高考总复习有机化学基础重点知识梳理
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高考化学中有机化学的考点有哪些
高考化学中有机化学的考点有哪些在高考化学中，有机化学一直是重要的组成部分，对于考生的综合化学素养有着较高的要求。
下面咱们就来详细梳理一下高考化学中有机化学的常见考点。
首先，有机物的分类和命名是基础中的基础。
考生需要清楚地了解各类有机物的定义和特点，比如烃（包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）、烃的衍生物（醇、酚、醛、羧酸、酯等）。
同时，要掌握有机物的系统命名法，能够准确地给各种有机物命名。
这不仅是后续学习和解题的基础，也是保证答题准确性的关键。
有机物的结构特点也是一个重要考点。
要理解有机物中碳原子的成键方式、官能团的结构和性质。
比如，碳碳双键具有加成反应的性质，碳氧双键（醛基、羰基等）能够发生氧化还原反应。
还要掌握同分异构体的概念和书写方法，包括位置异构、官能团异构、碳链异构等。
能够准确判断同分异构体的种类，并能熟练书写常见有机物的同分异构体。
有机化学反应类型是高考的重点内容。
加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应等，考生需要清楚每种反应的特点、条件和典型例子。
比如，乙烯与溴水的加成反应，苯与液溴在铁粉催化下的取代反应，乙醇在浓硫酸作用下的消去反应等。
同时，要能够根据给定的有机物和反应条件，判断可能发生的反应类型，并写出相应的化学方程式。
有机物的物理性质也是常考的知识点之一。
比如，烷烃的密度小于水，醇类物质能与水以任意比例互溶等。
了解有机物的物理性质有助于理解其在实验和实际应用中的现象和用途。
在有机合成方面，考生需要根据给定的原料和目标产物，设计合理的合成路线。
这要求对各类有机反应有深入的理解和灵活运用的能力。
要考虑反应的可行性、选择性和产率等因素，同时注意反应条件的控制和官能团的保护。
有机实验也是高考中的常见题型。
比如，乙醇的催化氧化实验、乙酸乙酯的制备实验等。
考生需要了解实验的原理、装置、操作步骤、注意事项以及实验现象的观察和解释。
能够根据实验数据进行分析和计算，如计算产率、确定有机物的纯度等。
高考化学一轮复习有机化学知识点汇总
高考化学一轮复习有机化学知识点汇总化学知识在我们的日常生活中处处可见。
一起来看看高考化学一轮复习有机化学知识点汇总吧~1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍错误，应该是10^(-4)5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色高考化学一轮复习有机化学知识点大家复习得怎么样了，2019年高考化学常见的易混知识点需要大家重点复习~。
高考有机化学知识点
高考有机化学知识点高考对于学生来说是一个非常重要的考试。
在高考化学中，有机化学是一个关键的知识点。
有机化学是研究有机物（即碳化合物）及其性质、结构、制备和反应规律的一门学科。
下面将介绍高考有机化学的一些重要知识点。
一、有机化合物的命名法有机化合物的命名法是有机化学的基础。
主要的命名法有系统命名法、功能团命名法和常用名称命名法。
系统命名法是根据碳链的长度、官能团和它们的位置来命名化合物，如烷烃、炔烃、烯烃等。
功能团命名法是根据官能团的特性来命名化合物，如醇、酮、酸等。
常用名称命名法则是根据习惯命名化合物，如甲醇、乙酸等。
二、有机化合物的结构有机化合物的结构是由碳原子和氢原子构成的。
而碳原子又可形成直链状、支链状和环状的结构。
直链状的结构是最简单的，支链状的结构有两种命名方式，分别是正命名法和传统命名法。
环状的结构则有不同的环数。
三、有机化合物的性质有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、沸点、熔点等，可以通过实验进行观察和测定。
化学性质包括燃烧性、氧化性、还原性等，可以通过化学实验进行验证。
四、有机反应有机反应是有机化学的核心内容。
有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应是将两个或多个分子结合成一个分子的反应，消除反应是一个分子分解为两个或多个分子的反应，取代反应是一个分子中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，重排反应是分子内部原子的重新排列。
五、有机聚合物有机聚合物是由重复结构单元组成的高分子化合物。
有机聚合物常见的有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。
有机聚合物具有良好的机械性能、耐热性和耐腐蚀性，所以被广泛应用于工业和生活中。
六、有机化合物的应用有机化合物在生活中有着广泛的应用。
例如，甲醇被用作溶剂和燃料，乙醇被用于酒精饮料制备，醋酸被用作食品调味剂，丙酮被用作溶剂和化学试剂等。
此外，有机化合物还广泛应用于医药、日化产品和农药等领域中。
以上是关于高考有机化学知识点的一些介绍。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高三有机化学一轮复习知识点归纳.总结
专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1（1）有机物：。
（2）有机物种类繁多的原因：。
（3）同系物。
（4）烃：。
2、官能团 （1）定义： （2）常见官能团：官能团与有机物性质的关系RCOOH3、三羟基对比4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸；微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃 比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH 3Cl ③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
