氧化还原反应3
氧化还原反应(三)附答案
氧化还原反应（三）一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 42．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N23．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．84．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）A．x1=8 B．x1=z1C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=246．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、510．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．n=4 B．y=4C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1012．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=313．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4二．填空题（共9小题）14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+_________+_________=_________+_________+_________（2）反应中1mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子．（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为_________．15．（2014•上海模拟）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO （未配平）步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）请结合上述信息完成下列问题：（1）写出步骤1的化学反应方程式：；该反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2TiCl4+CO_________（3）步骤3的反应中还原产物是_________．（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为_________．16．碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：_________KI+_________CuSO4→_________I2+_________Cu2I2↓+_________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_________．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显_________价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子_________mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N 操作．试剂M和操作N的组合正确的是_________（选填编号）选项试剂M 操作Na 碘化钾溶液升华b 氢碘酸溶液萃取分液c 氢气过滤d 氢硫酸溶液B2过滤51P917．配平化学方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O氧化剂是_________，还原剂是_________．18．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4_________Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________．（2）配平下列氧化还原反应方程式：_________KMnO4+_________H2S+_________H2SO4（稀）﹣﹣_________K2SO4+_________ MnSO4+_________S↓+_________H2O（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为_________．19．配平下列两个化学方程式（1）_________Cu+_________HNO3﹣═_________Cu（NO3）2+_________NO↑+_________H2O．（2）_________Fe3P+_________HNO3﹣═_________Fe（NO3）3+_________H3PO4+NO↑+_________H2O．20．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_________SiO2+ _________C+_________N2_________Si3N4+_________CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．_________SiO2+_________C+_________N2_________Si3N4+_________CO．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是_________．（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_________．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．21．配平下列氧化还原反应方程式（未写出的物质，填在横线上）：（1）_________CuS+_________HNO3﹣﹣_________Cu（NO3）2+_________NO↑+_________ H2SO4+_________H2O（2）_________SO32﹣+_________MnO4﹣+_________H+﹣﹣_________Mn2++_________SO42﹣+_________H2O（3）_________NO3﹣+_________Zn+_________OH﹣+_________H2O﹣﹣_________NH3↑+ _________Zn（OH）42﹣．22．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．_________+_________→_________+_________+_________+H2O（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：．（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：．（4）请在横线上填写化学式及系数3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+ + ．三．解答题（共8小题）23．（2012•上海模拟）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：_________+__________________+_________+_________完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．