人教版初中九年级化学第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》精品教学课件(第二课时)
合集下载
人教版九年级化学上册 5.3 利用化学方程的简单计算 (共12张ppt)
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x 点燃 Mg+O2 MgO2 56 24
72g 24 72g = 56 x x
X = 168g X = 120g 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
学习探究
为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再 发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与 二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反 应的化学方程式为：
作业布置：
P103 — 2、3题
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
△
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到 （1）设未知量 氧气的质量为x。 2KMnO4
316 6g 316 6g x = = 32 x 0.6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
32 （3）计算相关物质的质量比
x
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式 （7）简明地写出答案
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
解:设可生成X× 克五氧化二磷 设不规范，不带单位 点燃 想一想 ×+ O 2 P P2O5 未配平
31 15.5 ×
142 X 已知量要带单位
=
15.5
31142Fra bibliotek=× 71X
15.5 X = 142× 31 计算结果要带单位 答:可生成五氧化二磷71克.
试试你的眼力，下列练习对吗？
燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？
【人教版】化学初中九年级上册：5.3《利用化学方程式的简单计算》教学课件
利用化学方程式计算的依据和步骤
1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( C) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物
的质量比
2．(5分)在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反
经典例题 【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸， 使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加 入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是 由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳 的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式， 计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算 公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。
应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( C )
A．5 g
B．4 g
C．2 g
D．3 g
3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次数 氧气的质量/g 二氧化硫的质量/g
第一次 3 6
第二次 6 12
第三次 12 12
分析数据回答：
(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 ___1_∶__1_∶__2_。在第__一__次实验中硫有剩余，剩余__3__g； (2)在第__三__次实验中氧气有剩余，剩余__6__g。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级化学上第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教学课件共18张PPT (共18张PPT)
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
单位
x = 245 X 4.8
= 12.25
96
答：需氯酸钾的质量为12.25㎏ 。
火眼金睛---我来辨6
［解］设：需氯酸钾的质量为x 。
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3 O2↑
245
96
x
245 96
x
= 4.8㎏
4.8㎏
计算错误
x = 245 X 4.8㎏ = 12.45㎏
96
答：需氯酸钾的质量为12.45 ㎏ 。
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56
10 t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
某 局 食 品 安 全工作 总结计 划 xx年 ,按 照 部 门 责任 分工,我 局切实 履行监 管职能 ,认真 抓好各 项食品 安全工 作任务 的 落 实 ,积 极 、稳妥 地推进 我县的 “万村 千乡市 场”和 “放心 肉”工 程,维护人民群
《第五单元-课题3-利用化学方程式的简单计算》第1课时示范课教学课件【人教版化学九年级上册】
答：加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到0.6 g氧气。
【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：
1.2 计算的步骤
利用化学方程式的简单计算
=
=
x
1.2 计算的步骤
利用化学方程式的简单计算
同学们，你能说出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？
例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
D
3.找出解Байду номын сангаас过程中的错误，并给出完整的解题过程。
H2O2 H2O + O2
解：设需要过氧化氢的质量为x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的过氧化氢。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先标出质量比，再标出已知量和未知量
化学方程式未配平且反应条件错误
（4）列比例式，求解
（5）简明地写出答案
【解】设：加热分解6.3 g高锰酸钾可得氧气的质量为x。
2×（39+55+4×16） 1×（2×16） 6.3g x
写出氢气作为火箭燃料燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？
“质”：
2.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
“量”：
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。
质量比 12 : 32 : 44
课题3 利用化学方程式的简单计算
第1课时
重 点
难 点
【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：
1.2 计算的步骤
利用化学方程式的简单计算
=
=
x
1.2 计算的步骤
利用化学方程式的简单计算
同学们，你能说出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？
例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
