高考化学专题复习8：酸碱中和滴定
最新-《高考化学复习专题》酸碱中和滴定图像题 精品
（3）NH4＋ + OH－ → NH3· H2 O；
将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸 中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示 醋酸））
√
√
7．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
滴定过程中可能出现：
A．C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) D．点③所示溶液中：
√ √
√ √
2.在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液， 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。 A.在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+) B.在B点，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+) C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－) D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习
高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgKC ．该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ⋅ D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
高考化学专题复习酸碱中和滴定
酸碱中和滴定练习09.12.6考纲要求：1、掌握酸碱中和滴定的原理、一元强酸强碱中和的基本计算2、掌握酸碱中和滴定的操作，指示剂的选择和误差分析一、选择题、1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。
则①和②中C(H+)之比是（）A．5×103B．104C．50 D．10三、实验题3．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________________________⑵滴定：①盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用_________式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_________________________________________________________________________②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中左手_______________________ 右手___________________ 两眼应该注视_____________________________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是______________________________________⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为__________mol/L，烧碱样品的纯度为________________⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果____________________②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_______________。
高中化学第8章 第48讲 酸碱中和反应及中和滴定---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第48讲 酸碱中和反应及中和滴定 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作1．概念用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。
2．原理c (待测)＝c (标准)·V (标准)V (待测)。
3．滴定操作(1)滴定管的使用方法①滴定管使用前应检查是否漏水。
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如下图所示的滴定管盛装？ce 。
a ．氨水b ．醋酸钠溶液c ．氯化铵溶液d ．硫代硫酸钠溶液e ．高锰酸钾溶液③洁净的滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水将滴定管洗涤干净，然后用所要盛装的溶液润洗2～3次。
④将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL 处。
⑤调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，并记录读数。
⑥滴定时的操作(2)关于锥形瓶的使用①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？否。
②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？待测液(或标准液)、指示剂。
(3)关于滴定过程①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为粉红色变为无色。
若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：当滴入最后半滴待测液时，溶液由无色变为粉红色，30_s内不褪去。
②待滴定管中液面稳定后，记录读数。
(4)数据处理按上述操作重复2～3次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择1．滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。
高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定
高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。
④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
第八章第40讲酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习
— 6—
5.中和滴定实验操作 (以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液) (1)滴定前的准备
漏水
待盛液 0
— 7—
— 返回 —
(2)滴定
滴定管活塞
— 返回 —
锥形瓶 内溶液的颜色变化
— 8—
— 返回 —
(3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色， 视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，根据 c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl求出每次实验的 NaOH 浓度， 并求其平均值。
— 25 —
— 返回 —
回答下列问题： (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_2_M__n_(_O__H_)_2＋__O__2_=_=_=_2_M__n_O_(_O__H_)_2_。 (2)Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和__量__筒____；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__氧__气____ 及二氧化碳。 (3)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作 指示剂，终点现象为_当__最__后__半__滴__标__准__液__滴__入__时__，__溶__液__由__蓝__色__变__为__无__色__，__且__半__分__钟__内__无__变__化_； 若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为______8_0_a_b_____ mg·L－1。 (4)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___低_____(填“高”或 “低”)。
【解析】 (1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜 色的变化”。(2)误差分析应根据 c(NaOH)＝cVHNCalO·VH溶盐液酸分析。酸式滴定管未用标准盐 酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱时，所需盐酸的体积偏大， 使所测 NaOH 溶液的浓度偏高，A 项错误；用碱式滴定管取出的待测溶液中 NaOH 的物 质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响 OH－的物质的量，即不影响滴定结果，B 项错误；气泡排出，液面下降，故读取的 V(盐酸)偏大，使所测 NaOH 溶液的浓度偏高， C 项错误；开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面，则读取的 V(盐酸)偏小，使所测 NaOH 溶液的浓度偏低，D 项正确。(3)读数时，视线应与滴定管内凹液面的最低点相切。
