高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析
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2020年高考化学二轮复习 酸碱中和图像 三大类型汇总
酸碱中和滴定图像问题三大类型汇总【高考化学解析】酸碱中和滴定曲线图像是近年高考化学高频试题，也是考试大纲对化学学习能力的要求和学科核心素养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认识考核的重要载体，此类题试题综合性强，难度较大，涉及微观粒子探析、定性与定量分析、电解质平衡理论、守恒思想及数形结合识图用图能力等，是学生常见的失分“痛点”，试题讲解教学中要强化电解质平衡理论相关知识点，注重图像试题分析方法及解题技巧的提升训练，构建解题模型，提高学生分析问题和解决问题的能力。
1一、认识辨析曲线突破数形结合问题读图能力是解题的核心，从图像横纵坐标物理量，从数学函数关系分析曲线的形状和走向，结合电解质的相关概念或理论，对试题的题给条件和图像进行深度分析，解决问题。
图像主要包括滴定量为横坐标pH为纵坐标的图像、横纵坐标均为对数的图像、二、巧用“四点”突破曲线定性和定量分析问题酸碱中和滴定曲线中的起点、滴定终点、中性点（25℃pH=7）、交点是解题的出发点．起点是未滴定溶液，其pH 可确定酸碱溶液的强弱或计算溶液的Kａ／Kｂ；强酸与强碱相互滴定曲线滴定终点与中性点重叠（醋酸Kａ与氨水Kｂ相等，曲线滴定终点与中性点重叠），强（弱）酸与弱（强）碱的滴定，滴定终点与中性点不重叠；任意点中微粒浓度大小比较必须确认溶液中溶质成分及比例，溶液的特性如中性、弱酸酸式根的电离程度与水解程度的大小等。
三、变式强化突破解题模型构建问题变式训练是提升学生解题能力的有效方法和途径，能深度检测学生掌握情况，课前预设若干个变式根据学生情况加以选用能达到事半功倍的成效。
滴定曲线习题教学从读题分析（题干条件、图像）、基本概念和理论知识载体强化、课堂讲评引导、解题思维训练、2解题方法探析等过程，循序渐进构建解题模型（如下图），促进学生解题能力的提升。
【知识储备】1.酸碱中和滴定，最原始的是酸溶液和碱溶液的滴定，变式有呈现酸性的盐和碱溶液滴定，或者是呈现碱性的盐和酸溶3液的滴定。
10 聚焦突破7 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析
，C错误； 的水解常系为 ，D正确。
√
解析：选D。向 溶液中滴加 溶液，依次发生离子反应： 、 、 ，溶液中 逐渐减小， 和 先增大后减小， 逐渐增大。 ， ， ， 点 ，由此可知 约为 ， 点 ，则 约为 ， 点 ，则 约为 。A. ， ，因此 ，故
A错误； 点存在电荷守恒： ，此时 ，因此 ，故B错误； 点 ， 因此 ，即 ，因此 ，溶液 ，故C错误； 点溶质为 、 、 ，此时溶液呈碱性，因此 ，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此 ，故D正确。
4.已知常温下 的酸性强于 的酸性，分别向 的 、 溶液中加入 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 随 表示 或 变化情况如下图所示，下列说法错误的是( )
A. B.溶液中对应的 点 点C. 点溶液的 D. 点溶液中
√
解析：选B。由题干信息可知，常温下 的酸性强于 的酸性，即 ，当横坐标为0时，即 或 ，即 或 ， , ，故曲线Ⅰ代表 ，曲线Ⅱ代表 。A.由分析可知， , ， ，A正确；B.由于弱电解质的电离是微弱的，
A. 点时， B. 点时， C.该体系中， D. 由7到14的变化过程中， 的水解程度始终增大
√
解析：结合题图可知，当 最小时，溶液呈酸性，溶液中 最大，对应 最大，随着 逐渐增大，当溶液中 最大时，对应 最大。则4条曲线分别对应的 如下：
经上述分析可知 点时， ， ，即 ，A项错误，B项正确；该体系中， ，C项错误； 由7到14的过程中,溶液中 逐渐增大，抑制 的水解，故 的水解程度不可能始终增大，D项错误。
典题示例引领
02
例1 (2021·新高考海南卷改编) 时，向 的 溶液中滴加 的盐酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
√
解析：选D。向 溶液中滴加 溶液，依次发生离子反应： 、 、 ，溶液中 逐渐减小， 和 先增大后减小， 逐渐增大。 ， ， ， 点 ，由此可知 约为 ， 点 ，则 约为 ， 点 ，则 约为 。A. ， ，因此 ，故
A错误； 点存在电荷守恒： ，此时 ，因此 ，故B错误； 点 ， 因此 ，即 ，因此 ，溶液 ，故C错误； 点溶质为 、 、 ，此时溶液呈碱性，因此 ，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此 ，故D正确。
4.已知常温下 的酸性强于 的酸性，分别向 的 、 溶液中加入 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 随 表示 或 变化情况如下图所示，下列说法错误的是( )
A. B.溶液中对应的 点 点C. 点溶液的 D. 点溶液中
√
解析：选B。由题干信息可知，常温下 的酸性强于 的酸性，即 ，当横坐标为0时，即 或 ，即 或 ， , ，故曲线Ⅰ代表 ，曲线Ⅱ代表 。A.由分析可知， , ， ，A正确；B.由于弱电解质的电离是微弱的，
A. 点时， B. 点时， C.该体系中， D. 由7到14的变化过程中， 的水解程度始终增大
√
解析：结合题图可知，当 最小时，溶液呈酸性，溶液中 最大，对应 最大，随着 逐渐增大，当溶液中 最大时，对应 最大。则4条曲线分别对应的 如下：
经上述分析可知 点时， ， ，即 ，A项错误，B项正确；该体系中， ，C项错误； 由7到14的过程中,溶液中 逐渐增大，抑制 的水解，故 的水解程度不可能始终增大，D项错误。
典题示例引领
02
例1 (2021·新高考海南卷改编) 时，向 的 溶液中滴加 的盐酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
酸碱中和滴定曲线图像考点分析
Ｃ（Ｏ Ｈ ）一 ｃ（Ｈ 。 。）
Ｄ． 滴定 过程 中可 能 出现 ： ｃ（ ＣＨ。 ＣＯ ＯＨ ） ＞ ｆ（ ＣＨ 。 ＣＯＯ一）＞ Ｃ（ Ｈ ）＞ Ｃ（ Ｎａ ）＞
