高考真题分析3(氧化还原反应)
高考化学真题专题解析—氧化还原反应
高考化学真题专题解析—氧化还原反应【母题来源】2022年北京卷【母题题文】某MOFs 的多孔材料刚好可将24N O “固定”，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：己知：2242NO (g)N O (g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．气体温度升高后，不利于24N O 的固定B ．24N O 被固定后，平衡正移，有利于2NO 的去除C ．制备3HNO 的原理为：242232N O O 2H O=4HNO ++D ．每制备30.4mol HNO ，转移电子数约为226.0210⨯ 【答案】D 【试题解析】A ．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；B ．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B 正确；C ．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为242232N O O 2H O=4HNO ++，故C 正确；D ．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol 硝酸，反应转移1mol 电子，则每制备0.4mol 硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D 错误； 故选D 。
【命题意图】本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算。
旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。
是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。
【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
专题3：氧化还原反应【备考2020】高考一轮复习(解析版)
专题3：氧化还原反应一、单选题1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A. Ag得到电子B. X为AgSC. O2被还原D. 每生成1molX转移电子数4N A3.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:14.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A. 氯气通入石灰水中B. 二氧化硫通入氢硫酸中C. 乙烯通入溴水中D. 氨气通入氯化铝溶液中5.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A. H2O2→O2B. Cu→CuOC. FeCl3→FeCl2D. KMnO4→MnO26.在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：47.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O CO2+H2B. CuO+H2Cu+H2OC. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO8.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。
下列关于该反应的说法错误的是（）A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO49.下列实验得到的结论正确的是（）A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强10.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应为氧化还原反应D. 石墨比金刚石稳定11.已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A. HCl发生了还原反应B. 氧化性：Cl2＞KMnO4C. 该反应中浓HCl只体现了还原性D. 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2N A12.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A. 要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z–和B-，应加入B2B. 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2C. X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O13.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化复原反响根底知识〔解析版〕1.【 2021 江苏】3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达Al 2O3具有两性。
应选 B.2.【 2021 江苏】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1++2、 AlO 2A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg 2+2、 MnO4B. 0.1 mol L ·FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L ·K 2CO3溶液：-1D. 0.1 mol L ·H 2SO4溶液：Na+、 Ba2+、 Cl -、 OH-K+、NH4、NO3、HSO3【答案】 A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
应选 A3.【 2021 江苏】 13.室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量 KSCN 溶液，X 溶液中一定含有 Fe2+ A溶液变为红色向浓度均为 0.05 mol ·L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量K sp(AgI)> K sp(AgCl) BAgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，Br 2的氧化性比 I 2的强C溶液显蓝色用 pH 试纸测得： CH 3COONa 溶液的 pH 约为HNO 2电离出 H +的能力比D9，NaNO 2溶液的 pH 约为 8CH 3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更难溶，那么说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) ，故 B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br 2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH 3COONa 和 NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO 2和 CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误；应选 C。
2025高考新题速递之氧化还原反应(9月)
2025高考新题速递之氧化还原反应（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）爆炸盐（2Na2CO3•3H2O2）是一种日常生活中的无机盐，白色粉末，易溶于水，遇水后迅速分解产生氧气和水。
它可以用作洗涤助剂、漂白剂和园艺用品。
下列有关爆炸盐的说法正确的是（）A．漂白原理与SO2相同B．溶于水后所得溶液呈中性，该反应为氧化还原反应C．0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成标准状况下11.2L气体D．可与硫、磷等在同一个药品柜中存放2．（2024秋•罗湖区校级月考）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]﹣，制备方式如图所示。
下列说法错误的是（）A．六氟合铂酸氙是离子化合物B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价C．上述制备过程的催化剂是F﹣和D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③3．（2024•安徽模拟）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3 两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物B．反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1C．若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1mol SO2D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应4．（2023秋•宝安区月考）FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），主要反应：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强D．上述反应中，理论上若有4mol电子发生转移，可生成1mol Na2FeO45．（2024•浙江开学）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。
高考真题分析(氧化还原反应)
专题3 氧化还原反应1.(2011·全国II 卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx O3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·FeyCrx O3中3x=y2.（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应4.（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 _________________ 。
（2）上述反应中的氧化剂是 __________，反应产生的气体可用吸收_______。
高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件
MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。
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专题3 氧化还原反应1.(2011·全国II 卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx O3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·FeyCrx O3中3x=y2.（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应4.（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 _________________ 。
（2）上述反应中的氧化剂是 __________，反应产生的气体可用 吸收_______。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___ 。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 ____ （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a ．小于0.5 molb ．等于0.5 molc ．大于0.5mold ．无法确定5.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B ．Na2O2与H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH － + O2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O6.（2010·广东卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-7.（2010·安徽卷） 亚氨基羟（Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2＝LiNH2＋LiH 。
下列有关说法正确的是A.Li2NH 中N 的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8.（2010·江苏卷）下列说法不正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱9.（2010·广东卷）（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -和SO 24-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设 ．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO -；假设3：_____________． 设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moL ⋅L-1H2SO4、1moL ⋅L-1NaOH 、0.01mol ⋅L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液．步骤2：步骤3：10.（2010·安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag 。
假设2：Fe （NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag 。
[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3-在不同条件下的还实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论 ①②…… 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
[（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论：Fe （NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 3-都氧化了Ag 。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
11.（2010·福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：(1).将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2).完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4。
（5。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
12.（2010·浙江卷）（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为_______，丙的电子式为_______ 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为__________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是__________ 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
13.（2010·上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI 换成KBr ，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg ，若庄Kl 与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
14.（2010·江苏卷）（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NH Fe SO 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH Fe SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是__________。
②共沉淀反应的化学方程式为_______________ 。
③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 ______。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。