四川省成都市2019届高三摸底(零诊)考试化学试题

四川省成都市2019届高三摸底（零诊）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间100分钟．注意事项1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cr－52 Fr－56 Cu－64 本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是2．下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：35171 CC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是A．水玻璃与硅腔均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>O5．金属M和N可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是A．金属活性性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e－H2↑向M极定向移动D．SO246．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH－数约为0.1N AB．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1N AD．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于而醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HC1质量为600gC．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L10．已知反应KC1O3+6HCl KCl+3C12↑+3 H2O．下列判断正确的是A．KclO3被氧化A．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HC1在化学反应中只能作还原剂11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．图1——测量锌与硫酸反应的速率B ．图2——灼烧海带成海带灰C ．图3——验证溴乙烷与NJaOH 乙醇溶液反应生成乙烯D ．图4——实验室制备收集乙酸乙酯2．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。

下列有关说法错误的是A ．生成该聚合物的反应属于加聚反应B ．该聚合物的单体是丙酸乙酯C ．该聚合物分子中存在大量的—OH ，所以具有较好的亲水性D ．该聚合物的结构筒式为：13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是 A ．1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇 B ．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C ．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强 14．常温下，下列各组离子一定．．能大量共存的是 A ．c （Fe 3+）=0．l mol·L－1的溶液中K 2+、NH +4、SCN －、SO 24-B ．水电离出的c （OH －）=1．0×10－13mo1·L－1的溶液：Na +、K +、MnO 4-、C 2O 21-C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：K +、C1－、Na +、SiO 23-D ．0．l mol·L －1NaOH 溶液K +、Na －、SO 24-、CO 23-15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是A ．1 mol 该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr 2B ．1mol 该物质最多能与2mol NaOH 反应C ．l mol 该物质最多能与3 mol H 2加成D ．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰 6．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．钠与水反应：Na+2H 2O Na ++OH －+H 2↑B ．KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H ++4I －+O 2 212+2H 2OC ．CuC12溶液中加入氨水Cr 2++2OH －Cu （OH ）2↓ D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH －NH 3↑+H 2O7．下列实验操作与现象均正确的是18． t ℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X （g ）+3Y （g ） 2Z （g ）△H<0各组分浓度如下表：下列说法不正确的是A ．0～2min 的平均速率v （X ）=0．01mol·L -l ·min -lB ．达平衡时Y 的转化率为50%C ．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D ．其它条件不变，增加X 的浓度， v 正增大v 逆减小，平衡正向移动19．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的CH 3COOH 。

滴定曲线如图所示。

下列分析错误的是A ．C 点的溶液：c （CH 3COO －）+c （CH 3COOH ）>c （Na －）B ．B 点的溶液：c （CH 3COO －）>（Na +）>c （H －）> c （OH －） C ．A 点的纵坐标值为lD ．D 点溶液2c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH －）－c （CH 3COO －）况）．向反应后的溶液中加入lmo1·L－1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。

下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：lB．需加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L－1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（9分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。

用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X基态原子的价电子排布式是。

(2)WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为。

(3)WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y－X－X－Y，1molX2Y2 含有的σ键数目为N A。

(4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。

X的配位数是；该晶体的化学式为____ 。

22．（12分）某工业废水中含有一定量的Cr2O27-和CrO24-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤I：取25．00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

步骤Ⅲ：用0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点时消耗溶液24．00 mL。

步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：回答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；（2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：该步骤中所加指示剂是。

（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是____ 。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条），（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．已知：（1）C中古氧官能团的名称为____ 。

（2）反应I的反应类型是。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为。

（4）化台物B的名称是，E的结构简式为____ 。

（5）写出ila满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24．（8分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。

（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：-285.8 kJ/mol、-283 kJ/mol、-726.5 kJ/mol,则CO 和H2合成甲醇的热化学方程式为____ .（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）CH3OH（g）△H<0；CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是____ ；②若反应是1 mo lCO与2 mol H2在2 L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1 mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．（9分）明矾石的主要成分是K2SO4·A12（SO4）3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____ 。

（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为____ ；不能用CO2来调pH，理由是。

（4）步骤④的主要操作步骤是____ 、过滤、洗涤和干燥。

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：____ 。

26．（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____ （写化学方程式）；试剂A为____ （写化学式）；实验现象：____ 、有黑色固体生成。

（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/LKSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理? 理由是.（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色。

此时涉及的离子反应方程式为、；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mo1·L－1KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是。