高考有机化学复习知识整理
有机精华高考有机化学复习知识整理第一节官能团与有机物类别、性质的关系【知识网络】三羟基对比1．注意有机物的水溶性：相对分子质量小的含-OH的有机物可溶于水。
2．对化学反应一抓住官能团的性质，二要注意断键部位。
3．分子空间构型：H —C C —HH —C C —CH 3 H —C C —CH=CH 2（四个原子共线） （四个原子共线） （四个原子共面不共线）第二节 同系物和同分异构体【知识网络】一．同分异构体：常见同分异构体的类别【易错指津】1．缺乏空间感受，导致同分异构体的重复计数。
Cl H如：二氯甲烷误认为H-C-H与Cl-C-H互为同分异构体。
Cl2．向缺乏“等效变换”的观念，不会巧断异构体数目。
如：由二氯苯（C6H4Cl2）的同分异构体有3种，即可推知四氯苯（C6H 2Cl4）的同分异构体也必有3种（4个H原子与4个Cl原子的“等效变换”）。
3．判断同系物要点:①同系物通式一定相同。
②通式相同不一定是同系物。
③同系物组成元素种类必须相同。
④同系物是结构相似，不是相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C前者无支链,后者有支链能互称同系物(结构相似不一定完全相同)。
⑤在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差若干个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且结构相差一个CH2原子团不是同系物。
第三节有机物的性质和反应类型【知识网络】一．重要反应类型：1.取代反应——等价替换式有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后生成两种新分子，这种分子结构变化形式称为等价替换式。
2.加成反应——开键加合式有机分子中含有碳碳双键，碳氧双键(羰基)或碳碳叁键，当打开其中一个键或两个键后，与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子，称为开键加合式。
3.消去反应——脱水/卤化氢重键式有机分子(醇/卤代烃)相邻两碳原子上脱去水/卤代氢分子后，两个C原子均有多余价电子而形成新的共价键，称为脱水/卤化氢重键式。
高考化学有机知识点表格
高考化学有机知识点表格一、有机化学的基本概念1. 有机化学的定义：有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和应用的科学。
2. 有机化合物：由碳和氢以及其他元素（如氧、氮、硫、卤素等）组成的化合物。
3. 有机物与无机物的区别：有机物多为复杂分子，含碳骨架；无机物较为简单，不含碳或碳含量较低。
二、有机化合物的命名法1. 烷烃：由单个碳-碳单键连接的碳氢化合物。
- 一碳：甲烷，CH4- 两碳：乙烷，C2H6- 三碳：丙烷，C3H82. 烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
- 一碳：乙烯，C2H4- 两碳：丙烯，C3H6- 三碳：丁烯，C4H83. 炔烃：含有碳碳三键的碳氢化合物。
- 二碳：乙炔，C2H2- 三碳：丙炔，C3H4- 四碳：丁炔，C4H6三、有机物的常见官能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，可以通过酸催化下的加成反应或碱催化下的消去反应合成。
2. 羰基（C=O）：酮和醛是常见的含有羰基的有机化合物。
3. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机化合物，可以通过酸催化下的酸解反应或碱催化下的酸酐形成反应合成。
4. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以通过氢化还原反应合成。
5. 卤素取代基：有机物中的氯、溴、碘和氟等取代基。
四、有机化合物的反应类型1. 加成反应：两个或多个反应物直接结合，生成化合物。
2. 消除反应：有机分子中的部分原子或官能团被消除，生成双键、三键或环化合物。
3. 取代反应：一个官能团与另一个原子或官能团交换，共价键形成。
4. 氧化还原反应：有机物中的电子转移，一种物质被氧化，另一种物质被还原。
五、有机化合物的重要性及应用1. 生命体的构成：有机物是构成生命体（如蛋白质、核酸等）的基础，了解有机化合物对研究生命科学非常重要。
2. 药物合成和药物分析：许多药物是有机化合物，了解有机化学可帮助研制新药和进行药物的分析。
3. 高分子材料：塑料、橡胶等高分子材料是有机化合物，有机化学的研究对于开发新材料至关重要。
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(5)O2/Cu或Ag，加热——醇催化氧化为醛或酮。 (6)新制Cu(OH)2或银氨溶液——醛氧化成羧酸。 (7)稀H2SO4，加热——酯的水解、淀粉的水解。 (8)H2、催化剂——烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃 的加成，酮、醛还原成醇的反应。 特别注意：羧基、酯基、肽键不与H2加成。
2．应用特殊现象进行推断 (1)与溴水发生化学反应而使其褪色的物质可能 含有碳碳双键、碳碳叁键或醛基(氧化反应)。 (2)使KMnO4酸性溶液褪色，该物质中可能含 有碳碳双键、碳碳叁键、醛基或苯的同系物。 (3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色 沉淀，表示该物质含有酚羟基。
1．有机合成中官能团的引入、消除及改变