D
3.找出解Байду номын сангаас过程中的错误，并给出完整的解题过程。
H2O2 H2O + O2
解：设需要过氧化氢的质量为x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的过氧化氢。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先标出质量比，再标出已知量和未知量
化学方程式未配平且反应条件错误
（4）列比例式，求解
（5）简明地写出答案
【解】设：加热分解6.3 g高锰酸钾可得氧气的质量为x。
2×（39+55+4×16） 1×（2×16） 6.3g x
写出氢气作为火箭燃料燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？
“质”：
2.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
“量”：
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。
质量比 12 : 32 : 44
课题3 利用化学方程式的简单计算
第1课时
重 点
难 点
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
最新-人教版化学九年级上册第五单元5.3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件 (共21张)(共21张PPT)-PPT文档
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （32）克 ： （80 ） 克
若：（24）克 ： （16）克 ： 4 0 克
总结规律:
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比成 正比关例系。
因此，利用此正比例关系，根据化 学方程式由一种反应物（或生成物）的 质量，可求另一种生成物（或反应物） 的质量。
245
149 96
12.25g
YX
245
------96
=
12.25g -------
X
245 12.25g ------ = --------149 Y
X = 4.8 g
Y = 7.45g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可. 生成氯化钾7.45克
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成
五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一
× 解:设可生成X克五氧化二磷
想
点燃
未知数带了单位
× P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
× 31
142 质量比计算错误
× 15.5
X
---3-1--- = --1--5-.-5---
未注明单位
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体
32 16克
32 ------
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算(共35张PPT)
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+
二氧化锰 0.5g
34.0g
至质量不再减少
剩余质量 33.7g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 0.8g 。
（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的量。 1.7g
新知探究
图表型
【例】加热27.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化
如图所示，求：
固体质量/g
（1）可制得氧气多少克？
245
96
x
2.4g
245 x
= 96 2.4g
x = 6.125g
答：原混合物中氯酸钾的质量为6.125g。
新知探究
小试牛刀：
过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成 氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液进行实验。 测得相关数据如图所示：
过氧化氢 溶液质量
新知导入
化学方程式计算的注意事项：
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （3）设未知数时要指明物理量，不要带单位； （4）解题的过程要完整、规范； （5）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，
应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量。
解：设加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 2×158 31.6g
K2MnO4+O2↑+MnO2 32
x
2×158 31.6g
32 = x
x = 3.2g
答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。
新知探究
常规型 （已知某生成物质量，求反应物质量）
【例】实验室用加热KMnO4 制取氧气，要制得3.2g氧气，需要加热多少克KMnO4使 其充分反应？
解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 2×158
x
K2MnO4+O2↑+MnO2 32 3.2g
2×158 =
x
32
3.2g
x = 31.6g
答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。
新知探究
变式题：
实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气 的量与时间关系如图。
27.5
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的
17.9
质量各是多少？
（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量为9.6g。
t1
时间/min
新知探究
（2）解：设要制得9.6g氧气，产生氯化钾的量为x。
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
149 x
= 96 9.6g
x = 14.9g
解析：在任何化学反应中，反应物和生成物都应该遵循一定的质量关系， 该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12∶32∶44＝3∶8∶11。
课堂小结
格式规范
质量守恒定律 应用 其它计算
细节
遵原 循则
化学方程式计算 关键 找出已知量 类型
注意
来源
显性信息
隐性信息
文字 图像 表格 实验
纯净物代入 用质量代入
2 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢
气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气的密度约
为1.43g/L)
解：设需要氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2
2H2O
4
32
8g x
氧气的体积为64g/(1.43g/L)≈44.8L
4
8g
=
32
x
x＝64g
答：最少需要氧气44.8L。
孔子曰，三人行必有我师焉，术业有专攻，尺有所长，寸有所短，希望你能 提出你的宝贵意见，促进我们共同成长，共同进步。每一个文档都花费了我大量 心血，其目的是在于给您提供一份参考，哪怕只对您有一点点的帮助，也是我最 大的欣慰。如果您觉得有改进之处，请您留言，后期一定会优化。
常言道：人生就是一场修行，生活只是一个状态，学习也只是一个习惯，只 要你我保持积极向上、乐观好学、求实奋进的状态，相信不久的将来我们一定会 取得更大的进步。
x
2C＋3D 2.3g x
3×18
= 2.7g 3×18
2.3g
2.7g
x = 46
新知探究
典例2 关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( B )
