2020届上海市青浦区高三上学期化学等级考一模试卷(解析版)
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.0020.0030.00250.0025此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. HA 为强酸B. a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C. 酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D. b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。
（1）完成并配平下列反应的离子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）↓+____________。
4（2）氧的原子核外共有______个电子亚层，H2O 的空间构型为______；（3）若反应中有52g Ce（OH）4 生成，则转移电子的数目为______；（4）实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称______；（5）取上述反应得到的Ce（OH）4 样品0.500g，加硫酸溶解后，用0.100mol•L-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00 mL 标准溶液。
该样品中Ce（OH）4的质量分数为______。
22.综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。
反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度T 和时间t 的变化曲线如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______，若升高温度，平衡常数K 值______（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由______；（2）在T2温度下，0～2s 内的平均反应速率v（N2）=______；（3）工业废水的处理方法有很多，使用Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化剂为______；（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品______，用化学方程式表示产生副产品的原因______。
23.H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃A 制备H 的合成路线如图。
回答下列问题：（1）A 物质的一氯代物共有______种；（2）B 物质中含有的官能团名称______；（3）①的反应试剂和反应条件分别是______，③的反应的类型是______；（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F 物质，用系统命名法对E 物质命名______，F 物质的结构简式为______；（5）⑤的化学反应方程式为______；（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。
（其他试剂任选）（合成路线常用的表达方式为：A B……目标产物）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）24.某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。
向KI 溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-⇌I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。
（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2～3 mL 黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；（3）NaOH 溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；B、根据13C电子排布式ls22s22p2可知原子核外有 2 个未成对电子，故B正确；C、尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；D、13C 的质量数为13，故D错误；故选：B。
A、具有相同质子数，不同中子数的核素，互称同位素；B、根据13C电子排布式ls22s22p2可解答；C、尿素属于有机物，不是铵盐；D、在原子组成表达式中，左上角的数字代表质量数。
本题主要化学中的基础知识，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】解：A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；B．铁熔化破坏金属键，故B错误；C．冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物在水溶液中或熔融状态下发生电离或发生化学反应，离子键被破坏，据此分析解答。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，物理变化不发生化学键断裂，C为解答易错点。
3.【答案】A【解析】解：根据分析可知，m为Mg，n为Al，p为C，q为N元素。
2020-2021学年上海市青浦区高考化学一模试卷及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是A ．CH 4的比例模型B ．二氧化碳的结构式 O —C —OC ．S 2—的结构示意图 16826D ．氯化钠的电子式 Na ︰Cl ︰‥‥CH 2—CH 3 2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3的名称是 CH 3A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘B 、烧碱、氢气C 、粗盐、淡水D 、钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A ． SiO 2熔点高B ． 氩气性质稳定C ． 碘易升华D ． NH 3极易溶于水 5．下列有关性质的比较，错误的是A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．熔点：K>Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C D的是9．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e→Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O →Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→ Ca2++CO2↑+ H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
精品解析：上海市浦东区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是( )A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)2．甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 3．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 :18 : 134．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+→(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性6．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D8．下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应9．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应评卷人得分二、单选题10．（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．原电池工作过程中溶液pH不变D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．B解析：B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。
上海市青浦区高三(上)期末暨高考化学一模试卷
上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行．下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（）A．B．C．D．详细信息2.难度：中等下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2一做消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③NaClO-漂白纺织物④SO2-作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH-抗冻剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部详细信息3.难度：中等下列有关化学用语使用正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl详细信息4.难度：中等下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子详细信息5.难度：中等类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物详细信息6.难度：中等在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等详细信息7.难度：中等下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3＞Na2CO3D．还原性：S2-＞Br-＞I-详细信息8.难度：中等在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（）A．一滴香：B．芬必得：C．维生素B5：D．扑热息痛：详细信息9.难度：中等研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（）燃料沸点（℃）燃烧热（kJ/mol）相对分子质量液态密度（g/cm3）氢-252.6 238.40 2.02 0.07氨-33.50 317.10 17.03 0.61①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氨的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④详细信息10.难度：中等实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作步骤是（）A．①②@④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③详细信息11.难度：中等阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）A．1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023详细信息12.难度：中等为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B 苯（苯酚）NaOH溶液过滤C CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气D 乙醇（乙酸）新制生石灰（CaO）蒸馏A．AB．BC．CD．D详细信息13.难度：中等三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C 3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O．下列说法止确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物详细信息14.难度：中等下列叙述不正确的是（）A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e→4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl--2e→C12↑详细信息15.难度：中等“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深详细信息16.难度：中等下列装置或操作与实验目的最相符的是（）A．①--实验室制取并收集足量NH3B．②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③--检查装置气密性D．④--利用排空气法收集CO2详细信息17.难度：中等取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g详细信息18.难度：中等一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小详细信息19.难度：中等下列反应的离子方程式错误的是（）A．等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4+NH3•H2O+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-详细信息20.难度：中等今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/LC．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在详细信息21.难度：中等常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L详细信息22.难度：中等某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液．下列表达式正确的是（）A．饱和溶液物质的量浓度为：1000 a（M-18n）mol/LB ．饱和溶液溶质的质量分数为：C ．25℃时R 的溶解度为：g/100 g H 2OD ．饱和溶液的密度为：g/mL详细信息23. 难度：中等现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题： 元素 相关结构和性质 A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等． B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D 原子核外最外层电子排布式为ns n np 2n+1（1）表中所述A 的单质晶体中微粒间的相互作用有 、 ． （2）B 元素的氧化物所对应的晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B 元素单质的化学方程式： ．