化学方程式默写(完整)
化学方程式默写
化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
(完整版)初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸氢钠与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：70. 氢氧化钠与氯化铵：71. 氢氧化钙与硫酸铵：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：73．硫酸钠和氯化钡：74．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：75．硝酸钡和硫酸铜：五．其它反应：76．二氧化碳溶解于水：77．生石灰溶于水：78．氢氧化铜加热分解：79．三氧化硫溶于水：80．碳酸钙与水、二氧化碳反应：81．碳酸氢钙分解：82．葡萄糖在酶作用下转变成二氧化碳和水：。
化学方程式默写(完整)
1.镁在空气中燃烧：_______________________________现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。
2.铁在氧气中燃烧：_______________________________现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。
3.铜在空气中受热：_______________________________现象：红色固体变黑。
4.氢气中空气中燃烧：_______________________________现象：发出淡蓝色火焰。
5.红磷在空气中燃烧：_______________________________现象：发出浓厚的白烟。
6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________现象：发出白光。
8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________现象：发出蓝色火焰。
9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________10.加热高锰酸钾：_______________________________11.高锰酸钾制氧：_______________________________反应类型：固固加热型12.过氧化氢分解反应：_______________________________反应类型：固液常温型气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱不变，气密性良好。
13.水在直流电的作用下分解：__________________________注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________现象：大量水汽产生，放出热量。
15.二氧化碳可溶于水：_______________________________现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。
初中常考化学方程式默写
初中化学常考方程式默写（一）（1）甲烷在空气中燃烧：
（2）加热高锰酸钾制取氧气：
（3）加热氯酸钾制取氧气：
（4）氢气还原氧化铜：
（5）木炭还原氧化铜：
（6）一氧化碳还原氧化铁：
（7）煤炉的中层反应：
（8）大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）：（9）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（10）碳酸钠与盐酸反应：
（11）铁和稀硫酸反应：
（12）铝和稀硫酸反应：
（13）氧化铁和稀盐酸反应：
（14）氧化铜和稀硫酸反应：
（15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（16）苛性钠暴露在空气中变质：
（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应：：
（18）氢氧化钙与碳酸钠反应：
（19）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
（20）硫酸钠和氯化钡反应：
初中化学常考方程式默写（二）
1.铁在氧气中燃烧：
2.铜在空气中受热：
3.铝在空气中燃烧：
4.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
5.碳在氧气中不充分燃烧：
6.一氧化碳在氧气中燃烧：
7.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
8.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
9.二氧化碳可溶于水：
10.生石灰溶于水：
11.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
12.铜和硝酸银溶液反应：
13.一氧化碳还原氧化铁；
14.氧化铁和稀硫酸反应：
15.盐酸和烧碱起反应：
16.苛性钠吸收二氧化硫气体：
17.苛性钠吸收三氧化硫气体：
18.苛性钠吸收三氧化硫气体：
19.消石灰吸收二氧化硫：
20.氢氧化钙与碳酸钠：。
化学方程式默写
化学方程式默写（一）1．Cl2与水反应的离子方程式2．Cl2与NaOH反应的离子方程式3．工业制漂白粉的化学方程式4．实验室制Cl2的离子方程式5．酸性KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式6．次氯酸见光分解的化学方程式7．漂白粉在空气中失效的化学方程式8．Cl2与FeCl2反应的离子方程式9．Cl2与KI反应的离子方程式10．Cl2与SO2反应的离子方程式11．KClO3与浓盐酸反应的离子方程式12．足量铁丝在Cl2中燃烧的化学方程式13．SiO2与HF反应的化学方程式14．SiO2与NaOH反应的离子方程式15．SiO2高温下与Na2CO3反应的化学方程式16．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式17．少量CO2与NaOH反应的离子方程式18．过量CO2与NaOH反应的离子方程式19．Na2SiO3溶液中通入足量CO2的离子方程式20．高纯硅的制备流程方程式（原料为SiO2、C、Cl2、H2）：、、。
21．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式：。
化学方程式默写（二）1．SO2与CaO反应方程式2．少量SO2与NaOH反应的离子方程式3．少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式4．SO2与H2S反应的化学方程式5．SO2与FeCl3反应的离子方程式6．SO2与新制氯水反应的离子方程式7．SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式8．SO2与碘水反应的离子方程式9．工业上用浓氨水处理硫酸工业尾气的化学方程式：、。