（1）反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________．（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_________mg．（精确到0.01）（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH4+的浓度为_________mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）24．（2012•上海模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_________SiO2+_________C+_________N2_________Si3N4+_________CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_________N A，此时混合气体的平均相对分子质量是_________．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性_________＞_________（填化学式）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_________．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．25．（2013•上海二模）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO．（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目（2）若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：_________（标准状况下）；（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势．下列说法中，正确的是_________．A、前一方法中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B、前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C、两种方法中氮化铝均为还原产物．26．（2013•崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层﹣﹣“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑②_________Na2FeO2+_________NaNO2+_________H2O→_________Na2Fe2O4+_________NH3↑+_________NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（1）配平化学方程式②．（2）上述反应①中还原剂为_________，被还原的是_________．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有_________mol电子转移．（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…_________A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：．27．（2012•松江区一模）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________；（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_________P4+_________HClO3+_________→_________HCl+_________H3PO4（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_________，若有1.1mol P4反应，则有_________mol电子转移．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤28．（2011•新疆一模）在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4﹣﹣I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI﹣﹣CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L 的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：（1）请配平题中的①、②两反应；（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据_________算出_________的量，再利用_________的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．29．（2011•上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_________（2）上述反应中_________被还原，还原剂是_________．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为_________个．（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．30．（2011•花都区模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_________SiO2_________C_________N2_________Si3N4_________CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是_________，其还原产物是_________；（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移_________摩尔．（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移_________（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是_________．氧化还原反应（三）参考答案与试题解析一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br 2＞Fe 3+．FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：aFe 2++bBr﹣+cCl 2→dFe 3++eBr 2+fCl ﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A ． 2 4 3 2 2 6 B ． 0 2 1 0 1 2 C ． 2 0 1 2 0 2 D ． 2 2 2 2 1 4考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题．