河北省邯郸市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
邯郸市2015—2016学年第一学期期末教学质量检测高一化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个最佳选项）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．NH3B．H2C．Cl2D．SO23．下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2N AD．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol 7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面8．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①Na2O2②FeS③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A．①③⑤B．②③⑤C．①②④⑤D．③⑤9．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、Na+、Cl－、AlO2－B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀11．下列有关SO2的说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成C．能与水反应生成硫酸D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色12．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的14．下列离子方程式中书写正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2Cl-B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+＝H2OC．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2- + 4H+＝Al3+ + 2H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O15．下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素16．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为A．0.6 mol·L-1B．0.15 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.45 mol·L-1 17．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是18．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。
上述盐酸溶液的浓度为A．0.5 mol·L-1B．1.0 mol·L-1C．2.0 mol·L-1D．3.0 mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题（本部分共6小题，共46分）。
19．（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。
（2）属于电解质的是（填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-＝H2O，请写出该反应的化学方程式：。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。
20．Ⅰ（4分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是（填化学式）。
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式。
（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有（填序号）。
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。
（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有mol。
21．（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式为。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2L。
22．（6分）置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：。
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。
则该反应的化学方程式为：。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：。
23．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定不含有离子。
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是观察到的现象是。
24．（8分）将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有（填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）邯郸市2015-2016学年第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案及评分标准一．选择题（本部分共18小题，每小题3分，共51分。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B A A C D D D C题号11 12 13 14 15 16 17 18答案 C B D C B A C B二．非选择题（有6道小题，共49分）19．（10分）（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给分）（2）②④⑤⑦（共2分，每答对2个1分，有错不给分）（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）（5）0.6 mol·L-1（2分，无单位不给分）20．（10分）Ⅰ．（1）C （2分）（2）C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，无条件或条件不全扣1分）（3）④（2分）Ⅱ．（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，无条件或条件不全扣1分）（2）1.2 （2分）21．（8分）（1）溶液变蓝色（1分） Cl2+2I- =2Cl- +I2 （2分）（2）浓硫酸（1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）2.24（2分）22．（6分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （2分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （2分，无条件扣1分）2Mg+CO22MgO+C （2分，无条件扣1分）23．（7分）（1）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Fe3+ （2分）（2）焰色反应（2分），透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色（1分）24．（8分）（1）NaCl、NaHCO3（共2分；答对1个给1分，答错一个不给分）（2）224 （2分）（3）63.9℅（4分。
河北省邯郸市高一上学期化学期末考试试卷C卷(精编)
河北省邯郸市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·延川期中) 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 3：132. （2分）下列叙述中错误的是（）A . Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气B . Mg条在空气中燃烧可生成三种产物C . MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD . 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失3. （2分）将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知（）A . 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB . 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC . 被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) molD . 反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol4. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B . 100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D . 相同浓度时导电能力醋酸强5. （2分） (2020高一上·西安期末) 为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（）A . 通过酸性高锰酸钾溶液B . 通过澄清石灰水C . 通过饱和Na2CO3溶液D . 通过氢氧化钠溶液6. （2分） (2019高一上·天津月考) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、7. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣18. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
河北省邯郸市2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
邯郸市2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检 高一化学试题 2014、01 满分100分，考试时间分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意） 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。
下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是 A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐 2下列物质中含有自由移动的Cl的是 A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体 3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA 4下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊 C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜 5向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正 确的是 A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变 6“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的 焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化 7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl－、CO32-、SO32-B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D． NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ 8嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭 载火箭为长征三号乙增强型。