10．SO2的催化氧化方程式11．铜与浓硫酸反应的化学方程式12．碳与浓硫酸反应的化学方程式13．铜与双氧水、稀硫酸反应的离子方程式14．少量铁粉在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：15．NaHSO4与Ba(OH)2反应后溶液呈中性的离子方程式：16．电解精炼铜阳极阴极17．钥匙镀锌阳极阴极化学方程式默写（三）1．N2与O2放电时的化学方程式2．NO与O2反应的化学方程式3．NO2溶于水的离子方程式4．Cu与浓HNO3反应的离子方程式5．Cu与稀HNO3反应的离子方程式6．少量铁粉与稀HNO3反应的离子方程式7．Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式8．实验室制NH3的化学方程式9．NH3的工业制法10．NH3·H2O的电离方程式11．氨水受热分解方程式12．工业制硝酸的反应方程式：、、。
初三化学方程式默写
1. 镁在空气中燃烧：2. 镁在CO2中点燃：3 铁在氧气中燃烧：4 铜在空气中受热：5 铝在空气中燃烧6 . 氢气在空气中燃烧7 . 红磷在空气中燃烧：8 . 硫粉在空气中燃烧：9 碳在氧气中充分燃烧： . 不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：13. 水在直流电的作用下分解：14 双氧水分解：15 加热碱式碳酸铜：16 .加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：17 .加热高锰酸钾：18 .碳酸不稳定而分解：19 .高温煅烧石灰石：20 碳酸氢钠受热分解：。
21 碳酸氢铵受热分解：。
22 氢氧化铁加热分解：23 .氢气还原氧化铜：24 .木炭还原氧化铜25 .焦炭还原氧化铁：26 .焦炭还原四氧化三铁：27 .一氧化碳还原氧化铜：28 .一氧化碳还原氧化铁：29 .一氧化碳还原四氧化三铁：30 锌和稀硫酸31 .铁和稀硫酸32 .镁和稀硫酸33 .铝和稀硫酸34 .锌和稀盐酸35 .铁和稀盐酸36 .铝和稀盐酸37 .铁和硫酸铜溶液反应：38 .锌和硫酸铜溶液反应：39 .氧化铁和稀盐酸反应：40 .氧化铁和稀硫酸反应：41 氧化亚铁与硫酸：42 铝与硫酸：。
43 氧化铝与硫酸：。
.44 氧化铜和稀盐酸反应：45 .氧化铜和稀硫酸反应：46. 氧化镁和稀硫酸反应：47 .氧化钙和稀盐酸反应：48．苛性钠暴露在空气中变质：49．苛性钠吸收二氧化硫气体：50．苛性钠吸收三氧化硫气体：51．消石灰放在空气中变质：52. 消石灰吸收二氧化硫：53．盐酸和烧碱起反应：54 . ．盐酸和氢氧化铜反应：55. 盐酸和氢氧化钙反应：56 . 盐酸和氢氧化铁反应：57 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：58 .硫酸和烧碱反应：59 .硫酸和氢氧化铜反应：61 . 硫酸和氢氧化铁反应：62 . 硝酸和烧碱反应：63．大理石与稀盐酸反应：64．碳酸钠与稀盐酸反应:65．碳酸镁与稀盐酸反应:66．盐酸和硝酸银溶液反应：67 .硫酸和碳酸钠反应：68 .硫酸和氯化钡溶液反应：69．氢氧化钠与硫酸铜：70 ．氢氧化钠与氯化铁71 ．氢氧化钠与氯化镁：72 . 氢氧化钠与氯化铜：73 . 氢氧化钙与碳酸钠：74．氯化钠溶液和硝酸银溶液：75．硫酸钠和氯化钡：76．二氧化碳溶解于水：77．生石灰溶于水：78．氧化钠溶于水：79．三氧化硫溶于水80 ．硫酸铜晶体受热分解：81．无水硫酸铜作干燥剂：。
初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧:3、铝在空气中燃烧:4、氢气在空气中燃烧:5、红磷在空气中燃烧:6、硫粉在空气中燃烧:7、碳在氧气中充分燃烧:8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层:10、一氧化碳在氧气中燃烧:11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液 : 12、生石灰溶于水:13、无水硫酸铜作干燥剂:14、钠在氯气中燃烧:分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电的作用下分解:18、碳酸不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法 :置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气 :22、镁和稀盐酸反应:23、氢气还原氧化铜:24、木炭还原氧化铜:25、水蒸气通过灼热碳层:26、焦炭还原氧化铁:其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:28、甲烷在空气中燃烧:29、酒精在空气中燃烧:32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳 :33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳 :34、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法 : 35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理一. 物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧:8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:11. 甲烷在空气中燃烧:12. 酒精在空气中燃烧:二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:14. 加热碱式碳酸铜:15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰 :16. 加热高锰酸钾:17. 碳酸不稳定而分解:18. 高温煅烧石灰石:三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:20. 木炭还原氧化铜:21. 焦炭还原氧化铁:22. 焦炭还原四氧化三铁:25. 一氧化碳还原四氧化三铁:四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应 26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:35. 锌和硫酸铜溶液反应:36. 铜和硝酸汞溶液反应:⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:38. 氧化铁和稀硫酸反应:39. 氧化铜和稀盐酸反应:40. 氧化铜和稀硫酸反应:41. 氧化镁和稀硫酸反应:42. 氧化钙和稀盐酸反应:⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质44.苛性钠吸收二氧化硫气体45.苛性钠吸收三氧化硫气体:46.消石灰放在空气中变质:47. 消石灰吸收二氧化硫:⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:49. 盐酸和氢氧化钾反应:50.盐酸和氢氧化铜反应:51. 盐酸和氢氧化钙反应:52. 盐酸和氢氧化铁反应:53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:54. 硫酸和烧碱反应:55. 硫酸和氢氧化钾反应:56. 