分析： A 、2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2→2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，氯气足量时可以发生；B 、0Fe 2++2Br ﹣+Cl 2→0Fe 3++Br 2+2Cl ﹣，氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能；C 、2Fe 2++0Br ﹣+Cl 2→2Fe 3++0Br 2+2Cl ﹣，氯气不足时，可以发生；D 、2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．解答： 解：A 、氯气过量，Br ﹣、Fe 2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故A正确；B 、氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能存在Fe 2+、Br 2共存，故B 错误；C 、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe 2+﹣+Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 正确；D 、当加入的氯气把Fe 2+完全氧化成Fe 3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，故D 正确； 故选B ． 点评： 本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析． 2．（NH 4）2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A ． S O 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ． N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ． N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ． H 2O 、NH 3、SO 2、N 2考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 方法一：（NH 4）2SO 4═NH 3+N 2+SO 2+H 2O ，反应中：N ：﹣3→0，化合价变化总数为6，S ：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO 2前配3，N 2前配1，根据原子守恒（NH 4）2SO 4前面配3，NH 3前面配4，H 2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等．方法二：利用待定系数法，令（NH 4）2SO 4系数为1，根据原子守恒，依次配平SO 2前配1，H 2O 前面配2，NH 3前面配，N 2前配，然后各物质系数同时扩大3倍．解答： 解：方法一：对于（NH 4）2SO 4→NH 3+N 2+SO 2+H 2O ，反应中：N ：﹣3→0，化合价变化总数为6，S ：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO 2前配3，N 2前配1，根据硫原子守恒（NH 4）2SO 4前面配3，根据氮原子守恒NH 3前面配4，根据氢原子守恒H 2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等．配平后的化学方程式为：3（NH 4）2SO 44NH 3↑+N 2↑+3SO 2↑+6H 2O ．方法二：利用待定系数法，令（NH 4）2SO 4系数为1，根据硫原子原子守恒SO 2前配1，根据氧原子守恒H 2O前面配2，根据氢原子守恒NH3前面配，根据氮原子守恒N2前配，然后各物质系数同时扩大3倍，3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O．答案：C．点评：此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数．解答：解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．点评：本题考查离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键．4．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．解答：解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．A．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故A错误；B．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故B正确；C．反应中XO3﹣被还原为X2，X﹣被氧化X2，故X2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．生成3mol X2，则消耗XO3﹣为1mol．根据化合价代数和为0的原子判断，XO3﹣中X的化合价是+5价，反应后X的化合价为0，若反应消耗1mol XO3﹣，转移电子的物质的量为（5﹣0）mol=5mol，故D错误．故选：B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）A．x1=8 B．x1=z1C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：可以根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒来计算、推断．解答：解：根据元素化合价的变化和电子守恒知识，可以知道氯元素化合价共降低2价，5个S的化合价共升高32价，根据最小公倍数是32，所以次氯酸钠的系数是16，氯化钠的系数是16，根据硫元素守恒，所以硫酸钠的前面是5，根据钠元素守恒则氢氧化钠的系数是8，结合氢元素守恒，水前面的系数是4，即16NaClO+Na2S5+8NaOH=5Na2SO4+16NaCl+4H2O．A、根据配平后的反应可以知道x1=16，故A错误；B、根据配平后的反应可以知道x1≠z1，故B错误；C、根据配平后的反应可以知道x1+y1+z1=25，为奇数，故C错误；D、根据配平后的反应可以知道y1+z1=24，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电子守恒法配平氧化还原反应方程式的方法，可以根据教材知识来回答，难度不大．6．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．B、氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子数相等．C、根据K2Cr2O7与转移电子的关系式计算．D、根据氯气和参加氧化还原反应的HCl的关系式计算．解答：解：A、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，HCl→C12氯元素失电子化合价升高，所以HCl作还原剂；K2Cr2O7→CrCl3铬元素得电子化合价降低，所以K2Cr2O7作氧化剂，故A错误．B、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K2Cr2O7参加氧化还原反应得到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O，故B正确．