河北省邯郸市高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷一、选择题（1-10题，每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个最佳答案）1．2015年底，我市出现重度雾霾天气PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（）A．原子核B．原子C．胶体粒子 D．悬浊液的分散质粒子2．Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按照某标准划分为同一类物质：①钠盐、②电解质、③钠的化合物、④钠的含氧化合物．上述分类标准正确的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④3．下列物质属于非电解质的是（）A．NaOH固体B．氧气 C．乙醇 D．Na2CO3溶液4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水含有N A个水分子B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N A个氧原子C．7.8g Na2O2与水反应时转移0.1N A个电子D．1.12L氯气中含有N A个氯原子5． U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（）A． U的原子核外有143个电子B． U、U是同一种核素C． U一个原子中有92个中子D． U和U互为同位素6．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．8．将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（）A．溶液变浑浊B．有无色无味气体生成C．钠熔化成闪亮的小球D．有银白色金属生成9．关于Na2CO3、NaHCO3两种盐的描述错误的是（）A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体B．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．可以用通CO2气体的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体溶液会出现浑浊10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅B．硅可由二氧化硅还原制得C．二氧化硅晶体﹣﹣水晶可用于制造光学仪器等D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷11．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+B．在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有Cl﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色﹣﹣原溶液中一定含有Na+，不含有K+D．在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣12．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应 B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应13．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH 溶液都能反应的物质有（）A．五种 B．四种 C．三种 D．二种14．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣15．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化16．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．17．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应A．A B．B C．C D．D18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g二、非选择题19．（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．（填字母）A.6g氢气B.0.5molCO2C.1.204×1024个氯化氢分子D.147g硫酸E.92g乙醇（C2H5OH）F.9mL水（2）某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制100mL2mol•L﹣1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：①需要用量筒量取浓盐酸mL．②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．20．（1）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应．请配平方程式并标出电子转移的方向与数目．KI+ KIO3H2SO4═I2+K2SO4+ H2O此反应中，氧化剂是，氧化产物和还原产物的质量之比是．（2）已知还原性H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是．A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2（3）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．写出碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其反应化学方程式为：；（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：；A．均褪色B．均不褪色C．前者品红褪色 D．后者品红褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因．（用化学方程式表示）22．物质A﹣J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D 是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解．（1）A的化学式是，A与B反应的反应类型是（填基本反应类型）．（2）C→I反应的离子方程式是．（3）J→C反应的化学方程式是．（4）F转化为G的过程中观察到的现象是，反应的化学方程式是．23．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32 2﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：﹣、SO4第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl ﹣．（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有，其物质的量浓度为．（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是．（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是．A．该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣，且c（K+）≥0.4mol•L﹣1 B．该混合液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣C．该混合液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣D．该混合液中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣．24．将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为mol；与NaOH溶液反应时转移电子总物质的量为mol．（2）求混合物中Al和Mg的质量（要求有解题过程）．2015-2016学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10题，每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个最佳答案）1．2015年底，我市出现重度雾霾天气PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（）A．原子核B．原子C．胶体粒子 D．悬浊液的分散质粒子【考点】胶体的重要性质．【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10﹣9m，胶体为10﹣9m～10﹣7m，浊液大于10﹣7m来解答．【解答】解：PM2.5是粒子直径小于2.5×10﹣6m，与浊液最接近．故选D．2．Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按照某标准划分为同一类物质：①钠盐、②电解质、③钠的化合物、④钠的含氧化合物．上述分类标准正确的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】如果将Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，它们都有两种或两种以上元素组成，属于化合物；都能在水溶液中或熔融状态下导电，为电解质；都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物．【解答】解：①Na2O2、Na2O都是由钠元素和氧元素组成，Na2O属于氧化物；Na2O2属于过氧化物，NaOH电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；NaCl电离出钠离子和氯离子，属于钠盐，故①错误；②Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故②正确；③Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，而且含有钠元素，故均为钠的化合物，故③正确；④Na2O2、Na2O、NaOH由钠元素和氧元素组成，属于钠的含氧化合物，NaCl不含氧元素，不是钠的含氧化合物，故④错误；分类标准正确的是②③．故选B．3．下列物质属于非电解质的是（）A．NaOH固体B．氧气 C．乙醇 D．Na2CO3溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaOH固体为化合物，且在水溶液和熔融状态下都能够导电，则氢氧化钠为电解质，故A错误；B．氧气为单质，不属于电解质、非电解质，故B错误；C．乙醇不导电，在溶液中也不导电，且为化合物，则乙醇为非电解质，故C正确；D．碳酸钠溶液为混合物，不属于电解质、非电解质，故D错误；故选C．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水含有N A个水分子B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N A个氧原子C．7.8g Na2O2与水反应时转移0.1N A个电子D．1.12L氯气中含有N A个氯原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．2015标况下，水为液态；B．氧气和臭氧均由氧原子构成；C．过氧化钠中的氧元素为﹣1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；D．氯气所处的状态不明确．【解答】解：A．标况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol 电子，电子转移了0.1N A，故C正确；D．氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故1.12L氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1N A，故D错误．故选C．5． U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（）A． U的原子核外有143个电子B． U、U是同一种核素C． U一个原子中有92个中子D． U和U互为同位素【考点】原子构成．【分析】A．核电荷数=质子数=核外电子数；B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；C．中子数=质量数﹣质子数；D．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．【解答】解：A．235U原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故A错误；B． U、U中子数不同，不是同一种核素，故B错误；C．235U原子核中的中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故C错误；D．235U和238U是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故D正确．故选D．6．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B．氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；D．