(完整版)酸碱中和滴定专题与pH计算

三. 滴定的关键 ① 准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）② 准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为 0.1000ml/l 的盐酸溶液 NaOH(ml)0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 问题1:滴定终点消耗碱多少？ pH 等于多少？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ？ PH 发生怎样改变？ 问题3:跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）解：0.1002（mOl/L ）跟实际浓度0.1000mol/L 相比，误差很小第6讲酸碱中和滴定专题与 pH 计算 .概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H ++O H=F 2O 在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时: 有n(H +)=n(OH) 即c 酸V 酸=c 碱V 碱 礙为未知液: 酸为未知液： 注：咸如是指輟或减中屮或OJT 个数 例2:用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。

计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 皿液:+常84 ②K2S. 00 =0L 0685nol/L0.1000 0.02000.01996问题4:绘制中和滴定曲线⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏② 变色范围与终点pH 接近⑵酸碱指示剂： 常用指示剂及变色范围指示剂对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞无色 无8浅红10红 石蕊紫色 红5紫8蓝 ① 强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）② 强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂③ 强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）■-指示剂 操作酚酞 甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 五. 中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥 形瓶，烧杯、（白纸）等。

⑵酸（碱）式滴定管① 结构特点：a. 酸式 玻璃活塞盛酸性溶液、强氧化性试剂 碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液b. 零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度 0.1mL ,精确度0.01 mL411 12J * 10 20 31) dOW NciOH ”皿 O.IOOmol/LNaOH 滴定 20.00mL0.100mol/LHCI 过程中的pH 变化WpCl)/mL0.100mol/LHCI 滴定20.00mL O.IOOmol/LNaOH 过程中的pH 变化20 31) 一己 2 O 突殳范■r 突仝范m!Qli屮基楼② 规格：25ml 50ml 等③ 用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）④ 使用注意：a. 滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏 水洗涤，最后用待盛溶液润洗。

b. 酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴 水、高锰酸钾、双氧水等强氧化 性的溶液。

不得用于装碱性溶液， 因为玻璃的磨口部分易被碱性溶 液侵蚀，使塞子无法转动，也不 能装氢氟酸。

c. 碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高 锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶 液。

d. 锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。

使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验 结果。

无须用待测液润洗。

六、中和滴定的基本操作和步骤（1） 查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。

（方法）（2） 洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2-3次； 锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少 量蒸馏水不影响实验结果。

也无须用待测液润洗。

（3） 装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠 溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“ 0”刻度或“ 0”刻度 以上2-3cm 。

并将滴定管固定在铁架台上。

待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。

标准液只能用滴定管。

（4） 赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。

（5） 调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“ 0”刻度或“ 0”刻度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度 V 初。

（6） 取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入锥形瓶中，并滴入2〜3滴指示剂振荡。

将锥形瓶置于 标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）滴定操作：左手：控制活塞右手：振荡锥形瓶 眼看：锥形瓶中溶液颜色变化滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且 30秒内不立即褪去 标注: 温度:23C体积：2亦1或5伽1酸式： 为活塞为胶管（內 有玻璃球）或反滴一滴待测液颜色又复原，再读数。

重复滴淀操作2到3次,取平均值。

即:当看到加一滴标准液时，锥形瓶内溶液由某某色变为某某色且半分钟内（或30秒内）锥形瓶内溶液颜色不变化即为滴定终点。

（停止滴定）（8）数据记录：记录终点刻度V终，算出V标=V-V初视线应液面凹面最低点水平相切。

（9）重复上述实验操作2〜3次。

（10）计算：根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。

V 标=（V1+V2+V3）/3 代入：己知C（掾）X¥宙）读數C （讽J）= -----------------------------------V（测）已荊指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点一一即“恰好中和”。

【练习】:1. 用0.1032 mol/L的HCI溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCI溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度？3. 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） ______ - ______ - ______ - D - ________ 。

（2）滴定管的读数应注意_____ 。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ 。

（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。

（5）________________________________________ 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是______________________________ 。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（7）该烧碱样品纯度的计算式为______ 。

答案：1.0.1149 mol/L NaOH 溶液2. 0.1233 mol/L HCI 溶液）3. （1）C^A f B f D f E o（2）滴定管要直立；装液或放液后需等1〜2min后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。

（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。

（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。

尖嘴部分应充满液体，无气泡。

（5）终点时pH约为4.4,颜色变化：由黄色变为橙色。

（6）偏高。

因标准液浓度变小，用量变大。

（7）80（V2 VJC/W% （注意：V为mL）七、误差分析⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）己知C（掾）><¥（掠）读数C （测）-----------------------------V（测）［已知滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为c （标）是已知的，V （测）是固定的，所以一切的误差都归结为V （标）的影响,V （标）偏大则C （测）偏大，V （标）偏小则C （测）偏小。

1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水;3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；12）滴加盐酸，溶液变为红色；13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；18）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

19）滴定前仰视，滴定后俯视，20 ）滴定前俯视，滴定后仰视，答案：1高；2 无；3高；4 低；5高；6 低；7高；8 低；9低；10低；11低；12高；13高；14低；15高；16低；17高；18低；19 低；20高思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的“ 0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL ，而量筒仅为0.1mL。