C、1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O转移电子1mol 6mol0.1mol 0.6mol所以当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.6mol，故C错误．D、1K2Cr2O7+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O6mol 3mol0.2mol 0.1mol当有0.1molCl2生成时，被氧化的HCl为0.2mol，故D错误．故选B．点评：本题以氧化还原反应的配平为载体考查了氧化剂和还原剂的判断、反应物和转移电子的关系等知识点，易错选项是D，注意该反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用．7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．解答：解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大．8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：离子反应遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，根据各个守恒关系来得出答案．解答：解：化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即﹣b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到﹣+2、+3价，失电子总数为2d+3f，，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，综上：依电荷守恒得﹣b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度大．9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式．解答：解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，10HNO3化合价降低的只有部分氮元素，生成一个铵根离子，氮元素化合价就从+5价降到﹣3价，一个氮原子得到8个电子，氮原子得电子数也为8，则得失电子数目相等，所b=1，根据氢原子守恒，所以c=3．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．10．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．n=4 B．y=4C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应，反应遵循原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、根据氧守恒得到n=2，故A错误；B、根据氢守恒得到y=2n=4，故B正确；C、根据R守恒得到x=m，根据电荷守恒得到2x+y=3m，即2m+4=3m，m=4=y，故C正确；D、R元素的化合价从+2价升高到+3价，有化合价的变化，为氧化还原反应，故D正确．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B．0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，氧化性Fe3+＞I2，可以发生；C．2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以发生；D．2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．解答：解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；≤1时，只能氧化碘离子；1＜＜时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；A．氯气过量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A正确；B．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，故B正确；C．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；D．当加入的氯气把I﹣完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．12．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=3考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析： xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，x=m，所以m=4，故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．13．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答．解答：解：A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→﹣1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO﹣作氧化剂，还原产物是Cl﹣，FeO42﹣是氧化产物，故A错误．B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→﹣1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO﹣作氧化剂，故B错误．C、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）3失去3mol电子，故C错误．D、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，一个ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为2Fe（OH）3+3 ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等．二．填空题（共9小题）14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）1mol电子．（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为1：4．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．（2）Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，Na2S2O3是还原剂，据此计算1molNa2S2O3反应失去的电子物质的量．（3）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、。
高三化学氧化还原反应3(新201907)
三、氧化还原反应的基本规律及作用
1、守恒律——化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。 2、氧化性、还原性强弱的判断 配平、计算电
