2020-2021年人教版中考化学化学计算题经典

2020-2021年人教版中考化学化学计算题经典一、中考化学计算题1．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。

炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑（1）推断X的化学式为______________。

（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______【答案】N2 0.8g【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。

（2）设生成O2的质量为xx=0.8g2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。

计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。

(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。

(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。

【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl 2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl 2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g 原固体混合物中NaCl 的质量=14.2g=23.4g3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g144.6124.6149.6①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x12y 0.4g↑651612==x y 0.4gx 13gy 32.2g＝＝②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%⨯＝。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯＝答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量4．某纯碱样品中含有杂质NaCl ，为测定该样品中Na 2CO 3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g ，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g 时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。

【答案】NaCl 、Na 2CO 3 21.0﹪ 【解析】 【详解】（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g 时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl 、Na 2CO 3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x ，需要碳酸钠的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 10611744yx4.4g↑10611744y x 4.4g== 得x=11.7g ，y=10.6g ， 故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g 反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g 11.7g69g+ ×100%≈21.0%5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。

欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中m ＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____；（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g ？_____ 【答案】混合物 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

【详解】（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。

（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑；（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g ，所以分析数据可知表格中m ＝2；（4）合金样品中铜的质量分数是0.6g3g×100%＝20%；（5）参加反应的镁的质量为3g −0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为x2442+=Mg H SO Mg +2422O .S H 4gx242=2.4g xx ＝0.2g答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g 。

【点睛】观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g ，第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。

6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是： 2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。

请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3xH 5t +71=↑↑通电x 71=53t 117 x ≈32.2t ；（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则：22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.571g m n+H Om74.5=m=74.5g，71g71n58.5=n=58.g，71g71根据以上数据，曲线如图：；（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

7．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别A B C稀硫酸的质量/g5*******剩余固体的质量/g10.0 4.0 4.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。

(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。

加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。

（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O80 98 16016g x y80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO498 8020g×24.5% m98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 8032g n160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。