高中化学-一定物质的量浓度的溶液及其配制-专题训练
作业三：一定物质的量浓度的溶液及其配制
姓名：班级：衔接班
1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()
A.溶于500 mL水中
B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mL
D.溶解后溶液的总体积为1 L
2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL 溶液的叙述错误的是()
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ②物质的量浓度为1 mol·L－1
③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
5.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
6.为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛放进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是()
A.①②③
B.③④⑤
C.②③⑤
D.①③⑤
7.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有()
A.①⑤⑥
B.②④⑦
C.①⑥⑦
D.⑤⑥⑦
8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤
B.①③⑤
C.③④⑤
D.②③⑤
9.配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
10.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
12.实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液。
请回答下列问题：
－1
) 。
A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若没有进行A操作；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；
若定容时俯视刻度线。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。
人教版高考化学小专题训练25：专题二十五 实验专题-定量实验
样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中 冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量 分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是 ____坩_埚__钳__、__酒__精_灯__、__泥__三__角_(_可__以__不_答__“__火__柴__”_)_________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正： ___步__骤__②__有__错_误__。__应__先__将_试__样__研__细__，_后__放__入__坩__埚_称__重______。
设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O
w(结晶水)＝
m(结晶水) m(晶体)
＝ 18x 160+18x
或
m(CuSO4 160
)∶m(H2 18
O)
=1∶x
根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写 下列空白：
(1)本实验至少需要加热_____次，至少需要称量____次。
(2)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1， 容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总 质量为m3。请写出结晶水含量(w)的计算公式并求出 CuSO4·nH2O中n的值(用m1、m2、m3表示)：w=_____， n=______。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ___因__硫__酸__钠__放_置__在__空__气__中_冷__却__时__，__会_吸__收__空__气__中_的__水__分____。
高中化学必修1课时作业1：1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案
2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和_______。
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________；②_____________________________________________。
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b、容量瓶不能加热，b错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f错误；故选ad；(2)m(NaOH)＝nM=cVM=1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。
专题2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题1．（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A．B．C．D．4．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．5．某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是（）A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH 固体8.8gB．选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制C．为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切6．下列有关实验操作说法正确的是（）A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mLC．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视刻度线C．有少量NaOH残留在烧杯中D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法8．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是() A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出9．（2020·营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A．100mL圆底烧瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL烧杯10．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2-的物质的量浓度为（）4A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.4mol/L11．（2020·河北深州市中学高一期末）实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D．称取62.5 g CuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液12．（2020·黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml13．取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol·L-1B．0.56mol·L-1C．0.42mol·L-1D．0.26mol·L-114．（2020·河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.1g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是()A．BaCl2的物质的量为0.2N AB．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N A二、填空题16．（2020·福建省高一期末）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是_________________________。
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练一、单选题1．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 质量分数为25%，密度为1.2 g·cm -3的消毒液，下列说法正确的是( ) A ．需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为144 gB ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液C ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低D ．该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L -12．用98%的浓硫酸（密度为31.84 g cm -⋅）配制180 mL 2.5 mol L -⋅的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．①⑥③⑦⑤⑥B ．①⑤⑦⑥C ．②⑥③⑦⑤D ．④③⑦⑧⑥3．下列实验设计合理或能达到实验目的是A ．探究影响物质溶解性的条件B ．探究燃烧的条件C．测定空气中氧气的含量D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液4．下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验I：除去Cl2中的HCl B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物5．取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A．大于1g/cm3B．等于1g/cm2C．小于1g/cm3D．无法确定6．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。
假如其他操作都准确无误。
下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 gB．定容时，仰视观察刻度线C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线7．实验室里需480mL 1.0mol/L NaOH 溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为( ) A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g8．化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B ．用装置乙配制100mL 3mo1•L -1的稀硫酸C ．用装置丙称量一定质量的粗锌D ．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 9．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
微专训练(二)一定物质的量浓度的溶液的配制及其计算
微专训练（二）一定物质的量浓度的溶液的配制及其计算一【高频考点】1．类型(1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。
(2)固体溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。
2．实验原理c B＝n B V aq(1)浓溶液稀释：c浓·V浓＝c稀·V稀。
(2)固体溶解：n B＝mM B。
(3)定容采用精确量器容量瓶。
3.容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。
检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
4．误差分析（见一轮资料）5.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
6．配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。
7．定容时俯视、仰视对结果的影响。
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
二2014名校模拟试题1．（2014届辽宁省沈阳二中高三上学期12月月考）某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO22．（2014届甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测）右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算（附解析）考点说明要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
特别注意计算过程。
考点透视1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3．【2019年河北武邑调研】N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L CO2中含有的共价键数目为2N A4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。