酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定试题
开始测试一、选择题1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2C．10 D．11.33、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考右图，从下表中选出正确的选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A．碱酸石蕊（乙）B．酸碱酚酞（甲）C．碱酸甲基橙（甲）D．酸碱酚酞（乙）4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol· L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL5、将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A． B．C． D．6、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③7、称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（）A．用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B．用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C．用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D．用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸8、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a＝10V bC．V b＜10V a D．V b＞10V a9、25℃时，向VmL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋),则此时a＋b为（）A．13 B．14C．15 D．不能确定10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练
酸碱中和滴定专项练习总分100分一、选择题〔此题包括5小题,每题3分,共15分,每题只一个选项符合题意.〕1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处.假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,那么所需NaOH溶液的体积〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是〔〕A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0〞在上方的用于测量液体体积的仪器是〔〕A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.假设将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后, 所需溶液的体积〔〕A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．以下有关表达中正确的选项是〔〕A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关.C．滴定前应首先排除尖嘴局部的气泡.D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化.二、选择题〔此题包括15小题,每题3分,共45分,每题有一个或两个选项符合题意.〕6．中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是〔〕A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时,某溶液中由水电离产生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘积为1×10-18,以下说法正确的是〔〕A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,假设有1%的NaOH转变为Na2CO3, 以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会〔〕A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,那么V1和V2的关系正确的选项是〔〕A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．以下实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是〔〕A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度〔〕A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时,假设PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是〔〕A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合,当混合液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是〔〕A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下,把醋酸滴入氢氧化钠溶液中,当溶液中c〔CH3COO-〕=c〔Na+〕时,溶液的PH是〔〕A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕B．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔H+〕>c〔OH-〕C．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕D．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔OH-〕>c〔H+〕17．一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后,溶液呈中性,以下判断中正确的选项是〔〕A．参加的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c〔A-〕、c〔M+〕相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是〔〕A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡,在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的PH为7.以下说法中正确的选项是〔〕A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B．如果生成盐的水溶液为碱性,那么酸的浓度大于碱C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D．原有碱溶液的物质的量浓度更大.20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.假设滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4〔设1滴为0.05mL〕.那么①和②中c 〔H+〕之比是〔〕A．5×103 B．104 C．50 D．10三、填空题(共30分)21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：〔1〕取一支碱式滴定管；〔2〕用蒸馏水洗净；〔3〕即参加待测的NaOH溶液；〔4〕记录液面刻度读数；〔5〕用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；〔6〕置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；〔7〕参加适量蒸馏水；〔8〕参加酚酞试液两滴；〔9〕滴定时,边滴边振荡；〔10〕边注视滴定管内液面的变化；〔11〕当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定；〔12〕记录液面刻度读数；〔13〕根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕 .22．(11分)25℃时,假设体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且Va<Vb和a=0.5b,请填写以下空白；〔1〕a值可否等于3〔填“可〞或“否〞〕_________,其理由是____________________________________________；〔2〕a值可否等于5〔填“可〞或“否〞〕________,其理由是_____________________________________________；〔3〕a的取值范围是_______________________________________.23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)〔1〕假设A、B、c物质的量浓度相同,所消耗盐酸体积关系为 .〔2〕假设A、B、c溶液的pH相同,所消耗盐酸体积关系为 . 24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定〔用酚酞用指示剂〕,试答复：· · · 图15 不同温度下的电阻值〔1〕向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO 3沉淀溶解而能测定NaOH 的含量？.