ｃ（ｏ Ｈ 一 ）
解析 ： 由图像 中 和 百 分 之 百 时 的 ｐ Ｈ 突
跃 可 知 酸 性 最 强 的 是 ＨＡ， 最 弱 的 是 ＨＤ ， 故
一 （ Ｈ ＋） 知 Ａ 项 错
。
因 醋 酸 钠 能 水 解 导 致
ＨＢ 两 种 溶 质 ， 且 其浓 度 相 等 ， 又 因 Ｐ 点 时 溶
液呈 酸 性 ， 故 可 知 Ｈ Ｂ 的 电 离 程 度 大 于 Ｎａ Ｂ
溶液 呈碱 性 ， 在点 ② 时 ｐ Ｈ 一 ７推 知 溶 液 中 含
有 醋 酸
相结 合 思想 的功 能 。
一
＝ ．考 查 溶液 中粒 子浓 度大 小 关系
考 查 电解 质的 强弱 判断
１ １ 厂
倒 ２ 常温下 ， 用０ ． １ ０ ０ ０ ｏ ｔ ｏ １ ． Ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
溶 液 滴 定 ２ ０ ． ０ ０ ｍ Ｌ 一
０ ． １ ０ ０ ０ ｍｏ ｌ ・Ｌ
ｆ（ Ｎａ 。 。 ） ＞ Ｃ（ Ｈ Ｂ） ＞ Ｃ（ Ｈ ） ＞ ｃ（ ＯＨ ）
Ｃ （ ＣＨ ３ ＣＯＯ Ｈ ） ＋Ｃ （ Ｈ ） Ｂ ．点 ② 所 示 溶 液 中 ：Ｃ （ Ｎａ ） 一
ｃ（ ＣＨ ３ ＣＯ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｃ（ Ｃ Ｈ ３ ＣＯ Ｏ 一）
Ｃ． ｐ Ｈ 一 ７时 ， 三 种 溶 液 中 ： ｆ（ Ａ
） 。
器 数 ｏ ％
‘ 州日
Ａ． 点 ① 所 示 溶
。
¨ … 川 “
Ｄ． 滴定 过程 中可 能 出现 ： ｃ（ ＣＨ。 ＣＯ ＯＨ ） ＞ ｆ（ ＣＨ 。 ＣＯＯ一）＞ Ｃ（ Ｈ ）＞ Ｃ（ Ｎａ ）＞
ｃ（ｏ Ｈ 一 ）
解析 ： 由图像 中 和 百 分 之 百 时 的 ｐ Ｈ 突
跃 可 知 酸 性 最 强 的 是 ＨＡ， 最 弱 的 是 ＨＤ ， 故
一 （ Ｈ ＋） 知 Ａ 项 错
。
因 醋 酸 钠 能 水 解 导 致
ＨＢ 两 种 溶 质 ， 且 其浓 度 相 等 ， 又 因 Ｐ 点 时 溶
液呈 酸 性 ， 故 可 知 Ｈ Ｂ 的 电 离 程 度 大 于 Ｎａ Ｂ
溶液 呈碱 性 ， 在点 ② 时 ｐ Ｈ 一 ７推 知 溶 液 中 含
有 醋 酸
相结 合 思想 的功 能 。
一
＝ ．考 查 溶液 中粒 子浓 度大 小 关系
考 查 电解 质的 强弱 判断
１ １ 厂
倒 ２ 常温下 ， 用０ ． １ ０ ０ ０ ｏ ｔ ｏ １ ． Ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
溶 液 滴 定 ２ ０ ． ０ ０ ｍ Ｌ 一
０ ． １ ０ ０ ０ ｍｏ ｌ ・Ｌ
ｆ（ Ｎａ 。 。 ） ＞ Ｃ（ Ｈ Ｂ） ＞ Ｃ（ Ｈ ） ＞ ｃ（ ＯＨ ）
Ｃ （ ＣＨ ３ ＣＯＯ Ｈ ） ＋Ｃ （ Ｈ ） Ｂ ．点 ② 所 示 溶 液 中 ：Ｃ （ Ｎａ ） 一
ｃ（ ＣＨ ３ ＣＯ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｃ（ Ｃ Ｈ ３ ＣＯ Ｏ 一）
Ｃ． ｐ Ｈ 一 ７时 ， 三 种 溶 液 中 ： ｆ（ Ａ
） 。
器 数 ｏ ％
‘ 州日
Ａ． 点 ① 所 示 溶
。
¨ … 川 “
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：
高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)
答案：B
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
高三化学选考复习微专题酸碱的中和滴定优质课PPT课件
pH
6
变
4
甲基橙
范 围
2
0 0 5 10 15 20 25 30 35 V(NaOH)/mL
中和滴定曲线
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞 甲基橙
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
结论：
1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
（1）判断下列情况下溶液的pH。
①未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH：（pH=1.00）
②滴加NaOH溶液到完全反应少加一滴（0.05mL)时，
溶液的pH：
（pH=3.90）
③完全反应后再多加1滴NaOH溶液时的pH：
（pH=10.10）
④逐滴加入NaOH溶液30.00mL时溶液的pH：
（pH=12.30）
3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。
所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙 作指示剂来指示滴定终点。
谢谢观看
（2）跟完全反应后所需NaOH溶液相差一滴（或 多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？
c(HCl)= 0.1000mol / L 0.01995L 0.02000L
= 0.09975mol/L
跟实际浓度0.1000mol/L 相比，误差±0.25%，足够准确。
NaOH溶液滴定盐酸过程中的pH变化
酸碱中和滴定
高三化学选考复习微专题
【思考】滴定终点如何确定？
酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它 们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定 终点的判断是否正确？
酚酞： 无色
粉红色
8.2
2023版高考化学一轮总复习第二章微专题三碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应图像分析与计算课件
答案：(1)OH－＋H＋===H2O、CO23－＋H＋===HCO－ 3 (2)0.3 (3)2∶1
2.图像分析确定溶质种类 【典例2】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中 逐滴滴入 0.2 mol·L－1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：