A．3g C和7g O2反应生成10g CO2 B．3g C和8g O2反应生成11g CO2 C．3g C和9g O2反应生成12g CO2 D．3g C和10g O2反应生成13g CO2
新知探究
利用质量守恒定律来寻找已知量型
某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得 剩余固体的质量为5.6g。 求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
解：（1）生成氧气的质量： 8g-5.6g=2.4g
（2）设氯酸钾的质量为x。
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
3.0min 4.0min 5.0min 6.0min 29.2g 28.4g 28.4g m
根据图表回答：
1.m的值是多少？
28.4g
2.充分反应后得到氧气的质量为多少？ 3.2g
3.反应后得到MnO2的质量为多少？
8.7g
新知探究
变式训练：
化学兴趣小组在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。试管中固体的质 量随时间变化的数据如下表所示：
问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？
氧气的质量/g
（2）有多少KMnO4发生了反应？
（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量 3.2 为3.2g。
t1
时间/t
新知探究
实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气
的量与时间关系如图。
氧气的质量/g
问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？
第五单元 课题3 第2课时
利用化学方程式的简单计算
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标 人教版-化学-九年级上册
学习目标
1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础 上会进行简单的计算； 2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式； 3.学会有关化学方程式计算基本题型的解题方法。
新知探究
知识点一、利用化学方程式的简单计算
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物 （或反应物）的质量。 2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 4.图表型
新知探究
常规型 （已知某反应物质量，求生成物质量）
【例】实验室用加热KMnO4 制取氧气，现在加热31.6g的KMnO4，充分反应后可以 制得氧气多少克？
（安徽中考）
课堂达标
3 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据
如图所示。请回答：
物质总质量/g
70
(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后
其__质___量__和__化__学__性___质___都没有发生变化。
68.4
(2)反应生成氧气的质量为___1_._6___g。
O 反应时间/s
小试牛刀：
医疗上需要180kg的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？ （标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
解：设电解得到氢气的质量为x。
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
4
32
x 180kg
答：得到氢气的体积为250000L。
32 180kg
4=x x = 22.5kg
22500g/(0.09g/L)=250000L
加热时间/min 剩余固体质量/g
0 29.0
t1
24.2
t2
19.4
t3
19.4
请回答： （1）反应共制得氧气的质量为多少？ 9.6g （2）计算所得氯化钾的质量为多少？ 14.9g
新知探究
计算解题，做到四有
看题有耐心 做题有思想 解题有方法 答题有规范
新知探究
典例1 在反应A＋3B
2C＋3D中，已知2.3g的A与4.8g的B恰好完
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】训练和培养按照化学特点进行思考的科学思维。
新知导入
知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？
根据化学方程式进行计算的步骤是： 1．设未知数…………………………… 设； 2．写出化学方程式并配平………………写； 3．标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）…………… 关； 4．列比例式，求解……………………… 列； 5．写出简明答案………………………… 答。
（2）有多少KMnO4发生了反应？
3.2
（2）解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+O2↑+MnO2
2×158
x
32 3.2g
2×158 32
=
x
3.2g
x = 31.6g
t1
时间/t
答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。
新知探究
单位转换型
课后反思
1、今天的学习结束，你收获了什么？ 2、引导学生归纳本课知识重点。 3、同桌之间交流一下学习心得与学习方法。
课后作业
1.完成教科书课后练习中的1、2题。 2.完成练习册本课时的习题作业。
+
二氧化锰 0.5g
34.0g
至质量不再减少
剩余质量 33.7g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 0.8g 。
（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的量。 1.7g
新知探究
图表型
【例】加热27.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化
如图所示，求：
固体质量/g
（1）可制得氧气多少克？
245
96
x
2.4g
245 x
= 96 2.4g
x = 6.125g
答：原混合物中氯酸钾的质量为6.125g。
新知探究
小试牛刀：
过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成 氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液进行实验。 测得相关数据如图所示：
过氧化氢 溶液质量
新知导入
化学方程式计算的注意事项：
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （3）设未知数时要指明物理量，不要带单位； （4）解题的过程要完整、规范； （5）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，
应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量。
解：设加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 2×158 31.6g
K2MnO4+O2↑+MnO2 32
x
2×158 31.6g
32 = x
x = 3.2g
答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。
新知探究
常规型 （已知某生成物质量，求反应物质量）
【例】实验室用加热KMnO4 制取氧气，要制得3.2g氧气，需要加热多少克KMnO4使 其充分反应？
解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 2×158
x
K2MnO4+O2↑+MnO2 32 3.2g
2×158 =
x
32
3.2g
x = 31.6g
答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。