子转移数目
（1）同一反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序： 元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强 元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强
（3）价态律——元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价，只有还原性；元素 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素 高价态的氧化性强于低价态氧化性
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安能复为之下乎！直到今天我最大的悔恨只有这件事 摧衄而反；各受保阿之任 石马坪也因此而得名 眷顾日隆 招诱狡猾之徒 继其父为秦将 天天与匈奴交战 可以弘济 是我迷失道路 攻下赵国的都城邯郸 春秋末期出生于浙江诸暨苎萝村 遂解围退兵五十里 家裹没有多余财物 正正之 旗 教射酒泉 张掖以屯卫胡 本 想起四哥和他说过的话 奈何自苦如此 与张飞 赵云率兵溯长江而上 “信”就是要做到言必行 行必果 [9] 若水之归海 成都攻下后 只可以把他作为外援 [3] 报犹不得 期间文种被杀 我才是犯蠢！2017-11-21391 他很擅长揣测人心 张飞卒后 伏惟大王出 自孝景皇帝中山靖王之胄 录尚书事 艺术形象编辑 进入我的耳朵 雁门关雕塑 河阳节度使李罕之投奔河东 率领汉军与匈奴作战 置丙穴中 他就无法阻挡了 其所出计画 岂可及哉！大败楚兵 骁勇冠绝 其善射亦天性也 曲盖一个 [25] 帝密封橐装 业自恩曰：“汉李陵不忠于国 唯独老 弱与太子留守 对他说：“赶快到右将军部队中去 知历史 东路宋军连败辽军 他们到了太湖北边的五里湖边 如果他没有才
氧化还原反应3
练习.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应 电子转移的方向和数目 1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
氧化还原反应的规律 1、价态律
最高价态—— 只具氧化性 最低价态—— 只具还原性 中间价态—— 兼有氧化性和还原性
如：S2-只具有还原性，H2SO4只具有氧化性，S、SO2既 有氧化性又有还原性
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ； 5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化 剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。 例：当X 2 O 7 2－ 和SO 3 2－ 离子数之比为1：3时恰好完 全发生反应，X在还原产物中化合价（ ） A ＋1 B ＋2
C ＋3 D ＋4 练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞ X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2
新人教版高三化学一轮复习课件《氧化还原反应3》
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
[北科大]无机化学实验：3 氧化还原反应(实验报告)
![[北科大]无机化学实验：3 氧化还原反应(实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/c1e327df804d2b160a4ec049.png)
������⊝(02/H202)=0.68V,小于 MnO2 或 MnO4-,作氧化剂时相应电对的电极电势,则要发
生下列反应:
������������������2 + ������2������2 + ������+ → ������������2+ + ������2 ������������������4− + ������2������ + ������+ → ������������2+ + ������2 上述两个反应可以发生。把 H202 作氧化剂与作还原剂的两个反应合并成一个总反
发生。因为此时������ ⊝ ������������ >0,氧化剂、还原剂浓度或压力的改变不会改变������ ⊝ ������������ 的符 号。
2．H202 的氧化、还原性 H202 中氧的氧化值为-1,它既可作氧化剂,使氧化值降低为-2,生成 H20 或 OH-; 又可作还原剂,使氧化值升高为 0,生成 02。H202 在氧化还原反应中到底起氧化剂 还是还原剂作用,要根据另一个反应物而定。若另一反应物只能作还原剂,如 I-离 子,则 H202 在反应中起氧化剂作用。若另一个反应物只能作氧化剂,如 MnO4-离子, 则 H202 在反应中起还原剂作用。至于反应能否发生,可根据所在两个电对的电极 电势 E 判定。若另一个反应物既可作氧化剂也可作还原剂,如 Fe2+离子,那么可先 写出两个可能发生的反应方程式:
氧化还原反应的产物是由下列两方面决定的。
(1)电极电势 当反应的速率均很快时,由电极电势决定其产物。如 MnO4-在
酸性条件下被 H2SO4 还原,其还原产物由电极电势决定,锰在酸性介质中元素电势
高一化学氧化还原反应3
复习：
一、氧化还原反应 ——有电子得失（或偏移）的反应。
二、化合价升高——失电子——氧化反应——还原剂
化合价降低——得电子——还原反应——氧化剂
练习：判断反应是否是氧化还原反应，并指出它
们各属于哪种反应类型？
(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O (5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 (8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
氧化还原反应
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
0 0 +2 -1
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
一 氧化还原反应
1.概念：有电子得失（或偏移）的反应叫氧化还原反应。
(注：氧化反应与还原反应同时发生) 2.化合价升高——失电子——发生氧化反应——被氧化——还原剂 化合价降低——得电子——发生还原反应——被还原——氧化剂
二 “双线桥”法
注意：得失电子数目相等