(1)官能团的引入
（鲁科版）有机化学基础（选修）总复习
重点知识与规律技巧
重点知识梳理
知识点二 有 机 四 大 基 本 反 应 类 型
知识点二 有机四大基本反应类型
知识点二 有机四大基本反应类型
知识点二
知识点三 有机物的组成、结构与性质
知识点三 有机物的组成、结构与性质
知识点三 有机物的组成、结构与性质
4．应用一些特殊的转化关系推断有机物的类型 (1) A O2 B O2 C，此转化关系说明
A为醇，B为醛，C为羧酸。
(2) A(CnH2nO2) 无机酸或碱 B + C 符合此转化关系的有机物A为酯，当酸作
催化剂时，产物是醇和羧酸；当碱作催化剂时，
产物是醇和羧酸盐。
(3)有机三角： 由此转化关系可推知A、B、C分 别为烯烃、卤代烃和醇三类物质。
(2)以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机 物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。 若甲不是所给已知原料，需要进一步考虑甲又 是如何从另一有机物乙经一步反应而制得，一 直推导到题目中给定的原料为终点。 (3)在合成某一种产物时，可能会产生多种不同 的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的 前提下选择最合理、最简单的方法和途径。
要点提醒——画龙点睛 触类旁通 1．有机推断的解题方法 有机推断的解题方法分为顺推法、逆推法和 猜测论证法。 (1)顺推法：以题所给信息顺序或层次为突破 口，沿正向思路层层分析推理，逐步做出推 断，得出结论。
(2)逆推法：以最终物质为起点，向前步步逆 推，得出结论，这是有机合成推断题中常用 的方法。 (3)猜测论证法：根据已知条件提出假设，然 后归纳、猜测、选择，得出合理的假设范围， 最后得出结论。
目标化合物 ⇒ 中间产物 ⇒ 中间产物 ⇒ 基础原料
解答这类问题时具体到某一个题目是用正 推法还是逆推法，还是正推、逆推双向结合， 这要由题目给出的条件决定。近几年考题中出 现的问题多以逆推为主，使用该方法的思维途 径是：
(1)首先确定所要合成的有机物属何类型，以及 题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的 关系。
(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X” 的位置。 (3)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳 架结构
有机物取代产物种类越少或相同环境的 氢原子数越多，说明此有机物结构的对称性 越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环 境联想到此有机物碳架结构的对称性而快速 进行解题。
(4)由加氢后的碳架结构可确定碳碳双键或碳碳 三键的位置。 (5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或聚酯， 可确定该有机物是含羟基的羧酸，并根据酯的 结构，确定—OH与—COOH的相对位置。
(4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色 沉淀生成，或加入银氨溶液有银镜出现。说 明该物质中含有—CHO。 (5)加入金属钠，有H2产生，表示物质可能 有—OH或—COOH。 (6)加入NaHCO3溶液有气体放出，表示物质 中含有—COOH。
3．应用特征产物推断碳架结构和官能团的位置 (1)醇的氧化产物与结构的关系
知识点三 有机物的组成、确认卤素原子种类，需要将卤素原子转 化为卤素离子，然后对反应后的水溶液用硝 酸银溶液进行检验。通过水解反应或消去反 应可使卤代烃中的卤素原子转化为卤素离子 溶解到水中。不论是水解还是消去反应，都 需要在碱溶液中进行，反应后的水溶液呈碱 性，此时加硝酸银会出现黑色沉淀，需要进 行酸化处理。
方法规律技巧
1．应用反应中的特殊条件进行推断 (1)NaOH水溶液加热——卤代烃水解生成醇， 酯类的水解反应。 (2)NaOH醇溶液，加热——卤代烃的消去反 应，生成不饱和烃。 (3)浓H2SO4，加热——醇的消去反应，酯化 反应，苯环的硝化，纤维素的水解等。 (4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加 成，酚的取代反应。
2．糖类的水解实验 淀粉水解得到葡萄糖，需要通过检验葡萄
糖的存在判断是否发生水解，通过检验淀粉判 断是否完全水解，因为在水解中需要加硫酸做 催化剂，而检验葡萄糖需要在碱性环境下进行， 对水解液需要进行碱化处理。 3．醛基的检验 可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验。
银镜反应实验要注意： (1)银氨溶液要现场配制； (2)加热需要在水浴中进行； (3)实验中不要振荡试管； (4)做银镜反应的玻璃器皿使用前要用碱液洗 涤，去除油污； (5)实验后银镜用稀硝酸洗去。 4．溴苯、硝基苯、酚醛树脂的制取，醇的消 去反应等实验。 5．物质的分离提纯、除杂。
2．有机推断的解题思路 解有机推断题最关键的是要熟悉衍生物的
相互转变关系。在复习衍变关系时，不仅要注 意物质官能团间的衍变，还要注意在官能团衍 变的同时，还有一些量的衍变，如分子内碳原 子、氢原子、氧原子数目的衍变，物质的相对 分子质量的衍变等。这些量的衍变往往是推断 题的关键所在。同时从质变和量变进行有机推
另外，通过给予的知识信息加以推断也是近几年高 考题目中常见题型。解此类题的方法是：通过认真 阅读题目，接受题目中给予的新信息，并能理解新 信息，联系以前学过的旧知识，进行综合分析，迁 移应用。
3．有机合成的基本路线可以概括为：
按照上述方法进行合成路线的设计称为正向分析 法，有时需要采用逆向合成分析法，可表示为：