〔2〕滴定时,假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,那么能否由此准确地计算出结果？.〔3〕能否改用甲基橙作指示剂？ ,假设用甲基橙作指示剂,那么测定结果如何？ .25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH 的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L 的盐酸进行滴定,试答复以下问题：(1)托盘天平称量 5.0g 固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL 容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用.请改正以上操作中出现的五处错误.(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度.(3)取20.00mL 待测液,待测定.该项实验操作的主要仪器 有.用 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止.(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH 的质量分数为 . (5)试分析滚蛋定误差可能由以下哪些实验操作引起的 . A 、转移待测液至容量瓶时,末洗涤烧杯 B 、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C 、滴定时,反响容器摇动太剧烈,有少量液体溅出D 、滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E 、读滴定管开始时仰视,读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa 2Cu 3O 7-x ,其零电阻转变温度T w =90K.YBa 2Cu 3O 7-x 中x的值与T W 有一定的关系,x 值介于0.00～0.50之间,一般x 的值越接近于零,T w 就越高.在YBa 2Cu 3O 7-x 中,Y 、Ba 、O 都有固定的化合价,分别为+3、+2、-2；而Cu 有+2、+3价的混合情况.可用碘量法测定Cu 的量继而求得x 的值.碘量法是氧化复原滴定法的一种,通常用标准碘溶液直接滴定复原性物质,也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I -作用生成单质碘的性质,用标准复原剂Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘单质,间接计算该氧化性物质的含量.在滴定过程中,S 2O 32-转化为S 4O 62-,Cu 2+、Cu 3+均被复原为CuI.现取 4.00×10-2gYBa 2Cu 3O 7-x 样品,用稀盐酸溶解,在氩气保护下参加 1.00gKI 固体充分反响,Cu 2+、Cu3+均转化为CuI,用0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定反响生成的I 2,在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液18.14mL.填空并答复：(1)盛装Na 2S 2O 3溶液进行滴定的仪器是 ,该实验选用的指示剂为 ,到达滴定终点的现象是 .(2)写出滴定过程中S 2O 32-转化为S 4O 62-的离子方程式：(3)求出所用样品中x 的值： x= .(4)根据题给YBa 2Cu 3O 7-x 的电阻与温度关系的R －T 图示说明曲线中AB 、BC 段的物理意义.四、计算题(10分)27．(10分)有PH 为13的Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液100mL,从中取出25mL 用0.025mol/LH 2SO 4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求：〔1〕当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH 〔设体积可以加和〕 〔2〕原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度.参考答案一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C CD BC C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CBCABCDCCB三、填空题 21、〔3〕、〔10〕、〔11〕、〔13〕 22、〔1〕否,假设a=3,那么b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3〔2〕否,假设a=5,[H ＋]a =10-5mol·L -1,那么b=10,[OH -]b = 10-4mol·L -1,1]H []OH [V V ab b a >=+-,不符合题意,故a≠5 〔2分〕〔3〕110]H []H [10]H []OH [V V )14b a (ab 14a b b a <===-+++-+- 所以〔a+b-14〕<0,而a=0.5b即3a<14,a<314 ,又pH=b=3a>7,a>27 ,所以27<a<314.23、〔1〕Va=2Vb>2Vc 〔2〕Vc>Va=Vb24、〔1〕由于酚酞指示剂的变色范围为8.2~10,在此条件下BaCO 3不溶解.〔2〕不能〔3〕不能；结果偏大. 25、(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0〞刻度或“0〞 以下刻度 (3)碱式滴定管,锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A 、B 、C 、D 、E 26、(1)碱式滴定管 淀粉 蓝色变为无色(2)2 S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I - (3)0.06(4)AB 段表示温度降到B 点即90K 时,超导体YBa 2Cu 3O 7-x 电阻为零.BC 段表示自90K 起,随温度升高,电阻逐渐增大四、计算题 27、〔1〕12.4 〔２〕0.025mol/L;0.05mol/L.。
酸碱中和滴定 练习
班级姓名酸碱中和滴定练习一、选择题1、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A2、如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y 滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )3、已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是（）A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能4、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确5、下列有关实验的叙述正确的是()A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂6、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④7、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）A.①B.②C.③D.①②③均可8、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A.仅①B.仅②C.②③D.②③④9、有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( )A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③10、用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A.4B.7.2C.10D.11.311、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 ，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂二、填空题12、在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液V b L，问：(1)若a＋b＝14时，则V a/V b＝________(填数值)；(2)若a＋b＝13时，则V a/V b＝________(填数值)；(3)若a＋b>14时，则V a/V b＝________(填数值)；V a________V b(填“>”、“<”或“＝”)．13、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸．②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．14、在一种NaOH溶液中混有少量Na2CO3(Na2CO3的浓度<0.1 mol·L-1)。
酸碱中和滴定练习题
1、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性2、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL3、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液5向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO46、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。
取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。
下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
E．盛溶液润洗。
6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