酸碱中和滴定知识点高考
酸碱中和滴定知识点高考高考化学中，酸碱中和滴定是一个重要的知识点。
它涉及到酸碱反应、滴定原理和计算等内容。
掌握了酸碱中和滴定的知识点，不仅可以在高考中拿到高分，还能够在日常生活中解决一些实际问题。
下面我将从三个方面来介绍酸碱中和滴定的相关知识。
首先，我们需要了解酸碱反应的基本概念。
酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的反应。
当酸和碱反应时，会产生一种中和产物，即盐和水。
这种反应是可逆的，也就是说，当反应物中的一种转化为产物后，产物又可以转化为反应物。
这是因为酸碱反应是根据质子传递理论来解释的。
在反应过程中，酸捐赠出质子，而碱接受质子，最终中和生成盐和水。
其次，我们需要了解滴定原理。
滴定是一种定量分析方法，通过一种溶液逐滴地加入到另一种溶液中，直到反应完全终止，从而确定反应物的浓度。
滴定一般包括标准溶液的配制、指示剂的选择以及滴定曲线的绘制。
标准溶液是已知浓度的溶液，用来确定未知溶液的浓度。
指示剂是一种能够在滴定过程中显示颜色变化的物质，用来指示滴定的终点。
滴定曲线是表示滴定过程中反应物浓度与滴定剂用量之间关系的曲线图。
最后，我们需要掌握滴定计算方法。
滴定计算是根据滴定方程来进行的。
滴定方程是根据滴定反应的平衡常数和化学计量关系所推导出的关系式。
滴定计算一般包括滴定终点的判断和滴定结果的计算。
滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化来确定，当颜色变化明显时，即表示滴定终点已经到达。
滴定结果的计算可以通过滴定反应的化学计量关系和滴定方程来进行推导。
具体计算方法要根据具体的滴定反应来确定。
总的来说，酸碱中和滴定是一个涉及多个方面的知识点，需要我们综合运用化学知识和计算方法来掌握。
通过了解酸碱反应的基本概念，理解滴定原理以及掌握滴定计算方法，我们就能够在高考中得到高分，并且在日常生活中解决一些实际问题。
酸碱中和滴定不仅是化学知识的一部分，也是一种实际应用能力的体现。
所以，我们在学习酸碱中和滴定时，需要做到理论联系实际，灵活运用知识，才能真正掌握这个知识点。
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专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，都用酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s 内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表酸，B 代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
2．分析依据：c B BAA B V V c C =，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
其误差可从计算式分析。
引起体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。
注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。
②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。
③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。
（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。
）【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ） ⑵未用标准液润洗滴定管；（ ） ⑶用待测液润洗锥形瓶；（ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（）⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（）⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（）⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。
（）⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（）⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。
（）【零距离突破】1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）BDA 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，现有0.1mol/L和1mol/L两种盐酸溶液，下列说法正确的是（）A.应选用1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积B.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大能够快速到达终点C.应选用0.1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小D.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③4．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶②中和滴定实验用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）A ①和②B ①和③C ①③⑤D ②④⑤5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( ) CD甲乙6．用每升含NaOH 4.0 g的NaOH溶液20.0 mL稀释到1000 mL，再用它滴定某硫酸溶液20.0 mL，到滴定终点耗NaOH溶液15.0 mL，测得的硫酸溶液浓度是A.7.5×10－2 mol·L－1B.1.5×10－1 mol·L－1C.7.5×10－4 mol·L－1D.1.5×10－3 mol·L－17．右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和YA B C DX/mol·L-1 0.12 0.04 0.03 0.09Y/mol·L-10.04 0.12 0.09 0.038．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.39．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。
现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是DA NaHCO3B Na2CO3C NaHCO3、Na2CO3D Na2CO3、NaOH10．实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．(2)若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是( )(下空填>、<或=)①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c l_____c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，c l_____c2；③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，c l_____c2。
11．⑴邻苯二甲酸氢钾（COOHCOOK相对分子质量为204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4+ NaOH = KNaC8H4O4+ H2O。
准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液20.00mL，计算NaOH溶液的物质的量浓度（结果保留四位有效数字）。
⑵测定食醋的总酸度。
食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。
食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。
用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。
⑶已知0.1mol·L-1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为_________（选填下列选项编号）。
A 、x>2 B、x=2 C、2>x>1 D、x=1 E、1>x>1/2 F、x=1/212．双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。
具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。
当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。
然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。
求试样的成分及其试样中各成分的质量分数___________________。
12．（1）①NaHCO3②NaOH ③Na2CO3④NaHCO3和Na2CO3⑤NaOH和Na2CO3（2）NaOH：50% Na2CO3：22.08%。