（3）钠与C 元素形成的Na 3C 晶体中，C 元素以C 3-存在，C 3-的电子排布式为 ．C 元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示） （填序号）．详细信息24. 难度：中等某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X ．（1）己知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 ．（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应： AsO 33-+I 2+2OH -⇌AsO 43-+2I -+2H 2O在较强酸性时，上述氧化还原反应向 进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H 3As 3还原I 2？为什么？ ．详细信息25.难度：中等科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N 2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．（1）下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n （N2）相同D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数值为：．（3）K值越大，表明反应达到平衡时．A．H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：．详细信息26.难度：中等三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若只有Fe2O3，则实验现象是．（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：．（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．测定流程：实验中操作A的名称为．灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）．（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式．实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：（5）用试剂编号表示：试剂l为，试剂2为．（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？．详细信息27.难度：中等某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是、（填离子符号）．（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是．A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是．（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的．（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是，原因是．（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：．详细信息28.难度：中等工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：据图填写下列空白：（1）有机物A的结构简式，B的结构简式；（2）反应④属于，反应⑤属于．（3）③和⑥的目的是；（4）写出反应⑥的方程式．详细信息29.难度：中等煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O CO↑+H2↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A、D的结构简式：A：D：（2）D→E的反应类型为，B中的官能团是．（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．试剂，现象．（4）写出C与E反应生成F的化学方程式．（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如（举两例）．（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．、．详细信息30.难度：中等Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水 ______ mL（保留2位小数）．（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ______ ．A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．Ⅱ已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 ______ mol．②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 ______ （保留2位小数）．（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O 212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．。
2020届上海市青浦区高三化学一模试题及答案解析
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.0020.0030.00250.0025此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2020届上海市青浦区高三上学期化学等级考一模试卷(PDF版)
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2020届上海市浦东新区普通高中高三上学期期末考试(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市浦东新区普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量监测(一模)化学试题(解析版)2020年1月一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.稀土元素铥(169Tm)广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是( ) 69A. 质子数为 69B. 电子数为 100C. 相对原子质量为 169D. 质量数为 238【答案】A【解析】Tm)的质子数为69,故A正确；【详解】A．稀土元素铥(16969B．稀土元素铥(169Tm)质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；69C．其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量,故C错误；Tm)的质量数为169,故D错误；D．稀土元素铥(16969【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,C项是易错点。
2.中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,它们的合金成分可能是( )A. 钠合金B. 硬铝C. 生铁D. 钛合金【答案】C【解析】【详解】人们利用金属最早的合金是青铜器,是铜锡合金,春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,根据当时的技术水平,结合金属活动性顺序,可以推断它们的合金成分可能是生铁,不可能是其他三种活泼金属的合金,故答案选C。
【点睛】人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关,金属越不活泼,利用的越早,金属越活泼,提炼工艺较复杂,故利用的越晚。
3.下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )A. 硫酸铵B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸钾【答案】A【解析】【详解】A．硫酸铵属于强酸弱碱盐,溶于水显酸性,长期施用容易导致土壤酸化,故A正确；B．尿素是碳酰胺,呈弱碱性,长期施用容易导致土壤碱化,故B错误；C．草木灰的主要成分是碳酸钾,呈碱性,长期施用容易导致土壤碱化,故C错误；D．硝酸钾呈中性,植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-),并在根部区域形成微碱性环境,导致土壤碱化,故D错误；答案选A。
高三青浦一模化学试卷
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精品解析：上海市青浦区2020届高三上学期期末学业质量调研测试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．在同温同压下，将10 mL某气态烃，在60 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为45 mL 的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷D．乙烯2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C—C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A. K a2(H2SO3)的数量级为10－8B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)4．（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是▲，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式▲。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是▲。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5？7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是▲，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
2021届上海市青浦区高三化学等级考一模试卷含答案
2021届上海市青浦区高三化学等级考一模试卷含答案青浦区2020学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）Q2021.01 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1．2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。
优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是A．碳B．铁C．硅D．氧2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由8939Y不可能知道的是A．钇元素的相对原子质量B．钇元素的原子序数C．8939Y原子的中子数D．钇原子的核外电子数3．大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解4．宋柳永的《煮盐歌》中写到：“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为A．萃取分液B．浓缩结晶C．蒸馏D．趁热过滤5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。
下列说法不正确的是A．Y元素位于第二周期VA族B．气态氢化物的稳定性：R>QC．原子半径：Y > ZD．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱7．下列事实能证明次氯酸是弱酸的是A．次氯酸不稳定，见光易分解B．次氯酸中氯元素价态比较低C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3 8．甲和乙的结构式如下图所示：甲乙下列关于上述两种物质的说法正确的是A．乙的系统命名为：2-甲基丙烷B．两者碳氢键(C-H)数目不同C．两者分子式不同D．两者物理性质、化学性质完全相同9．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄露，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠溶液10．化学反应H2+Cl2→2HCl的能量变化如下图所示。
青浦区化学一模试卷高三
青浦区化学一模试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项是正确的。
）1. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 原子种类B. 原子数目C. 元素种类D. 元素质量3. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 三氧化二铁D. 铁的氧化物4. 下列物质中，具有还原性的是（）A. 碳B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化铁5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁7. 根据盐类水解的原理，下列物质中属于强酸弱碱盐的是（）A. 硫酸钠B. 硫酸铵C. 碳酸钠D. 氯化钠8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一物质的是（）A. 碳与氧气反应B. 铁与盐酸反应C. 氯气与水反应D. 氢气与氧气反应10. 根据化学平衡的原理，下列条件中可以促进可逆反应正向进行的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度二、填空题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
）11. 写出氯气与水反应的化学方程式：______。
12. 写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式：______。
13. 写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式：______。
14. 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。
15. 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
三、计算题（本题共3小题，每小题5分，共15分。
）16. 计算100g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量。