21-酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1．(2018·高考全国卷Ⅲ，12，6分)用0.100 mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
下列说法合理的是() A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol3．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀。
下列滴定过程中指示剂使用不正确的是() A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN做指示剂B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉做指示剂C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4做指示剂D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示剂4．[2018·高考全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol －1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
3.2.2 酸碱中和滴定 练习(解析版)
3.2.2 酸碱中和滴定练习（解析版）1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故A错误；B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据c（碱）＝c（碱）偏小，故B错误；C．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故C错误；D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）＝可知c（碱）不变，故D正确，故选：D。
2．用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度【答案】C【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故B错误；C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）＝分析，则结果偏高，故C正确；D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故D错误；故选：C。
酸碱中和滴定专题练习
专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。
（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。
【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。
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酸碱中和滴定习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】第2课时 酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。
如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V A V B。
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
根据c B ＝c A V A V B计算。
二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。
(2)量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。
(3)操作不当①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去(偏低)。
知识点一 酸碱中和滴定1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n) mLB．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mLD．管内溶液体积多于n mL答案 B解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)(4)V＝错误!＝ mL，c(NaOH)＝错误!＝ 4 mol·L－1解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)＝c HCl·V[HCl aq]V[NaOH aq]。
欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值V＝错误!＝ mL(第二次偏差太大，舍去)。
c(NaOH)＝错误!＝ 4 mol·L－1。
知识点二酸碱中和滴定误差分析3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析 根据c (B)＝c A·V A V B判断，A 项中，V (B)的实际量减少，导致V (A)减少，测定值偏小；B 项使液体充满气泡，导致V (A)增大，测定值偏大；C 项未到滴定终点，偏小；D 项，不影响测定结果。
4．称取一定质量的NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
用 A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH 时，未调节天平的零点( )(2)将NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )(6)在滴定过程中活塞处漏液( )(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A解析 (1)称量固体NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D 。
(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH 与HCl 的中和反应。
(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。
(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。
(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。
(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。
(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
练基础落实1．酸碱恰好完全中和时( )A ．酸与碱的物质的量一定相等B ．溶液呈现中性C ．酸与碱的物质的量浓度相等D ．酸所能提供的H ＋与碱所能提供的OH －的物质的量相等答案 D2．用盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )A ．由黄色变为红色B ．由黄色变为橙色C ．由橙色变为红色D ．由红色变为橙色答案 B3．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A ．③B ．④⑤C ．①②③D ．③④答案 D解析 ①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH ，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V (HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V (HCl)初偏大，则ΔV (HCl)＝V (HCl)末－V (HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH 溅出，则使V (HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D 。
4．下列指示剂的选择不正确的是( )(已知：I 2＋2Na 2S 2O 3)2NaI ＋Na 2S 4O 6标准溶液待测溶液指示剂A HCl NaOH 甲基橙B NaOH HCl 酚酞C I2Na2S2O3淀粉D KMnO4Na2SO3酚酞答案 D解析强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确；D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。
5．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶答案 C6．用mol·L－1NaOH溶液滴定mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是() A．4 B． C．10 D．答案 C解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH－、H＋、pH的计算，考查学生的计算能力。
用mol·L－1的NaOH溶液滴定mol·L－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。
多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH－)＝错误!＝1×10－4 mol·L－1c(H＋)＝错误!＝错误!＝1×10－10 mol·L－1pH＝10即选项C正确。
练方法技巧7．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C解析A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。