二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D错误；故选B．7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．8．将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（）A．溶液变浑浊B．有无色无味气体生成C．钠熔化成闪亮的小球D．有银白色金属生成【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故A不选；B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，故B不选；C．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到钠熔化成闪亮的小球，故C不选；D．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故D选；故选D．9．关于Na2CO3、NaHCO3两种盐的描述错误的是（）A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体B．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．可以用通CO2气体的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体溶液会出现浑浊【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能；B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀；C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体．【解答】解：A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故B错误；C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故C正确；D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以最终有晶体析出，故D正确；故选B．10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅B．硅可由二氧化硅还原制得C．二氧化硅晶体﹣﹣水晶可用于制造光学仪器等D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、自然界中没有游离态的硅；B、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；C、石英晶体有较好的折光率；D、玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐材料；【解答】解：A、硅在自然界中以化合态存在，不存在大量的单质硅，故A错误；B、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此来制备硅，故B正确；C、石英晶体有较好的折光率，能用于制造光学仪器，所以水晶可用于制造光学仪器，故C 正确；D、常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故D正确；故选A．11．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+B．在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有Cl﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色﹣﹣原溶液中一定含有Na+，不含有K+D．在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸；B．白色沉淀可能为碳酸银等；C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验．【解答】解：A．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，则操作和结论不合理，故A错误；B．白色沉淀可能为碳酸银等，应先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故B错误；C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则该实验可知原溶液中一定含有Na+，不能确定是否含有K+，故C错误；D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验，则操作、现象、结论均合理，故D正确；故选D．12．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应 B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故B选；C．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故C不选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．13．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH 溶液都能反应的物质有（）A．五种 B．四种 C．三种 D．二种【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选A．14．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，硅酸根离子与氢离子反应；B．银离子与氯离子、硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、I﹣、NO3﹣之间发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣之间反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣、SO42﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．OH﹣与NH4+、HCO3﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．15．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质；B．依据铜与浓硫酸反应条件判断；C．浓硫酸做干燥剂不能干燥还原性气体和碱性气体；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝表面形成致密氧化膜而钝化．【解答】解：A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现其脱水性，故A错误；B．浓硫酸与铜在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化，故D正确；故选：D．16．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH ﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═[Al（OH）4]﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．17．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据氯化铁是否过量进行判断；B．Fe与Cu2+和Fe3+都反应；C．根据Cu2+是否过量进行判断；D．Fe比Cu优先与Fe3+反应．【解答】解：A．当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，故A错误；B．当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，故B 错误；C．当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，故C错误；D．不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，故D正确；故选D．18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量．【解答】解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．则n（Na+）═0.1L×0.6mol•L﹣1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故选A．二、非选择题19．（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是 A ，含分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的是 E ，质量最大的是 D ．（填字母）A.6g氢气B.0.5molCO2C.1.204×1024个氯化氢分子D.147g硫酸E.92g乙醇（C2H5OH）F.9mL水（2）某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制100mL2mol•L﹣1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：①需要用量筒量取浓盐酸20.0 mL．②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．【考点】物质的量的相关计算；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．。
河北省2015-2016学年高一第一学期期末考试化学试卷(无答案)
河北省2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题（无答案） 相对原子质量： H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 C ：12 Na ：23 Cu ：64K ：39 Fe ：56 S ：32 Br ：80 Mn ：55一、选择题 （每小题只有一个正确答案 每小题2分，共50分）1A ．Cl －B ．C ．D ．2．32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是 A ． 32S 与33S 原子的最外层电子数均为2 B ． 32S 与33S 具有相同的中子数C ． 32S 与33S 具有不同的电子数D ． 32S 与33S 具有相同的质子数3．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是A ．HNO 3NOB ．H 2SO 4 (浓)SO 2C ．I —I 2D ．Br 2Br —4．下列粒子半径之比小于1的是A ．)()(2+-Mg r F rB ．)()(2++Mg r Na r C ．)()(-Cl r Cl r D ．)()(+Na r Na r 5．下列物质可以由单质直接化合得到的是A ．CuSB ．FeSC ．FeCl 2D ．SO 36．NaOH 固体溶于水，放出大量的热量是因为A ．发生水合过程，并且放出热量B ．发生扩散过程，并且放出热量C ．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量D ．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量7．下列实验现象描述正确的是A ．红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体B ．碘水中加入少量CCl 4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色C ．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D ．氢气在Cl 2中燃烧产生白色的烟8．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是ClA．氯化钠 B．晶体硅 C．冰 D．烧碱9．下列说法正确的是A．加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化B．家用石碱（主要成分是Na2CO3·10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果C．含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
河北省邯郸市高一上学期期末教学质量检测化学试题(扫
