CH 3COOK 的混合溶液，c 点是CH 3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是CH 3COOK 和KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C ，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D ，b 点溶液中离子浓度也可能为c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)，错误。
] 3．C 4.A5．B [选项A ，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH 逐渐增大，故曲线PJN 表示溶液pH 的变化，而曲线MJQ 表示溶液pOH 的变化，错误；选项B,298 K 时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，M 、P 两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH ＋pOH ＝－lg c (H ＋)－lg c (OH －)＝－lg[c (H ＋)·c (OH －)]＝－lg K w ＝14，正确；选项C ，N 点溶液的pH 与M 点溶液的pOH 相等，故N 、M 两点水的电离程度相同，而M 、P 两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N 、P 两点水的电离程度相同，错误；选项D ，J 点pH ＝pOH ＝7，故氨水过量，即J 点表示V (氨水)＞20.00 mL ，错误。
] 6．D7．BC [A 项，从图像分析，溶液中含有H 2A 分子，说明H 2A 为弱酸，则电离方程式为H 2AH ＋＋HA －，HA－H ＋＋A 2－，错误；B 项，等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，溶液中主要以NaHA 的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H ＋会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，正确；C 项，存在电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋2c (A 2－)，从图像分析，c (HA －)＝c (A 2－)，从而得c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋3c (HA－)，正确；D 项，100 mL 0.1 mol·L－1的H 2A 溶液中滴加0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，到X 点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c (H 2A)＋c (HA －)＋c (A 2－)<0.1 mol·L－1，错误。
]8．C9．(1)酚酞 碱(2)24.60 (3)0.246 0 mol·L －1解析 (2)滴定前读数为0.30 mL ，滴定后读数为24.90 mL ，消耗烧碱溶液的体积为24.60 mL 。
(3)消耗烧碱溶液的平均体积为V (NaOH)＝24.62＋24.60＋24.583 mL ＝24.60 mL ，则c (HCl)＝c NaOH ×V NaOH V HCl ＝0.250 0 mol·L －1×0.024 6 L 0.025 L＝0.246 0 mol·L －1。
10．(1)图1(2)20.00(3)D(4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析(1)盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点pH＝1，说明溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，所以是HCl溶液，因此滴定HCl溶液的曲线是图1。
(2)图1中a点pH ＝7，二者恰好反应，所以a＝20.00 mL。
(3)根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)时溶液显中性，则对应的点是D。
(4)E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。