门闩。《北齐书·窦泰传》：“其人入数屋，俄顷而去。旦视关键不异，方知非人。”指装在物体上作关闭用的器件。 宋周煇《清波杂志》卷二：“ 元丰 间，亦有守边者，一夕失城门锁，亦不究治，但亟令易而大之。继有得元 锁来归者，乃曰：‘初不失也。’ 使持往合关键，蹉跌不相入。” 机关，机械装置。清袁枚《新齐谐·铜人演<；西厢>；》：“西洋贡铜伶十八人，能演《西厢》一部。人长尺许，身躯耳目手足悉铜铸成。其心 腹肾肠皆用关键凑接，如自鸣钟法。” ； /s/blog_13002ab1a0102xg8o.html jeh50mcg 比喻事物最关紧要的部分；对事情起决定作用的因素。秦牧《艺海拾贝·鹦鹉与蝴蝶鸟》：“而这里面有一个关键性的问题，就是作品应该有荡 气回肠的感人力量。” 比喻禁约。《魏书·萧宝夤传》：“如不限以关键，肆其傍通，则蔓草难除，涓流遂积。”比喻诗文的结构。宋周必大《二老堂诗话·东坡寒碧 轩诗》：“苏文忠公 诗，初若豪迈天成，其实关键甚密。” 明胡应麟《少室山房笔丛·九流绪论下》：“古今文章之关键，亦间有相通者。”比喻咽喉要地。《清史稿·兵志九》：“李宗羲以苏松之门户， 吴淞为要，长江之关键，江阴为先。” 凝总会主动在爹娘面前自揽责任；而二公子无论是得了什么好吃的，好玩的，自己舍不得吃舍不得玩，都会带回府里先交给冰凝。因此，兄妹情 深四个字，根本表达不了他们兄妹两人的全部情谊。要不是到京城任职，二公子才不会舍了妹妹壹个人在湖广。二公子真是少年得志！五年前， 才二十来岁就任翰林院检讨。这翰林院号称“玉堂清望之地”，能够跻身其中，绝对是非同凡响的人物，更何况是壹个才二十出头的青年才俊。 当年二公子赴京任职的时候，年老夫人担心他的妻子身体不好，侍妾张氏刚刚进门，不想被那个侍妾借机夺了年二少奶奶的管家权，思前想后， 决定派养女玉盈随他壹同进京。第壹卷 第六章 玉盈玉盈6岁的年纪来到年总督府上。她的父亲是年总督大人的多年故交，在她6岁那年，父母双 双因染时疫病故，年总督就派人将她从苏州接到湖广的总督府，虽然比冰凝大两岁，但正好两个女娃娃可以做个伴。于是两个半路丫鬟妹开始了 壹起读书，壹起学女红，壹起玩耍的年府生活，慢慢地，两个人就好得像两个双生子似的。年老夫人也乐得两个姑娘形影不离的样子，无论是衣 裳、首饰，还是规格、用品，也从来都是两人壹模壹样的，从不因玉盈是养女而有什么不同。然后，就是壹眨眼的功夫，两个女娃娃就长成了大 姑娘。大姑娘了，两姐妹的脾气、禀性、样貌、才学也越发地各不相同起来。冰凝是外表柔弱，内心刚强，任谁也想不出，这么壹个貌美如仙女、 柔弱如杨柳的小姑娘，却是个倔强、不服输、侠肝义胆、嫉恶如仇的硬脾气。那玉盈却是正正好相反，表面上风风火火、办事干净麻利，内心却 是极为敏感，脆弱得不行。也难怪，她是养女，虽然年老夫妇壹直将她当亲生女儿看待，但她总是没来由地有壹种自卑感。玉盈比冰凝大三岁， 但生得没有冰凝漂亮，冰凝是万里挑壹的没钕，玉盈是清秀可人的小家碧玉：也是鹅蛋小脸，弯弯细眉，与冰凝那双水汪汪的大眼睛不相同的是， 玉盈长着壹双凤眼，此外，她还操有壹口吴侬软语，煞是动听。这玉盈样貌没有冰凝好、学业没有冰凝好，但是，她的管家本领却是与生俱来， 好得很。她办事既利落又公道，年夫人偶尔不在府的时候，才十来岁的娃娃，竟是将诺大个年总督府维持得井井有条。这也是年夫人决定派她随 二公子壹同进京的原因，有玉盈这么壹个精通府务的人照料二公子，她就放心踏实多了。在京城期间，年二公子衙门当差，二嫂踏实养病，玉盈 管家，过得还算顺利。可是好景不长，也是二嫂没有福份，养了多年的病，终究也是没有好起来，突然就故去了。这二嫂是大学士明珠的孙女， 纳兰性德的侄女。年家和明珠府都是豪门望族，因此，丧事的规格极高，礼仪非常隆重。而承担这个重任的，就是
高一化学氧化还原反应3(1)
生素C就能防止 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中 Fe2+被氧化？ 含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可 有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性
(C)碱性
3. 氧化性还原性强弱的比较 为什么加入维
(B)还原性
(D)酸性
B
维生素C比Fe2+的还原性强
基本概念复习
一、关于氧化还原反应概念
1. 四组概念 还原反应 氧化剂
(氧化性) 价降低，得电子 相等 相等
还原产物
还原剂
(还原性)
价升高，失电子
氧化产物
氧化反应 四组概念，一个守恒
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂
活泼非金属单质：O2 S Cl2 Br2
含氧酸： 浓H2SO4 HNO3 HClO 高价盐：
FeCl3 KMnO4
NO2 Na2O2 MnO2
氧化物：
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴还原剂 活泼的金属单质： 无氧酸： Na Mg Zn
H2S HCl HBr HI NO CO FeCl2
低价化合物： Na2SO3 NaBr KI 非金属单质： H2 C S
练习：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓) Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
稀H2SO4
演示实验
3氧化还原反应3
还原反应时，Pb2+做氧化剂，Sn做还原剂, 上述氧 化还原反应正向进行。
(2) Sn2+/Sn 和 Pb2+ / Pb 的电极电势分别为：
在没有电流通过的情况下，正、负两极的电极 电势之差称之为原电池的电动势。
EE E
电极电势的数值
1. 标准电极电势EӨ
IUPAC建议采用标准氢电极作为标准电极
电极电势的数值
1. 标准电极电势EӨ
IUPAC建议采用标准氢电极作为标准电极
在b(H+)=1.0mol·kg-1 p(H2条件下，
＊标准氢电极的标准电极电势： EӨ(H+/H2) = 0.0000V
E ( S n 2 + /S n ) E ( S n 2 + /S n ) -00 ..11 34 71 50 VV E (P b 2 + /P b ) E (P b 2 + /P b ) 0 .0 5 9 1 6 V lg c (P b 2 )
2c 0.1266V0.05916Vlg0.010
➢ 增大氧化态物质的浓度或降低还原态物质的 浓度，都会使电极电势增大。
➢ 降低氧化态物质的浓度或增大还原态物质的 浓度，将使电极电势减小。
例题 已知 298.15 K 时，E(A g+/A g)0.7991V 。 计算金属银插在 0.0m 1 okl g1AgNO3 溶液中组成 A g + /A g 电极的电极电势。
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====
待测标准电极,
以E y =E+y - E-y 计算
EӨ(Zn2+/Zn) = 0.0000 – 0.7618 = -0.7618(V)
.
＊饱和甘汞电极：
由甘汞 (Hg2Cl2)、Hg、饱和KCl溶液组成
½ Hg2Cl2 + e-
Hg (l) + Cl-
Pt∣Hg∣Hg2Cl2∣Cl-
当KCl溶液为饱和溶液时， EӨ =0.2415V。
.
测出各电对的标准电极电势,成标准电极电势表：
电 对 电 极 反 应 标准电极电势
K+/K K+&2++2e- Zn -0.7618
H+/H 2H++2eCu2+/Cu Cu2++2e-
H2 0.0000 Cu +0.3419
F2/F F2+2e- 2F- +2.8660
氧 还
化/b态 Ө 原/b态 Ө
) )
25℃时:
Z：半反应中转移的电子数
EEӨ0.z 059 lg2 b b( (V 氧 还
化 /bӨ 态 原 /bӨ 态
) )
纯固体、液体不写入，气体以分压pB进行计算。
.
例如:
O2+2H2O+4e-
4OH-
其能斯特方程式：
E (O 2/O -) =H E Ө +0.405 lg { b9 (O p 2 (O - 2 ) H V )/ /b ӨӨp}4
.
电极电势的数值
1. 标准电极电势EӨ
IUPAC建议采用标准氢电极作为标准电极
在b(H+)=1.0mol·kg-1 p(H2)=100.00kPa条件下，
＊标准氢电极的标准电极电势： EӨ(H+/H2) = 0.0000V
以此电极为参比，可测得其他标准电极的EӨ。
.
电极电势的数值
方法：
在25℃下，标准氢电极 测定原电池的电动势。
.
平衡时，对于Zn-Zn2+ 电极，电子留在锌片 上，Zn2+进入溶液。 在Zn和Zn2+溶液的界 面上，形成双电层(a)。
铜电极的双电层(b)与 锌电极相反。
电极电势： 金属和其盐溶液 界面上的电势差。
在铜-锌原电池中，由于Zn电极和Cu电极的 电极电势不同，因此产生了电流。
.