新知探究
变式题：
实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气 的量与时间关系如图。
27.5
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的
17.9
质量各是多少？
（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量为9.6g。
t1
时间/min
新知探究
（2）解：设要制得9.6g氧气，产生氯化钾的量为x。
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
149 x
= 96 9.6g
x = 14.9g
解析：在任何化学反应中，反应物和生成物都应该遵循一定的质量关系， 该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12∶32∶44＝3∶8∶11。
课堂小结
格式规范
质量守恒定律 应用 其它计算
细节
遵原 循则
化学方程式计算 关键 找出已知量 类型
注意
来源
显性信息
隐性信息
文字 图像 表格 实验
纯净物代入 用质量代入
2 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢
气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气的密度约
为1.43g/L)
解：设需要氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2
2H2O
4
32
8g x
氧气的体积为64g/(1.43g/L)≈44.8L
4
8g
=
32
x
x＝64g
答：最少需要氧气44.8L。
孔子曰，三人行必有我师焉，术业有专攻，尺有所长，寸有所短，希望你能 提出你的宝贵意见，促进我们共同成长，共同进步。每一个文档都花费了我大量 心血，其目的是在于给您提供一份参考，哪怕只对您有一点点的帮助，也是我最 大的欣慰。如果您觉得有改进之处，请您留言，后期一定会优化。
常言道：人生就是一场修行，生活只是一个状态，学习也只是一个习惯，只 要你我保持积极向上、乐观好学、求实奋进的状态，相信不久的将来我们一定会 取得更大的进步。
x
2C＋3D 2.3g x
3×18
= 2.7g 3×18
2.3g
2.7g
x = 46
新知探究
典例2 关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( B )
A．3g C和7g O2反应生成10g CO2 B．3g C和8g O2反应生成11g CO2 C．3g C和9g O2反应生成12g CO2 D．3g C和10g O2反应生成13g CO2
新知探究
利用质量守恒定律来寻找已知量型
某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得 剩余固体的质量为5.6g。 求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
解：（1）生成氧气的质量： 8g-5.6g=2.4g
（2）设氯酸钾的质量为x。
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
3.0min 4.0min 5.0min 6.0min 29.2g 28.4g 28.4g m
根据图表回答：
1.m的值是多少？
28.4g
2.充分反应后得到氧气的质量为多少？ 3.2g
3.反应后得到MnO2的质量为多少？
8.7g
新知探究
变式训练：
化学兴趣小组在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。试管中固体的质 量随时间变化的数据如下表所示：
问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？
氧气的质量/g
（2）有多少KMnO4发生了反应？
（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量 3.2 为3.2g。
t1
时间/t
新知探究
实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气
的量与时间关系如图。
氧气的质量/g
问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？
第五单元 课题3 第2课时
利用化学方程式的简单计算
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标 人教版-化学-九年级上册
学习目标
1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础 上会进行简单的计算； 2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式； 3.学会有关化学方程式计算基本题型的解题方法。
新知探究
知识点一、利用化学方程式的简单计算
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物 （或反应物）的质量。 2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 4.图表型
新知探究
常规型 （已知某反应物质量，求生成物质量）
【例】实验室用加热KMnO4 制取氧气，现在加热31.6g的KMnO4，充分反应后可以 制得氧气多少克？
（安徽中考）
课堂达标
3 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据
如图所示。请回答：
物质总质量/g
70
(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后
其__质___量__和__化__学__性___质___都没有发生变化。
68.4
(2)反应生成氧气的质量为___1_._6___g。
O 反应时间/s
小试牛刀：
医疗上需要180kg的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？ （标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
解：设电解得到氢气的质量为x。
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
4
32
x 180kg
答：得到氢气的体积为250000L。
32 180kg
4=x x = 22.5kg
22500g/(0.09g/L)=250000L
加热时间/min 剩余固体质量/g
0 29.0
t1
24.2
t2
19.4
t3
19.4
请回答： （1）反应共制得氧气的质量为多少？ 9.6g （2）计算所得氯化钾的质量为多少？ 14.9g
新知探究
计算解题，做到四有
看题有耐心 做题有思想 解题有方法 答题有规范
新知探究
典例1 在反应A＋3B
2C＋3D中，已知2.3g的A与4.8g的B恰好完
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】训练和培养按照化学特点进行思考的科学思维。
新知导入
知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？
根据化学方程式进行计算的步骤是： 1．设未知数…………………………… 设； 2．写出化学方程式并配平………………写； 3．标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）…………… 关； 4．列比例式，求解……………………… 列； 5．写出简明答案………………………… 答。
（2）有多少KMnO4发生了反应？
3.2
（2）解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+O2↑+MnO2
2×158
x
32 3.2g
2×158 32
=
x
3.2g
x = 31.6g
t1
时间/t
答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。
新知探究
单位转换型
课后反思
1、今天的学习结束，你收获了什么？ 2、引导学生归纳本课知识重点。 3、同桌之间交流一下学习心得与学习方法。
课后作业
1.完成教科书课后练习中的1、2题。 2.完成练习册本课时的习题作业。