邯郸市2014-2015学年第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案及评分标准二．非选择题（有6道小题，共49分）19．（10分）（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给分）（2）②④⑤⑦（共2分，每答对2个1分，有错不给分）（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）（5）0.6 mol·L-1（2分，无单位不给分）20．（10分）Ⅰ．（1）C （2分）（2）C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，无条件或条件不全扣1分）（3）④（2分）Ⅱ．（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，无条件或条件不全扣1分）（2）1.2 （2分）21．（8分）（1）溶液变蓝色（1分） Cl2+2I- =2Cl- +I2 （2分）（2）浓硫酸（1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）2.24（2分）22．（6分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （2分）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2分，无条件扣1分）2Mg+CO22MgO+C （2分，无条件扣1分）23．（7分）（1）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Fe3+ （2分）（2）焰色反应（2分），透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色（1分）注：1．本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。
各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。
2．学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。
若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。
3．因17题没印上四个选项图，故作废，分值进行相应调整，与原卷面分值分配略有不同。
河北省邯郸市2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷一.选择题1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④B．③④C．②④D．②③2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质5．下列叙述错误的是（）A．水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：OD．四氯化硅中Si的化合价为﹣46．下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣8．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AIO2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+9．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液10．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量11．下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO212．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A13．下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl15．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣119．下列图象错误的是（）A．A B．B C．C D．D20．将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A．0.56L B．1.68L C．2.24L D．1.12L二.填空题21．①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是；属于碱的是；具体有漂白性的是；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是．（2）纯碱在水中的电离方程式为．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为．22．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；+ CIO﹣+ I﹣═CI﹣+ I2+（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI （3）以上实验条件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有强到弱的顺序是．23．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是，．24．A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）F的化学式为，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为．（2）反应Ⅰ的化学方程式为．（3）除去D中混有的C气体，可选用（填字母）．a．氢氧化钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液d．酸性高锰酸钾溶液．25．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有．（2）试剂a为，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为．（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有．（4）操作④的名称为．三.实验题26．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．（1）应用托盘天平称取g氢氧化钠固体．（2）配置中的操作还有：①溶解；②；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．27．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是．（2）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点然（填“A”或“C”）处酒精灯．（3）装置D的作用是，．四.计算题28．向100mL18mol•L﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L．2016-2017学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④B．③④C．②④D．②③【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B．2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染；C、根据白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的考虑；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染；【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染，故B正确；C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确．故选C．4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．5．下列叙述错误的是（）A．水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：OD．四氯化硅中Si的化合价为﹣4【考点】原子结构示意图．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图；C．质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；D．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化硅的化学式进行解答．【解答】解：A．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A正确；B．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故C正确；D．四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4，故D错误；故选D．6．下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C．胶体能透过滤纸；D．溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误．故选B．7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．8．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AIO2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+【考点】铝的化学性质．【分析】铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子子，加入过量烧碱溶液，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，以此来解答．【解答】解：，铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，发生Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子，加入过量烧碱溶液，发生H++OH﹣=H2O、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，故选A．9．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B 不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．10．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nN A、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．11．下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；故选C．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的量计算电子转移数目；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol；D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2N A，故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于N A，故B错误；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol，所以N A个N2所占的体积不为22.4L，故C错误；D．1molNa2O2中含有过氧根离子数为N A，故D错误；故选：A．13．下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D．15．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色、无味的气体为二氧化碳；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D．16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）↓+H2↑，故B错误；2C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
20152016学年高一上学期期末考试化学试题解析(附解析)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1. 下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气【答案】D考点：考查大气污染物判断2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是：【答案】C【解析】试题分析：A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：A. SO2B. H2C. NOD. N2【答案】A【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。
总结如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠溶于盐溶液。
化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。