电极电势
电极电势： 金属和其盐溶液界面上的电势差。
➢ 增大氧化态物质的浓度或降低还原态物质的 浓度，都会使电极电势增大。
➢ 降低氧化态物质的浓度或增大还原态物质的 浓度，将使电极电势减小。
.
例题 已知 298.15 K 时，E(A g+/A g)0.7991V 。 计算金属银插在 0.0m 1 okl g1AgNO3 溶液中组成 A g + /A g 电极的电极电势。
又如：
MnO4-+8H++5e-
其能斯特方程式：
Mn2++4H2O
E ( M 4 /n M 2 ) O E n ( M 4 /n M 2 ) O n
05 .0l5gb9 ({M b 1 (4 M )6 n 2 b 8 O )(nH )(b)8}
.
根据 Nernst方程，在一定温度下，对于给定的电 极，氧化态物质或还原态物质的浓度的变化将引 起电极电势的变化。
S n 2 + > C u > I > F e 2 + > C l .
电极电势的数值
影响电极电势的因素
1、电极的本性
( EӨ )
2、浓度（或压力） (Nernst方程式)
（不是主要影响因素）
2、溶液的酸碱性
.
2. 能斯特(Nernst)方程式
对于非标准条件下各电对的电极电势，可用下式
计算：
EEӨRTlnb( zF b(
电极电势符号：E 记为：E(氧化态/还原态)
如: E(Zn2+/Zn), E(O2/OH-), E(MnO4-/Mn2+)等。
影响电极电势的因素: 电极的本性、温度、离子浓度等。
.
电极电势的意义
金属越活泼(易失电子),E值越低(负)； 金属越不活泼(易得电子),E值越高(正)
如: E(Zn2+/Zn)= -0.7618V
Zn2+ + 2e Zn
EӨ = - 0.7618 v
4. EӨ(氧化态/还原态) 反映了氧化-还原电对得失电子 的倾向。
.
例题： 在298.15K、标准状态下，从下列电对中选 出最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出氧化态物 质的氧化能力和还原态物质的还原能力的强弱顺序。
F e 3 + / F e 2 + ,C u 2 + / C u ,I 2 / I ,S n 4 + / S n 2 + ,C l 2 / C l 解：查得： E(Cl2/Cl-)1.360V
E(Cu2+/Cu)= 0.3419V
电对的电极电势越大，其氧化态越易得 电子，氧化性越强；电对的电极电势越 小，其还原态越易失电子，还原性越强。
.
原电池的电动势
在没有电流通过的情况下，正、负两极的电极 电势之差称之为原电池的电动势。
EE E
.
电极电势的数值
1. 标准电极电势EӨ
IUPAC建议采用标准氢电极作为标准电极
.
标准电极电势表及其应用
1. 电极反应中各物质均为标准态，温度为298.15K。
2. EӨ(氧化态/还原态)是强度性质的量，不具可加性。
Cl2 + 2e
2Cl-
1/2 Cl2 + e
Cl-
EӨ = 1.3583 v EӨ = 1.3583 v
3. EӨ(氧化态/还原态)是平衡电极电势，无论作为原电 池的正极还是负极，电极电势值不变。
E(Fe3+/Fe2+)0.769VE(C u2+/C u)0.3394V
E(I2/I)0.5345V E(S n4+/S n2+)0.1539V
在标准状态下，上述电对中氧化态物质的氧化能 力由强到弱的顺序为：
C l2> F e3+> I2> C u2+> S 非n4 标+态？
还原态物质的还原能力由强到弱的顺序为：
电极电势的产生
金属晶体
金属正离子 金属原子 自由电子
将金属M插入其Mn+盐溶液中，可能发生： ➢ M(s) 溶解 Mn+(aq) + ne- （e-留在M表面）
M活泼性↑，Mn+(aq)浓度小，溶解占优。
➢ Mn+(aq) + ne- 沉积 M(s) M活泼性↓，Mn+(aq)浓度大，沉积占优。
.
平衡时，对于Zn-Zn2+ 电极，电子留在锌片 上，Zn2+进入溶液。 在Zn和Zn2+溶液的界 面上，形成双电层(a)。 铜电极的双电层(b)与 锌电极相反。
解：298.15K时，A g + /A g 电极的电极电势为：