据图回答下列问题。 (1)Oa 段发生反应的离子方程式为____________________ _____________________________________________________。 (2)a 的值为________。 (3)原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为____。 解析：(1)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的稀盐酸，发生的反应依次为 OH－＋H＋===H2O、CO23－＋H＋ ===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)从图像知生成 0.01 mol CO2，根据 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 知，消耗 HCl 的物 质的量为 0.01 mol，a～0.4 段消耗盐酸的体积为0.01.0m1oml·Lol－1＝
微专题三 碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应图像分析与计算
[专题精讲] 1.反应原理 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量依次发生反应 ①CO23－＋H＋===HCO－3 、反应②HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，①、 ②完成时消耗盐酸的量相等。
2.图像分析 向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，逐滴滴加稀盐酸至 过量，依据图像特点判断溶液溶质成分：
0.1 L，a＝0.4－0.1＝0.3。(3)根据离子方程式和图像可知 Na2CO3 的物质的量是 0.01 mol，共计消耗 HCl 0.02 mol，所以与氢氧化 钠反应的 HCl 是 0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的 物质的量为 0.02 mol，因此，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1。
2.图像分析确定溶质种类 【典例2】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中 逐滴滴入 0.2 mol·L－1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：
据图回答下列问题。 (1)Oa 段发生反应的离子方程式为____________________ _____________________________________________________。 (2)a 的值为________。 (3)原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为____。 解析：(1)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的稀盐酸，发生的反应依次为 OH－＋H＋===H2O、CO23－＋H＋ ===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)从图像知生成 0.01 mol CO2，根据 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 知，消耗 HCl 的物 质的量为 0.01 mol，a～0.4 段消耗盐酸的体积为0.01.0m1oml·Lol－1＝
微专题三 碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应图像分析与计算
[专题精讲] 1.反应原理 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量依次发生反应 ①CO23－＋H＋===HCO－3 、反应②HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，①、 ②完成时消耗盐酸的量相等。
2.图像分析 向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，逐滴滴加稀盐酸至 过量，依据图像特点判断溶液溶质成分：
0.1 L，a＝0.4－0.1＝0.3。(3)根据离子方程式和图像可知 Na2CO3 的物质的量是 0.01 mol，共计消耗 HCl 0.02 mol，所以与氢氧化 钠反应的 HCl 是 0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的 物质的量为 0.02 mol，因此，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1。
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大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
mol·L-1，
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
多重平衡，抓主放次，化繁为简
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
——
微
酸 碱 中
专 题 复
和习
滴
定
图
像
分
析
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
mol·L-1，
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
多重平衡，抓主放次，化繁为简
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
——
微
酸 碱 中
专 题 复
和习
滴
定
图
像
分
析
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)