硫酸和氢氧化铜反应:57. 硫酸和氢氧化铁反应:58. 硝酸和烧碱反应:⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:60.碳酸钠与稀盐酸反应 :61.碳酸镁与稀盐酸反应 :62.盐酸和硝酸银溶液反应63. 硫酸和碳酸钠反应:64. 硫酸和氯化钡溶液反应:⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:66.氢氧化钠与氯化铁:67.氢氧化钠与氯化镁:68. 氢氧化钠与氯化铜:69. 氢氧化钙与碳酸钠:⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:71.硫酸钠和氯化钡:五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:73.生石灰溶于水:74.氧化钠溶于水:75.三氧化硫溶于水:76.硫酸铜晶体受热分解:77.无水硫酸铜作干燥剂:化学方程式反应现象应用剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体(水高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体(水甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体(水氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO32==Hg+Cu(NO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH2+2HCl==CaCl2+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收 CO、O2、H2 中的 CO2 处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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1.镁在空气中燃烧：_______________________________
现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。
2.铁在氧气中燃烧：_______________________________
现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。
3.铜在空气中受热：_______________________________
现象：红色固体变黑。
4.氢气中空气中燃烧：_______________________________
现象：发出淡蓝色火焰。
5.红磷在空气中燃烧：_______________________________
现象：发出浓厚的白烟。
6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________
现象：发出白光。
8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________
现象：发出蓝色火焰。
9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________
10.加热高锰酸钾：_______________________________
11.高锰酸钾制氧：_______________________________
反应类型：固固加热型
12.过氧化氢分解反应：_______________________________
反应类型：固液常温型
气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱
不变，气密性良好。
13.水在直流电的作用下分解：__________________________
注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________
现象：大量水汽产生，放出热量。
15.二氧化碳可溶于水：_______________________________
现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。
16.木炭还原氧化铜：_______________________________
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。
17.大理石与稀盐酸反应: ______________________________
现象：有气泡产生。
18.碳酸不稳定而分解：_______________________________
现象：变红的石蕊试剂重新变为紫色。
19.高温煅烧石灰石：_______________________________
20.石灰水与二氧化碳反应：___________________________
现象：澄清石灰水变浑浊，静置后有白色沉淀。
21.一氧化碳还原氧化铜：_____________________________
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。
22.碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________
23.一氧化碳还原氧化铁：______________________________
现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。
24.灭火器原理：_______________________________ (酸碱)
_______________________________（干粉）
25.氢气与氧化铜反应：_______________________________
现象：黑色粉末变红，试管壁上有水珠。
26.碳与二氧化碳反应：_______________________________
27.钠与氯气反应：_______________________________
现象：产生大量白烟，有黄色火焰。
28.镁带与二氧化碳反应：______________________________
现象：发出耀眼的白光，生成黑白两种固体。
29.除二氧化碳：_______________________________
30.用二氧化碳制氧气：_______________________________2
31.溶洞：_______________________________
32.钟乳石的形成：_______________________________
33.沉淀的生成和消失：
（1）_______________________________
现象：有蓝色絮状沉淀。
（2）_______________________________
现象：沉淀溶解又生成蓝色溶液。
34.有机物燃烧：_______________________________
注意：有机物燃烧一般生成二氧化碳和水。
35.验水：_______________________________
现象：无水硫酸铜由蓝色变无色。
36._______________________________
现象：无水硫酸铜由无色变蓝色。